文档内容
山东省烟台市2018年中考化学真题试题
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．海水制镁
B．熟石灰改良酸性土壤
C．酒精杀菌消毒
D．分离液态空气得到氧气和氮气
2．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列不符合这一主题的是（ ）
A．禁止使用农药化肥
B．用布袋代替塑料袋购物
C．工业废气处理达标后排放
D．将垃圾分类投放以便回收利用
3．下列有关水的叙述错误的是（ ）
A．水电解时正极产生氧气
B．水的天然循环是通过其三态变化实现的
C．水变成水蒸气，水分子大小不变
D．天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物
4．下列实验操作中正确的是（ ）
5．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（ ）
A．SO：表示二氧化硫中含有2个氧原子
2
B．2Fe：表示2个铁原子
C． ：表示一个镁离子带2个单位正电荷
D．S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价
6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
1B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
7．草甘膦（CHNOP）是一种除草剂，酸性较强。下列有关认识错误的是（ ）
3 8 5
A．草苷膦属于有机物
B．每个草甘膦分子中有18个原子
C．草苷膦中含有磷单质
D．不能用铁质容器盛装草甘膦溶液
8．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl
2
9．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
2
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明HSO 与NaOH发生
2 4
中和反应放出热量
10．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲
和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是（ ）
A．丙属于单质
B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1
2C．物质X中含三种元素
D．甲这种物质是由原子直接构成的
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个
答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴
别的是（ ）
A．HCl NaOH FeCl NaCl
3
B．HSO NaCl NaCO CaCl
2 4 2 3 2
C．NaNO HCl CaCl KOH
3 2
D．MgCl KOH Cu（NO） NaSO
2 3 2 2 4
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a属于易溶性物质
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b
13．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选 实验目的 实验方案
项
A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO2﹣，得到 依次加入过量的NaCO 溶液、BaCl 溶液、NaOH溶液，充
4 2 3 2
精盐水 分反应后过滤
B 检验久置空气中的NaOH 固体是否变 取适量样品加水充分溶解，滴加CaCl 溶液
2
质
C 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D 除去MnO 中少量的KCl 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
2
A．A B．B C．C D．D
14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
3A．向盛有一定质量MnO 的烧杯中加入HO 溶液
2 2 2
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
C．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀HSO 至过量
2 4
D．向稀盐酸与MgCl 的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
2
15．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加
入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（ ）
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）
2
C．生成CaCl 的质量为11.1g
2
D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH） 和CaCO
2 3
三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）
16．（7分）某方便面面饼的营养成分表如图所示（其中碳水化合物主要指淀粉）：
（1）表中“钠”是指 （填字母序号，下同）。
A．单质 B．分子 C．元素
（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起 。
（3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是 。
（4）针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科
学依据。
①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为（CH O）]是可以燃烧的，淀粉
6 10 5 n
充分燃烧的产物是 ；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质
是 。
②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有 。
A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高面粉的着火点
③优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加 肥。
417．（6分）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅
是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：
（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量FeO 杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请
2 3
写出用盐酸除去FeO 的化学方程式 。
2 3
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl 与H 反应过程中若混入O，可能引起的后果是
3 2 2
。HSiCl 遇水能剧烈反应生成HSiO、H 与HCl，该反应的化学方程式是 。
3 2 3 2
（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
18．（9分）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。
（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收
率达99%，说明其具有 性。
（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH，NH
3 3
再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH 与NO反应的化学方程式是 。
3
（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NHNO、NaNO、
4 3 3
BaCl、MgCl、NaSO 五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实
2 2 2 4
验。
①白色沉淀D的化学式是 。
5②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 。
③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 （写化学式）。
19．（9分）2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO
2
与H 高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链
2
燃烧产生的高浓度CO 制备甲醇的流程图，据图回答：
2
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的
CO 浓度高，易于收集。
2
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学
反应如下：Ⅰ．H+NiO Ni+HO；Ⅱ．CO+NiO Ni+CO，其中属于置换反应的是 （填
2 2 2
“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。
②与CO、H 直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO 浓度更高的原因是 。
2 2
（2）图2是利用高浓度CO 制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO 生成碳酸氢
2 2
钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO；合成塔内，利用新型催化剂，CO 与H 反应生成甲醇（CHO）
2 2 2 4
与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H 与CO 的质量比是 。该反应中，原料H 的理
2 2 2
想来源是 。如果将来H 的制取技术取得突破，“CO 与H 反应高效变甲醇”这一世界领先的
2 2 2
研究成果的意义是 （答出一条即可）。
20．（6分）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类
别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转
化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素
在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物
质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出A、B、G的化学式：A 、B 、G 。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是 。
6（3）D与E反应的化学方程式是 。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
21．（9分）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
（1）指出B装置中标号仪器名称：① 。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO 应选择的发生装置是 （填装置序号，下同），收集装
2
置是 ，反应的化学方程式是 。
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 。为探究氨
气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红
色。
【提出问题】得到的红色粉末是什么？
查阅资料：CuO是红色，易与稀硫酸反应：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO
2 2 2 4 4 2
【猜想假设】红色粉末是①Cu②CuO③
2
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有CuO：
2
实验步骤 实验现 实验结论
象
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 红色粉末中含有CuO
2
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 。
22．（9分）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组
实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
7（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是 。
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 （填序号）
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶
质共有哪些 （写化学式）。
（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸 有白色沉淀生 ①生成的白色沉淀是
钡溶液， 成 （写
步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 溶液变红 化学式，下同）
②滤液中的溶质共有哪些
（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。
23．（7分）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定
该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：
查阅资料：
①氨气水溶液呈碱性
②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢
氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）；
8依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观
察到 、 现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO 和 NHHCO 两种物质。其中装置C的作用
3 4 3
是 。
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO 和NHHCO 的质量比，同学们取两份等质量的该品
3 4 3
牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：
序号 实验操作 测得数据
实验 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置， 装置C增重
1 充分加热至膨松剂完全反应 1.98g
实验 将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分 装置B增重
2 加热至膨松剂完全反应 0.34g
基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO 和 NHHCO 的质量比是 。
3 4 3
【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是 （答一条即可）。
五、分析与计算（包括1个小题，共8分）
24．（8分）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g
于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液
的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶
液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化
钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl 的质量分数（写计算过程）。
2
92018年山东省烟台市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．海水制镁
B．熟石灰改良酸性土壤
C．酒精杀菌消毒
D．分离液态空气得到氧气和氮气
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依
据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、海水制镁有新的物质镁生成，属于化学变化，故A错；
B、熟石灰改良酸性土壤包含着熟石灰与酸反应生成盐和水，属于化学变化，故B错；
C、酒精杀菌消毒是酒精与蛋白质发生反应，使其变性，属于化学变化，故C错；
D、分离液态空气得到氧气和氮气，是根据沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
2．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列不符合这一主题的是（ ）
A．禁止使用农药化肥
B．用布袋代替塑料袋购物
C．工业废气处理达标后排放
D．将垃圾分类投放以便回收利用
【分析】根据节能减排的本质进行分析，节能就是节约能源；减排就是减少二氧化碳等的排放，节能减
排，过低碳生活。低碳生活体现的主要方面是降低二氧化碳的排放，主要是减少化石燃料的利用，防
止温室效应的产生，节约能源，少开汽车、使用天然物质都是控制二氧化碳排放的主要手段。
【解答】解：A、应适量使用农药和化肥，而不能禁止，故本选项正确；
B、出门购物，自己带环保袋有利于减少二氧化碳的排放，故本选项错误；
C、工业废水达标处理再排放，可以减少水污染，利于节能环保，故本选项错误；
D、生活垃圾分类回收既节约资源有利于保护生态环境，故本选项错误。
故选：A。
103．下列有关水的叙述错误的是（ ）
A．水电解时正极产生氧气
B．水的天然循环是通过其三态变化实现的
C．水变成水蒸气，水分子大小不变
D．天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物
【分析】A、根据电解水的现象和结论分析；
B、水天然循环的变化分析；
C、根据水分子的变化分析；
D、根据净化后水的组成分析。
【解答】解：A、水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，故A叙述正确；
B、水的天然循环是通过其固、液、气三态变化实现的，故B叙述正确；
C、水变成水蒸气，水分子大小不变，水分子的间隔变大了，故C叙述正确；
D、天然水经过自来水厂净化后得到的水，常含有可溶性杂质，是混合物，不是纯净物，故D叙述错误。
故选：D。
4．下列实验操作中正确的是（ ）
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图
中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
11故选：D。
5．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（ ）
A．SO：表示二氧化硫中含有2个氧原子
2
B．2Fe：表示2个铁原子
C． ：表示一个镁离子带2个单位正电荷
D．S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价
【分析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
【解答】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO 中的“2”表示1
2
个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Fe中的“2”表示铁原子的个数为2，故选项说法正确。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 可表示镁元素的化合价为+2价，故选项
说法错误。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2﹣中的“2”表示一个硫离子带有两个
单位的负电荷，故选项说法错误。
故选：B。
6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【分析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的微粒；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性
质的微粒；由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的微粒；
C、原子的质量主要集中在原子核上；
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用
【解答】解：A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；
12B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；
故选：C。
7．草甘膦（CHNOP）是一种除草剂，酸性较强。下列有关认识错误的是（ ）
3 8 5
A．草苷膦属于有机物
B．每个草甘膦分子中有18个原子
C．草苷膦中含有磷单质
D．不能用铁质容器盛装草甘膦溶液
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据物质的性质来分析。
【解答】解：A．草甘膦（CHNOP）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
3 8 5
B．由草甘膦的化学式可知，每个草甘膦分子中含有3个碳原子、8个氢原子、1个氮原子、5个氧原子
和1个磷原子，共18个原子，故正确；
C．草甘膦（CHNOP）中含有磷元素，不含磷单质，故错误；
3 8 5
D．草甘膦酸性较强，能与活泼的金属反应，不能用铁质容器盛装草甘膦溶液，故正确。
故选：C。
8．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl
2
【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断。
B、⑤表示的粒子核内质子数为9，进行分析判断。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
13D、根据化合物化学式的写法解答。
【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，故
选项说法错误。
B、②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元
素，属于非金属元素，故选项说法错误。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属
于相对稳定结构；故选项说法错误。
D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl，故选项说法正确。
2
故选：D。
9．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
2
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明HSO 与NaOH发生
2 4
中和反应放出热量
【分析】A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据蜡烛由低到高依次熄灭，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，故选项实验得出的结论错误。
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO 密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能
2
支持燃烧，故选项实验得出的结论正确。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间
后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，
故选项实验得出的结论错误。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明HSO 与NaOH发生中和反应
2 4
放出热量，故选项实验得出的结论错误。
14故选：B。
10．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲
和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是（ ）
A．丙属于单质
B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1
C．物质X中含三种元素
D．甲这种物质是由原子直接构成的
【分析】根据表中提供的信息可以进行相关方面的判断，根据“工业上用物质甲和乙在一定条件下反
应生成物质丙和X”，根据“该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1”，结合图框，进行分析。
【解答】解：
根据提供的信息可知，甲是钠，乙是氨气，钠和氨气反应生成氢气和X，X中至少含有钠元素和氮元素，
属于化合物。
根据“该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1”，当生成2份质量的氢气时，消耗钠、氨气的质量分
别是46份、34份，则X中钠元素质量为46份，氮元素质量为：34份× ×100%=28份，氢元素的质
量为：46份+34份﹣2份﹣46份﹣28份=4份，则X中钠元素、氮元素、氢元素的质量比为：46份：28份：
4份=23：14：2，故物质X中含三种元素；
则其化学方程式为：2Na+2NH=H+2NaNH，故该反应方程式中乙与丙的化学计量数之比为2：1。
3 2 2
A、丙是氢气，属于单质，故正确；
B、由化学方程式可知：参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1，故错误；
C、由上述分析可知：物质X中含三种元素，故正确；
D、甲是钠，是由原子直接构成的，故正确；
故选：B。
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个
答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴
别的是（ ）
A．HCl NaOH FeCl NaCl
3
B．HSO NaCl NaCO CaCl
2 4 2 3 2
15C．NaNO HCl CaCl KOH
3 2
D．MgCl KOH Cu（NO） NaSO
2 3 2 2 4
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴
别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进
行分析鉴别。
【解答】解：A、FeCl 溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl 溶液；能与FeCl 溶液反应产生红褐色沉淀
3 3 3
的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显
变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一
次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HSO，产生白色沉淀的为CaCl；
2 4 2
与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、Cu（NO）溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO）溶液；能与Cu（NO）溶液反应产生蓝色沉淀的
3 2 3 2 3 2
是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应生成白色沉淀的是MgCl，无明显变化的是NaSO 溶液，故不加其
2 2 4
它试剂可以鉴别。
故选：C。
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a属于易溶性物质
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物
质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目
的。
16【解答】解：A、20℃时，a物质的溶解度是54.5g，所以a属于易溶性物质，故A正确；
B、大于t℃时，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t℃时c物质的饱和溶液，可采用逐渐溶剂
方法使其变为不饱和溶液，故B错误；
C、90℃时，a物质的溶解度是70g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到85ga的饱和溶
液，故C错误；
D、20℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度最小，c物质的溶解度等于90℃的溶解度，所以将
20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b，故D
正确。
故选：AD。
13．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选 实验目的 实验方案
项
A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO2﹣，得到 依次加入过量的NaCO 溶液、BaCl 溶液、NaOH溶液，充
4 2 3 2
精盐水 分反应后过滤
B 检验久置空气中的NaOH 固体是否变 取适量样品加水充分溶解，滴加CaCl 溶液
2
质
C 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D 除去MnO 中少量的KCl 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
2
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤
要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐
酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能
引入新的杂质。
【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用
钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子
都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶
液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，
最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、取适量样品加水充分溶解，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与滴加CaCl 溶液反应
2
17生成碳酸钙白色沉淀，可以检验久置空气中的NaOH 固体是否变质，故选项实验方案能达到实验目的。
C、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，但不能分离出铁粉，故选
项实验方案不能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验
2
方案能达到实验目的。
故选：AC。
14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A．向盛有一定质量MnO 的烧杯中加入HO 溶液
2 2 2
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
C．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀HSO 至过量
2 4
D．向稀盐酸与MgCl 的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
2
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
B、根据等质量的铁、锌与足量的酸反应，铁生成的氢气多进行分析；
C、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
D、根据向稀盐酸与MgCl 的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化
2
镁反应进行分析。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以向盛有一定质量MnO 的烧
2
杯中加入HO 溶液，烧杯溶液中氧元素的质量逐渐增大，开始增大的幅度小，完全反应后增加的幅度
2 2
大，故A错误；
B、等质量的铁、锌与足量的酸反应，铁生成的氢气多，所以向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量
Zn粉、Fe粉，生成的氢气质量相等，故B正确；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向盛有一定质量的 NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀
HSO 至过量，溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7，故C错误；
2 4
D、向稀盐酸与MgCl 的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化镁反
2
应，所以开始一段时间氯化镁的质量不变，故D错误。
故选：B。
1815．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加
入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（ ）
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）
2
C．生成CaCl 的质量为11.1g
2
D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH） 和CaCO
2 3
【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据钙元素
的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法。
【解答】解：A．由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样
品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；
B．氧化钙中钙元素的质量分数是： ≈71%
氢氧化钙中钙元素的质量分数是： ≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是： =40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合
物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷
=13.875g，故错误；
D．由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，故正确。
故选：D。
三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）
16．（7分）某方便面面饼的营养成分表如图所示（其中碳水化合物主要指淀粉）：
（1）表中“钠”是指 C （填字母序号，下同）。
A．单质 B．分子 C．元素
（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起 坏血病 。
（3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是 分子结构不同 。
（4）针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科
学依据。
①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为（CH O）]是可以燃烧的，淀粉
6 10 5 n
19充分燃烧的产物是 二氧化碳和水 ；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的
营养物质是 蛋白质 。
②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有 B C 。
A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高面粉的着火点
③优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加 钾 肥。
【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据维生素与人体健康的关系来分析；
（3）根据结构决定性质来分析；
（4）根据质量守恒定律、食物中富含的营养素、防范爆炸的措施以及化肥的作用来分析。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，表中“钠”是指元素；故填：C；
（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起坏血病；故填：坏血病；
（3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的分子结构不同，所以性质不同；故填：分子结构不同；
（4）①面粉的主要成分淀粉[化学式为（CH O）]是可以燃烧的，由质量守恒定律可知，淀粉充分燃烧
6 10 5 n
的产物是二氧化碳和水；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是蛋
白质；故填：二氧化碳和水；蛋白质；
②A．密封门窗，隔绝氧气，使人无法工作，故A错误；
B．严禁吸烟，杜绝火源，能避免爆炸，故B正确；
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起，能避免爆炸，故C正确；
D．着火点属于物质的属性，一般不能改变，故D错误。
故填：BC。
③为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加钾肥；故填：钾。
17．（6分）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅
是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：
20（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量FeO 杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请
2 3
写出用盐酸除去FeO 的化学方程式 F eO + 6HC l ═ 2FeC l + 3 H O 。
2 3 2 3 3 2
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl 与H 反应过程中若混入O，可能引起的后果是
3 2 2
爆 炸 。 HSiCl 遇 水 能 剧 烈 反 应 生 成 HSiO 、 H 与 HCl ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是
3 2 3 2
HSiCl + 3 HO=HSiO + H ↑ + 3HCl↑ 。
3 2 2 3 2
（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 HC l （填化学式）。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信
息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）用盐酸除去 FeO 是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为
2 3
FeO+6HCl═2FeCl+3HO。
2 3 3 2
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl 与H 反应过程中若混入O，由于氢气具有可燃性，
3 2 2
极易发生爆炸，所以若混入了氧气可能引起的后果是 爆炸。HSiCl 遇水能剧烈反应生成HSiO、H 与
3 2 3 2
HCl，对应的化学方程式是 HSiCl+3HO=HSiO+H↑+3HCl↑。
3 2 2 3 2
（3）由于开始HCl是反应物，而结束为生成物，所以为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物
质是 HCl。
故答案为：
（1）FeO+6HCl═2FeCl+3HO。
2 3 3 2
（2）爆炸。 HSiCl+3HO=HSiO+H↑+3HCl↑。
3 2 2 3 2
（3）HCl。
2118．（9分）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。
（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收
率达99%，说明其具有 吸附 性。
（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH，NH
3 3
再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH 与NO反应的化学方程式是 4N H + 6N O
3 3
5N + 6 H O 。
2 2
（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NHNO、NaNO、
4 3 3
BaCl、MgCl、NaSO 五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实
2 2 2 4
验。
①白色沉淀D的化学式是 AgC l 。
②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 2N HNO + B a（ O H ） =B a（ N O） + 2N H ↑ + 2 HO
4 3 2 3 2 3 2
。
③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 N HNO 、 MgC l 、 N aSO （写化学
4 3 2 2 4
式）。
【分析】根据物质的性质结合化学方程式的书写进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质结合产生氨气，
硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。
【解答】解：（1）硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有吸附性，故填：吸附。
（2）NH 与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH+6NO 5N+6HO．故填：4NH+6NO
3 3 2 2 3
5N+6HO。
2 2
（3）加入溶液M产生了刺激性气味的气体X，说明是硝酸铵与碱性物质混合，故M可能是碱，得到的沉
淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，加入的M是氢
氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝
22酸钠，溶液C中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；
①白色沉淀D是氯化银，故填：AgCl。
②试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气的化学反应方程式是 2NHNO+Ba（OH） =Ba（NO ）
4 3 2 3
+2NH↑+2HO．故填：2NHNO+Ba（OH）=Ba（NO）+2NH↑+2HO；
2 3 2 4 3 2 3 2 3 2
③根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有NHNO、MgCl、NaSO，故填：NHNO、MgCl、NaSO。
4 3 2 2 4 4 3 2 2 4
19．（9分）2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO
2
与H 高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链
2
燃烧产生的高浓度CO 制备甲醇的流程图，据图回答：
2
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的
CO 浓度高，易于收集。
2
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学
反应如下：Ⅰ．H+NiO Ni+HO；Ⅱ．CO+NiO Ni+CO，其中属于置换反应的是 I （填
2 2 2
“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 Ni O 。
②与CO、H 直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO 浓度更高的原因是 氮气等被分离出去
2 2
。
（2）图2是利用高浓度CO 制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO 生成碳酸氢
2 2
钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO；合成塔内，利用新型催化剂，CO 与H 反应生成甲醇（CHO）
2 2 2 4
与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 N aCO + H O + C O=2NaHCO 。
2 3 2 2 3
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H 与CO 的质量比是 3 ： 2 2 。该反应中，原料H 的
2 2 2
理想来源是 水 。如果将来H 的制取技术取得突破，“CO 与H 反应高效变甲醇”这一世界领先的
2 2 2
研究成果的意义是 减轻全球变暖 （答出一条即可）。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信
息中找对应的信息。
23【解答】解：
（1）①Ⅰ．H+NiO Ni+HO，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；
2 2
Ⅱ．CO+NiO Ni+CO，其中NiO得氧发生还原反应。所以其中属于置换反应的是 I，反应Ⅱ中发
2
生还原反应的物质是 NiO。
②与CO、H 直接在空气中燃烧相比，由于空气中氮气被分离出去，所以化学链燃烧排放出的CO 浓度
2 2
更高。
（2）
①吸收池内是碳酸钠和二氧化碳以及水反应生成碳酸氢钠，对应的化学方程式是
NaCO+HO+CO=2NaHCO。
2 3 2 2 3
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H 与CO 的反应为
2 2
3H+CO=CHO+HO
2 2 4 2
6 44
参加反应的H 与CO 的质量比是 3：22．该反应中，原料H 的理想来源是 水。如果将来H 的制取技术
2 2 2 2
取得突破，“CO 与H 反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 减轻全球变暖（答出一条
2 2
即可）。
故答案为：
（1）
①I； NiO。
②氮气等被分离出去。
（2）①NaCO+HO+CO=2NaHCO。
2 3 2 2 3
②3：22． 水。 减轻全球变暖（合理即可）。
20．（6分）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类
别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转
化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素
在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物
质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出A、B、G的化学式：A HSO 、B F e 、G B a （ O H ） 。
2 4 2
（2）物质C在农业生产中的一种用途是 配制波尔多液 。
24（3）D与E反应的化学方程式是 2NaO H + C O=NaCO + H O 。
2 2 3 2
【分析】根据A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同
类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，
物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类
别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是
氢氧化钠，E是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不
同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，
物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类
别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是
氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是HSO，B是Fe，G是Ba（OH）；
2 4 2
（2）物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；
（3）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO=NaCO+HO。
2 2 3 2
故答案为：（1）HSO，Fe，Ba（OH）；
2 4 2
（2）配制波尔多液；
（3）2NaOH+CO=NaCO+HO。
2 2 3 2
四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
21．（9分）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
（1）指出B装置中标号仪器名称：① 分液漏斗 。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO 应选择的发生装置是 B （填装置序号，下同），收集装置
2
是 E ，反应的化学方程式是 CaC O + 2HC l ═ CaC l + H O + C O ↑ 。
3 2 2 2
25（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 A 。为探究氨气
的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
【提出问题】得到的红色粉末是什么？
查阅资料：CuO是红色，易与稀硫酸反应：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO
2 2 2 4 4 2
【猜想假设】红色粉末是①Cu②CuO③ C u 、 C uO
2 2
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有CuO：
2
实验步骤 实验现象 实验结论
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 固体减少，溶液由无色变蓝色 红色粉末中含有CuO
2
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 氧化亚铜和稀硫酸反应生成
铜 。
【分析】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰
石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比
空气大。
【解答】解：（1）①是分液漏斗。
故填：分液漏斗。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收
集；
反应的化学方程式是：CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑。
3 2 2 2
故填：B；E；CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑。
3 2 2 2
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A。
故填：A。
【猜想假设】
红色粉末是①Cu②CuO③Cu、CuO
2 2
故填：Cu、CuO。
2
【设计实验】
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有CuO，实
2
验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 固体减少，溶液由无色变蓝色 红色粉末中含有CuO
2
【实验反思】
小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。
26故填：氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。
22．（9分）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组
实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是 F e + CuC l ═ FeC l + C u 。
2 2
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 AC D （填序号）
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶
质共有哪些 NaC l ，或 NaC l 、 BaC l ，或 NaC l 、 N aCO ，或 NaC l 、 NaO H ，或 NaC l 、 NaO H 、 B a（ O H ） ，或 NaC l 、
2 2 3 2
NaO H 、 N aCO （写化学式）。
2 3
（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足 有白色沉淀 ①生成的白色沉淀是 BaC O （写
3
量硝酸钡溶液， 生成
化学式，下同）
步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试 溶液变红
②滤液中的溶质共有哪些 NaC l 、
液
NaO H 、 N aCO
2 3
（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 除去碳酸钠，以防止影响检
验氢氧化钠 。
【分析】铁不能和氯化镁反应，能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：（1）在图一所示的实验中，试管②中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学
方程式是：Fe+CuCl═FeCl+Cu。
2 2
27故填：Fe+CuCl═FeCl+Cu。
2 2
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，说明①中铁过量，②中氯化铜过量，
A．试管②反应后的固体中一定不含铁，该选项说法正确；
B．完全反应后，甲烧杯中的固体不一定含有铁，该选项说法不正确；
C．完全反应后，如果氯化铜过量，则甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+，该选项说法正确；
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有没有反应的Mg2+、反应生成的Fe2+，该选项说法正确。
故填：ACD。
（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，说明反应过程中盐酸完全反应，则试管④反
应后的溶液中的溶质：
如果氢氧化钡、碳酸钠都和稀盐酸恰好完全反应，则溶质是氯化钠；
如果稀盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，氯化钡和碳酸钠反应时氯化钡过量，则溶质是氯化钠和氯化钡；
如果稀盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，氯化钡和碳酸钠反应时碳酸钠过量，则溶质是氯化钠和碳酸钠；
如果氢氧化钡、碳酸钠和稀盐酸反应时都过量，并且氢氧化钡恰好和碳酸钠完全反应，则溶质是氯化
钠和氢氧化钠；
如果氢氧化钡、碳酸钠和稀盐酸反应时都过量，并且氢氧化钡和碳酸钠反应时氢氧化钡过量，则溶质
是氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钡；
如果氢氧化钡、碳酸钠和稀盐酸反应时都过量，并且氢氧化钡和碳酸钠完全反应时碳酸钠过量，则溶
质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
故填：NaCl，或NaCl、BaCl，或NaCl、NaCO，或NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、Ba（OH），或NaCl、NaOH、
2 2 3 2
NaCO。
2 3
（4）步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸
钡反应生成了碳酸钡；
步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则滤液中的
溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量 有白色沉淀 ①生成的白色沉淀是BaCO
3
硝酸钡溶液， 生成
②滤液中的溶质共有NaCl、NaOH、
步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 溶液变红 NaCO
2 3
（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是除去碳酸钠，以防止影响检验
氢氧化钠。
故填：除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠。
2823．（7分）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定
该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：
查阅资料：
①氨气水溶液呈碱性
②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢
氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）；
依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观
察到 试管中有剩余固体 、 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO
3
和 NHHCO 两种物质。其中装置C的作用是 吸收二氧化碳和水蒸气 。
4 3
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO 和NHHCO 的质量比，同学们取两份等质量的该品
3 4 3
牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：
序号 实验操作 测得数据
实验 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置， 装置C增重
1 充分加热至膨松剂完全反应 1.98g
实验 将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分 装置B增重
2 加热至膨松剂完全反应 0.34g
基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO 和 NHHCO 的质量比是 21 0 ： 7 9 。
3 4 3
【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是 生成的气体不能被吸收
剂完全吸收等 （答一条即可）。
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变
蓝色。
【解答】解：【设计实验】
依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，观察到
试管中有剩余固体，说明样品中含有碳酸氢钠，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品中含有碳酸氢
铵；
其中装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气。
29故填：试管中有剩余固体；湿润的红色石蕊试纸变蓝色；吸收二氧化碳和水蒸气。
【拓展探究】
序号 实验操作 测得数据
实验 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置， 装置C增重
1 充分加热至膨松剂完全反应 1.98g
实验 将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分 装置B增重
2 加热至膨松剂完全反应 0.34g
装置C增重1.98g，说明反应生成了1.98g二氧化碳，装置B增重0.34g，说明反应生成了0.34g氨气，
设碳酸氢铵质量为x，反应生成二氧化碳质量为y，
NHHCO NH↑+HO+CO↑，
4 3 3 2 2
79 17 44
x 0.34g y
= = ，
x=1.58g，y=0.88g，
设碳酸氢钠质量为z，
碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：1.98g﹣0.88g=1.1g，
2NaHCO NaCO+HO+CO↑，
3 2 3 2 2
168 44
z 1.1g
= ，
z=4.2g，
该品牌膨松剂中 NaHCO 和 NHHCO 的质量比是：4.2g：1.58g=210：79。
3 4 3
故填：210：79。
【实验反思】
小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。
故填：生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。
故填：生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。
五、分析与计算（包括1个小题，共8分）
24．（8分）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g
于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液
的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶
30液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化
钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 7 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 盐酸 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 10.6 % 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl 的质量分数（写计算过程）。
2
【分析】根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7．a→b为碳酸
钠与混合溶液中的 盐酸反应。根据此段的质量变化求算碳酸钠溶液的溶质质量分数，进而计算氯化
钙的质量分数。
【解答】解：根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7．a→b为碳
酸钠与混合溶液中的 盐酸反应。
a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x
NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
106 44
50gx 2.2g
=
x=10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g=100g
设原混合溶液中CaCl 的质量分数为y
2
CaCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl
2 2 3 3
111 106
100gy 100g×10.6%
=
y=11.1%
31答：（1）m点的数值是7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
（4）原混合溶液中CaCl 的质量分数为11.1%。
2
32
