文档内容
2025 年内蒙古自治区普通高等学校招生考试适应性测试
化学
注意事项：
1.答卷前考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是
A. 天然气的主要成分是CO和H B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属
2
C. 煤的直接液化是物理变化 D. 稀土元素是金属元素
的
2. 下列化学用语或表述正确 是
A. NaO 电子式： B. 209Bi和210Bi：互为同素异形体
2 2
C. CH 的空间结构：正方形 D. 基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1
4
3. 化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是
A. 碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质
B. 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子
C. 氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物
D. 防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐
4. 下列有关物质的工业制备反应正确的是
.
A 侯氏制碱：
B. 制硝酸： (浓)
C. 制氯气：
D. 冶炼铝：5. 能与 反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设 为阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①每生成 ，消耗 分子数目为
B. 标准状况下， 中含中子数目为
C. 反应③每生成 ，转移电子数目为
D. 溶液中含H原子数目为
6. 地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法错误的是
A. Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯
B. 为使Ⅰ充分转化，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍
C. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入 可提升分离效果
D. 生物柴油与石化柴油均可水解
7. 下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去铁屑中 铜的稀 、过滤
B 测定 水溶液中 溶液、滴定
C 除去试管内壁的 溶液、 溶液D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液
A. A B. B C. C D. D
8. 聚乙烯醇 广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备 。
下列说法错误的是
A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应
C. 能与水形成氢键 D. 可用作高吸水性材料
9. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元
素，X和Z同族。下列说法错误的是
A. 原子半径： B. 该离子中Z、W、Z三原子共线
C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点：
10. 钾锰铁基普鲁士白 是一种钾离子电池正极材料，充电时随着 脱出，其结构由Ⅰ经
Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程 B. 充电过程中 或 的价态降低C. 晶体Ⅱ的化学式为 D. 晶胞Ⅲ中 键数目为24
阅读下列材料，完成下列小题。
随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常
采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料 (含少量金属 )中提取 和 ，得到的
和 在空气中煅烧，可实现 的再生。与此同时，为达成绿色回收 和 的目标，
科研人员正在研究一种新型电解回收工艺。已知： 。
11. 一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是
A. “浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B. “浸取”时 转化为 和
C. 滤液2中
D. 再生：
12. 电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是A. 太阳能电池板经光照产生的电子流向a极
B. 浸出：
C. b电极反应：
D. 电解前除去 中的杂质，可提高 纯度
13. 某离子液体的阴离子 可以吸收 ，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误
的是
A. 两种路径的总反应相同 B. 路径Ⅰ是主要的反应途径
C. 该反应为放热反应 D. 生成物中既含离子键又含共价键
14. 测定 含量步骤如下：向含 试样中先加入已知物质的量的过量 溶液，再加入
指示剂，用 溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗
溶液 。已知： 。下列说法错误的是
A. 滴定中有 生成 B. 不可先加指示剂，后加 溶液
C. 试样中 D. 以上实验步骤不适用于 含量测定
15. 25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代
表CHCOOH、CFCOOH或CHClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CHClCOOH的
3 3 2 2
pK=2.86。下列说法错误的是
aA. M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B. 25℃时，Ⅲ对应的酸K=10-1.52
a
C. Ⅰ为CHCOOH溶液的滴定曲线
3
D. 酸性强弱：CFCOOH>CH ClCOOH>CH COOH
3 2 3
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣(主要含有 元素)中制备
的流程如下：
回答下列问题：
（1） 位于元素周期表_______区。
（2）滤渣的主要成分为 和_______。
（3）“除铁”步骤溶液中残留的 以钠盐形式析出，离子方程式为_______。
（4）“水解”步骤中 和 的水解率 与溶液 的关系如下图所示。为提高分
离效果，“水解”的最佳 为_______。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_______。（5）“水解”生成 沉淀的化学方程式为_______。
（6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_______和_______(填化学式)。
（7）如下图所示，“煅烧”温度达 时，锐钛矿型 (晶胞Ⅰ， 位于晶胞顶点、侧面和体心)转
换成金红石型 (晶胞Ⅱ)，晶胞体积 ， 。则晶体密度比
_______(填最简整数比)。
17. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛。某实验小组用废铜屑(含少量铁、油污)制备 ，
步骤如下：
Ⅰ．取 废铜屑，碱洗后加入稀 和 溶液，在 下充分溶解。
Ⅱ．调节 至 ，加热煮沸2分钟，趁热过滤。
Ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。
Ⅳ．加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体。
已知：硫酸四氨合铜溶液是深蓝色； 。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ碱洗的目的是_______。
（2）步骤Ⅱ可除去溶液中的_______和_______(填离子符号或化学式)。
（3）步骤Ⅲ的实验现象为_______。
（4）步骤Ⅳ中试剂M应选用_______(填标号)。
A. 乙醇和浓氨水混合溶液 B. 蒸馏水
C. 乙醇和稀硫酸混合溶液 D. 溶液
（5）对产品进行热重分析，结果如下图所示。 时结晶水已全部失去， 时产物为 ，则
_______； 阶段反应的化学方程式为_______。
（6）实验中 的损耗忽略不计，废铜屑中 的质量分数=_______%(精确至1%)。
18. 在传统克劳斯工艺制备 的基础上，科研工作者提出分解 制备 同时获取 的新方法，反应如
下：
反应1：
反应2：
（1）传统克劳斯工艺反应如下，则 _______。（2）按照新方法，向 恒容容器中通入 混合气体 。
的转化率 与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂
的转化率。
的
①代表平衡转化率 曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
② _______0(填“<”“=”或“>”)；新方法加入部分 ，而未采用 直接分解法的原因是
_______。
③P点 ，此时 _______ ，反应2的平衡常数 _______。
（3） 时，恒容容器中发生反应2， 和 的体积分数 随时间变化曲线如图2所示。下列说
法正确的是_______。A. 反应2在M点达到化学平衡状态 B. 时，通入 不变
C. 的反应速率： D. 时，降低温度， 的产率增加
（4） 可催化分解 。形成立方 时， 的 轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排
布规律将 的价电子填充至图3中，完成轨道表示式_______。
19. I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A能发生银镜反应，其结构简式为_______。
（2）E中官能团名称为_______和_______。
（3）H→I的反应类型为_______。
（4）D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有_______种(不考虑立体异构)。
（5）E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为_______。
（6）参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中J和K的结构简式分别
为_______和_______。
