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2025 3 1 ( 8 ) 2025 3 2 ( 8 )
届 月份考试 设 表示阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 4. NA 。 2025 3 -1 的 溶液中含有的 - 与 2- 的离子数目之和小于 化 学 A.2L 0.5mol·L K2CO3 HCO3 CO3 NA 标准状况下 中含有的原子总数为 试卷满分: 分 考试时间: 分钟 B. ,22.4L CS2 3NA 常温常压下 的 和 混合气体含有 个氧原子 100 75 注意事项: C. 用含有 ,32 g O 的 2 饱 O 和 3 溶液制得的氢氧 2N 化 A 铁胶体中 胶粒数小于 答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 D. 0.1mol FeCl3 , 0.1NA 甲基 巯基呋喃是一种烤肉香味的食品添加剂 以下是制备 甲基 巯基呋喃的相关物 1. 5.2- -3 , 2- -3- 回答选择题时,选出每小题答案后,用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改 2. 2B 质的结构简式 三者均为呋喃 O 的衍生物 已知 O在强酸条件下水解生成 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 回答非选择题时,将答案写在答题卡上。 写在本试卷 , ( ) , OHC-CH2- 上无效。 下列说法错误的是 CH2-CHO, 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 O CH 3. H 3 O 可能用到的相对原子质量: H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 C1-35.5 O O CH 3 SH 一、选择题(本题共 小题,每小题 分,共 分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 糠醛 2-甲基呋喃 2-甲基-3-巯基呋喃 14 3 42 题目要求的) 是呋喃衍生物 分子式为 可能的结构有 种 A.M , C6H8O,M 6 糠醛分子中所有原子可能共平面 下列对化学知识的应用 说法错误的是 B. 1. , SH SH 丹霞地貌的岩层因含 而呈红色 巯基 和羟基 性质相似 则 和苯酚均显酸性 且 酸性更强 A. Cu2O C. (-SH) (-OH) , , 高温下 陶瓷 窑变釉 的过程中 发生了氧化还原反应 B. , “ ” , 我国最早的青铜器出现于夏代末期 其主要成分是铜 锡 铅的合金 CH 在强酸条件下水解产物与足量新制氢氧化铜反应 可以得到 砖红色沉淀 C. , 、 、 D.1mol O 3 , 2mol 我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 下列实验方法或试剂使用正确的是 D. 6. 实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素 下列有关化学实验的说法正确的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 2. , 向 溶液中先通入 再通入 在空气中最终只会析出 沉淀 A. BaCl2 SO2, NH3, BaSO3 A 测定 NaHCO3 溶液的浓度 滴加几滴酚酞用盐酸溶液滴定 向饱和食盐水中先通入 再通入 可析出 晶体 B. CO2, NH3, NaHCO3 B 测定 HClO 溶液的 pH 使用 pH 试纸 向蔗糖的水溶液中 先加稀硫酸 加热 再加新制的氢氧化铜溶液 证明蔗糖水解的产物有葡 C. , , , , 检验 溶液中是否含有 3+ [ ( ]溶液 萄糖 C FeCl2 Fe K3 Fe CN)6 除去乙醇中少量的水 加入生石灰 蒸馏 将乙醇与浓硫酸混合液加热到 将气体产物先通过稀 溶液洗气 得到的剩余气 D CaO, D. 170℃, NaOH , 四种短周期元素 可形成化合物 它的另一种同分异构体是生命活动的主要 体再用酸化的高锰酸钾溶液检验其中含有的乙烯 7.X、Y、W、R , X2Y5WR2, 物质之一 下列说法正确的是 现在被广泛使用的食品级手套 丁腈橡胶手套 具有良好的耐水性 气密性及优良的粘结性 。 3. ——— , 、 原子序数 原子半径 A. :R>W>Y>X B. :W>R>X>Y 能 广泛用于制各种耐油橡胶制品 其产品标签如图 据此判断有关说法错误的是 第一电离能 电负性 。 。 , C. :W>R>Y>X D. :R>W>Y>X /U6 6U0/NBR 下列说法正确的是 EUUCHCH=CHCHUCHCHU 8. 2 2 m 2 n 红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定 A. CN 可用质谱法区分 和 EU&+&6 "5 6 6 B. NH3 ND3 若 型分子的空间构型相同 其中心原子的杂化方式也相同 CH=CHCH=CH+CH=CHCN UCHCH=CHCHUCHCHU C. AB2 , 2 2 2 2 2 m 2 n 和 都是既含 键又含 键的分子 CN D.CO2 CCl4 σ π 已知 和 均可发生水解反应生成对应的弱酸 下列说法错误的是 具有耐油性极好 耐水性良好 耐热性较好 粘接力强 9. NCl3 SiCl4 , 和 的 模型相同 A.NBR , , , A.NCl3 SiCl4 VESRE B.NBR 是由丙烯腈与丁二烯单体加聚而成的 B.NCl3 和 SiCl4 中的 N 和 Si 均为 sp 3 杂化 分子结构是线性的 通常用少量的二硫键交联形成网状结构 发生水解反应为 C.NBR , C.NCl3 NCl3+3H2ONH3+3HClO 具有很好的稳定性 不易被酸化的高锰酸钾等强氧化剂氧化 和 均能与 形成氢键 D.NBR , D.NCl3 NH3 H2O1 1 1 1 0 1 2 3 . . . . 下 A B C D 已 溶 离 列 A B C D 立 胞 正 的 A B C D 某 解 . . . . . . . . . . . . 知 研 反 子 中 列 液 说 方 四 密 利 利 滴 C B 该 利 利 过 滴 正 晶 H N 常 究 应 的 设 中 法 相 面 度 用 用 入 晶 用 用 定 四 胞 N M 3 晶 C 温 团 , 浓 计 缓 错 氮 空 为 图 图 胞 原 图 图 过 面 中 1 在 O 点 体 5 下 队 度 的 慢 误 化 隙 O 沿 子 程 体 ρ m 单 B C A D B 和 中 K , 设 随 实 滴 的 硼 ( L g 位 中 空 装 装 K 原 一 装 装 x · 如 原 溶 N 计 、 a C 加 验 入 是 ( 于 , 隙 置 置 子 的 y 置 置 ( H c B 点 子 液 可 1 、 了 C 入 装 相 m 顶 的 N , , 膜 3 z 与 、 , , H 的 个 的 C 能 收 收 - 一 3 吸 收 ) 轴 置 同 3 点 填 3 C 反 O 、 , 超 N C 曲 数 水 出 种 集 集 6 H 收 集 O 方 下 或 A 浓 O 和 充 应 、 原 硬 H 3 线 与 解 现 多 O 7 C 向 列 方 H N 度 H I 面 率 器 H 2 子 , 号 O 溶 是 H 共 常 : 功 2 C 投 说 案 有 的 蒸 ) 心 中 为 c O c 3 l 最 液 ( = 价 数 能 , ( , N H C 影 法 不 优 气 实 , C 并 并 C C 1 1 近 H 时 键 : B 的 原 H 溶 0 H . 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Aμ"* 已知 有多种价态 在空气中焙烧时可转化为最稳定的 价 价 在强酸性条件 :①V ,V2O3 +5 ;+5 V 下以 + 形式存在 在碱性条件下以 - 形式存在 VO2 , VO3 。 有机萃取剂 的萃取原理为 n + n n + 其中 表示有 ② HR M (aq)+ HR(org)MRn(org)+ H (aq), org 机溶液 酸性条件下 能萃取 3+而不能萃取 2+ 对 价钒萃取能力强 而对 价钒 , HR Fe Fe ,HR +4 , +5 的萃取能力较弱 。 时 K -3 ③25℃ , sp(NH4VO3)= 1.6×10 。 回答下列问题 : 溶浸 时生成的滤渣除了 外 还有 填化学式 (1)“ ” H2TiO3、CaSO4 , ( )。 还原 中加入的化学试剂 可能为 填字母 加入该试剂还原的主要目的 (2)“ ” X ( )。 是 。 A.Cl2 B.Fe C.NH3 D.H2O2 实验室模拟该流程中 萃取 时 共消耗 萃取剂 应选用 种萃取方式 填字 (3) “ ” , HR 45mL, ( 母 )。 单次萃取 分 次萃取 每次 分 次萃取 每次 A. B. 2 , 22.5mL C. 3 , 15mL 写出 反萃取 操作中 2+转化的离子方程式 (4) “ ” VO 。 时 测得溶液中c - -1 为使 沉钒 时 钒元素的沉淀率达到 % 应 (5)25℃ , (VO3)= 0.2mol·L , “ ” , 98 , 调节溶液中c + 至少为 -1 (NH4) mol·L 上述流程中可循环利用的物质除 外 还有 填化学式 (6) NH4Cl , 、 ( )。 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统 工作原理如下图所示 该电池放电时 极 (7) , 。 ,b 发生氧化反应 则此时 极电极反应式为 , a 。 测量次数 1 2 3 4 电流强度 ( A) -30.2 -32.3 -30.6 -30.7 lgUcUCEAU/ng·mL-1U 分 目前 我国的全钒液流电池储能技术在全球领先 该电池的电解液来自钢铁冶炼后产 分 研究碳的化合物和氮的化合物的转化在社会生产和环境保护方面有着重要意义 16.(14 ) , 。 17.(14 ) 。 生的钒钢渣 和少量 和钛白废酸 + 2+ 2+ 2- 实现了 以废 为实现双碳目标 碳达峰和碳中和 二氧化碳转化制备化学品的研究一直在进行 (CaO、Fe2O3 SiO2、V2O3) (H 、Fe 、TiO 、SO4 ), “ (1) ——— , 。 治废 工艺流程如下图 ”。 : 加氢合成 的反应体系中主要反应如下 CO2 CH3OH : -1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.1kJ·mol 常温常压下 以氢气的能量作为标准 可得各物质的相对能量 ① , , 。 即 的相对能量为 -1 已知 的相对能量为 -1 H2(g) 0 kJ·mol , CH3OH(g) -200.9 kJ·mol ,H2O(g) 的相对能量为 -1 则 的相对能量为 -242 kJ·mol , CO2(g) 。 该反应的熵变为 -1 -1 假设该反应的焓变 熵变 不随温度变化 ② △S=-177 J·mol ·K , ΔH、 △S ,2 1 3 根 ( 容 ① ② ( ⅰ ⅱ ⅲ 一 N ( N x ( 用 0 0 C 5 2 3 4 O 2 m 定 m m 据 器 体 T . . . 字 ) ) ) ) ( 为 、 2 C C o ℃ 某 T 汽 向 i i s N 温 l n n 积 N 反 体 母 O O ) · ℃ 0 O 时 含 车 2 一 时 时 + ( ( 度 分 . 应 积 表 O 2 L 时 2 g g 8 、 , 尾 恒 ( , - ) ) N 下 别 C c 进 的 示 N 体 1 c m , g ( + + O , 、 气 容 ( 2 向 ) , 为 o 行 关 ) N O 2 则 N 积 O 2 O 在 l ( N 。 , 在 密 2 2 体 , 2 的 的 系 此 g 为 O ) V 则 O 生 ) 1 ) = 催 闭 ( 积 1 ( 化 方 如 L = 时 此 、 成 2 V g g 0 V 化 容 ) 不 密 N ) 合 向 图 2 . 时 2 c e 7 2 N 条 转 器 ( 闭 ( 等 的 物 5 综 所 N 2 O N g 、 件 化 容 2 中 m 两 ) 的 2 合 示 H ( N H C + C o 为 下 g 器 O 器 3 种 充 O l 判 恒 。 O O m ) ) N 的 · 、 + / , 2 中 = 中 2 + 2 情 O o 入 N ( 据 ( 容 ( 起 1 2 1 7 电 l L 2 2 g O g · g 充 况 C - C 适 , ) ) 始 密 ) 化 1 2 O N O M O N Q 该 O , 、 + 入 L 下 + 量 且 N 压 2 N 闭 学 - N ( 和 反 1 一 , 2 2 2 。 g 强 O ( p 有 容 N 1 O m ) 应 m a 定 N V g 0 H 3 ( 的 。 o 为 o 机 ) 器 ∶ O 1 ~ 自 0 l a l g 量 3 。 · p m 速 反 3 ) 合 发 和 p 中 b 发 0 的 i 0 L n 率 应 m 成 k 生 分 进 - O P i 时 R 1 C n 之 相 R 原 。 如 a 2 1 行 O 别 1 , 6 , 内 , V 比 同 理 则 在 下 b c 和 的 2 ∶ 加 P Y ( 为 时 v 7 如 该 反 一 温 ( N 入 ( N H N 间 c H N 下 O 填 反 应 2 2 O 定 度 V O 足 2 , 后 ∶ “ , 3 应 : ) A ) 条 某 应 A 写 量 1 > = r = , r 的 ” 件 时 低 测 ∶ 出 0 活 、 d 平 1 . “ 刻 于 下 得 阳 0 m 性 < ∶ 衡 2 ” 发 o 各 极 N 2 炭 2 l 或 m H 常 。 2 · H 生 / 容 电 O 2 o 和 “ + 数 l L 反 · 器 为 极 = L - 1 ” 1 K 应 ( 中 反 , m 0 , p L 已 下 . o , 应 = 1 · N l 氧 同 e 知 K O 式 N m m ( 化 2 ) O o 初 ( i 保 l , n 2 , g 产 c ( ) 始 C ) 留 g - 点 O 的 物 1 k ) 时 一 , 2 P , v 反 体 分 为 a 发 位 正 c 。 应 积 别 ( 1 小 ( 生 N . 进 分 有 是 2 数 H 反 v 行 数 机 3 m ) 逆 N 应 ) o 。 与 到 物 。 2 = l : 、 , 18.( 物 已 Ⅲ ( ( ( 结 ( A B C D ( ( 符 应 A 其 1 1 2 3 4 5 6 . . . . . 碱 知 . 构 合 , 中 5 ) ) ) ) ) ) D 化 1 若 A G 且 6 化 B D 下 下 ① 比 分 存 : 简 下 核 与 可 合 以 → → 是 Ⅰ 苯 合 列 列 O O ) C 在 式 列 磁 足 与 物 苯 D E 我 一 C C . 环 物 说 物 物 H O 于 C 为 条 共 量 水 酚 的 过 E 国 种 E 上 O 3 H 法 质 质 A 木 : 件 振 C 氢 H 形 、 化 程 和 3 中 常 的 7 A 错 甲 的 C H 少 的 兰 的 氢 气 成 学 中 6 O 医 用 O 一 F 误 醛 酸 名 O 科 有 谱 2 2 加 分 方 有 可 N 药 药 溴 H 的 和 性 个 称 、 只 成 子 程 和 以 传 物 罂 代 N S 乙 是 由 S 碳 7 为 7 O 有 后 a O 间 C 5 5 式 通 B 承 : E C 粟 物 ℃ → H ℃ C 酸 大 原 : H 阿 l 产 氢 l 3 B 2 4 为 2 过 O 互 4 俞 科 只 C ② 酐 到 . 子 0 H 司 组 物 键 H ℃ : 1 红 为 4 千 等 有 为 小 C 8 的 3 匹 峰 种 分 , 7 C 外 同 H 年 C 植 常 原 的 2 同 B O 林 5 O 的 。 子 O 光 分 , 种 物 O C 温 料 顺 C 系 某 ( 同 ① 中 H l O O l 谱 异 ; ; 中 。 或 时 合 序 物 中 ③ 分 含 苯 E 区 构 , 乙 t 易 。 成 为 C 3 医 Ⅱ 含 异 N 并 I 环 1 3 F 别 体 0 酰 , 溶 H 可 C 药 . G 有 构 在 C 个 1 上 H 5 , 的 水 N , 于 与 2 化 学 C 酰 体 实 手 O 则 只 C 副 l 杨 水 2 2 甲 N , 合 . 专 胺 结 验 0 性 需 有 H 2 ℃ 产 酸 D ③ 酸 物 2 家 基 构 室 碳 依 C 物 3 ) C 1 团 。 简 中 原 , B 次 , H 个 C N N H 生 回 O O ∶ O C O 队 O 的 式 合 子 经 9 B O 取 1 O H 成 2 答 G t 发 官 为 成 , H 8 过 C 反 O 代 , 下 ( H 4 现 能 四 其 加 2 应 写 基 C 列 l : 团 氢 中 成 2 D 标 生 具 ; 问 * ② 结 异 4 环 反 号 成 8 有 5 P 题 ℃ 构 O 喹 能 应 状 U N H D ) 有 抗 C : . 1 。 简 啉 l O 与 、 结 1 3 2 机 肿 5 氧 O O 4 ℃ 式 类 三 构 产 瘤 化 为 衍 氯 均 物 活 反 。 : 生 化 * 为 性 应 J 8 物 P , 铁 六 的 O 、 J U ( C 取 溶 元 的 N 1 N 四 l H 1 3 H 5 代 液 环 同 ) 氢 ℃ O 路 反 发 的 分 异 线 应 O 生 副 异 喹 如 O 显 产 构 啉 下 。 色 物 体 类 。 : 生 的 中 反
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