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专题41 反应热计算——键能
1．【2021年重庆卷】“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物NO和CO，
2
简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热 H = -283 kJ·mol-1，则
2NO(g)=2N (g) + O(g)的反应热 H (kJ·mol-1)为
2 2 2 ∆
∆
A．-152 B．-76 C．+76 D．+152
2．【2022年6月浙江卷】标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO HOO
能量/ 249 218 39 10 0 0
可根据 计算出 中氧氧单键的键能为 。下列说法不正确的是
A． 的键能为
B． 的键能大于 中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：
D．
3．（2021.1·浙江真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H- H H-O
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H(g) + O (g)=2HO(g) ΔH= -482kJ·mol-1
2 2 2
则2O(g)=O (g)的ΔH为
2
A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-14．（2010·湖南高考真题）己知： 与 反应的 ； 与
反应的 。则 在水溶液中电离的 等于
A． B．
C． D．
5．（2016·海南高考真题）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C H O(s)
57 104 6
+80O (g)＝57CO(g)+52HO(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热
2 2 2
△H为
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
6．（2019·海南高考真题）根据图中的能量关系，可求得 的键能为( )
A． B． C． D．
7．（2015·海南高考真题）已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，
则放出的热量约为（ ）
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ
8．（2014·重庆高考真题）已知： ；
， 、 和 键的键能 分
别为436、496和462，则a为（ ）
A． B． C． D．
9．（2008·海南高考真题）白磷与氧可发生如下反应：P+5O =P O 。已知断裂下列化学键需要吸收的能
4 2 4 10
量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
10．（2009·全国高考真题）已知：2H（g）+ O (g)=2HO(l) ΔH=－571.6kJ· mol-1
2 2 2
CH（g）+ 2O (g)＝CO(g)＋2HO(l) ΔH=－890kJ· mol-1
4 2 2 2
现有H 与CH 的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO 和HO(l),若实验测得反应放热
2 4 2 2
3695kJ，则原混合气体中H 与CH 的物质的量之比是( )
2 4
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
11．（2009·海南高考真题）已知： （1）Fe O(s)+ C(s)＝ CO(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1
2 3 2
则 的ΔH是（ ）
A．－824.4 kJ•mol-1 B．－627.6kJ•mol-1 C．-744.7kJ•mol-1 D．-169.4kJ•mol-1
12．（2013·重庆高考真题）已知：P(s)＋6Cl(g)＝4PCl (g) ΔH＝akJ·mol－1
4 2 3
P(s)＋10Cl(g)＝4PCl (g) ΔH＝ bkJ·mol－1
4 2 5
P 具有正四面体结构，PCl 中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl 中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1
4 5 3
下列叙述正确的是( )
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl(g)＋PCl (g)＝PCl (s)的反应热ΔH
2 3 5
C．Cl－Cl键的键能 kJ·mol－1
D．P－P键的键能为 kJ·mol－1
13．（2013·福建高考真题）某科学家利用二氧化铈（CeO）在太阳能作用下将HO、CO 转变成H、
2 2 2 2
CO。其过程如下：
mCeO (m-x)CeO ·xCe+xO ，(m-x)CeO ·xCe+xH O+ xCO mCeO + xH + xCO
2 2 2 2 2 2 2 2
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO 没有消耗
2
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H=△H+△H
1 2 3
D．以CO和O 构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO 2-+2H O
2 3 2
14．（2010·全国高考真题）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．-2878kJ/mol B．-2658kJ/mol C．-1746kJ/mol D．-1526kJ/mol
15．（2007·重庆高考真题）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键
完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断
裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
16．【2023年全国新课标卷】氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列
问题：
（1）根据图1数据计算反应 的 。
17．（2021·海南真题）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，
时：
① 葡萄糖 完全燃烧生成 和 ，放出 热量。
② 。
回答问题：
（1）25℃时， 与 经光合作用生成葡萄糖 和 的热化学方程式为
___________。
（2）25℃， 时，气态分子断开 化学键的焓变称为键焓。已知 、 键的键焓分别为、 ， 分子中碳氧键的键焓为___________ 。
18．（2021·湖北真题）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制
备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C H(g)=C H(g)+H(g)△H=+125kJ·mol-1
3 8 3 6 2 1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C H(g)+ O(g)=C H(g)+HO(g)△H=-118kJ·mol-1
3 8 2 3 6 2 2
（1）已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为
___kJ。
19．【2022年海南卷】某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：
回答问题：
（1）已知：电解液态水制备 ，电解反应的 。由此计算 的燃烧热(焓)
_______ 。
20．（2021·湖南真题）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两
种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键
键能 946 436.0 390.8
一定温度下，利用催化剂将 分解为 和 。回答下列问题：
（1）反应 _______ ；
21．（2021·广东真题）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH 与CO 重整是CO
4 2 2
利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g) ∆H
4 2 2 1
b)CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ∆H
2 2 2 2
c)CH(g) C(s)+2H(g) ∆H
4 2 3
d)2CO(g) CO(g)+C(s) ∆H
2 4
e)CO(g)+H(g) HO(g)+C(s) ∆H
2 2 5
（1）根据盖斯定律，反应a的∆H=_______(写出一个代数式即可)。
1
22．（2020·浙江高考真题）研究 氧化 制 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反
应有：
ⅠⅡ
Ⅲ
Ⅳ
已知： 时，相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 ( 随温度变化可忽略)。例如：
。
请回答：
（1）①根据相关物质的相对能量计算 _____ 。
23．（2015·全国高考真题）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO
2
和H）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
2
①CO（g）+2H （g） CHOH（g） △H
2 3 1
②CO（g）+3H （g） CHOH（g）+H O（g） △H
2 2 3 2 2
③CO（g）+H （g） CO（g）+H O（g） △H
2 2 2 3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H＝__kJ·mol-1，已知△H＝-58kJ·mol-1，则△H＝__kJ·mol-1。
1 2 3
24．（2019·全国高考真题）环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等
生产。回答下列问题：（1）已知： (g)= (g)+H(g) ΔH=100.3 kJ·mol −1 ①
2 1
H(g)+ I (g)=2HI(g) ΔH=﹣11.0 kJ·mol −1 ②
2 2 2
对于反应： (g)+ I (g)= (g)+2HI(g) ③ ΔH=___________kJ·mol −1。
2 3
25．（2020·浙江高考真题）100 mL 0.200 mol⋅L-1CuSO 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得
4
反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J⋅g-1
⋅℃
-1、溶液的密度均近似为1.00g⋅cm-3，忽略溶
液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
（1）反应放出的热量Q=_____J。
（2）反应Zn(s)+CuSO (aq)=ZnSO (aq)+Cu(s)的ΔH=______kJ⋅mol-1(列式计算)。
4 4
