文档内容
河南省 2025 年高考综合改革适应性演练
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机
物的是
A．云锦 B．牡丹瓷
C．麦秆画 D．油纸伞
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. CaO的电子式： B. 的结构示意图：
C. 中子数为38的镓原子： D. 的化学名称： 乙基戊烷
3. W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反
应条件)。下列说法错误的是
A. 气体V可通过排水法收集 B. X与水反应能生成气体V
C. Y易溶于水，溶液显碱性 D. 电解Z的水溶液可得到W
4. 下列图示中，操作规范的是
A．配制 B．洗涤盛有 废液的
溶液 试管
C．蒸发浓缩NaCl溶
D．长期存放 标准
液
溶液
A. A B. B C. C D. D
5. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合
物的说法错误的是A 能使酸性 溶液褪色 B. 分子中含有2个手性碳原子
C. 能与 溶液反应放出 气体 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应
6. 某化合物分子式为 ，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W
与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 的空间结构为直线形
C. 最简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素
7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C. 醋酸铵的水解：
D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
8. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是
A 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取 杂化
C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由 价变为0价
9. 我国科学家设计了一种水系 可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 充电时，电极b为阳极
B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大
C. 放电时，负极的电极反应：
D. 放电时，溶液中 向电极b方向迁移
10. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子
A
的小球，只能得到一种结构模型
无同分异构体
具有
B
将 通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色
漂白性
将洁净 铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取 该溶液的溶质
C
某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 为钠盐
常温下， 溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合
D
为弱酸
溶液
A. A B. B C. C D. D
11. 环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的还原剂是
B. 反应过程中涉及O-H键的断裂和形成
C. 用同位素标记的 代替 可得到
D. 环己酮转化为环己醇的反应为
12. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A. B. 反应的原子利用率为100%
C. G在酸性或碱性条件下均能降解 D. E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
13. 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成 羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为
和 和 分别为正，逆反应的速率常数， 和
分别为正，逆反应的活化能。 与 关系如图所示。下列说法正确的是A. B. 升高温度，平衡逆向移动
C. 达到平衡时 D. 加入催化剂可以提高N 平衡转化率
14. 向 饱和溶液(有足量 固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进 溶
解，总反应为 。平衡时 ，分布系数
与pH的变化关系如图所示(其中M代表 或 )。比如
， 。已知
。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示 的变化关系
B. 时，溶液中
C. 总反应 的平衡常数
D. 时， 和 的分布系数关系为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为 ，含有少量
等]和农药盐渣(主要成分为 等)制
备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的 如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得
水解以 沉淀形式除去，其另一个作用是_______。
（2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。
（3）“氧化1”中若 加入速度过快，会导致 用量增大，原因是_______。本步骤不能
使用稀盐酸代替 溶液，原因是_______。
（4）滤渣3的主要成分是 ，生成该物质的离子方程式为_______。
（5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致 产量降低，原因是_______。
16. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定 ，从而间接测定 混合溶液中
和 的总浓度。已知EDTA与 按物质的量之比 反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取 混合溶液于 中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调
pH至11，然后准确加入 溶液(过量)，搅①拌下水浴加热至60 并保持5min，冷
却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
℃Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，
再滴加4~5滴钙指示剂。用 标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液
平均体积为 。
回答下列问题：
（1）仪器 的名称是_______； 的名称是_______。
（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是_______。
① ②
（3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是_______；加入的 溶液需过量的原因是_______。
（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是_______。
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是_______。
（6） 混合溶液中， 和 的总浓度 _______
(写出计算式)。
17. 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原
(沸点27.6 )是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的℃价电子排布式为_______， 晶体的类型为_______。
（2）化合物 的结构如图1所示， 中F-P-F键角略大于 分子中的F-P-F键
角，原因是_______。
（3）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数 )，若将
M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为_______(填“面心”“棱中点”或“体心”)。（4）在Zn还原 过程中会生成副产物 ，抑制 生成可以增加Si产量并
降低生产能耗。
该过程存在如下主要化学反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
① _______ 。
②在总压分别为 、 和 下，反应达平衡时： 物质的量与初始 物质
的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为_______，判断的依据是_______。在一定
温度、180kPa条件下，体系中初始： 和 分别为1mol和4mol，假设此条件下生
成的 忽略不计，恒压反应4min时， 分压变为20kPa，0~4min内用 分压表示
的平均反应速率为_______ ，此时可生成硅_______g。
18. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______。
（2）由C生成D的反应类型为_______。
（3）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。
（4）由F生成G的化学方程式为_______。
（5）H中含氧官能团的名称是_______。
（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为 的同分异构体的结构简式为_______(写出
一种即可)。
