湖南省天壹名校联盟2025届高三5月适应性考试化学答案_2025年5月_250512湖南省天壹名校联盟2025届高三5月适应性考试（全科）

届高三 月适应性考试􀅰化学 ２０２５ ５ 参考答案、提示及评分细则 【答案】 １． A 【解析】 虽然氮气与氢气在一定条件下能发生反应 需要高温高压催化剂 且是可逆反应 但是氢气不能在 A． ( , ), 氮气中燃烧 在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体 故液氮 液氢不能用作火箭推进剂 错误 , , － ,A .B． 石墨烯与 都是由碳元素组成的不同单质 互为同素异形体 正确 正十一烷为链状化合物 属于脂肪 C６０ , ,B .C． , 烃 正确 酚醛树脂属于合成有机高分子材料 正确 ,C .D． ,D . 【答案】 ２． C 【解析】 顺丁烯二酸两个羧基应位于碳碳双键的同一侧 结构简式为 错误 的 A． , ,A .B．BF３ 模型应为平面三角形 原子上无孤对电子 错误 原子的简化电子排布式为 最 ６ ２ VSEPR ,B ,B .C．Fe [Ar]３d４s, 外层 个电子 次外层 个电子 的原子结构示意图正确 正确 晶态 的 射线衍射图谱应有明 ２ , １４ ,Fe ,C .D． SiO２ X 锐的衍射峰 而非晶态 无明锐的衍射峰 错误 , SiO２ ,D . 【答案】 ３． D 【解析】 乙炔为易燃气体 在点燃前需验纯 正确 金属钠着火生成过氧化钠 沙土隔绝氧气灭火 符合安 A． , ,A ;B． , , 全规范 正确 先将 晶体溶于较浓的盐酸中 再加水稀释到所需要浓度 目的是通过增大溶液中 .B ;C． FeCl３ , , 的浓度来抑制 的水解 正确 银镜反应试管内壁上附着的银 用稀硝酸洗涤 错误 符合题意 ＋ H FeCl３ ,C ;D． , .D , . 【答案】 ４． B 【解析】通过 射线衍射实验 对有机化合物晶体进行测定可以得出有机化合物的晶体结构 正确 乙烯的 X , ,A ; 电子式 肼的电子式为 故乙烯分子中存在碳碳双键 肼分子 中不存在氮氮 : , , , (N２H４) 双键 错误 一种杯酚的空腔大小与 适配 形成超分子 故这种杯酚能用来分离 和 正确 电化学 ,B ; C６０ , , C６０ C７０,C ; 有机合成比传统的有机合成具有反应条件温和 反应试剂纯净和生产效率高等优点 正确 、 ,D . 【答案】 ５． A 【解析】 固体可溶于氨水生成 正确 发生水解反应 ＋ － A．AgCl [Ag(NH３)２] ,A .B．NaHCO３ :HCO３ ＋H２O􀜩􀜑􀜨 错误 正确的离子方程式应为 错误 － ２－ ＋ H２CO３＋OH ,B .C． S２O３ ＋２H 􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋H２O,C .D． 完全燃烧氮元素转化为 表示 燃烧热的热化学方程式应为 N２H４(l) N２(g), N２H４(l) N２H４(l)＋O２(g)􀪅􀪅 H －１ 错误 N２(g)＋２H２O(l) Δ ＝－６２２．０８kJ􀅰mol ,D . 【答案】 ６． B 【解析】多肽链的氨基酸种类 数目及排列顺序称为蛋白质的一级结构 肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢 、 , 键 会使肽链盘绕或折叠成蛋白质的二级结构 肽链在二级结构基础上还会进一步盘曲折叠 形成更复杂的三 , , , 级结构 多个具有特定三级结构的多肽链通过非共价键相互作用排列组装 形成蛋白质的四级结构 正确 , , ,A ; 氨基酸除甘氨酸外 一般均含有手性碳原子 错误 氢键的表示应为 正确 由于各种来源 α－ , ,B ; “N—H􀆺O”,C ; 不同的蛋白质的含氮量都比较接近 平均为 因此生物样品中的 氮元素大致相当于 蛋白质 故 , １６％, １g ６．２５g , 可以通过测定样品中氮元素的质量分数来计算其中蛋白质的含量 正确 ,D . 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 １ ( ６ )】【答案】 ７． C 【解析】 其他条件相同时 将 压缩增大压强 平衡正移 有利于 的生成 正确 根据 ２NO２􀜩􀜑􀜨N２O４, , NO２ , , N２O４ ,A ; 反应分析 作还原剂 元素的化合价由 价升到 价 既作氧化剂又作还原剂 由 价降 ,CO(NH２)２ ,N －３ ０ ,NO２ , ＋４ 到 价 同时升到 价 正确 的中心原子 的孤电子对数为 价层电子对数为 ０ , ＋５ ,B ;CO２ C (４－２×２)×１/２＝０, ２, 分子构型为直线形 是非极性分子 的中心原子 的孤电子对数为 价层电子 CO２ ,CO２ ,SO２ S (６－２×２)×１/２＝１, 对数为 分子构型为 形 是极性分子 错误 在 中 的杂化方式为 在 中 ２ ３,SO２ V ,SO２ ,C ; CO(NH２)２ C sp, CO２ C 的杂化方式为 故反应前后 的杂化方式发生了改变 正确 sp, C ,D . 【答案】 ８． D 【解析】 由实验 分析 与 直接混合生成 黄色沉淀 复分解反应 未检测到 淀粉未变蓝 A． ① :AgNO３ KI AgI ( ), I２( ), 说明此时只发生复分解反应的结论合理 正确 实验 连接装置后电流计指针偏转 说明有电流产生 形 ,A ;B． ②: , , 成了原电池 分钟后负极附近的溶液加入淀粉变蓝 说明负极附近有 生成 说明 和 之间确实发生 ＋ － ;５ , I２ . Ag I 了氧化还原反应 正确 整个实验说明 与 既能发生沉淀反应 又能发生氧化还原反应 但由实验 ＋ － ,B ;C． Ag I , . 可知 和 溶液直接混合只发生复分解反应 所以说明沉淀反应速率远大于氧化还原反应速率 ① AgNO３ KI , ,C 正确 实验 中不能选择含饱和 溶液的琼脂作为盐桥 因为 与 会发生反应生成 沉 ;D． ② KCl , KCl AgNO３ AgCl 淀 从而影响双液原电池的正常工作 错误 , ,D . 【答案】 ９． D 【解析】 加入过量浓 确保尿素中 元素完全转化为 过量 增大 浓度有利于氨的 ＋ － A． H２SO４, N NH４ ,NaOH , OH 蒸出 正确 消化液 中 元素 以形式存在 正确 本实验采用返滴法 盛装标准液的滴定管未 ＋ ,A ;B．“ ” N NH４ ,B ;C． , 润洗 使氢氧化钠溶液体积偏大 从而使 的量偏小 导致测定结果偏低 正确 中的 元素为 , , NH３ , ,C ;D．NaNO３ N 价 在浓硫酸作用下不会转化为 不能按上述步骤测定 错误 ＋ ＋５ , NH４ , ,D . 【答案】 １０． D 【解析】根据装置的特点分析 虚线的转化方向为自发反应 形成原电池 放电过程中实现脱硝 实线表示的 , , , . 转化过程为充电过程 实现储能 放电时 作氧化剂得电子 电极反应式 － － － , .A． ,NO３ , :NO３ ＋８e ＋６H２O􀪅􀪅 正确 充电时 向阳极移动 应由左侧移向右侧通过离子交换膜 正确 放电时 － － NH３＋９OH ,A ;B． ,OH , ,B ;C． , 根据电极反应 负极区消耗 时 只有 通过交换膜进 － － ２－ － － Zn＋４OH －２e 􀪅􀪅[Zn(OH)４] , ４molOH , ２molOH 入负极区 因此 降低 正确 充电时 电极 是阴极 发生还原反应 不可能有 产生 错误 , pH ,C ;D． , a , , O２ ,D . 【答案】 １１． C 【解析】 根据表格数据分析 实验 中 相同的时间内 浓度的变化量是相同的 因此反应速率保持不 A． , ① , ,N２O , 变 正确 根据表格中实验 的数据 可求出反应的平衡常数 由于温度没有变化 根据平衡常数不变 可 ,A ;B． ③ , , , , 以求出实验 中x的数值 正确 根据实验 和实验 分析 的浓度增大 并没有改变反应速率 因 ② ,B ;C． ① ② ,N２O , , 此 错误 根据数据分析 每 的浓度改变 －３ －１ C ;D． ,０－４０min, ２０minN２O １．２×１０ mol􀅰L ,４０－６０min,N２O 的浓度只改变 因此反应应该在 之前就达到了平衡状态 正确 －４ －１ ４×１０ mol􀅰L , ６０min ,D . 【答案】 １２． A 【解析】铜离子在晶胞的顶点和棱上 用均摊法可知铜离子数目 氧离子在晶胞的棱上和 , :１/８×８＋１/４×８＝３; 面上 氧离子数目为 钇离子和钡离子都在晶胞内 故该铜基高温超导的化学式为 , １/４×１２＋１/２×８＝７; , 错误 铜原子的价层电子排布为 失去 个电子变成 价层电子排布为 镍原 １０ １ ３＋ ８ YBa２Cu３O７,A ; ３d４s, ３ Cu , ３d, 子的价层电子排布为 失去 个电子变成 价层电子排布为 正确 铜基高温超导的晶体结 ８ ２ ２＋ ８ ３d４s, ２ Ni , ３d,B ; 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ２ ( ６ )】构采用铜离子进行立方堆积 钇离子和钡离子处于小立方的体心上 氧离子填充在由铜离子形成的部分空隙 , , ( ) 中 故钇离子在晶胞的中心 钇离子的分数坐标为 １ １ １ 正确 由图可知晶体中钇离子和钡离子周 , , , , ,C ; ２ ２ ２ 围与它最近且距离相等的铜离子都有 个 正确 ８ ,D . 【答案】 １３． C 【解析】 由于 不与硫酸发生反应 故滤渣 的主要成分是 正确 流出液 中阳离子最多的 A． SiO２ , １ SiO２,A .B．“ ” 是 正确 为了提高洗脱效率 淋洗液应该呈碱性 使 转化为 错误 的 ＋ ４－ K ,B .C． , , R４V４O１２ V４O１２ ,C .D．３mol 变为 转移 电子 故至少需要 正确 ２＋ ＋ VO VO２ ３mol , ０．５molKClO３,D . 【答案】 １４． D 【解析】 根据图像可以判断 －１ 的 溶液中 c ＋ －３ －１ K A． ,０．２０mol􀅰L HA ,pH＝３．０,(H )＝１０ mol􀅰L , a＝ c (H ＋ )􀅰 c (A － )/ c (HA), 因此K a 的数量级为 １０ －６ ,A 正确 ;B．b 点对应的c (H ＋ )水 最大 , 因此为反应终点 , NaOH 溶液体积 V０＝５０mL;B 正确 ;C．a 点和 c 点对应溶液中水电离的c (H ＋ )水 相等 , 因为水溶液c (H ＋ )水 与c (OH － )水 相等 ,a 点溶液中的c (H ＋ )水 与 c 点溶液的c (OH － )水 相等 ,C 正确 ;D．d 点溶液为恰好中和点 , 得到 －１ 的 溶液 根据水解规律 有c ＋ c － c － c 因溶液 １００mL０．１mol􀅰L NaA , , (Na )＞ (A )＞ (OH )＞ (HA). K c ＋ －６ 呈碱性c － c ＋ 又因为 a (H ) ５×１０ 因此c c ＋ 错误 ,(OH )＞ (H ), c (A － ) ＝c (HA) ＝ ０．１ ＜１, (HA)＞ (H ),D . 【答案】除标注外每空 分 共 分 １５． ( ２ , １４ ) 分 增大反应物的接触面积 加快反应速率 分 (１)１４(１ ) , (１ ) ＋ ２＋ (２)CuS＋２H 􀜩􀜑􀜨Cu ＋H２S c ２＋c c ２＋c ２－c c ２＋c ２－c c － K K (Cu )(H２S) (Cu )(S )(H２S) (Cu )(S )(H２S)(HS ) sp －１６ ＝ c２ ＋ ＝ c２ ＋c ２－ ＝c ＋c －c ＋c ２－ ＝K K ＝４．４×１０ (H ) (H )(S ) (H )(HS )(H )(S ) a１× a２ 反应的平衡常数很小 反应几乎不能进行 －５ ＜１０ , , 将 氧化为 便于转化为 沉淀而除去 或 ２＋ ３＋ (３) Fe Fe , Fe(OH)３ [３．２,６．２)( ３．２≤pH＜６．２) (４)P５０７ C ２＋ － － － (５)２Ni ＋ClO ＋４OH 􀪅􀪅２NiOOH↓＋Cl ＋H２O 【解析】高冰镍加入硫酸酸溶 铜等不反应成为滤渣 铁 钴 镍进入滤液 滤液通入空气将亚铁离子转化为铁 , , 、 、 , 离子 调节 除去铁元素 滤液萃取 镍进入水相 钴进入有机相 最终得到硫酸镍晶体 钴化合物 , pH , , 、 , 、 . 的核外电子排布式为 核外电子共有 种空间运动状态 将高冰镍球磨调浆后 ２＋ ２ ２ ６ ２ ６ ８ (１)Ni １s２s２p３s３p３d, １４ ; 再与硫酸反应 目的是增大接触面积 加快反应速率 , , . ＋ ２＋ (２)CuS＋２H 􀜩􀜑􀜨Cu ＋H２S c ２＋c c ２＋c ２－c c ２＋c ２－c c － K K (Cu )(H２S) (Cu )(S )(H２S) (Cu )(S )(H２S)(HS ) sp －１６ ＝ c２ ＋ ＝ c２ ＋c ２－ ＝c ＋c －c ＋c ２－ ＝K K ＝４．４×１０ (H ) (H )(S ) (H )(HS )(H )(S ) a１× a２ 反应的平衡常数很小 反应几乎不能进行 －５ ＜１０ , , . 空气中氧气具有氧化性 氧化时 通入空气的目的是将亚铁离子转化为铁离子 便于后续除去铁 如果 氧 (３) , , , , “ K ７．２－１４ ２ 化 后的溶液中 ２＋ 浓度为 －１ 为避免 ２＋ 沉淀 此时c － sp ０．０１×(１０ ) ” Ni １．０mol􀅰L , Ni , (OH )＝ c ２＋ ＝ (Ni ) １．０ K －１４ －７．８ －１ 则c ＋ w １０ －６．２ 此时 ３＋ 沉淀完全时c －５ －１ ＝１０ mol􀅰L , (H )＝c － ＝ －７．８＝１０ , pH＝６．２.Fe (＝１．０×１０ mol􀅰L ) (OH ) １０ 的 为 故调节 范围 pH ３．２, pH :３．２≤pH＜６．２. 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ３ ( ６ )】由流程可知 萃取要有效分离钴和镍 由图甲 乙比较可知 萃取步骤中应选择的萃取剂是 最佳 (４) , , 、 , P５０７, pH 在 左右 选 此时钴镍的分离效果较好 ５ , C, . 反应的离子方程式为 ２＋ － － － (５) ２Ni ＋ClO ＋４OH 􀪅􀪅２NiOOH↓＋Cl ＋H２O. 【答案】 分 除特殊标注外每空 分 １６． (１４ , ２ ) 除去油污 分 倾析法 答到将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容器中 使沉淀物与溶液分离等意思 (１) (１ ) ( , 即可 若回答 过滤 得 分 . “ ” １ ) 不需要 分 (２) (１ ) 使溶液具有较强的抗氧化能力 可以减少亚铁离子被氧化 提高产品质量 (３) , , 将漏斗事先放入水浴中加热 或烘箱中加热或使用保温漏斗进行保温等合理措施即可 铁屑 (４) ( ) 浓度较大 邻二氮菲中的 会与 结合 形成配位键 导致其与 配位能力减弱 ＋ ＋ ２＋ (５)pH＜２,H , N H ( ), Fe (６)９８．０ 【解析】 恒压滴液漏斗使整个封闭体系内部压强始终一致 滴加液体时不需要打开上口的玻璃塞 液体能 (２) , , 顺利滴下 . 使用该方法时 需要控制 在 之间 其原因为 浓度较大 邻二氮菲中的 会与 结 ＋ ＋ (５) , pH ２~７ , :pH＜２,H , N H 合 形成配位键 导致其与 配位能力减弱 ２＋ ( ), Fe . A 样品溶液吸光度A 则c ２＋ 为c ２＋ ０．４５ －３ 所 (６) ＝０．４５, ([FeL３] ) :([FeL３] )＝ ＝ ２ ＝３．０×１０ mol/L, k １．５×１０L/mol 以原 样品溶液中 浓度为 溶液中 物质的量为 ２＋ －２ ２＋ －２ ２．５０mL Fe :３．０×１０ mol/L,１００mL Fe :３．０×１０ mol/L －３ m －３ 纯度 ×０．１L＝３．０×１０ mol, [(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O]＝３．０×１０ mol×３９２g/mol＝１．１７６g, ＝ １．１７６g/１．２０g×１００％＝９８．０％. 【答案】 分 除标明外 其余每空 分 １７． (１５ , , ２ ) H E E E E －１ 氧化 的活化能更低 反应速 (１)２O３(g)􀪅􀪅３O２(g) Δ ＝[２(a３－ a４)－ a１＋ a２]kJ􀅰mol O３ NO , 度更快 分 (１ ) K K K (２)①＜ a＞ b＝ c ②１６ 或 价含氮化合物 (３)N２O( ＋１ ) 还原 ＋ － (４) O２＋２H ＋２e 􀪅􀪅H２O２ 【解析】 由图可知 (１) 反应 H E E ①２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜑􀜨２NO２(g) Δ １＝ a１－ a２, 反应 H E E ②NO(g)＋O３(g)􀪅􀪅NO２(g)＋O２(g) Δ ２＝ a３－ a４; 得反应 H E E E E ②×２－① :２O３(g)􀪅􀪅３O２(g) Δ ＝２(a３－ a４)－ a１＋ a２ 根据图可以看出 E E 氧化 的活化能更低 反应速度更快 ,a３＜ a１,O３ NO , . n 其他条件相同时 投料比 (NO)越大 的平衡转化率越小 即 平衡常数只与温度有 (２)① , η [ η＝n (O３) ] ,NO , η１＜η２; 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ４ ( ６ )】关 反应为放热反应 温度越高 平衡常数越小 即K K K , , , , a＞ b＝ c; n 当 (NO) 时 的平衡转化率为 设投入 的物质的量为a 即转化的 物质的 ② η１＝n (O３) ＝１ ,NO ８０％, NO mol, NO 量为 可得三段式 ０．８amol, : NO(g) ＋O３(g) 􀜩􀜑􀜨 NO２(g) ＋O２(g) 起始 a a /mol ０ ０ 平衡时总物质的量为 a 转化 a ．a ．a ．a , ２ mol,NO、O３、 /mol ０．８ ０８ ０８ ０８ 平衡 a ．a ．a ．a /mol ０．２ ０２ ０８ ０８ p ．p 物质的量分数分别为 设总压强为p 即平衡常数K ０．４ ×０４ NO２、O２ ０．１、０．１、０．４、０．４, , p＝ ．p ．p＝１６; ０１ ×０１ 根据题中信息 随着氢气体积分数的增加 中被还原的价态逐渐降低 根据图像可知 当氢气的体积 (３) , ,NO , , 分数在 时 转化率基本为 而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势 而 －３ －３ ０．５×１０ ~０．７５×１０ ,NO １００％, , NO 中 显 价 中 显 价 中 显 价 因此当氢气较少时 被还原为 的 价化合物或 N ＋２ ,N２ N ０ ,NH３ N －３ , ,NO N ＋１ 故答案为当氢气较少时 被还原为 的 价化合物 N２O; ,NO N ＋１ N２O. 极氧气得电子 发生还原反应 电极反应式为 故答案为还原 ＋ － (４)g－C３N４ , , O２＋２H ＋２e 􀪅􀪅H２O２; ,O２＋ ＋ － ２H ＋２e 􀪅􀪅H２O２. 【答案】 分 １８． (１５ ) 酮 羰基 氨基 各 分 不分先后 (１)( ) ( １ , ) 分 (２) (２ ) 分 (３) (２ ) 分 分 (４)１９(２ ) (２ ) 分 (５)b(１ ) 分 (６) (４ ) 【解析】 由图可知 中的官能团名称有 酮 羰基 氨基 苯环不是官能团 (１) I ( ) 、 , . 由 推出羧基被氯取代变成酰氯 故 的结构简式为 (２) G , F . 根据信息可知 (３) . 根据限定条件的信息分两类 在左右苯环上分别考虑乙酰基和硝基取代基 (４) : , 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ５ ( ６ )】的邻 间 对位各 种 共 种 相当于在左苯环上连有三个不同取代基 乙酰 、 、 ３ , ３×３＝９ , , ( 基 硝基 苯基 共 种 其中核磁共振氢谱峰的个数 面积之比为 的结构简式 、 、 ), １０ ; 、 ２∶２∶２∶２∶３ 为 . 项吡啶 环中氮原子采用 杂化 孤电子对没有参与大 键的形成 但由于大 键的作用使氮原 ２ (５)a ( ) sp , Π , Π 子的电子云密度会降低 吡啶具有一定的碱性 项三乙胺中氮原子采用 杂化 同时乙基是供电子基团 ３ , ;b sp , , 可使氮原子上的电子云密度加大 故三级胺的碱性增强 项吡咯 中氮原子的孤电子对参与大 键的 , ;c ( ) Π 形成 导致氮原子上的电子云密度降低 故吡咯的碱性减弱 因此三种有机碱的碱性强弱为 三乙胺 吡啶 , , , : ＞ ＞ 吡咯 选 , b. 每步记 (６) ( 分 分步给分 若第 步用到 也给分 １ . , ４ CH３COCl、Et３N, ). 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ６ ( ６ )】