浙江省天域全国名校协作体2026届高三上学期10月联考化学试题（含答案）_2025年10月_251013浙江省天域全国名校协作体2026届高三上学期10月联考（全科）

绝密★考试结束前 2025-2026 学年第一学期天域全国名校协作体联考 高三年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：Be-9 B-11 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Co-59 As-75 Br-80 Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于非极性分子的是 A．CH Cl B．H O C．P D．O 2 2 2 2 4 3 2．下列化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子：16O B．SO2－的VSEPR模型： 3 C．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D. 丙炔的键线式： 3．化学与生产生活密切相关，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增 B．二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水 C．La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金 D．氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿 4．太阳能转化为电能时，要用到Si、GaP、GaAs等半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径：r(As)＜r(Ga) B．第二电离能：I (Si)＞I (P) 2 2 C．热稳定性：AsH ＞PH D．酸性：H PO ＜H SiO 3 3 3 4 2 3 5．物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不 ． 能 ． 解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 某种氮化硼结构与石墨类似，但电子 A 该氮化硼可用于制作导电材料 基本上定域在氮上 硅胶（SiO₂·nH₂O）具有多孔结构，比 B 硅胶可用作食品干燥剂 表面积大，吸附能力强 C 乳酸分子中含有羧基和羟基 乳酸可用于制备可降解塑料 甲醛分子中含有醛基（－CHO），具有 D 甲醛可用于动物标本制作的防腐剂 还原性和杀菌性 1 {#{QQABKYK05ggQkpSACB6qVUG0CgkQsIKiJQoMRQCcuAYCiAFIBAA=}#}6．关于硫及其化合物的性质，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．氧化性强弱：H SO ＞SO2－ 2 4 4 B．Na S溶液中通入足量SO ，产生浑浊，是因为生成S 2 2 C．SO 中混有的SO 可用浓硫酸吸收 2 3 D．1molS 发生3S +12CuO 12CuS+4S O+4SO 反应，转移24mol电子 8 8 2 2 7．下列实例与解释不 ． 符 ． 的是 A．He的电子构型稳定，不易得失电子，故用He替代H 填充气球更安全 2 B．电负性：Cl>Br，故酸性：HClO>HBrO C．石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差 D．Cs+比Na+的半径大，故CsCl晶体中Cs+的配位数为8，而NaCl晶体中Na+的配位数为6 8．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．甲：可在水层中检测出氨 B．乙：用 （杯酚）识别C 和C ，操作①②为过滤，操作③为分液 60 70 C．丙：验证电石与水生成乙炔 D．丁：用FeCl 溶液制备无水FeCl 晶体 3 3 9．下列方程式不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．乙醇与酸性K Cr O 溶液反应： 2 2 7 3CH CH OH+2Cr O2－+16H+=3CH COOH+4Cr3++11H O 3 2 2 7 3 2 B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH) +3H+=Fe3++3H O 3 2 C．TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO ·xH O↓+4H++4Cl－ 4 4 2 2 2 D．HOCH CH CH COOH生成 ：HOCH CH CH COOH +H O 2 2 2 2 2 2 2 10．从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是 A．1mol该物质与溴水反应，最多可消耗7molBr 2 B．该分子中所有碳原子不可能在同一平面内 C．该分子与足量H 加成后分子含有5个手性碳 2 D．酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有CO 生成 2 2 {#{QQABKYK05ggQkpSACB6qVUG0CgkQsIKiJQoMRQCcuAYCiAFIBAA=}#}11．研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许K+通过的半透膜隔开。 下列说法不正确的是 ．．． A．电池负极的电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-= HCO－+H O 3 2 B．Fe3+为该电池反应的催化剂 C．放电过程中需补充的物质A为H SO 2 4 D．电池工作时，每生成1molHCO－，将会有1molK+ 3 通过半透膜移向右侧 12．下列说法正确的是 A．钠置换钾：Na+KCl NaCl+K↑，钠的还原性比钾弱，因此该反应正向不自发 B．对于反应：2NO (g)⇌ N O (g)，升温对正反应速率的影响程度大于对逆反应速率的影响 2 2 4 C．在AlPO (s)⇌ Al3+(aq)+PO3－(aq)的平衡体系中，加少量NaF固体对平衡无影响 4 4 D．将pH=2的盐酸和醋酸等体积混合，所得混合溶液的pH等于2 13．化合物M的晶胞如图，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．M的化学式为Ca(H O) I 2 4 2 B．晶体类型为离子晶体 C．晶胞中M的排列有2种不同取向 D．可推测CaCl ·8NH 为配位化合物 2 3 14．在非水溶剂中，将CO 转化为化合物ⅱ的催化机理如图。 2 下列说法不正确的是 ．．． A．①过程中有极性键的断裂和形成 B．该机理中KI为催化剂，AcOH为中间产物 C．化合物i和化合物ii均含有3种不同化学环境的氢原子 D．该机理的总方程式为： 15． 25℃时，H CO 水溶液中H CO 、HCO －、CO2－的物质的量分数α随pH变化曲线如图。已知： 2 3 2 3 3 3 CO 2 (g)+H 2 O(l)⇌ H 2 CO 3 (aq) K= ，p[CO 2 (g)]为气相CO 2 分压。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．H CO 的K =10-6.3 2 3 a1 B．0.1mol/LNaHCO 溶液、1mol/LNaHCO 溶液的pH值之差小于0.5 3 3 C．NaHCO 溶液中，c(Na+)=c(H CO )+c(HCO－)+c(CO2－) 3 2 3 3 3 D．CO (g)+H O(l)⇌ H+(aq)+HCO－(aq)，则 c(HCO－)= K p[CO (g)] 2 2 3 3 a1 2 3 {#{QQABKYK05ggQkpSACB6qVUG0CgkQsIKiJQoMRQCcuAYCiAFIBAA=}#}16．口服造影剂中碘番酸( ，M=571g/mol)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为 I－，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用bmol/L的Na S O 标准溶液滴至浅 2 2 3 黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗Na S O 溶液的平均体 2 2 3 积为cmL(已知：I +2S O2－=2I－ +S O2－)。 2 2 3 4 6 下列说法不正确的是 ．．． A．1mol碘番酸最多可以消耗7molNaOH B．步骤二，调节滤液pH至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C．当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 571bc D．口服造影剂中碘番酸的质量分数为 100% 3a 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4题，共52分） 17．（16分）过渡金属单质及其化合物在生产生活中用途广泛。 （1）[Fe(H NCONH ) ](NO ) 俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。下列说法正确的是 ▲ 。 2 2 6 3 3 A．用尿素铁做焰色试验过程中观察不到现象，因铁原子核外电子不会发生跃迁 B．元素C、N、O原子的第一电离能：N＞O＞C C．尿素(H NCONH )与氰酸铵(NH OCN)互为同分异构体 2 2 4 D．八面体配离子[Fe(H NCONH ) ]3+中Fe3+的配位数为12，配位原子是O 2 2 6 （2）具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图 所示，但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时O空位的存在有利于O2-的传导。考虑晶体缺 陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为 ▲ 。 4 {#{QQABKYK05ggQkpSACB6qVUG0CgkQsIKiJQoMRQCcuAYCiAFIBAA=}#}（3）氨硼烷NH BH 是一种固体储氢材料。 3 3 ①实验室用  CuNH 3  4   SO 4 和NaBH 4 以物质的量之比为1:2投料制备氨硼烷，反应过程中同时有两 种单质生成，该反应的化学方程式为 ▲ 。 ②一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。 I．“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是 ▲ 。 II．“中间体III”经过一系列步骤转化为硼酸，已知硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定络合物： H BO 不能直接用NaOH溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是 ▲ 。 3 3 （4）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe O 、MnO 、CuO、SiO 等)中提取Au、Ag，并回收其它 2 3 2 2 有价金属的一种工艺如下： ①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3、Cu2、MnO 的氧化性由强到弱的顺序为 ▲ 。 2 ②“浸金银”时，在空气中的O 作用下，CuNH   2 与S O2－共同催化Au溶解涉及的主要反应 2  3 4  2 3 如下，请补充第二步反应离子方程式 I．Au5S O2CuNH   2 AuS O   3 CuS O   5 4NH ； 2 3  3 4   2 3 2   2 3 3  3 II． ▲ 。 ③“沉锰”过程添加NH HCO 而不用Na CO ，可使产物中的杂质较少，原因是 ▲ 。 4 3 2 3 5 {#{QQABKYK05ggQkpSACB6qVUG0CgkQsIKiJQoMRQCcuAYCiAFIBAA=}#}18．（12分）水是化学反应的良好介质，是“永远值得探究的物质”。 （1）①25℃，c(H O)=55.6mol/L，H O⇌ H++OH－的平衡常数K= ▲ mol/L(保留2位有效数字)。 2 2 ②HF也能发生与水类似的电离，当其作溶剂时是很强的酸，请画出线性分子(HF) 结构 ▲ 。 3 （2）用惰性电极电解碱性Na[B(OH) ]水溶液，在阳极生成O ，在阴极生成BH－和OH－，实现NaBH 4 2 4 4 的再生。总反应为[B(OH) ]－ BH－+2O ↑，阴极的电极反应式为 ▲ 。 4 4 2 （3）为研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。可通过微扰(瞬时升温)使化学平衡发生 偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间(τ)，从而获得k的信息。对于H O 2 ⇌ H++OH－，若将纯水瞬时升温到25℃，测得τ4.0105s。 1 已知：v(正)=k c(H O)，v(逆)=k c(H+)c(OH－)， (x 为H+的平衡浓度)。 1 2 2 e k1+2k2xe ①请画出t 时刻瞬时升温后反应建立新平衡的过程 =示意图。 1 ②25℃时，计算得k 为 ▲ L/mols。 2 （4）利用超临界水氧化技术，在一定条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以 碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。 升温到600℃，x 峰值出现的时间提前，且峰值更高，请解释原因 ▲ 。 CO 6 {#{QQABKYK05ggQkpSACB6qVUG0CgkQsIKiJQoMRQCcuAYCiAFIBAA=}#}19．（10分）某实验室制备糖精钴  Co(Sac) 2 H 2 O 4   xH 2 O，并测定其结晶水含量。 已知：Sac一表示糖精根离子[ ]，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小； 丙酮沸点为56℃，与水互溶。 CoCl 6H O+2NaSac2H O=Co(Sac) H O xH O+(6-x)H O+2NaCl 2 2 2  2 2 4  2 2 (一)制备 I．称取1.0g CoCl 6H O ，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 2 2 Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H O)，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 2 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置约半小时，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 请回答： （1）判断下列三种有机物中提供H+能力最弱的是 ▲ （填序号）。 a． b． c． （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 ▲ 中，以使大量晶体析出。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 ▲ 。 A．①③② B．③②① C．②①③ (二)结晶水含量测定 已知：EDTA和Co2+形成1:1配合物。 准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入六次甲基四胺缓冲溶液和指示 剂，在50~60℃下，用cmol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，计算结晶水含量。 （4）下列有关说法正确的是 ▲ 。 A．六次甲基四胺溶液用作缓冲溶液，防止溶液pH发生突变，影响滴定 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．平行滴定时，若滴定管内标准液足够，则无须重新装液 D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 （5）滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品[Co(Sac) (H O) ·xH O][其摩尔质量为：(495+18x)g/mol] 2 2 4 2 中x的测定值为 ▲ (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气 泡，会导致x的测定值 ▲ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 7 {#{QQABKYK05ggQkpSACB6qVUG0CgkQsIKiJQoMRQCcuAYCiAFIBAA=}#}20．（14分）有机化合物L（ ·2H O）可用于拔牙后消炎，或缓解急性的呼 2 吸道炎症引起的发热、疼痛。其合成路线如下： 已知：① ② 请回答： （1）A→B的反应类型为 ▲ ；化合物K中的官能团名称是 ▲ 。 （2）下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 ▲ 。 A．D在水中的溶解度比C小 B．H分子中有6个sp2杂化的碳原子 C．K与NaOH(aq)反应后，加入乙醇目的是溶解L提高产率 D．G的分子式可能为C H O Br 11 13 2 （3）E→F发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）J分子内存在由氢键形成的六元环，J的结构简式是 ▲ 。 （5）写出符合下列条件的 (分子式：C H O )的同分异构体 ▲ （写3种）。 17 22 5 ①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环； ②1mol该物质与足量NaOH溶液反应可以生成2molNa CO ； 2 3 ③1H-NMR显示有4组峰。 （6）参照上述流程，设计由2-溴丙烷和乙醇为原料制备 的合成路线 ▲ （用流 程图表示，无机试剂任选）。 命题：义乌中学 鲁迅中学 审题：瑞安中学 8 {#{QQABKYK05ggQkpSACB6qVUG0CgkQsIKiJQoMRQCcuAYCiAFIBAA=}#}2025-2026 学年第一学期天域全国名校协作体联考 高三年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 C B D A A D C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 B D D D B B D C 二、非选择题（本大题共4题，共52分） 17．（16分） （1）BC（2分） （2）4:1（2分） 25℃ （3）①  CuNH 3  4   SO 4 2NaBH 4 2NH 3 BH 3 CuNa 2 SO 4 2NH 3 H 2 （2分） ②I．电负性N>H>B，P>Ni，导致B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、 Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，故B、N上的H分别吸附在Ni和P上（2分） II．H BO 酸性太弱，滴定突跃不明显，加入甘露醇使H+浓度增大,提高滴定准确度（2分） 3 3 （4）①MnO >Fe3>Cu2（2分） 2 ②4CuS O   5 16NH O 2H O4CuNH   2 4OH12S O2（2分）  2 3 3  3 2 2  3 4  2 3 ③Na CO 溶液碱性太强，可能生成Mn(OH) 且用NH HCO 后续除杂质更方便（2分） 2 3 2 4 3 18．（12分） （1）①K=1.8×10-16 （2分） ② （2分，写成 不给分） （2）B(OH) - +8e-+4H O=BH-+8OH- （2分） 4 2 4 （3）① （2分） ②k =1.25×1011（2分） 2 （4）乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大。或乙醇氧化为CO的活化能大于CO氧 化成CO 的活化能，温度升高对活化能大的影响大。（2分） 2 19．（10分） （1）a（2分） （2）冰水浴（1分） （3）B（2分） （4）AD（2分） 500m mcV103495 （5） 27.5（2分， 也给分） 偏高（1分） 9cV 18cV103 {#{QQABKYK05ggQkpSACB6qVUG0CgkQsIKiJQoMRQCcuAYCiAFIBAA=}#}20．（14分） （1）加成反应（1分）；羰基、酯基（1分） （2）ABC（2分，漏选1个给1分，错选不给分） （3） （2分） （4） （2分，标出氢键也给分） （5） 、 、 （写出1种给1分，共3分） （6）合成方法一： 合成方法二： （3分，其他合理答案也给分） {#{QQABKYK05ggQkpSACB6qVUG0CgkQsIKiJQoMRQCcuAYCiAFIBAA=}#}