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参照秘密级管理★启用前
试卷类型：A
济宁市二 O 二三年初中学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40
一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大
题共16分。
1. 古代诗词谚语富载化学知识，下列词语涉及化学变化的是
A. 花香四溢 B. 滴水成冰
C. 木已成舟 D. 火上浇油
的
2. 下列试剂实验室保存方法错误 是
A. 双氧水保存在细口瓶中 B. 浓硫酸保存在细口瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在广口瓶中 D. 胆矾保存在广口瓶中
3. 下列物质用途说法错误的是
A. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B. 生石灰可用作食品干燥剂
C. 小苏打可用于治疗胃酸过多 D. 干冰可用于人工降雨
4. 下列物质中氯元素的化合价为+5价的是
A. KClO B. KClO C. KClO D. KClO
2 3 4
5. 下列反应的化学方程式，书写正确的是
A. 铜与硝酸银溶液的反应：
B. 高锰酸钾分解制取氧气：
C. 铁粉与稀硫酸的反应：
D. 制取氨气的反应：
6. t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，
1
硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是
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A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 将t℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
1
D. t℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
1
7. 常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A. 该反应的基本反应类型为置换反应
B. 1个X分子中含有3个原子
C. 4种物质中，属于化合物的有3种
D. 该反应化学方程式为
8. 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A. Ca(OH) →CaCO →Ca(HCO )
2 3 3 2
B. CuO→Cu(OH)→CuSO
2 4
.
C H→HO→O
2 2 2
D. NaOH→Na SO →NaC1
2 4
9. 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、 、OH-、
Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发
水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下
列有关说法错误的是
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A. a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B. b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、
C. b处废水显蓝色
D. c处废水中溶解的溶质可用作肥料
10. 某同学按图示装置进行试验(所需的夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是
制备气体 试剂a 试剂b
A CO 稀盐酸 碳酸钠
2
B O 双氧水 二氧化锰
2
C H 稀硫酸 锌粒
2
D O 稀硫酸 高锰酸钾
2
A. A B. B C. C D. D
二、填空与简答：共17分。
11. 按要求用化学符号回答下面问题：
（1）写出两个碳原子_____。
（2）写出因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素_____；
（3）写出空气中含量最高气体的分子式_____；
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（4）写出硝酸铵溶液中的阳离子_____。
12. 身边处处有化学，请运用所学知识回答：
（1）新房装修后总会有些气味存在，可以采用活性炭去除异味，这是利用了活性炭的_____。
（2）厨房所用的燃料多是天然气，写出天然气燃烧的化学方程式_____。
（3）每天食用的蔬菜、鸡蛋、大米、植物油中，富含糖类的是_____。
13. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素
的原子结构和在周期表中的信息如图所示。请回答：
（1）锂原子核中有_____个质子；
（2）锂金属活动性与镁相近，在化学反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。写出锂与稀盐酸反
应的化学方程式_____。
14. 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如
图所示的工艺流程。
请回答：
（1）滤液A的溶质为_____。(写化学式)
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_____；
的
（3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到 玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。
（4）往滤液B中加入的物质X是_____。
15. 有一包固体粉末，可能含有FeCl 、CaCO 、NaOH、Ba(OH) 、BaCl 、NaSO 中的几种，为确定其组
3 3 2 2 2 4
成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO，生成白色沉淀C；
2
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
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（1）由①得原固体粉末中一定不含_____(写化学式)；
（2）由②③得原固体粉末中一定不含_____(写化学式)；
（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有_____种物
质的混合。
三、实验与探究：共11分，
16. 某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用下图所示装置进行实验。
【查询资料】
I．用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为 。
II．HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。
【实验装置】
请回答：
的
（1）仪器a 名称是_____，仪器b的名称是_____。
（2）该兴趣小组方框A中需选择_____(填“A”、“A”或“A”)装置生成CO气体，然后与B装置对
1 2 3
接完成实验；
（3）写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____。
（4）B装置硬质玻璃管中的现象是_____，从C装置中出现_____现象同样可以证明CO具有还原性；
（5）该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是_____。
17. 某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的
质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任
意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
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（1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；
（2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____，浓硫酸稀释时应将
_____中(填“a”或“b”)；
a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水
（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等
于”)。
四、分析与计算：共6分。
18. 有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻
璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯(分子式为C HO)来合成有机玻璃。请回答：
5 8 2
（1）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为_____。
（2）甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为_____。
19. 某抗酸药如图1所示，成分为CaCO 、Mg(OH) 某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种
3 2.
成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止
时装置C中质量增加2.2g。
请回答：
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（1）装置B中浓硫酸的作用是_____。
的
（2）每片抗酸药中含CaCO 质量为_____g，其中Mg(OH) 的质量分数为_____(不要求计算过程，计算结
3 2
果精确到0.1%)；
（3）若撤除装置D，对Mg(OH) 质量的测量产生_____(填“偏大“、“偏小”或“不变”)的影响。
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