黑龙江省大庆市大庆中学2024-2025学年高三上学期12月模拟考试化学PDF版含答案（可编辑）_2025年1月_250103黑龙江省大庆市大庆中学2024-2025学年高三上学期12月二模

大庆中学 2024----2025 学年度二模模拟考试 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是( ) 高三年级化学试题 A. 高 (温 ) ( ) ( ) → ( ) →△ ( ) 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 B. 可能用到的相对原子量 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 ( ) ( ) ( ) → ( )葡萄糖→ ( ) C. 第Ⅰ卷（选择题 共45分） ( ) ( ) ( ) → ( ) →△ ( ) 一、单选题（本题共15个小题，每题3分，共45分） D. ( ) ( ) 1. 化学方向的许多新技术、新材料在诸多领域都有巨大的发展前景，下列说法错误的是( ) 5. 代 表( 阿) 伏 → (加 ) 德 罗 ( 常 数) 的→△值。 下 列 说( 法)正确的是( ) A. 环保型量子点InP-HF在X射线衍射仪测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构 A. 和 的混合物中含有的铜原子数为 B . 某新型超分子粘合剂，其原料纤维素结构稳定、不能水解 B. 标 .准 状 况 下 溶于足量水，所得溶液中 . 、 、 和 微粒总数为 − − C. 太阳能电池封装时需要使用PVB树脂，该材料属于有机高分子化合物 C. 常温常压下 . 与 充分反应 后 所得 到产 物 中 含 有 分子数仍为 . D. 氢能是一种来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义 D. 室温下向 . 的 醋 酸 溶. 液 中 加 水 ，所得溶液中 数目小于 . + 2.下列化学用语或表述正确的是( ) 6.如图实验中 的 仪 器=、 药品的选择或操作均正确且能达 到实验目的的 .是 ( ) A. 基态氧原子的价层轨道表示式： A. 吸收少量氨气 B. 用 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B. 四氯乙烯的空间填充模型： C. 的 模型： D. 系统命名法名称为： 甲 基 丁 酸 3.下 列 化 学( 用 语 )或 图 示 表 述正确的是( ) − A. 聚乙炔的链节是： B. 铜氨配离子的结构简式： — — — C. 的电子云图为： ，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 C. 探究浓度对反应速率的影响 D. 配制银氨溶液 D. 分子的空间结构为： ，可推测出 为非极性分子 第 1 页 共 6 页 {#{QQABKQaQogCoAAIAABhCQwVgCAKQkhCCASgOwAAIMAIBSAFABAA=}#}7.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 9. 苯环喹溴铵鼻喷雾剂是我国自主研发上市的首个鼻用抗胆碱药物，可有效改善鼻塞、打喷嚏等 选 症状。其结构如图，有关该物质说法正确的是( ) 实验操作及现象 对应结论 项 A. 含有4个手性碳 向饱和 溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象 与碳酸钠不反应 B. 原子所有原子均满足8电子结构 C. 可溶于水 将少量 通入 溶液，将所得溶液分两份，一份滴 D. 不能发生消去反应，可在铜催化下和氧气发生氧化反应 加 溶 液变 红 ， 另一份加入溶有 的 溶液出 氧化性： + − 现白 色 沉淀 > > 10.在 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是( ) 说明在 溶液中，存在平衡： 取两支试管分别加入 溶液，将其中 一支试管加热，溶液颜 色 呈 .黄 绿 色 / ； 另 一 支试管置于冷 + − [ ( ) ] + ， 且该⇌反应为放 水中，溶液颜色呈蓝绿色 − [热 反 应 ] + 在淀粉和 的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性 A. 催化剂可以同时产生多种反应历程 B. 含 微粒参与的反应均有元素化合价变化 C. 增大 量，反应热和平衡产率不变 D. 当主 要发生包含 的历程时，最终生成的水量改变 11.实验 室 将 溶入 冠 结构如图 的乙腈 溶液②中可轻松实现氯的取代，反应过程 8.某化合物结构如图所示，其中 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期非金属元素， 是有机 如图 所示， 下 列说法 不−正确−的 (是( ) ) ( ) 分子的骨架元素， 位于元素周期 表 区 ， 下列说法不正确的是 ( ) 第一电离能： ①氢化物沸点： < < ②最高价氧化物对 <应 水<化 酸性： ③该化合物中 均为 杂化 < ④该化合物中， 的化合 价为 价 A. 冠 可循环使用 B. 与 冠 形成的化合物熔点比 低 ⑤ 该化合物 中含有的配位+键 数为 C. 与− − 冠 形成化合物的过程体现超分子 自 组 装 的−特征− ⑥A. B. C. D. − − D. 相同条件下， 比 更易被取代生成相应的氟化物 ①②③④ ②③④⑥ ③④⑤⑥ ①③④⑤ 第 2 页 共 6 页 {#{QQABKQaQogCoAAIAABhCQwVgCAKQkhCCASgOwAAIMAIBSAFABAA=}#}12．利用CO 合成甲醇也是有效利用CO 资源的重要途径。将原料气n(CO)：n(H )=1：3充入某 14. 某种由Cu、Fe、S三种元素组成的物质具有如图中图1所示的晶胞结构，其中铁原子的投影 2 2 2 一恒容密闭容器中，只发生CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) ΔH，在不同催化剂作用下， 位置如图2，铜原子全部位于楞和面上，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) 2 2 3 2 反应tmin时CO 2 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是( ) A．使用催化剂Ⅰ时，d点未达到平衡 B．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低 C．T 温度下的反应速率大于T 温度下的反应速率 4 3 D．若a点时，v(H ) =3v(CH OH) ，则此条件下反应已达到最大限度 A. 该晶体的化学式为CuFeS B. 该晶体中两个Fe原子之间的最近距离为apm 2 正 3 逆 4   13. 直接HCOONa/K Fe(CN) 无膜微流体燃料电池(结构如图所示)利用多股流体在微通道内 1 1 1 1 1 3 6 C. 若1号S原子的分数坐标为 , , ，则2号Fe原子的分数坐标为 ,1,  4 4 8 2 8 平行层流的特性，自然地将燃料和氧化剂隔开，无需使用传统燃料电池中的交换膜，且使用氧化剂   41841030 K 3 Fe(CN) 6 可确保电池工作过程中无固体析出附着电极表面问题。说法不正确的是( ) D. 该晶体的密度为 2a3N A A. 电池工作时电子由电极a直接经外电路流向电极b 15. 室温下，调节MgCl 溶液、HF溶液、HA溶液[已知K  HF K  HA  ]的pH，测得溶液中 2 a a B. 电极a上发生的反应为HCOO 2e 3OH CO2 2H O 3 2 c  F c  A C. 电极b上消耗1molK  Fe(CN)  时，理论上共转移3mol电子 pX[ pXlgX ；X 代表 c  Mg2 、   ，   ]随溶液 pH 的变化如图所示[已知 3 6 c HF c HA D. 上述无膜微流体技术可降低燃料电池的生产成本，提升电池工作性能 K  MgF 7.01011 ]。下列叙述正确的是 ( ) sp 2 第 3 页 共 6 页 {#{QQABKQaQogCoAAIAABhCQwVgCAKQkhCCASgOwAAIMAIBSAFABAA=}#}c  F 升高而下降，原因是__________________________(用平衡移动原理解释)；反萃取时萃余液应从分 A. L 代表溶液中p 随溶液pH的变化 2   c HF 液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 B. 浓度均为0.1mol·L1 NaF、NaA的混合溶液中：c  OH c  HF c  HA  （4）“萃取”过程中也可用酸(用H A 表示)作萃取剂，使In3进入有机相，发生反应： 2 2 c  F c  HF  In3 3H A In  HA  3H，平衡常数为K。已知c  H 与萃取率  E%  的关系符合公式： C.NaF、NaA的混合溶液中： 10 2 2 2 3 c  A c  HA  E% c3 H D. 由于K sp  MgF 2  、K sp   Mg  OH  2   很接近，故Mg  OH  2 很难转化为MgF 2 lg 1E% lgKlg c3 H 2 A 2  。当pH  2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应 调节溶液的pH ___________(已知lg19 1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） （5）整个工艺流程中，可循环利用的物质是___________。 16. 铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要含有ZnO、 （6）2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作   PbO、Fe O 、In O 、As O 、In S 、SiO )中提取铟的工艺方法如下： 者。铜铟硫 CuInS 2 量子点被广泛应用于光电探测、发光二极管以及光 2 3 2 3 2 3 2 3 2 电化学电池领域。立方晶系CuInS 的晶胞结构如图所示，晶胞中In和S 2 未标明，用A或者B代替。Cu位于由S构成的___________(填“四面体 空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。 已知：①FeS O 为强电解质； 17. 红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，以及三 4 6 氯化磷等。 ②PO 为磷酸二异辛酯，密度为0.973g/cm3，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子； 2 4 Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl (易水解)和NaN (叠氮化钠)为反 ③K  In(OH) 1.41033。 5 3 sp 3 应物制备红磷。实验步骤如下： 回答下列问题： ①甲苯的干燥和收集：装置如图1所示(夹持及加热装置略) （1）滤渣的主要成分除SiO 外还有___________、___________(填化学式)；“氧化酸浸”过程中， 2 已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为110.6℃。 As O 中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的化学方程式___________________。 （1）在甲苯的干燥和收集过程中金属Na 的作用是___________________ 2 3 （2）“还原铁”时反应的离子方程式为___________________________________。 （2）先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞___________，达到除水 的目的。再升温至120℃左右，打开活塞___________，达到分离收集甲 （3）“萃取除铁”时，用30%的PO 作萃取剂时，发现当溶液pH 1.5后，铟萃取率随pH值的 2 4 苯的目的。 第 4 页 共 6 页 {#{QQABKQaQogCoAAIAABhCQwVgCAKQkhCCASgOwAAIMAIBSAFABAA=}#}②红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。 18. 以CO 和H 为原料制备甲醇是实现CO 资源化利用的方式之一，反应原理为： 2 2 2 反应Ⅰ：CO  g 3H  g  CH OH  g H O  g  。 2 2 3 2 1 已知：H  g  O  g H O  g  H 245kJmol1 2 2 2 2 1 3 CH OH  g  O  g CO  g 2H O  g  H 681kJmol1 3 2 2 2 2 2 回答下列问题： （1）计算上述合成甲醇反应的焓变H __________kJmol1。合成过程中借助高分子选择性吸 水膜可有效提高CO 平衡利用率，其原因是__________________________________。 2 （3）在氩气保护下，反应物在装置A中混匀，于280℃加热12小时至反应物完全反应，除得到红 （2）关于反应Ⅰ的说法，正确的是__________。 磷外，有无色无味的气体生成，A中发生的反应化学方程式为_____________________________。 A.有利于减少碳排放，实现碳中和 用氩气赶走空气的目的是___________________________________。 B.降低温度可提高CH OH含量，工业生产时应控制温度越低越好 3 （4）离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是___________________。 C.当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 Ⅱ．该实验所需PCl  M208.5g/mol  的纯度要求极高，对于PCl 的纯度测定如下： 5 5 （3）在恒压密闭容器中通入CO 和H 的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率（STY） 步骤Ⅰ：取wg上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL 2 2 （表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度（T）变化如下表： 溶液； 步骤Ⅱ：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入 VmLc molL1AgNO 溶液(过量)，使Cl完全转化为AgCl沉淀(Ag PO 可溶于稀硝酸)； 1 1 3 3 4 步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用 c molL1KSCN溶液滴定过量的AgNO  AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共用去 2 3 V mLKSCN溶液。 2 ①该反应最适宜的温度是__________℃。 （5）产品中PCl 的质量分数为___________%，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测PCl 的 5 5 ②随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。继续升高温度，甲醇的时空收率反而降低 含量会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 的原因可能是________________________________________。 ③220℃时，氢气的平均反应速率为__________molh1。 第 5 页 共 6 页 {#{QQABKQaQogCoAAIAABhCQwVgCAKQkhCCASgOwAAIMAIBSAFABAA=}#}（4）CO 催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： （1）化合物A的名称为___________________。 2 （2）B→C的反应类型为_____________。 CO  g H  g  CO  g H O  g  H  41kJmol1 2 2 2 （3）C→D过程中实现了由__________到__________的转化（填官能团名称）。     在恒温、压强为p的反应条件中，1mol CO g 和3mol H g 反应并达到平衡状态，CO 平衡 2 2 2 （4）D分子中sp2杂化与sp3杂化的碳原子个数比为________________。 转化率为20％，甲醇选择性为50％，该温度下主反应的平衡常数K p  __________。（列出计算式 （5）写出G→H的反应的化学方程式___________________________________________。 n 生成CH OH  （6）试剂X的结构简式为___________________。 即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，甲醇的选择性 3 100％） n 消耗CO  2 （7）B的同分异构体中，与B物质类别完全相同的结构有__________种，其中不同化学环境氢原 19. 处方药替米沙坦（化合物K）可用于成人原发性高血压或心血管疾病的治疗。某科研课题组设 子的种类数最少的化合物的结构简式为__________。 计出了一种新的合成路线如下（部分反应条件已省略）：已知： 已知： 回答下列问题： 第 6 页 共 6 页 {#{QQABKQaQogCoAAIAABhCQwVgCAKQkhCCASgOwAAIMAIBSAFABAA=}#}高三化学试题参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B D A A B A C D 11 12 13 14 15 C B C D C 第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分） 二、非选择题（本题共4小题，总共55分） 16、（14分） （1）PbSO MnO （2分） As O 2MnO 2H SO H O2H AsO 2MnSO （2分） 4 2 2 3 2 2 4 2 3 4 4 （2）2S O2 2Fe3 S O2 2Fe2 （2分） 2 3 4 6 （3） ln3 3H 2 O  ln(OH) 3 3H pH增大，In3水解生成In(OH) 3 ，不利于P 2 O 4 萃取（2分） 上口倒出 （1分） （4）2.73（2分） （5）萃余液 PO  （1分） 2 4 （6）四面体空隙（2分） 17、（14分） （1）干燥甲苯（2分） （2） K、K （1分） K、K （1分） 1 3 1 2 280℃ （3） 10NaN 2PCl 2P15N 10NaCl （2分） 防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生 3 5 2 水解，防止红磷被氧气氧化 （2分） 41.7c V c V  （4）甲苯、氯化钠（2分） （5） 1 1 2 2 （2分） 偏小（2分） W 𝟏𝟖、（𝟏𝟑分）（1） -54 （2分） 借助高分子选择性吸水膜，分离出水，使得水浓度减小，平衡正向移动 （2分） （2）A （2分） （3）① 210 （1分） ②生成甲醇的反应为放热反应，升高温度超过一定程度后，导致平衡逆向移动（2分） ③. 0.63 （2分） 0.2 0.2 p p 3.8 3.8 （4） 3 （2分） 2.6  0.8 p  p   3.8  3.8 19（𝟏𝟒分） （1）邻甲基苯酚 （2分） （2）取代反应 （1分） （3） ①酚羟基 （1分） ②醚键 （1分） （4）7:2 （2分） （5） +C H COCl +HCl （2分） 3 7 (6) （2分） （7）① 12 （2分） ② （1分）