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济宁市二 0 二 0 年高中段学校招生考试化学试题
第I卷（选择题共16分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Fe56 Cu64
Zn-65
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大
题共16分）
1.下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A. 金具有黄色金属光泽 制作饰品
B. 活性炭具有吸附性 作除味剂
C. 生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D. 干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
2.对下列物质构成的说法中，不正确的是
A. 铜是由铜原子构成的金属单质
B. 氧气是由氧分子构成的气体单质
C. 水是由水分子构成的化合物
D. 氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物
3.对CO、C H、HCO、Ca（HCO ）、NaCO 五种物质的判断，正确的是
2 2 2 2 3 3 2 2 3
A. C H、HCO 都是有机物
2 2 2 3
B. CO、HCO 都属于氧化物
2 2 3
C. Ca（HCO ）、NaCO 都属于盐
3 2 2 3
D. HCO、NaCO 溶液都显酸性
2 3 2 3
4.下列反应的化学方程式，书写正确的是
A. 镁条在空气中长期放置发生氧化
B. 高温煅烧石灰石制取生石灰
C. 稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生
D. 氢氧化钠溶液敞口放置发生变质
5.下列实验设计，不合理的是
选项 实验内容 实验过程A 二氧化碳的溶解性 在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪
B 浓盐酸的挥发性 打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生
C 鉴定某溶液是氯化铁溶液 向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生
D 硫酸铵是一种铵态氮肥 硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成
A. A B. B C. C D. D
6.通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是
A.
B.
C.
D.
7.10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图
I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是
A. 10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B. 温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C. 甲物质对应的溶解度曲线为a
D. 可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物8.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是
A. ①酚酞②稀盐酸③氯化钡
B. ①酚酞②稀盐酸③稀盐酸
C. ①石蕊②氯化钡③稀盐酸
D. ①石蕊②氯化钡③碳酸钠
9.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分
数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是
A. 从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B. 若两种金属都有剩余，二者得到 的氢气质量相同
C. 若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D. 若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
的
10.向AgNO、Cu（NO ） 混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，
3 3 2
不正确的是
A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和CuD. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
第Ⅱ卷（非选择题共34分）
二、填空与简答（共17分）
11.按要求用符号回答下面问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素________________________。
的
（2）空气中含量最多 气体单质________________________。
（3）天然气的主要成分________________________。
（4）硝酸钾溶液中的阴离子________________________。
12.2019年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构如图
所示。回答：
（1）碳原子 结构示意图为 ，其最外层电子数是
的
（2）尝试写出环状纯碳分子的化学式________________。
13.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品
中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是____________（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种______________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是______________（用化学方程式解释）。
14.镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：（1）为了使MgSO 转化为Mg（OH），试剂①可以选用_________________ 。
4 2
（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH） 沉淀的方法是_________________ 。
2
。
（3）试剂②可以选用_________________
（4）通电后，MgCl 分解生成Mg和Cl 的化学反应方程式_________________ 。
2 2
15.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO 2-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：
4
①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl 溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加
2
AgNO 溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分
3
析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是__________________。
（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。
（3）溶液中可能存在的离子是__________________。
三、实验与探究（共11分）
16.某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下：
【查询资料】Ⅰ.反应原理： Ⅱ.无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色
【实验过程】
分析实验过程，回答：
①仪器a的名称是____________，仪器b的名称是_______________。
②写出A装置中发生反应的化学方程式_______________。③装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是_______________。
④装置B的作用是_______________，装置E的作用是_______________。
⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，
这样操作的目的是_______________。
17.小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是_____________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是______________，有关反应的化学
方程式为____________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁_____________铜（填“>”“=”“<”）。
四、分析与计算（共6分）
18.人们在剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致产生的乳酸（化学式为C HO）过度堆积，引起肌
3 6 3
肉酸痛。回答：
（1）乳酸分子中，C、H、O三种原子的个数比为 ；
（2）乳酸中，C、H、O三种元素的质量比为 。
19.甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉 “测定空气中氧气的含量”，实验装置见右图。课外兴趣小
组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；
②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：
甲组 乙组 丙组
反应前固体质量 2.016g 2.016g 2.024g
反应后固体质量 1.936g 1.936g 1.904g
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为__________。
（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为____________，丙组残留固体中氧化铜的质
量为___________。
（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。
你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是_________。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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