文档内容
山东省烟台市2018年中考化学真题试题
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．海水制镁
B．熟石灰改良酸性土壤
C．酒精杀菌消毒
D．分离液态空气得到氧气和氮气
2．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列不符合这一主题的是（ ）
A．禁止使用农药化肥
B．用布袋代替塑料袋购物
C．工业废气处理达标后排放
D．将垃圾分类投放以便回收利用
3．下列有关水的叙述错误的是（ ）
A．水电解时正极产生氧气
B．水的天然循环是通过其三态变化实现的
C．水变成水蒸气，水分子大小不变
D．天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物
4．下列实验操作中正确的是（ ）
5．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（ ）
A．SO：表示二氧化硫中含有2个氧原子
2
B．2Fe：表示2个铁原子
C． ：表示一个镁离子带2个单位正电荷
D．S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价
6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
1B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
7．草甘膦（CHNOP）是一种除草剂，酸性较强。下列有关认识错误的是（ ）
3 8 5
A．草苷膦属于有机物
B．每个草甘膦分子中有18个原子
C．草苷膦中含有磷单质
D．不能用铁质容器盛装草甘膦溶液
8．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl
2
9．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
2
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明HSO 与NaOH发生
2 4
中和反应放出热量
10．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲
和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是（ ）
A．丙属于单质
B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1
2C．物质X中含三种元素
D．甲这种物质是由原子直接构成的
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个
答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴
别的是（ ）
A．HCl NaOH FeCl NaCl
3
B．HSO NaCl NaCO CaCl
2 4 2 3 2
C．NaNO HCl CaCl KOH
3 2
D．MgCl KOH Cu（NO） NaSO
2 3 2 2 4
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a属于易溶性物质
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b
13．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选 实验目的 实验方案
项
A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO2﹣，得到 依次加入过量的NaCO 溶液、BaCl 溶液、NaOH溶液，充
4 2 3 2
精盐水 分反应后过滤
B 检验久置空气中的NaOH 固体是否变 取适量样品加水充分溶解，滴加CaCl 溶液
2
质
C 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D 除去MnO 中少量的KCl 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
2
A．A B．B C．C D．D
14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
3A．向盛有一定质量MnO 的烧杯中加入HO 溶液
2 2 2
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
C．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀HSO 至过量
2 4
D．向稀盐酸与MgCl 的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
2
15．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加
入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（ ）
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）
2
C．生成CaCl 的质量为11.1g
2
D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH） 和CaCO
2 3
三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）
16．（7分）某方便面面饼的营养成分表如图所示（其中碳水化合物主要指淀粉）：
（1）表中“钠”是指 （填字母序号，下同）。
A．单质 B．分子 C．元素
（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起 。
（3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是 。
（4）针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科
学依据。
①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为（CH O）]是可以燃烧的，淀粉
6 10 5 n
充分燃烧的产物是 ；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质
是 。
②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有 。
A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高面粉的着火点
③优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加 肥。
417．（6分）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅
是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：
（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量FeO 杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请
2 3
写出用盐酸除去FeO 的化学方程式 。
2 3
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl 与H 反应过程中若混入O，可能引起的后果是
3 2 2
。HSiCl 遇水能剧烈反应生成HSiO、H 与HCl，该反应的化学方程式是 。
3 2 3 2
（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
18．（9分）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。
（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收
率达99%，说明其具有 性。
（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH，NH
3 3
再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH 与NO反应的化学方程式是 。
3
（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NHNO、NaNO、
4 3 3
BaCl、MgCl、NaSO 五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实
2 2 2 4
验。
①白色沉淀D的化学式是 。
5②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 。
③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 （写化学式）。
19．（9分）2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO
2
与H 高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链
2
燃烧产生的高浓度CO 制备甲醇的流程图，据图回答：
2
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的
CO 浓度高，易于收集。
2
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学
反应如下：Ⅰ．H+NiO Ni+HO；Ⅱ．CO+NiO Ni+CO，其中属于置换反应的是 （填
2 2 2
“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。
②与CO、H 直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO 浓度更高的原因是 。
2 2
（2）图2是利用高浓度CO 制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO 生成碳酸氢
2 2
钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO；合成塔内，利用新型催化剂，CO 与H 反应生成甲醇（CHO）
2 2 2 4
与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H 与CO 的质量比是 。该反应中，原料H 的理
2 2 2
想来源是 。如果将来H 的制取技术取得突破，“CO 与H 反应高效变甲醇”这一世界领先的
2 2 2
研究成果的意义是 （答出一条即可）。
20．（6分）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类
别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转
化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素
在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物
质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出A、B、G的化学式：A 、B 、G 。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是 。
6（3）D与E反应的化学方程式是 。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
21．（9分）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
（1）指出B装置中标号仪器名称：① 。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO 应选择的发生装置是 （填装置序号，下同），收集装
2
置是 ，反应的化学方程式是 。
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 。为探究氨
气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红
色。
【提出问题】得到的红色粉末是什么？
查阅资料：CuO是红色，易与稀硫酸反应：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO
2 2 2 4 4 2
【猜想假设】红色粉末是①Cu②CuO③
2
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有CuO：
2
实验步骤 实验现 实验结论
象
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 红色粉末中含有CuO
2
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 。
22．（9分）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组
实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
7（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是 。
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 （填序号）
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶
质共有哪些 （写化学式）。
（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸 有白色沉淀生 ①生成的白色沉淀是
钡溶液， 成 （写
步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 溶液变红 化学式，下同）
②滤液中的溶质共有哪些
（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。
23．（7分）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定
该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：
查阅资料：
①氨气水溶液呈碱性
②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢
氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）；
8依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观
察到 、 现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO 和 NHHCO 两种物质。其中装置C的作用
3 4 3
是 。
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO 和NHHCO 的质量比，同学们取两份等质量的该品
3 4 3
牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：
序号 实验操作 测得数据
实验 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置， 装置C增重
1 充分加热至膨松剂完全反应 1.98g
实验 将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分 装置B增重
2 加热至膨松剂完全反应 0.34g
基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO 和 NHHCO 的质量比是 。
3 4 3
【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是 （答一条即可）。
五、分析与计算（包括1个小题，共8分）
24．（8分）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g
于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液
的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶
液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化
钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl 的质量分数（写计算过程）。
2
9参考答案
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1-5：DADDB 6-10：CCDBB
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个
答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．C 12．AD 13．AC 14．B 15．D
三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）
16．（1） C （2） 坏血病 。
（3） 分子结构不同 。（4）① 二氧化碳和水 ； 蛋白质 。
② B C 。③ 钾 。
17．（1）FeO+6HCl═2FeCl+3HO。
2 3 3 2
（2）爆炸。 HSiCl+3HO=HSiO+H↑+3HCl↑。
3 2 2 3 2
（3）HCl。
18．（1） 吸附
（2） 4N H + 6N O 5N + 6 H O 。
3 2 2
（3）① AgC l 。
② 2N HNO + B a （ O H ） =B a （ N O） + 2N H ↑ + 2 H O 。
4 3 2 3 2 3 2
③ N HNO 、 MgC l 、 N aSO
4 3 2 2 4
19．（1）①I； NiO。
②氮气等被分离出去。
（2）①NaCO+HO+CO=2NaHCO。
2 3 2 2 3
②3：22． 水。 减轻全球变暖（合理即可）。
20．（1）HSO，Fe，Ba（OH）；
2 4 2
（2）配制波尔多液；
（3）2NaOH+CO=NaCO+HO。
2 2 3 2
四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
21．（1）① 分液漏斗 。
（2） B ， E ， CaC O + 2HC l ═ CaC l + H O + C O ↑ 。
3 2 2 2
（3）【猜想假设】③ C u 、 C uO
2
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有CuO：
2
10实验步骤 实验现象 实验结论
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 固体减少，溶液由无色变蓝色 红色粉末中含有CuO
2
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 氧化亚铜和稀硫酸反应生成
铜 。
22．（1） F e + CuC l ═ FeC l + C u 。
2 2
（2） AC D
（3） NaC l ，或 NaC l 、 BaC l ，或 NaC l 、 N aCO ，或 NaC l 、 NaO H ，或 NaC l 、 NaO H 、 B a（ O H ） ，或 NaC l 、 NaO H 、
2 2 3 2
NaCO
2 3
（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足 有白色沉淀 ①生成的白色沉淀是 BaC O （写
3
量硝酸钡溶液， 生成
化学式，下同）
步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试 溶液变红
②滤液中的溶质共有哪些 NaC l 、
液
NaO H 、 N aCO
2 3
（5） 除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠 。
23．解：【设计实验】
依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，观察到
试管中有剩余固体，说明样品中含有碳酸氢钠，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品中含有碳酸氢
铵；
其中装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气。
故填：试管中有剩余固体；湿润的红色石蕊试纸变蓝色；吸收二氧化碳和水蒸气。
【拓展探究】
序号 实验操作 测得数据
实验 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置， 装置C增重
1 充分加热至膨松剂完全反应 1.98g
实验 将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分 装置B增重
2 加热至膨松剂完全反应 0.34g
装置C增重1.98g，说明反应生成了1.98g二氧化碳，装置B增重0.34g，说明反应生成了0.34g氨气，
设碳酸氢铵质量为x，反应生成二氧化碳质量为y，
NHHCO NH↑+HO+CO↑，
4 3 3 2 2
79 17 44
x 0.34g y
11= = ，
x=1.58g，y=0.88g，
设碳酸氢钠质量为z，
碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：1.98g﹣0.88g=1.1g，
2NaHCO NaCO+HO+CO↑，
3 2 3 2 2
168 44
z 1.1g
= ，
z=4.2g，
该品牌膨松剂中 NaHCO 和 NHHCO 的质量比是：4.2g：1.58g=210：79。
3 4 3
故填：210：79。
【实验反思】
小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。
故填：生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。
故填：生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。
五、分析与计算（包括1个小题，共8分）
24．解：根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7．a→b为碳酸
钠与混合溶液中的 盐酸反应。
a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x
NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
106 44
50gx 2.2g
=
x=10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g=100g
设原混合溶液中CaCl 的质量分数为y
2
CaCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl
2 2 3 3
111 106
12100gy 100g×10.6%
=
y=11.1%
答：（1）m点的数值是7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
（4）原混合溶液中CaCl 的质量分数为11.1%。
2
13
