高二化学期中模拟卷（考试版）测试范围：选择性必修1（不含电化学）A3版(1)_1多考区联考_1014高二期中模拟卷（新高考通用）黄金卷：2024-2025学年高二上学期期中模拟考试

……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ 2024-2025 学年高二化学上学期期中模拟卷 。 下列叙述正确的是 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） A． B． 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 C． D． 代表 的燃烧热 证号填写在答题卡上。 5．下列说法正确的是 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 B．非自发反应在任何情况下都不会发生反应 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 C．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 4．测试范围：选择性必修1（不含电化学部分）。 5．难度系数：0.65 D．标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．某温度下，反应CH=CH (g)+HO(g) CHCHOH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 2 2 2 3 2 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） A．恒容下，再充入一定量的HO(g)，平衡向正反应方向移动，v 加快、v 减慢 2 正 逆 B．缩小容器的体积，v >v 正 逆 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 1．合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无 D．恒容下，再充入一定量的CH=CH (g)，CH=CH (g)的平衡转化率增大 2 2 2 2 关的是 7．已知反应① 和反应② 在T℃时的平 A．配制FeSO 溶液时，加入一定量 Fe粉 4 衡常数分别为 和 ，该温度下反应③ 的平衡常数为 ，则下列 B．沸水中加入饱和的氯化铁溶液制备Fe(OH) 胶体 3 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 说法正确的是 D．热碱水清洗厨房里的油污 A．反应①的平衡常数 2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移， 增大 B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．对于反应②，T℃时， C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D．HF能与NaCO 溶液反应，产生CO 气体 D．对于反应②，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应 2 3 2 3．工业上由CO 和H 合成气态甲醇的热化学方程式为CO(g)＋3H(g)=CH OH(g)＋HO(g) ΔH＜0。已知该 8．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴定管的判断、使 2 2 2 2 3 2 反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 用或操作有误的是 A B A． B． 酸式滴定管 酸式/碱式滴定管 C． D． 涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c 正确读取滴定管的读数为 端，防止漏水 4．已知： ； ； ； C D 试题 第15页（共48页） 试题 第16页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… B．在2min末， C．第4min时， 和 表示的反应速率的值相等 碱式滴定管 酸式滴定管 D．若相同时间内， ，则这两段时间内反应速率相等 13．在酸催化作用下，丙烯水化法合成2-丙醇的反应历程如图所示。下列说法正确的是 用标准浓度的酸性 溶液测定溶液中 排出滴定管尖嘴中的气泡 的含量 9．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．与等体积pH=3的 溶液充分混合后，溶液呈碱性 A．总反应的活化能等于各步反应活化能之和 D．此溶液中由水电离出的 和 浓度均为 B．步骤③是该反应的决速步骤 10．现将某浓度的 溶液与 mol⋅L 的 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用 C．丙烯水化法合成2-丙醇反应的 D．升高温度可以同时加快步骤①②③的反应速率 溶液的浓度至少为(已知该温度下 的 ) 14．下列实验操作能达到实验目的的是 A． mol⋅L B． mol⋅L 选项 实验操作 实验目的 C． mol⋅L D． mol⋅L 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 A 将盛有NO 2 气体的玻璃球放入热水浴中 探究2NO 2 (g)⇌N 2 O 4 (g)的热效应 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 向各盛有5mLH O 溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L 比较Fe3+与Cu2+对HO 分解的催 2 2 2 2 B 11．如图所示是298K时， 与 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 的FeCl 溶液和0.1mol/L的CuSO 溶液 化效果 3 4 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的 C 验证久置的NaSO 是否变质 2 3 稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 向5mL0.1mol/LAgNO 溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液， 3 D 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 再滴加几滴0.1mol/LKI溶液 15．某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所 示，已知4min时改变了一个条件。下列说法正确的是 A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变 B．该反应的热化学方程式为 C． 的总能量低于2molAB D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 12．在一密闭容器中发生反应 ，3min达到平衡状态， 增加了 0.6mol∙L-1，下列说法正确的是 A．反应进行到a点时，Z的转化率为10% A．0~3min， 试题 第25页（共48页） 试题 第26页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ B．此温度下，3min时向容器中再通入1molX(g)和1molY(g)，此时 （1）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： C．该温度下，反应的平衡常数为 D．该反应的化学方程式为 第 II 卷（非选择题 共 60 分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原 起始温度 ℃ 终止温度 ℃ 实验序 理为C H (g) = C H (g)+H(g) ΔH。 2 6 2 4 2 号 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 （1）已知C H、C H、H 的燃烧热ΔH分别为-1560 kJ/mol、-1411 kJ/mol和-286 kJ/mol，则乙烯脱氢的 2 6 2 4 2 反应△H为 kJ/mol。 1 20.0 20.2 23.3 （2）向a、b、c三个容器中各充入1mol乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则V、 a 2 20.2 20.4 23.5 V、V 的大小关系为 。 b c 3 20.6 20.6 25.6 ①已知热量计算 ，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 ，又知中和后生成溶液的比热容 c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的 ℃， J；该实验 数据测出的中和热 （保留1位有效数字）。 ②上述实验得出的 大于-57.3 ，产生偏差的原因不可能是 （填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取HCl溶液的体积时仰视读数 （3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示(吸附在催化剂表 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 面的物种用＊标注，TS表示过渡态)： d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出 的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热 会 （填“偏 大”、“偏小”或“不影响”）。 （2）通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 键能/ 436 496 463.4 此部分历程中最大的活化能Ea= kJ/mol，该步骤的反应方程式为 。 （4）一种 氧化 制 的反应为 。该反应需要少量 参与， 计算可得： 。 反应过程中有 生成，反应前后 的质量不变。用化学方程式表示 参与 氧化 制 （3）通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应： 的过程 。 17．（12分）化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。 试题 第35页（共48页） 试题 第36页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 则 的 （用 和 表达）。 18．（12分）合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应为 。在容积为2L的密闭容器中，通入amolN 和 2 bmolH ，若在一定条件下tmin后反应达到平衡，平衡后容器中剩余cmolN 。 2 2 ①达到平衡时，H 的转化率为 。 2 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入 ，再次达平衡后， 的体积分数 ②在t min内以NH 的浓度变化表示的化学反应速率为 。 3 ③若把容器的容积缩小一半，则正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， (填“增大”“减小”或“不变”)。 N 2 的转化率 。 （5）在恒温条件下，将一定量的 充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率 （2）在合成氨工业中，原料气(N 、H 及少量CO、NH 的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理， 2 2 3 随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) 目的是除去其中的CO，其反应为： 。铜氨液吸收 CO适宜的生产条件是 。 （3）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 (填序号)。 a．增大化学反应速率 b．提高平衡混合物中氨的含量 c．降低氨的沸点 d．提高氮气和氢气的利用率 （4）合成氨气的氢气可由天然气制备。 ①其反应为 ，该反应自发的条件是 ①a点和c点的平衡常数的大小关系： (填“>”“=”或“＜”)。 (填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。 ②为提高CH 的平衡转化率，可采用的措施是 (填序号)。 4 20．（12分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： a．使用合适的催化剂 b．采用较高的温度 c．采用较高的压强 d．延长反应时间 化学式 CHCOOH HCO HClO HCN 3 2 3 19．（12分）研究 之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如 K =4.3×10-7 电离平衡常数(K) 1.8×10-5 a1 3.0×10-8 5.0×10-10 a K =5.6×10-11 下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 时， 和 随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温 a2 回答下列问题： 度到 ， 随t变化为曲线Ⅲ。 （1）CHCOOH、HCO、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。 3 2 3 （2）向NaCN中通入少量的CO，发生反应的离子方程式为 。 2 （3）体积相同、pH相同的① ；②HCl；③ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完 全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的 量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序 号)。 回答下列问题： （4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CHCOOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一 3 份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填代号)。 （1）比较反应速率的大小： (填“>”“=”或“＜”)。 a.反应所需要的时间：B>A （2）在 温度下，反应的平衡常数K= 。 b.开始反应时的速率：A>B （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如 c.参加反应的锌物质的量：A=B 下图所示。 时刻改变的条件是 。 d.A中有锌剩余 （5）25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CHCOO- )= mol· L -1(写出精确值的表示 3 式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CHCOOH 的电离程度增大的是 (填代号)。 3 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸 试题 第45页（共48页） 试题 第46页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ b.加热该CHCOOH溶液 3 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 试题 第55页（共48页） 试题 第56页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司