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2025年10月
绵阳南山中学高 2023 级高三第三次教学质量检测暨“绵阳一诊”热身考试
化学试题
命题人: 冉瑞强 王书发 审题人：左冰玉
说明：本试题卷由选择题和非选择题组成，共 8页；满分100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ga-70
一、选择题（本题包括 15小题，每小题3分，共 45分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.绵阳拥有丰富的非物质文化遗产，下列非遗项目的主要成分不涉及有机物的是
A.梓潼木刻年画 B.潼川豆豉 C.三台土陶器 D.平武曹盖面具
2.下列化学用语或图示说法正确的是
A. 基态氧原子的轨道表示式：
B. 用电子式表示HCl的形成过程：
C. NaCl 溶液中的水合离子：
D. 中子数为21的钾原子：
第1页 共8页
2119 K
3. 生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是
选项 生活情境 相关解释
洗洁精中的表面活性剂可使油污水解
A 清洗餐具时用洗洁精去除油污
为水溶性物质
B 铁强化酱油能补充人体缺少的铁元素 铁强化酱油中添加的是纳米铁粉
蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的
C 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色
FeS 和蛋黄混合呈灰绿色
D 外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒 蛋白质在酸性条件下可水解
△
4.浓硝酸与铜的反应(4HNO (浓) + Cu====Cu(NO ) + 2NO ↑+2H O)在化学史上具有重要意
3 3 2 2 2
义。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．6.3g HNO 被还原时转移电子数为0.1N
3 A
B．常温常压下，6.72L H O含σ 键数目为0.6N
2 A
C．1.0L pH=4.0的Cu(NO ) 溶液中含H+数目为 0.4N
3 2 A
D．标准状况下，46g14NO 的分子数为N
2 A
5. 下列离子方程式正确的是
A．向Na[Al(OH) ]溶液中通入过量 CO ： [Al(OH) ]－+CO +H O=Al(OH) ↓+HCO－
4 2 4 2 2 3 3
B．向苦卤中加入石灰乳制 Mg(OH) ：Mg2++2OH－=Mg(OH) ↓
2 2
C．NaHCO 溶液中通入少量 Cl ：2HCO－ +Cl =2CO +Cl－+ClO－+H O
3 2 3 2 2 2
D．用铁氰化钾溶液检验 Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN) ]3－=KFe[Fe(CN) ]↓
6 6
6. 阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是
A．分子式为C H N O B．有1个手性碳原子
14 22 2 3
C．含sp3杂化的原子数目为11 D．可与NaOH乙醇溶液发生消去反应
{#{QQABBQAAogCAAIIAAAhCUQWCCgEYkAAAAKgGwBAcMAABgBNABAA=}#}7. 下列实验装置使用正确的是
A. 装置甲用于测定中和反应的反应热 B. 装置乙用于实验室制备溴乙烷
C. 装置丙可以探究浓度对化学反应速率的影响 D．装置丁侯氏制碱法制备 NaHCO
3
8. W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中
的电子数相等，X 与 W 同族，Y 与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子，Z 是周
期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：Z<W B．基态原子的第一电离能：X<Y<Z
C．单质的氧化性：X>Z D．简单氢化物的沸点：Y<X
9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 稳定性：[Cu(NH ) ]2+>[ Cu(H O) ]2+ 配位原子的电负性影响配体的配位能力
3 4 2 4
B 沸点：CO <HCHO HCHO分子间存在氢键
2
中心原子的杂化类型和孤电子对数不同
C 键角：SO >SCl
2 2 影响分子的几何结构
D 碱性：甲胺(CH NH )>氨气 烃基为推电子基
3 2
10. 在催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯的反应历程及丙烷脱氢进程中的相对能量
变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是
A．反应C H (g)+2OH*=C H (g)+2H O*是放热反应
3 8 3 6 2
B．H O在丙烷脱氢历程中起催化剂作用
2
C．以氘标记反应物丙烷 C D ，可探究H 的来源
3 8 2
D．脱氢进程中的决速步骤为 C H (g)+2OH*=C H (g)+ OH*+H O*
3 8 3 7 2
11. 由植物油和呋喃-2,5-二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R 为烃基)。下列叙述
正确的是
第2页 共8页
{#{QQABBQAAogCAAIIAAAhCUQWCCgEYkAAAAKgGwBAcMAABgBNABAA=}#}A．图示中高级脂肪酸的化学计量数 x=2n
B．呋喃-2,5-二甲酸中所有原子一定不共平面
C．上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率小于 100%
D．其他条件相同，该树脂在碱性介质中的降解程度小于在酸性介质中的降解程度
12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向酸性KMnO 溶液中加入 FeCl 紫色褪去 Fe2+具有还原性
4 2
向苯与苯酚的混合溶液中加入过
B 无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应
量的浓溴水，振荡
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色 该溶液含钠元素，可能含
C 火焰呈黄色
反应 有钾元素
向 [Cu(NH ) ]SO 溶 液 中 加 入
3 4 4 增大溶剂极性可以降低
D 8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试 出现深蓝色晶体
[Cu(NH ) ]SO 的溶解度
管内壁 3 4 4
13. 镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞
结构如图所示(Ni 均位于面上)。已知 A 处 Ni 原子分数坐标为(0,0.5,0.25)。下列说法正确
的是
A．B 处Ni 原子分数坐标为(1,0.25,0.75)
B．在晶体中 Ga原子周围有 6个 Mn原子与之距离最近
C．最近的Ni 原子核间距为 2a pm
D．该晶体的密度为
第3页 共8页
a
4
2
8
b
6
N
A
× 1 0 3 0 g c m -3 (N 为阿伏加德罗常数的值)
A
14. Pd在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有Pd、Al O 、
2 3
SiO 、Pt、炭等)中回收 Pd的工艺如下：
2
{#{QQABBQAAogCAAIIAAAhCUQWCCgEYkAAAAKgGwBAcMAABgBNABAA=}#}下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为 SiO 、C
2
B．“酸浸”时主反应为：Pd+2H++H O +4Cl－= PdCl2－+2H O
2 2 4 2
C．SiO -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离 PdCl2－和PtCl2－
2 4 4
D．“沉钯”时PdCl2－被还原为 PdCl2－并形成沉淀
4 6
催化剂
15. 在密闭容器中将焦炭废气中的 CO 转化为二甲醚的反应为：2CO (g)+6H (g)
2 2 2
CH OCH (g)+3H O(g) ΔH。已知速率方程为 υ=
3 3 2
第4页 共8页
k c a
c
(m C
(
O
C
2
H
)
3
O
c
C
b
H
( H
3
)
2
)
(k 为速率常数，a、
b、m均大于0 )。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO 的平衡转化率如
2
图所示。下列说法错误的是
A．该反应的ΔH<0
B．X点时，H 的平衡转化率为 45%
2
n(H )
C．当温度为500K、投料比 2 为4时，平衡常数K=8.54×104
n(CO
2
)
D．恒容条件下增大CO 的浓度，反应速率会加快
2
二、非选择题（本题包括 4小题，共55分）
16（. 15分）铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含Fe SiO 、Co SiO 、
2 4 2 4
CoFe O 和SiO 及少量单质 Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：
2 4 2
已知：①H SiO 易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水；②25℃时，相关物质的 K 见下表：
4 4 sp
物质 Fe(OH) Fe(OH) Co(OH)
2 3 2
K 1×10－16.3 1×10－38.6 1×10－14.2
sp
回答下列问题：
{#{QQABBQAAogCAAIIAAAhCUQWCCgEYkAAAAKgGwBAcMAABgBNABAA=}#}（1）基态Co原子的价电子排布式为 ，Cu在周期表中的位置是 。
（2）“酸浸”时，不断鼓入空气，则 Cu 溶解的化学方程式为 。酸
浸时不使用HNO 的原因是 。
3
（3）滤渣1的主要成分是 。
（4）“氧化”时试剂X一般用 H O ，则主要的离子反应方程式为 。
2 2
（5） “碱沉1”中，pH≥ 时，Fe3+沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)。
（6）“滤液3”中可回收的盐有 。
（7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号)。
A.电负性：Cu<H<S <O B.Cu2+的杂化方式可能为sp3d2
C.SO2－中心原子的孤电子对数为 2 D.晶体中含有的化学键有：离子键、配位键和氢键
4
17.（13分）草酸亚铁晶体(FeC O ·2H O)是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于
2 4 2
水，受热易分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。
I.制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物
①称取5.0g (NH ) Fe(SO ) ，放入如下图装置中，加入 10滴左右1.0mol·L-1硫酸溶液和15mL
4 2 4 2
蒸馏水，加热溶解。
②加入25.0mL 饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至 80~90℃
停止加热，静置。
③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
（1）仪器 A 的作用是 ，仪器 B 的规格宜选择
__________(填字母)。
a．50 mL b．100 mL c．250 mL d．500 mL
（2）用98.3%硫酸配制 100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，需要用
到的玻璃仪器有量筒、烧杯和_______；抽滤的优点有 。（任写一条）
（3）(NH ) Fe(SO ) 在空气中易变质，检验其是否完全变质的试剂是 (填字母)。
4 2 4 2
a．苯酚溶液 b．K [Fe(CN) ]溶液
3 6
c．KSCN溶液 d. BaCl 溶液
2
（4）在氩气中，FeC O ·2H O的热重曲线如图所示。
2 4 2
残留固体质量
已知： 固体残留率= 100%。
原始固体质量
第二阶段发生反应的化学方程式为
。
Ⅱ.测定产品纯度
称取 w g 产品溶于稀硫酸中，配制成 250mL 溶
第5页 共8页
{#{QQABBQAAogCAAIIAAAhCUQWCCgEYkAAAAKgGwBAcMAABgBNABAA=}#}液，准确量取25.00mL 配制溶液于锥形瓶中，用 c mol·L-1 KMnO 标准溶液滴定至终点，消
4
耗滴定液V mL。请回答：
（5）滴定时的离子反应方程式为 。
（6）该产品中 Fe 元素质量分数为 ；若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果
___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18.（14分）小分子在科学研究和生产实践中有着重要作用。回答下列问题：
Ⅰ．CO 的转化与利用
2
（1）科学研究人员通过“Sabatier 反应器”实现了将 CO 转化为 CH ，如图 1 是空间站中的循
2 4
环过程示意图。
已知：某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的 1mol 某纯物质的热
效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成热𝛥 𝐻⊖。下表给出了几种物质在 298 K 下的标准
𝑓 𝑚
摩尔生成热，则“Sabatier 反应器”中发生反应的热化学方程式为 。
物质 CO (g) CH (g) H O (g) H (g)
2 4 2 2
𝛥 𝐻⊖ ( kJ·mol-1) -393.51 -74.85 -241.82 0
𝑓 𝑚
（2）写出一种有利于提高“Sabatier反应器”中反应的转化率的措施 。
Ⅱ．有机胺用于塑料加工
工业上可用对苯二胺加氢制备 1，4-环己二胺，主要反应如下：
（3）现取4mol 对苯二胺，少量催化剂和一定量的氢气于反应釜中发生反应，t h 后，对苯二
胺的转化率以及1,4-环己二胺的选择性随温度变化如图 2所示，则0~t h 内，155℃时，υ(1,4-
环己二胺)= mol·h-1 (列出计算式)。
（4）当温度高于 185℃时，对苯二胺的转化率以及 1,4-环己二胺的选择性随温度升高均呈现
下降趋势，试分析其原因可能为 。
Ⅲ．甲醇(CH OH)的制备
3
第6页 共8页
{#{QQABBQAAogCAAIIAAAhCUQWCCgEYkAAAAKgGwBAcMAABgBNABAA=}#}利用CO 和H 合成甲醇主要涉及以下反应：
2 2
反应①：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH =－49 kJ·mol-1
2 2 3 2 1
反应②： CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH =+41 kJ·mol-1
2 2 2 2
在 1L 的密闭容器中，加入催化剂，并投入 1molCO 和 3molH 发生上述两个反应，CO
2 2 2
的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化趋势如上图3所示。
（5）由图可知，达到平衡最适宜的温度为 (填“413 K”“513 K”或“550 K”)。
（6）550 K时，若反应后体系的总压强为 p，则反应①的K = (列出计算式)。
p
Ⅳ．甲酸(HCOOH)的制备
工业上制备甲酸的反应为 CO (g)+H (g) HCOOH(g)，该反应的速率方程υ
2 2
=k·c(CO )·c(H )。
2 2
（7）已知Arrhenius 经验公式为
第7页 共8页
R ln k = −
E
T
a + C (E 为活化能，k为速率常数，R 和C均为常数)。
a
1
在催化剂1和催化剂2作用下，测得该反应的 Rlnk与 的关系如图4 所示。其中催化效率比
T
较高的是 (填“催化剂1”或“催化剂 2”)，在催化剂2的作用下，活化能 E =
a
kJ·mol-1。
19.（13 分）化合物 H 是制备降脂类药物瑞舒伐他汀中的关键中间体。在医药工业中 H 的一
种合成方法如下。
{#{QQABBQAAogCAAIIAAAhCUQWCCgEYkAAAAKgGwBAcMAABgBNABAA=}#}已知： 。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，C 的化学名称为 。
（2）写出C→D的化学方程式 。
（3）物质D所含官能团的名称为 ；F→G的反应类型是 。
（4）四氢呋喃( )是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体有 种
(H C=C=CH-CHO 除外)，其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 1:1:2 的结构简式
2
为： 。（写出一种即可）
（5）参照上述合成路线，以乙酸乙酯、 为原料，设计合成 的路
线 。(无机试剂及不超过两个碳原子的有机试剂任选)。
第8页 共8页
{#{QQABBQAAogCAAIIAAAhCUQWCCgEYkAAAAKgGwBAcMAABgBNABAA=}#}
