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2023 年烟台市初中学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
1. 下列各变化中属于化学变化的是
A. 玻璃破碎 B. 食物腐败
C. 酒精挥发 D. 冰雪消融
【答案】B
【解析】
【详解】A、玻璃破碎是物质形状改变，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
B、食物腐败发生缓慢氧化，有新物质生成，是化学变化。符合题意；
C、酒精挥发是物质状态改变，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
B、冰雪消融是水由固态变为液态，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
故选B。
2. 2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
C. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，有利于保护空气，做法符合主题，不符合题意。
B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，有利于保护空气，做法符合主题，不符合题意。
C、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，做法不符合主题，符合题意。
D、使用新型的可降解塑料，能减少“白色污染”，做法符合主题，不符合题意。
故选C。
3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是
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A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 添加锌粒 D. 移走蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积
的三分之一，故A符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶口没有紧挨试管
口、瓶塞没有倒放，故B不符合题意；
C、应先向试管中装锌粒，再向试管中加入稀硫酸，向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放
在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C不符合题意；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故D不
符合题意。
故选A。
4. 《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如
漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是
A. 具有可燃性 B. 是不可再生资源，属于纯净物
C. 其成分中主要含有C、H元素 D. 其不完全燃烧的产物可用于制墨
【答案】B
【解析】
【详解】A、“洧水”即为石油，石油具有可燃性，不符合题意；
B、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生资源，且石油是由汽油、柴油等混合而成，属于
混合物，符合题意；
C、“洧水”即为石油，石油中主要含有C、H元素，不符合题意；
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D、石油中含碳元素，不完全燃烧生成炭黑，炭黑可用于制墨，不符合题意。
故选B。
5. 下列有关空气及其成分的说法错误的是
A. 氧气具有助燃性，常用作燃料
B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 工业上可用分离液态空气制取氧气
D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，该选项说法错误；
B、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，该选项说法正确；
C、工业上可用分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，该选项说法正确；
D、空气污染指数越大，说明污染物含量越多，空气质量状况越差，该选项说法正确。
故选A。
6. 人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是
A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放
C. 电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成
D. 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水
【答案】D
【解析】
【详解】A、地球上的淡水资源有限，需要节约用水。不符合题意；
B、水体有自净能力但能力有限，生活污水任意排放会造成水体污染，破坏环境。不符合题意；
C、物质由元素组成，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢氧元
素组成。不符合题意；
D、自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤除去难溶性杂质，活性炭吸附除去色素异味，灭菌消灭水中有
害细菌病毒，等净化操作生产自来水。符合题意；
故选D。
7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
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【答案】B
【解析】
【详解】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且间隔发生改变，故选项解释正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误；
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选
项解释正确；
故选：B。
的
8. 善于梳理有利于知识 系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是
A．化学家与贡献 B．化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核 ① ——表示两个氢原子
②侯德榜——发明联合制碱法
② ——表示铁元素的化合价是
C．物质与构成粒子 D．物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成 ①碳酸钠——纯碱——碱
②氯化钠——由 和 构成 ②甲烷——天然气——有机物
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，该选项归纳有错误。
的
B、原子 表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，
表示两个氢原子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，
数字在后，铁元素的化合价是 价可表示为 ，该选项归纳有错误。
C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法正确。
D、碳酸钠俗名为纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物，
该选项归纳有错误。
故选C。
9. 某种花青素（化学式C H O）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确
15 11 6
的是
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A. 花青素属于氧化物
B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 花青素由32个原子构成
D. 花青素中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。花青素含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物。
不符合题意；
B、物质由元素组成，花青素由碳、氢、氧三种元素组成。符合题意；
C、分子由原子构成，1个花青素分子由15+11+6=32个原子构成。不符合题意；
B、化合物中某元素的质量分数为 。花青素中碳、氢、氧元素的
质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)，氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小。不符合题意；
故选B。
10. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列
有关说法正确的是
A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成 和氧气，化学
方程式为： 。
A、由图可知，丙中含有多种元素，属于化合物，丁中只含一种元素，属于单质，该选项说法错误；
B、由方程式可知，该反应前后分子的个数减少，该选项说法错误；
C、反应物中有两种化合物，该反应不属于置换反应，该选项说法错误；
D、单质中元素的化合价为0，但在化合物中不为零，则该反应中氧元素的化合价发生改变，该选项说法
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正确。
故选D。
11. 热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 劳动项目 化学反应
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
B 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH＞7，能与水垢发生反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰具有碱性，农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故A说法正确；
的
B、酒精消毒 作用是使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，故B说法正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气（空气）使可燃物熄灭，故C说法正确；
D、用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是利用食醋显酸性，pH＜7，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，
碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和醋酸反应产生醋酸镁和水，故醋酸能除去水垢，
故D说法错误。
故选：D。
12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，该选项推理错误；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热就不是
燃烧，该选项推理错误；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，该选项推理正确；
D、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，该选项推理错误。
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故选C。
13. 和 的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 和 都属于易溶物质
B. 时， 饱和溶液中溶解了
C. 时， 溶液的溶质质量分数一定大于 溶液的溶质质量分数
D. 当 中混有少量 杂质时，可采取冷却 热饱和溶液的方法提纯
【答案】AD
【解析】
【详解】A、 时， 和 的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故A正确；
B、 时，硝酸钾的溶解度是 ，所以 饱和溶液中不能溶解 的 ，故B错误；
C、 时， 溶液、 溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当 中混有少量 杂质时，可采取冷却 热
饱和溶液的方法提纯，故D正确。
故选：AD 。
【点睛】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的
溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
14. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是
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A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究温度对分子运动速率的影响
C．验证质量守恒定律 D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间
后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，
故A不符合题意；
B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故B不符合题意；
C、锌粒和稀盐酸反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验
证质量守恒定律，故C符合题意；
D、图中实验，木炭在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故
D不符合题意。
故选C。
15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选
实验目的 实验方案
项
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象
B 鉴别 溶液和 溶液 取样，滴加 溶液，观察现象
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C 除去 溶液中混有的盐酸 加入过量的 ，过滤
D 除去 气体中混有的 气体 通过盛有 溶液的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误；
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加 溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化
钠溶液，无明显现象的是 溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确；
C、 能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂
质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确；
D、 和 气体均能与 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，
该选项实验方案设计错误。
故选BC。
16. 化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。
（1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还
需要补充的食物是________（填序号，下同）。
A. 牛奶 B. 素炒西兰花 C. 排骨汤 D. 小米粥
（2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是________。
A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质
（3）某地区常见农作物最适宜生长的土壤 范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适
合种植的下列农作物是________。
农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜
土壤 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~7.5
（4）农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制 溶质质量分数是 的氯化钠溶液用于选种，则需要
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氯化钠固体的质量是________ 。
（5）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥________。
A. B. C. D.
【答案】（1）B （2）B
（3）萝卜 （4）12 （5）C
【解析】
【小问1详解】
人体所需六大营养元素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，
清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤中含有油脂、蛋白质、无机盐和水，可知食物中缺少维生素，素炒西兰花中富
含维生素，符合题意；故选：B；
【小问2详解】
“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，
这里所指的“硒”是强调存在的元素，故选：B；
【小问3详解】
茶树、油菜、小麦等适宜在酸性或中性的环境中生长，萝卜pH（7.2~7.5）适宜在弱碱性的土壤中生长，
故该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是萝卜；
【小问4详解】
配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是100kg×12%=12kg；
【小问5详解】
钾元素能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，故小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软
骨病”，可施加含有钾元素的化肥，由选项分析可选择KNO，故选：C。
3
17. 2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发。该列车使用了钕铁棚稀土类
水磁体，这种水磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。
（1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称。这些不同种元素之间的本质区别是_______________。
（2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质
______________，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应
的化学方程式是_______________。
（3）钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是_______________。已知氯化钕的化
学式为NdCl ，则相同价态钕的氧化物的化学式是_______________。
3
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【答案】（1）元素原子的质子数不同
（2） ①. 很稳定 ②.
（3） ①. 60 ②. Nd O
2 3
【解析】
【小问1详解】
质子数决定元素的种类，稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是：元
素原子的质子数不同；
【小问2详解】
“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质稳定；铝具有
抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：
4A1+3O=2AlO；
2 2 3
【小问3详解】
由元素周期表中的一格可知，元素周期表中左上角的数字表示该元素原子的原子序数，故钕原子的原子序
数是60，在原子中，原子的质子数=原子序数，故钕原子的质子数是为60，已知氯化钕的化学式为
NdCl ，则铷元素的化合价为+3价，氧化铷中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代
3
数和为0可知，氧化钕的化学式为：Nd O。
2 3
18. 今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配
套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。
（1）氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是________（答1条）。
（2）氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料________（填序号）。
A. 无机非金属材料 B. 有机高分子材料 C. 金属材料 D. 复合材料
（3）氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请任选一个部件写出一种合理的防锈方法
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________。
（4）在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这
一过程中的能量转化形式是________。
（5）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出 氢气，并将氢
气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是_______，氢气在连接电源的_______极产生。
（6）氢能源的优点是________（答1条）。
【答案】（1）不易生锈 （2）B
（3）车把镀铬 （4）化学能转化为电能
（5） ①. ②. 负
（6）氢气燃烧产物是水，不污染环境
【解析】
【小问1详解】
与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是质轻、不易生锈。
【小问2详解】
合成橡胶属于有机高分子材料，故选B。
【小问3详解】
铁与氧气和水共同接触时会生锈，则隔绝氧气和水，可防止铁生锈，如车把的防锈方法是车把镀铬等。
【小问4详解】
在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程
中的能量转化形式是化学能转化为电能。
【小问5详解】
水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是 ；
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则氢气在连接电源的负极产生。
【小问6详解】
氢能源燃烧只生成水，且热值高。
19. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部
分过程和产物略），据图回答问题。
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（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分________不同进行分离的。
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的________（填
“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是________。
（4）海水制“碱”：在用粗盐（含 、 杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的
溶液和 溶液产生的沉淀是________，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要
含有________元素的物质参加反应。
【答案】（1）沸点 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和
（3）
.
（4） ① 氢氧化镁、碳酸钙 ②. 碳、氧
【解析】
【小问1详解】
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
【小问2详解】
氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤水不
能再继续溶解氯化钠，故是氯化钠的饱和溶液；
【小问3详解】
在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：
Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O；
2 2 2
【小问4详解】
在用粗盐（含MgCl 、 CaCl 杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和NaCO 溶液，
2 2 2 3
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生
的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含有钠
元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
四、实验与探究（本题包括4个小题。共36分）
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20. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两
种物质产生氧气，其中 是过碳酸钠白色固体， 是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠
加水溶解会分解生成 和 。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，
变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中 生成氧气的化学方程式是________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，
还可以起到的作用是________（填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：________。
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是________（填
装置序号，下同），收集装置是________。
【答案】（1） ①. ②. AB##BA
（2）在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气
（3） ①. B ②. C或E
【解析】
【小问1详解】
反应仓中HO 在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为
2 2
，
过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，氧气不易溶于水，所以还可以起到的作用是可以通过气
泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB；
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【小问2详解】
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是在导管口放一根带火
星的木条，若木条复燃，证明为氧气；
【小问3详解】
在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固
液反应常温型装置，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是C或E。
21. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍 三
种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式 ）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一： ；猜想二： ；猜想三：________。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓 锌片表面产生的气泡较 猜想________正确。镍与稀
度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、 快；镍片表面产生的气泡 硫酸反应的化学方程式是
铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 较慢；铜片无明显现象。 ________。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是________。步骤②中生成C的化学方程式是________。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是________(答1条）。
【答案】 ①. ②. 一 ③. ④. 铜## ⑤.
⑥. 节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）
【解析】
【详解】实验一：[提出猜想]由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。
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[进行实验]根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活
动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；
镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为 。
实验二：[设计方案]锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸
反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸；
由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为
。
[反思评价]合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，
减少对环境的污染（合理即可）。
22. 欲证明“ 与 能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持
仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验
实验前 型管两端液面相平，将 溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温， 型管中的液面左高右
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低。
（1）小亮同学根据 型管中液面高度变化得出结论： 与 发生了化学反应，该反应的化学方
程式是________。
（2）小明认为仅凭 型管中液面高度变化，不足以得出” 与 发生了化学反应”的结论，理
由是________。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过
程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为 ，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶
液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。
待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压
强变化如图3所示。
（3）滴有酚酞试液的 溶液呈________色。
（4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明 与 已发生了反应的现象是________，产生此现象的反
应的化学方程式是________。
（5）图3中，________（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收 。
① 段 ② 段 ③ 段
（6）图3中， 段压强远低于 段压强，能够说明________。
【答案】（1）
（2）二氧化碳能溶于水，且可与水反应
（3）红 （4） ①. 有气泡生成 ②.
（5）③ （6）二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 。
【小问2详解】
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二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响。
【小问3详解】
氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色。
【小问4详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴入盐
酸后，有气泡产生；
反应的化学方程式为 。
【小问5详解】
若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，
造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收 ，故填③。
【小问6详解】
由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则会造成压强减小。
23. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的
成分进行了实验探究，如下表所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
①烧杯壁变热，石蕊试 样品中含有氧化钙
纸变为蓝色 和氢氧化钙
取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上
层清液滴加到红色石蕊试纸上
②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象 ”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是________
（用化学方程式表示）；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是________。
兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取 该氧化钙样品放在装
置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能
达到 高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得 装置增重 ，D装置增重
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。
【形成结论】该氧化钙样品中的成分是________，它们的质量比是________。
【反思评价】 装置的作用是________。如果没有 装置，可能会导致氧化钙样品成分中的________测定
结果偏大。
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化
钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？________。
【答案】 ①. ②. 氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧
化钙 ③. 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 ④. 38∶37∶25 ⑤. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入
装置 ⑥. 氢氧化钙、碳酸钙 ⑦. 没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化
钙中
【解析】
【详解】交流讨论：
小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是氧化钙能和水反应生成氢氧
化钙，化学方程式是 ；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙
微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙；
形成结论：
实验后测得 装置增重 ，说明氢氧化钙分解生成 水，即样品中含有氢氧化钙， 装置增重 ，
说明碳酸钙分解生成 二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、
碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系：
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氧化钙质量= ，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比是
。
反思评价：
装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 装置。如果没有 装置，空气中的水蒸气、二氧
化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大；
拓展应用：
为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变
质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完
全转化到氯化钙中。
24. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质
量分数，做了如下探究，取 炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为
的稀盐酸（密度是 ），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。
同时利用 传感器测定溶液的 ，反应过程中溶液的 随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。
（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）
请完成下列问题：
（1） 样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是________ 。
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（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）50 （2）设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=0.4g
则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【解析】
【小问1详解】
由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的质量为50g。
【小问2详解】
见答案。
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