文档内容
河南省 2025 年高考综合改革适应性演练
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机
物的是
A．云锦 B．牡丹瓷
C．麦秆画 D．油纸伞
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．云锦的主要成分包括蚕丝，属于有机物蛋白质，A不符合题意；
B．牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合题意；
C．麦秆画主要成分是纤维素，C不符合题意；
D．油纸伞骨架是由竹子为材料制作，主要成分是纤维素，伞面主要由棉纸制成，主要成分是蛋白质，D
不符合题意；
故选B。
2. 下列化学用语或图示正确的是A. CaO的电子式： B. 的结构示意图：
C. 中子数为38的镓原子： D. 的化学名称： 乙
基戊烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaO是离子化合物，电子式为 ，故A正确；
B． 核外有2个电子，结构示意图 ，故B错误；
C．中子数为38的镓原子，质量数为69： ，故C错误；
D． 主链有6个碳原子，3号碳原子上连有1个甲基，化学名称：3-甲基己烷，故D
错误；
选A。
3. W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反
应条件)。下列说法错误的是
A. 气体V可通过排水法收集 B. X与水反应能生成气体V
C. Y易溶于水，溶液显碱性 D. 电解Z的水溶液可得到W
【答案】D
【解析】
【分析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2
反应又能生成V，则W为Na，V为O2 ，X为Na2O2 ，Y为Na2CO3 ，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。
【详解】A．V为O2 ，可通过排水法收集，A正确；
B．X为Na2O2 ，Na2O2 与水反应能生成O2 ，B正确；
C．Y为Na2CO3 ，易溶于水，由于 水解，溶液显碱性，C正确；
D．Z为NaCl，电解NaCl水溶液可得不到W（Na），应该电解熔融氯化钠，D错误；
故选D。4. 下列图示中，操作规范的是
A．配制 B．洗涤盛有 废液的
溶液 试管
C．蒸发浓缩NaCl溶
D．长期存放 标准
液
溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制溶液不能在量筒中进行溶解配制，A错误；
B． 废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；
C．用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D．长期存放 标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液，D错误；
故选C。
5. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合
物的说法错误的是A. 能使酸性 溶液褪色 B. 分子中含有2个手性碳原子
C. 能与 溶液反应放出 气体 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合物L中含碳碳双键、羟基，能使酸性 溶液褪色，A正确；
B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L分子存在2个手性碳原子，
如图所示: ，B正确；
C．化合物L分子中不含羧基，含有酚羟基，酸性比碳酸强，不能与碳酸氢钠溶液反应产生 CO2 ，C错误；
D．化合物L中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生取代反应，D正确；
故选C。
6. 某化合物分子式为 ，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W
与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 的空间结构为直线形
C. 最简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且
之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与
X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，W、X、Y、Z依次是
由此解答。
【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N，
N电负性小于O，故电负性W >Y，A错误；
B． 的空间结构为V形， 中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数，成键电子对数为2，孤电子对数为 ， 为四面体，孤电
子对越多，排斥力越大，所以
分子构型为V形，B错误；
C．HF气体之间可以形成氢键，而HCl无氢键，则最简单氢化物的沸点X > Z，C错误；
D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素，第 族的第一电离能比相邻元素高，D正确；
故选D。
7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C. 醋酸铵的水解：
D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硫酸氧化，生成硫酸铜、二氧
化硫和水，反应的离子方程式 ，A错误；
B．氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠，亚硫酸钠和水，离子方程式为：
，B正确；
C．醋酸铵的水解， 中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误；
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为+5价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素-1价，
双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为： ，D错误；
故选B。
8. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是
A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取 杂化
C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由 价变为0价
【答案】D
【解析】【详解】A．配合物1中， 中氧原子提供孤对电子，Co2+ 提供空轨道形成配位键；配合物1右侧
N、O分别提供一对孤电子，与Co2+ 形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确；
B．由配合物2的结构可知，N形成2个 键，一个配位键，故采取sp2 杂化，B正确；
C．转变过程中，配合物1中断裂2个 与Co2+ 形成的配位键，配合物2中， 中的O与
Co2+ 形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确；
D．配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误；
故选D。
9. 我国科学家设计了一种水系 可充电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 充电时，电极b为阳极
B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大
C. 放电时，负极的电极反应：
D. 放电时，溶液中 向电极b方向迁移
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时，电极a上MnO2 转化为Mn2+ ，发生还原反应，电极b上Cu2S转化为S，发生
氧化反应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mn2+ 转化为MnO2 ，发生氧化反应，电极
b上S转化为Cu2S，发生还原反应，此时电极a为阳极，电极b为阴极。
【详解】A．充电时，S转化为Cu2S，发生还原反应，则电极b为阴极，A错误；
B．根据分析，充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极反应为Mn2++2H2O－2e-
=MnO2+4H+ ，阳极附近溶液的pH减小，B错误；
C．放电时，电极b为负极，负极的电极反应为Cu2S−4e−=S+2Cu2+ ，C正确；
D．放电时，溶液中 向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误；
故选C。
10. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是选
实验操作及现象 结论
项
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子
A
无同分异构
的小球，只能得到一种结构模型
体
具有
B
将 通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色
漂白性
将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某 该溶液的溶
C
溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 质为钠盐
常温下， 溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合
D
为弱酸
溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结
构模型，说明结构 与 表示同一种物质，则 无同分异构
体，A正确；
B．将 通入滴有酚酞的氨水， 与 反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，
不能说明 具有漂白性，B错误；
C．将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，
说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，C错误；
D．常温下， 溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 ，二者的浓度未知，
故无法说明 为弱酸，D错误；
故选A。
11. 环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能 反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的还原剂是
B. 反应过程中涉及O-H键的断裂和形成
C. 用同位素标记的 代替 可得到
D. 环己酮转化为环己醇的反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应机理图可知 变为 ，发生了还原反应，还
原剂为 ，正确，A项不符合题意；
B．由反应机理图可知，反应的总反应为 ，
可知有O-H键的断裂和形成，正确，B项不符合题意；
C．用同位素标记的 代替 可得到 ，错误，C项符合题意；
D．环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，反应总方程式为
，正确，D项不符合题意；
答案选C。12. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A. B. 反应的原子利用率为100%
C. G在酸性或碱性条件下均能降解 D. E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据CO2 的个数守恒，有x=m+n，A正确；
B．该反应为环氧基和碳氧双键打开的加成聚合，原子利用率为100%，B正确；
C．G为聚碳酸酯，在酸性或碱性条件下都能水解，C正确；
D．E为饱和结构，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，F中由碳碳双键，可以使溴的四氯化碳褪色，D错误；
答案选D。
13. 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成 羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为
和 和 分别为正，逆反应的速率常数， 和
分别为正，逆反应的活化能。 与 关系如图所示。下列说法正确的是
A. B. 升高温度，平衡逆向移动
C. 达到平衡时 D. 加入催化剂可以提高N的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【分析】从 与 关系图所示，随着温度升高， 逐渐增大，且 增大更多，说
明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应 放热反应。
【详解】A．该反应为放热反应，所以正反应活化能更小，即 ，A错误；
B．该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确；C．达到平衡时正逆反应速率相等，则有 ，所以 ，C错误；
D．加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高N的平衡转化率，D错误；
故选B。
14. 向 饱和溶液(有足量 固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进 溶
解，总反应为 。平衡时 ，分布系数
与pH的变化关系如图所示(其中M代表 或 )。比如
， 。已知
。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示 的变化关系
B. 时，溶液中
C. 总反应 的平衡常数
D. 时， 和 的分布系数关系为
【答案】B
【解析】
【分析】增大 ， 平衡逆向进行， 增大，
故曲线II代表 与pH的变化关系； 为二元中强酸，分布电离
， ，随着酸性减弱， 含量减小，
含量增大后减小， 含量越高。故曲线I代表 与pH的变化关系，
曲线III代表 与pH的变化关系，曲线IV代表 与pH的变化关系。【详解】A．增大 ， 平衡逆向进行， 增大，
故曲线II代表 ，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒① ，物料
守恒② ，将①-② 得
；当 时 ，所
以 ，B正确；
C．当pH=1.27时， ， ；
当pH=4.27时， ， ；总反应
的
，C错误；
D． 时， ， ，
， 和 的分布系数关系为
，D错误；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为 ，含有少量
等]和农药盐渣(主要成分为 等)制
备电池级
磷酸铁的工艺流程如下。一定条件下，一些金属氟化物的 如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得
水解以 沉淀形式除去，其另一个作用是_______。
（2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。
（3）“氧化1”中若 加入速度过快，会导致 用量增大，原因是_______。本步骤不能
使用稀盐酸代替 溶液，原因是_______。
（4）滤渣3的主要成分是 ，生成该物质的离子方程式为_______。
（5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致 产量降低，原因是_______。
【答案】（1） . . 还原
（2） ① ②
（3） . 氧化生成的 可以使 分解速率增大，导致 用量增大 . 防止
盐酸与 ① 反应生成 ，产生污染 ②
（4）
（5）
（6）溶液中 浓度较大，磷元素主要以 形式存在， 浓度低，
生成 沉淀量少
【解析】
【分析】该工艺 流程的原料为 钛白粉副 产品 [主要成分为 ，含有少量
等]和农药盐渣(主要成分为 等)，
产品为电池级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中溶解 1 后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有
、 ，提高了溶液体系的 pH，使水解以 沉淀形式除去，溶液中主要含有 ，加入
“除杂1”中除去 ，“氧化1”中 被 氧化为 ，“除杂2”中
加入的 与 发生氧化还原反应生成 而除去 ，溶液中
与农药盐渣中的 结合生成 。
【小问1详解】
根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有 、
，提高了溶液体系的pH，使 水解以 沉淀形式除
去，故少量气体是 ，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得 水解以 沉
淀形式除去，其另一个作用是还原 ；
故答案为： ；还原 ；
【小问2详解】
“除钛”后溶液中主要含有 ，由 、 、 的
可知， 更难溶于水，加入 与 反应生成难溶于水的 ，故
“除杂1”中除去的是 ；
故答案为： ；
【小问3详解】
“氧化1”中 被 氧化为 ， 是 分解的催化剂，可以使
分解速率增大，故 加入速度过快，会导致 用量增大；该反应
在酸性条件下发
生，本步骤若使用稀盐酸代替 溶液，则溶液中含有 ，在“除杂2”中会与
反应生成 ，产生污染；
故答案为：氧化生成的 可以使 分解速率增大，导致 用量增大；防止盐酸与
反应生成 ，产生污染；
【小问4详解】
“除杂2”中加入的 与 发生氧化还原反应生成 ，离子方程式为
；
故答案为： ；
【小问5详解】
农药盐渣成分中有 ，“除杂2”后溶液含有 ，二者混合会发生
， “氧化2”的目的是使 转化为 ，从而减少 气
体的排放；故答案为： ；
【小问6详解】
“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中 浓度较大，磷元素主要以
形式存在， 浓度低，生成 沉淀量少，导致 产量降低；
故答案为：溶液中 浓度较大，磷元素主要以 形式存在， 浓
度低，生成 沉淀量少。
16. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定 ，从而间接测定 混合溶液中
和 的总浓度。已知EDTA与 按物质的量之比 反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取 混合溶液于 中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调
pH至11，然后准确加入 溶液(过量)，搅①拌下水浴加热至60 并保持5min，冷
却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
℃
Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，
再滴加4~5滴钙指示剂。用 标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液
平均体积为 。
回答下列问题：
（1）仪器 的名称是_______； 的名称是_______。
（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是_______。
① ②
（3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是_______；加入的 溶液需过量的原因是_______。
（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是_______。
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是_______。
（6） 混合溶液中， 和 的总浓度 _______
(写出计算式)。
【答案】（1） . 三颈烧瓶 . 恒压滴液漏斗
（2）先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀
① ②
（3） . 将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 . 保证碳酸根离子沉淀完全
① ②（4）便于控制温度，且受热均匀
（5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
（6）
【解析】
【分析】本题是一道含量测定类的实验题，先用NaOH溶液将碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，再根据滴定实
验的有关操作并结合EDTA与 按物质的量之比 反应进行计算解题。
小问1详解】
由图可知，仪器 的名称是三颈烧瓶； 的名称是恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
① ②
NaOH溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上
1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀；
【小问3详解】
在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；加入过量的
溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全；
【小问4详解】
本实验所需温度低于100 ，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；
【小问5详解】
℃
使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管
口接触，使液滴流出；
【小问6详解】
消耗EDTA溶液平均体积为 ，则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为：
×c2·V2×10-3mol，所以 混合溶液中， 和 的总浓度
。
17. 硅是电子工业中应用最为广泛 半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原
(沸点27.6 )是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的℃价电子排布式为_______， 晶体的类型为_______。
（2）化合物 的结构如图1所示， 中F-P-F键角略大于 分子中的F-P-F键
角，原因是_______。（3）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数 )，若将
M
点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为_______(填“面心”“棱中点”或“体心”)。
（4）在Zn还原 过程中会生成副产物 ，抑制 生成可以增加Si产量并
降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
① _______ 。
②在总压分别为 、 和 下，反应达平衡时： 物质的量与初始 物质
的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为_______，判断的依据是_______。在一定
温度、180kPa条件下，体系中初始： 和 分别为1mol和4mol，假设此条件下生
成的 忽略不计，恒压反应4min时， 分压变为20kPa，0~4min内用 分压表示
的平均反应速率为_______ ，此时可生成硅_______g。
【答案】（1） . . 分子晶体
（2） 无①孤电子对， ②存在孤电子对，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减
小
（3）体心 （4） . +330 . . 在同一温度下， 到 ，
物质的量逐渐减小，①说明平衡逆②向移动，增大压强平③衡向化学计量数小的方向移动
. 4
④. 14
【解析】
⑤
【小问1详解】
Zn为30号元素，则基态Zn原子的价电子排布式为 ； 的沸点为27.6 ，比较低，故
是分子晶体； ℃
【小问2详解】
由化合物 的结构可知，P具有一对孤电子对，与B的空轨道形成配位键，而 中具有一
对孤电子，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小，故 中F-P-F键角略大于
分子中的F-P-F键角；
【小问3详解】
由该晶胞的结构可知，该晶胞中含有 个Zn， 个Si，Zn和Si
数量相同，则Zn和Si位置可以互换，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为
体心；
【小问4详解】
①由盖斯定律得 ，则
；②由图可知，在同一温度下，
到 ， 物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方
向移动，则 ；假设此条件下生成的 忽略不计，体系中初始： 和
分别为1mol和4mol，则 ，恒压反应4min时，
分压变为20kPa，故 ；生成的 忽略不计，假
设消耗 xmol，建立以下平衡
，
，则 ，
；
18. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______。
（2）由C生成D的反应类型为_______。
（3）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。
（4）由F生成G的化学方程式为_______。
（5）H中含氧官能团的名称是_______。
（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为 的同分异构体的结构简式为_______(写出
一种即可)。
【答案】（1） （2）还原反应
（3） . . 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产
率
① ②
（4） + +CH3OH（5）酯基、羰基 （6） . 7 . 、
【解析】
① ②
【分析】由有机框图可知，A（ ）与CH3OH发生酯化反应生成B（
），B在NaBH4 的作用下发生还原反应生成C（ ），C在Zn、NH4Cl的作用下发生还原反
应 生 成 D （ ） ， D 在 吡 啶 中 与 反 应 生 成 E （
）；F
（ ）在 NaH、NH4Cl作用下与 发生取代反应生成 G（
），G 与 SO2Cl2 发生取代反应生成 H（ ），H 与 反应成环生成 I（
） ， I 在 LiAlH4 、 SOCl2 、 NH3∙H2O 作 用 下 发 生 取 代 反 应 生 成 J （），J与E反应生成K。
【小问1详解】
根据分析，B的结构简式为 ；
【小问2详解】
根据分析，C生成D的反应类型为还原反应；
【小问3详解】
根据分析，E的结构简式为 ；根据分析，吡啶具有弱碱性，由D生成E
的反应中另外一个产物为HCl，吡啶可以与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率；
【小问4详解】
根据分析，F生成G的化学方程式为 +
+CH3OH；
【小问5详解】
根据分析，H为 ，含氧官能团的名称是酯基、羰基；
【小问6详解】
根据分析，F为 ，同分异构体中符合①含有苯环；②能发生银镜反应，说明有醛基；③不含甲基的有 、 、 、 、 、
、 ，共7种，其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2：2：
2：1的同分异构体的结构简式为 、 。
