树德中学高2023级高三上开学考试+化学_2025年9月_250903四川省成都市树德中学高2023级高三上开学考试（全科）_四川省成都市树德中学高2023级高三上开学考试化学

树德中学高 2023 级高三上开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 一、选择题（本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A．聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性 B．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 C．脲醛树脂可由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，可用于生产电器开关 D．烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及氧化还原反应 2．下列化学用语或图示正确的是 A．氨水中NH 与H O分子间氢键主要形式可表示为： 3 2 B．酚醛树脂的结构简式： C．p−pπ键形成的轨道重叠示意图： D． 的系统命名：5-甲基-2-己烯 3．N O 在HClO 中发生反应：N O +3HClO =2NO++H O++3ClO- 。N O 的结构如图，可看作H O分子 2 5 4 2 5 4 2 3 4 2 5 2 中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 A．N O 是极性分子 2 5 B．NO+空间构型为直线形 2 C．H O+的键角小于H O的键角 3 2 D．ClO−中Cl杂化轨道类型为 4 高三化学 2025-09开学 第1页 共4页 s p 3 6．离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体Q 的结构如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种元素构成，其中M是短周期中电负性最 大的元素。下列说法错误的是 A．阳离子中Z原子有两种不同的杂化方式 B．YM 分子的极性小于WM 3 3 C．和Na+与Q中的阴离子构成的物质相比，Q具有更高的熔沸点 D．同一周期中，第一电离能处于Y和M之间的元素有4种 7．布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中 为吡啶环。下列说法错误的是 A．Ⅰ的分子式为C H O 13 18 2 B．可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ C．Ⅲ中含有2个手性碳原子 D．Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种 8．用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A B 4．氯及其化合物的转化关系如图所示，N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．标准状况下，11.2 L Cl 中含有的质子数为17N 2 A 检验 B．200 mL0.1molL−1 Ca(ClO) 2 溶液中，含有的ClO-数为0.04N A C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl 分子数为0.01N 2 A D．反应②中当0.3 mol Cl 作氧化剂时，转移电子数为0.5N 2 A 5．下列对应的化学反应表示正确的是 A．证明H C O 有还原性：2MnO-+16H++5C O2-=2Mn2++10CO +8H O 2 2 4 4 2 4 2 2 B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO-→ +2H O+2CO ↑ 3 2 2 C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S O2-+2Cl +3H O=2SO2-+4Cl-+6H+ 2 3 2 2 3 D．乙醇与K Cr O 酸性溶液反应：3CH CH OH+2CrO2-+16H+=3CH COOH+4Cr3++11H O 2 2 7 3 2 2 7 3 2 1 − 溴丙烷消去反应的产物 检验氯化铵受热分解的产物 C D 验证Ksp(Ag SO )Ksp(Ag S) 制取NaHCO 2 4 2 3 A．A B．B C．C D．D {#{QQABTQSQoggAABIAABgCUwVoCEMQkAGAASoOAAAcoAABSQFABAA=}#}9．计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH CHO的反应历程及相对能量变化如图 3 所示(已知1eV=1.610-19J； 高三化学 2025-09开学 第2页 共4页 N A = 6 .0 2  1 0 2 3 / m o l )。 下列说法错误的是 A．该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B．历程①中有键生成，历程③中有键断裂 C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C- H g 2 + 键放出能量 D．该反应的热化学方程式为HCCH(g)+H O(g)=CH CHO(g)ΔH=-67.424kJ/mol 2 3 10．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H O具有氧化性 2 向久置Na SO 溶液中加入足量BaCl 溶液，出现白色沉 B 2 3 2 Na SO 部分被氧化 淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 2 3 Mg(OH) 和Al(OH) 中均分别加入NaOH溶液和盐酸， C 2 3 Mg(OH) 比Al(OH) 碱性强 Mg(OH) 只溶于盐酸，Al(OH) 都能溶 2 3 2 3 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液 SO 溶于水显酸性且SO 没有漂 2 2 D 中，石蕊溶液只变红不褪色 白性 11．实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备 G a 2 O 3 ，一 种流程如下。 已知：Ga和In均为第IIIA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 ．．． A．Ga元素位于元素周期表的p区 80℃ B．Ⅰ中，GaN生成[Ga(OH) ]-的反应：GaN+OH−+3H O Ga(OH) −+NH  4 2 4 3 C．从沉淀1中可以提取 I n 12．我国科研人员提出了由 CO 和 CH 转化为高附加值产品 CH COOH 的催化反应历程，该历程示意图 2 4 3 如下所示。 下列说法错误的是 A．生成CH COOH总反应的原子利用率为100% 3 B．①→②放出能量并形成了C—C键 C．若将CH 替换为CH D，则生成两种形式不同的② 4 3 D．若将CO 替换为CO18O，则生成两种分子量的乙酸 2 13．普鲁士蓝的化学式为 和Mg D．IⅢ中，为使Ga(OH) 充分沉淀，需加入过量的硫酸 3 K +F 3e  +F 2e ( C N ) 6  。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士 蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。 下列说法不正确的是 ．．． A．闭合K，M上的电极反应：KFeFe(CN) +K++e− =K FeFe(CN)  6 2 6 B．闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大 C．断开K，每生成1molKFeFe(CN) ，需要消耗0.25molO 6 2 D．断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀 14．冰存在多种形态的晶体，其中Ih型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿z轴方向的投影如 1 1 1  3 图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为a(0,0,0)、c   3 , 3 , 2 、d  0,0, 8  。N A 为阿伏加德罗常数的值，下 列说法错误的是 A．晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环 B．平均每个晶胞中含有16个氢键 1 1 7 C．b处氧原子的分数坐标为  , ,  3 3 8 1.441032 D．该冰晶体的密度为 gcm−3 3n2mN A {#{QQABTQSQoggAABIAABgCUwVoCEMQkAGAASoOAAAcoAABSQFABAA=}#}15．环境保护工程师研究用Na S、FeS或H S处理水样中的 2 2 高三化学 2025-09开学 第3页 共4页 C d 2 + 。室温下，H S饱和溶液物质的量浓度 2 为0.1mol·L−1，溶液中各含硫微粒物质的量分数随 p H 变化关系如图所示 c(H S) [例如(H 2 S)= c(H S)+c ( H 2 S−) +c ( S2−)]。已知K sp Fe(OH) 2 =10−15.1， 2 K sp F e S = 1 0 − 1 7 .2   ， K sp C d S = 1 0 − 2 6 .1   ， 下列说法中错误的是 A．Na S溶液中c ( H+) +c ( Na+) =c ( OH−) +c ( HS−) +2c ( S2−) 2 B．向c(Cd2+)=0.01 mol·L−1的溶液中通入H S至饱和，可使c(Cd2+)＜10-5mol·L−1 2 C．忽略S2−的第二步水解，0.1 mol·L−1的Na 2 S溶液中 S 2 − (5)滴定终点的现象是 。 (6)BeCl 的纯度为 (用含m、a、b的式子表示)。 2 (7)下列情况会导致所测BeCl 的纯度偏小的是___________(填标号)。 2 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 17．(14分)稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成 分为 的水解率约为62% D．向0.01 mol·L−1的FeCl 溶液中加入等体积的0.2 mol·L−1的Na S溶液，反应初期产生沉淀为FeS 2 2 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．(14分)某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl ，并测定产品中BeCl 2 2 的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl 溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl 、FeCl 不溶于乙醚和 2 2 2 苯；AlCl 溶于乙醚和苯。 3 ②Be(OH) 与Al(OH) 的化学性质相似。 2 3 回答下列问题： I．制备BeCl ：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl 2 2. (1)仪器a的名称为 。仪器b的作用是 。 (2)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。 (3)该实验装置中存在的缺陷是 。 II．BeCl 的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充 2 分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl 产品。 2 (4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 III．BeCl 的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽 2 杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH) 固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解， 2 滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+ Be(OH) = K BeF +2KOH；滴定过程中K BeF 不与盐酸反应) 2 2 4 2 4 F e 3 O 4 、FeVO 、 2 4 T i O 2 和 S iO 2 )综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCl (s)=2FeCl (s)+Cl (g)，生成的 3 2 2 C l 2 会对钒钛磁铁矿精矿“二次 氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以 V O +2 、 T iO 2 + 形式存在。 回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为 ；已知FeV O 中Fe为＋2价，则V的化合价为 。 2 4 (2)“加压焙烧”中FeV O 经“二次氯化”转化为VO Cl和FeCl 的化学方程式为 。 2 4 2 2 (3)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)已知常温下K [TiO(OH) ]=1×10-29，“沉钛”时，为使TiO2+沉淀完全 ( c1.010−5molL−1) ，需要调节 sp 2 溶液的pH不低于 ；该过程中，加入适量铁粉的目的为 。 (5)“氧化”时，H O 的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 。 2 2 (6)“萃取”时， V O 2 + 先转化为 H 2 V 1 0 O 42 −8 ，再与萃取剂R N结合，其过程可表示为： 3 4R N+4H+ +H V O4− R NH H V O ，据此分析“反萃取”过程中加入Na CO 溶液的作用为 。 3 2 10 28 3 4 2 10 28 2 3 (7)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 。 {#{QQABTQSQoggAABIAABgCUwVoCEMQkAGAASoOAAAcoAABSQFABAA=}#}18．(12分)环氧乙烷(C H O)是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。 2 4 发生的主要反应有： I．2C H (g)+O (g) 2C H O(g) 2 4 2 2 4 高三化学 2025-09开学 第4页 共4页  H 1 = − 2 1 0 k J  m o l − 1 Ⅱ．C H (g)+3O (g) 2CO (g)+2H O(g) H =−1239kJmol−1 2 4 2 2 2 2 回答下列问题： (1)已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： ΔH C H (g)+AgO (s)→ 4 C H O(g)+AgO(s) 2 4 2 2 4 ΔH ΔH 3 5 1 Ag(s)+O (g) Ag(s)+ O (g) 2 2 2 据此计算焓变H = (用含 4 Δ H 1 、 Δ H 3 、  H 5 的代数式表示)。 (2)反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为v =k p2(C H )p(O )、 正 正 2 4 2 v 逆 = k 逆  p 2 C 2 H 4 O ( )( k 正 、 k 逆 分别为 正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T ℃时，k =3k ，向某恒容密闭容器中充入 正 逆 1 m o lC 2 H 4 ( g ) 和 2molO (g)发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 2 ①T℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数 K p = ；仅降低温度，K 将 (填“增大”“减小”或“不 p 变”)，解释其原因为 (填选项字母)。 A．k 、k 均增大，且 正 逆 k 正 增大的程度更大 B． k 正 、 k 逆 均减小，且 k 逆 减小的程度更大 C．k 增大、k 减小，平衡正向移动 D．k 、k 均减小，且k 减小的程度更大 正 逆 正 逆 正 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳元素的总物质的量n =2n(C H )+n(CO )+2n(C H O)不随时间变化 总 2 4 2 2 4 D．气体压强不随时间变化 (3)250℃时，将1molC H (g)和2molO (g)充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得 2 4 2 平衡时，C H O选择性(C H O)、 2 4  2 4  C O 2 选择性(CO )及  2  C 2 H 4 19．(15分)布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如下图所示(部分条件 和试剂省略，忽略立体化学)。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2) 转化率随压强变化的曲线如图所示[如 转化为CO的乙烯的物质的量 (CO )= 2 ]。 2 反应的乙烯的总物质的量 ①表示(CO )随压强变化的曲线为 (填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 2 ②当压强为100kPa时，若O 的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为 。 2 (C H O) ③若将E点对应体系降温至200℃，重新达平衡时，测得 2 4 1，解释其原因为 。 (CO ) 2 D → E 的反应类型为 。 (3) C → D 的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为 C 7 H 1 2 O 4 的副产物，其结构简式为 。 (4) E → F 的化学方程式为 。 (5)G的官能团名称为 ； G → H 的反应中加入 K 2 C O 3 的作用为 。 (6)满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构)： i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰； ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为 3 : 2 : 1 ； iii．X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。 (7)根据上述流程和信息，设计以 为唯一有机原料(无机试剂任选)，合成 的路线为 。 {#{QQABTQSQoggAABIAABgCUwVoCEMQkAGAASoOAAAcoAABSQFABAA=}#}