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贵阳第一中学 2026 届高考适应性月考卷（二）
化学评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C A A D D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A B B C B C
【解析】
1．二氧化硫可以抑制葡萄酒中的细菌生长，利用二氧化硫的还原性还可以作抗氧化剂，A正
确。硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，B正确。二氧化硅为制作
光导纤维的原材料，其为酸性氧化物遇强碱会反应，C正确。玻璃钢是纤维增强塑料，不
是金属材料，D错误。
2． 是离子化合物，电子式为 ，A正确。 是三角锥形分子，
分子的球棍模型： ，B正确。中子数为1的氦核素，质量数为3，C错误。Cr是
24 号元素，基态 Cr 原子价层电子排布式为 3d54s1，价层电子轨道表示式为
，D正确。
3．电解NaCl溶液可以生成氢气和氯气，两者发生化合反应生成 HCl，故过程中的物质转化
均可实现，A正确。FeCl 与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH) 沉淀，而非Fe(OH) 胶体，
3 3 3
Fe(OH) 胶体制备需将饱和FeCl 溶液滴入沸水，B错误。Mg单质的制备需要电解熔融
3 3
， 正 确 的 物 质 转 化 ： 海 水
， C 错 误 。 工 业 制
HNO 需NH 催化氧化生成NO，NO进一步氧化为NO ，NO 与水反应生成HNO ，缺少
3 3 2 2 3
NO→NO 步骤，D错误。
2
4．KHSO 晶体由K+和 构成，A正确。过量的 Na能与水反应生成 H ，H 体积大于
4 2 2
1.12L，B错误。1mol NH 中所含孤电子对数为2 N ，C错误。S 与足量O 在催化剂作
2 4 A 8 2
用下反应先生成SO ，SO 与O 反应生成SO 是可逆反应，生成SO 的数目小于0.8N ，D
2 2 2 3 3 A
错误。
学科网（北京）股份有限公司5．HI应拆开写成离子形式，A错误。NaHCO 过量会使OH－完全反应，故方程式为
3
+Ba2++2OH－=BaCO ↓+ +2H O，B错误。只能生成Al(OH) 沉淀，C错误。
3 2 3
6．A选项，过氧化钠易溶于反应液，不可实现固液分离，因此不能用启普发生器的简易装置。
B选项，CO 与NaCO 溶液反应，应为饱和NaHCO ；C选项，乙醇蒸气能使KMnO (H+)
2 2 3 3 4
褪色。
7．酚能与NaCO 溶液反应；发生消去反应只能得到1种产物（不含立体异构）；碳原子有
2 3
sp2和sp3两种杂化方式；碳碳双键与溴水发生加成反应，酚与浓溴水发生取代反应。
8．W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z形成一个共价键，Z为H元素，W形成
+2价阳离子，W为Mg元素，Y形成共价键（其中一个为配位键），Y为B元素，W、
Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成两个共价键，X为O元素。电
负性O>B>Mg，A正确。X为O元素，价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化，Y为B，
周围形成四个单键，价层电子对为4，杂化方式为sp3，B错误。X为O元素，与W、Z分
别形成MgO、HO，晶体类型分别是离子晶体、分子晶体，类型不同，C正确。O2−和
2
Mg2+有相同的电子层结构，半径O2−>Mg2+，D正确。
9．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明水中的羟基比乙醇中的羟基活泼，A正确。
CH=CHCHO中的醛基也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验碳碳双键的存在，B
2
错误。测定相同温度相同浓度的 CHCOONa和NaCO 溶液的pH，只能说明CHCOOH
3 2 3 3
和 的电离能力，C错误。苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤除去，
D错误。
10．镁原子位于铁原子构成的四面体空隙中，A正确。该晶胞参数为 nm，Mg与Fe之间
的最近距离为 nm，B错误。与铁原子最近的铁原子数有12个，C正确。储氢后的
晶体化学式为 ，晶体密度为 ，D正确。
11. 在电极M上，CHCOOH失去电子生成CO ，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，
3 2
得到电子生成 ，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负
极，在电解池中，阳离子向阴极移动。由装置图可知， 极为阳极， 极为阴极，所
以 电 极 的 电 势 比 电 极 的 高 ， A 错 误 。 极 的 电 极 反 应 式 为
，B 正确。M 极有 1mol CHCOOH 反应时，有
3
学科网（北京）股份有限公司通 过 质 子 交 换 膜 由 左 向 右 移 动 ， C 错 误 。 M 极 的 电 极 反 应 式 为
= ，根据 极的电极反应式可知，当生成
（0.1mol）苯酚时，生成 的质量为 ，D错误。
12．“酸浸”时，CaCO 与稀盐酸中的 H+反应，生成 Ca2+、CO 和 HO，离子方程式为
3 2 2
CaCO +2H＋ =Ca2＋+HO+CO↑，A 正确。酸浸时，废渣中的 CaCO 、SrCO 、
3 2 2 3 3
MgCO 与稀盐酸反应生成Ca2+、Sr2+、Mg2+，SrSO 难溶于稀盐酸留在浸出渣1中，B正
3 4
确。由SrCl 溶液制备SrCl ·6H O需采取的操作为蒸发浓缩（控温至60~100℃），冷却
2 2 2
结晶，C 错误。“盐浸”中，浸出渣 1 含 SrSO ，加入 BaCl 后，因 K (BaSO)＜
4 2 sp 4
K (SrSO )，发生沉淀转化： ，其反应的平衡常数K=
sp 4
=103.51，D正确。
13．由图知，反应①：2NH +2H+= ；
3
反应②： +NO=[(NH )(NO )]2+；
2 4 2 2
反应③：[(NH )(NO )]2++NO=[(NH )(HNO)]++H++N +H O；
4 2 2 4 2 2 2
反应④：[(NH )(HNO)]++H+=2H++N +2HO，抵消方程式两边的 1 个 H+，可得
4 2 2 2
[(NH )(HNO)]+ =H++N +2HO。由图可知，反应历程由NH 与H+发生反应①开始，
4 2 2 2 3
后H+又再次生成，因此H+是催化剂，A正确。根据化合价变化规律—“只靠近不交
叉”及化合价升降数目相等可知，反应③[(NH )(NO )]2++NO=[(NH )(HNO)]++H+
4 2 2 4 2
+N +H O~3e－，因此若2 mol NO参与反应，则反应③转移电子数为6mol，B错误。由分
2 2
析知，反应②为2 +2NO=[(NH )(NO )]2+，“多变一”，属于化合反应， C正
2 4 2 2
确。由图可知，总反应为NH 、NO、NO 等在一定条件下生成N 和HO，根据图中物质
3 2 2 2
系数可知总反应为 ===== ，D正确。
14．根据图示，两个交点，说明 为二元弱酸， ，
在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是 ，所以曲线①代表 ，曲线②代
表 ，曲线③代表 ，以此解题。由分析可知，曲线①代表 ，曲线②
代表 ，A正确。结合分析可知，曲线②代表 ，曲线③代表 ，由图
可 知 ， 时 ， B 正 确 。 a 点 ， ，
学科网（北京）股份有限公司， 同 理 可 知 ， ， 而 的
，水解大于电离，c(H A)大于c(A2−)，C错误。结合C的分析
2
可知， 的第一步电离平衡常数 =10−6.3，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）三颈烧瓶（1分） 防倒吸
（2） = 或 =
（ 3 ） 当 加 入 时 ， 增 大 ， 使
平 衡 向 左 移 动 ， 促 使
析出 或
加热浓缩过程中 挥发，使 平衡向右移动，且 发
生水解生成氢氧化铜或碱式硫酸铜
（4） 中存在 ，用稀硫酸溶解该配合物时，H⁺
与 发生中和反应，使平衡正向移动，释放出Cu²⁺且抑制了铜离子的水解（从H+与
NH 配位能力强于Cu2+与NH 配位能力角度答均可给分）
3 3
（5）98.4%或0.984
【解析】（1）盛装硫酸铜溶液的仪器名称为三颈烧瓶；氨气极易溶于水，将A装置产生
的气体持续通入B装置中，使用仪器a而不使用长导管通入的原因是防倒吸。
（2）B中氨气通入硫酸铜溶液中生成四氨合铜离子，反应方程式为 =
或 = 。
（ 3 ） 当 加 入 时 ， 增 大 ， 使
平 衡 向 左 移 动 ， 促 使
析 出 ； 加 热 浓 缩 过 程 中 挥 发 ， 使
平衡向右移动，且 发生水解生成氢氧化铜或碱式硫
酸铜。
（4） 中存在 ，用稀硫酸溶解该配合物时，H⁺
学科网（北京）股份有限公司与 发生中和反应，破坏了 中Cu—NH 配位键的稳定性，释放出Cu2+。
3
（5）Cu2+与过量I－作用，生成I 和CuI，反应方程式为2Cu2++4I－=2CuI↓+I ，向该溶
2 2
液中滴加 NaSO 标准溶液，I 会发生反应 I+ = +2I－，可得关系式
2 2 3 2 2
2Cu2+～I ～ ，反应消耗的 的物质的量 =0.050mol/L×0.016L×
2
=0.004mol，则溶液中含有Cu2+的物质的量n(Cu2+)= =0.004mol，根据
Cu 元素守恒可知反应产生的[Cu(NH )]SO ·HO]的物质的量是 0.004mol，其质量是
3 4 4 2
m{[Cu(NH )]SO ·HO}=0.004mol×246g/mol=0.984g ， 因 此 该 物 质 的 纯 度 是
3 4 4 2
(0.984g÷1.00g)×100%=98.4%或0.984。
16.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）5d106s1（1分）
（2）硝酸（1分）
（3） =
（4）12 12 Au+HNO +4HCl=H[AuCl ]+NO↑+2HO
3 4 2
（5）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）
（6）（适度）增大溶液中c(CN－)/增大CN－的用量
【解析】（1）Cu是第四周期ⅠB族元素，Cu的价电子排布式为3d104s1，Au与Cu同族
且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为5d106s1。
（2）根据流程图，步骤2中Ag溶于酸，由于硫酸银微溶，氯化银难溶，所以步骤2中浸
出应选用硝酸。
（3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为 进入溶液，则KCN、氧气、Au在
碱性条件下反应生成 ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的
离子方程式为 = 。
（4）以顶点的Au原子为研究对象，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，每个顶点
的Au原子被8个晶胞共用，每个面心的Cu原子被2个晶胞共用，所以Au的配位数为
=12。根据均摊法，晶胞中Au原子的个数为8× =1，Cu原子的个数为6× =3，该
合金的化学式为AuCu ，Au的质量分数为 =50.6%，为12K金。已知浓硝酸
3
与浓盐酸比例为1∶3时溶解Au效果好，HNO 被还原为NO，Au被氧化结合Cl－生成
3
[AuCl ]－，化学方程式为Au+HNO +4HCl=H[AuCl ]+NO↑+2HO。
4 3 4 2
（5）步骤6中洗涤液和滤液合并利用，可减少金的损失，因此目的是提高金的浸出率。
学科网（北京）股份有限公司（ 6 ） 根 据 步 骤 7 置 换 的 总 反 应 ， 结 合
知，为防止生成 沉淀影响
置换速率，可采取的措施是适度增大溶液中c(CN－)，使锌元素以 形式存在。
17.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）①−90.7kJ/mol ②D
（2）① （1分） （1分） ②增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成
③ 或0.125
（3）①乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐
② 环上连有甲基，使得活性点位减少/使结合能力下降
【 解 析 】 （ 1 ） ① 根 据 盖 斯 定 律 可 知 ，
；
② 不能表明正逆反应速率相等，当 才可以说明正
逆反应速率相等，才能判断是平衡状态，A不选。设 的变化量为x，列三段式：
， 的体积分数
为 ，故其体积分数始终保持50%不变，其体积分数不再改
变，不能判定为平衡状态，B不选。该体系为恒容环境，且该反应全部由气体参与，故
m(气)、V均为定值，密度始终保持不变，故密度不可作为判断平衡状态的依据，C不选。
CO 与H 未按照化学计量数之比进行投料，二者物质的量之比是变量，当其保持不变，
2 2
说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D选。
（2）①根据反应Ⅰ可知，氨碳比 比越大，相当于增大NH 的浓度，平衡正向移
3
动，CO 平衡转化率越大，则 > ，水碳比 越小，相当于减小HO(g)的浓度，
2 2
反应Ⅰ正向移动，CO 平衡转化率越大，则 < 。
2
学科网（北京）股份有限公司②增大初始水碳比 ，相当于增大HO(g)的浓度，平衡逆向移动，不利于尿素生
2
成。
③当CO 平衡转化率为20%时，列三段式：
2
K=
当CO 平衡转化率为80%时，列三段式：
2
K= ，解得V= L或0.125L。
（3）①乙醇胺溶液能够吸收CO 的原因是乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水
2
反应生成盐；
②由题目信息可知， 中的三个位置均可能捕获CO ， 环上连有甲基，使得
2
活性点位减少。
18.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）催化（1分） 无有毒气体二氧化硫产生
（2）酯基、羟基
（3）
（4）sp2和sp3 4
（5）
学科网（北京）股份有限公司【解析】BrCHCOOH与乙醇发生酯化反应生成B（BrCHCOOC H ），B与Mg、乙醚生
2 2 2 5
成 C（BrMgCH COOC H ），苯甲醛与 在碱性条件下、加热反应生成 E（
2 2 5
），E与氢气在Ni催化下加成生成F（ ），C与F在
酸性条件下反应生成G。
（1）用浓 时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，所以 在反应中起催化剂
作用；浓硫酸还具有强氧化性和脱水性，用浓 在加热条件下反应时，可能发生副
反应，且浓硫酸的还原产物二氧化硫是有毒气体，所以用其代替浓 的优点是副产
物少，可绿色制备乙酸乙酯，无有毒气体二氧化硫产生。
（2）根据G的结构简式知，其含氧官能团的名称为酯基、羟基。
（3）D分子的醛基没有α-氢原子， 中酮羰基有两种α-氢原子( )，反应
生成E时，利用的是端碳的α-氢原子，生成E′时利用的是另一个α-氢原子，故E′的结构
简式为 。
（4）F的结构简式为 ，其中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，含有苯环和
酮羰基，故1mol F最多能与4mol H 发生反应。
2
（5）结合已知条件②，可知 M的结构为 ，由第三步反应可知，N的结构为
，化学方程式为 。
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