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专题86 实验设计与评价——表格型
1．【2023年全国新课标卷】根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明 稀硝酸的氧化性
A
显现象 比浓硝酸强
取一定量 样品，溶解后加入 溶液，产生白色沉淀。加入浓 此样品中含有
B
，仍有沉淀
将银和 溶液与铜和 溶液组成原电池。连通后银表面有银白 的金属性比
C
色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 强
溴与苯发生了加
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
成反应
【答案】C
【解析】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气
泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸
根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．
铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所
以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下
层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；故选C。
2．【2022年重庆卷】下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项 实验操作及现象 结论
将NaSO 溶液和稀HSO 混合，得到沉淀，且生成的气体可使 NaSO 既体现还原性又体
2 2 3 2 4 2 2 3
A
品红溶液褪色 现氧化性
将Zn(OH) 固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解 Zn(OH) 既体现碱性又体现
2 2
B
得到无色溶液 酸性
将TiCl 液体和FeCl 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会
4 3
C 水解性：TiCl ＞FeCl
4 3
冒“白烟”
D 将红色固体CrO 3 加热，得到绿色固体Cr 2 O 3 ，且生成的气体可 热稳定性：CrO 3 ＜Cr 2 O 3以使带火星的木条复燃
【答案】B
【解析】A．将NaSO 溶液和稀HSO 混合，生成S单质和SO ，S元素化合价既上升又下降，NaSO 既
2 2 3 2 4 2 2 2 3
体现还原性又体现氧化性，故A正确；B．将Zn(OH) 固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，
2
溶解得到无色溶液，说明Zn(OH) 能够和碱反应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B错误；
2
C．将TiCl 液体和FeCl 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明
4 3
TiCl +3H O═H TiO+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl ＞FeCl ，故C正确；D．将红色固体
4 2 2 3 4 3
CrO 加热，得到绿色固体Cr O，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产生了氧气，
3 2 3
则CrO 不稳定，故D正确；故选B。
3
3．（2021·海南真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选项 实验 现象 结论
澄清石灰水先浑
A 点燃无色气体 ，将生成的气体通入澄清石灰水 为
浊后澄清
B 25℃时，向无色的 溶液中滴加1～2滴酚酞试液 溶液仍为无色 溶液的
在淀粉和 的混合溶液中滴加 溶液。[已
C 知： 、 分别与卤素单质、卤素离子 溶液仍为蓝色 氧化性：
性质相似]
溶液由无色变为
反应中 既作氧化
D 在稀 中加入少量 蓝色并有红色固
剂又作还原剂
体生成
【答案】D
【解析】A．无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
也会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，故A错误；B．若无色Y溶液的pH在7—8之
间，向溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不能判断得到溶液pH小于7，
故B错误；C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝
色，则溶液仍为蓝色不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C错误；D．在稀硫酸中加入少量氧化亚
铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸铜和铜，
则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选D。
4．（2021·辽宁真题）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和 溶液分层，下层呈
A 氧化性：
CCl ，振荡，静置 紫红色
4B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
用pH计测定pH：①NaHCO 溶液②CHCOONa HCO 酸性弱于
3 3 2 3
C pH：①>②
溶液 CHCOOH
3
把水滴入盛有少量NaO 的试管中，立即把带火星
2 2
D 木条复燃 反应生成了O
2
木条放在试管口
【答案】D
【解析】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl ，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，
4
说明反应产生I，发生反应：2KI+Cl =2KCl+I ，证明氧化性：Cl＞I，Br ＞I，但不能比较Br 与Cl
2 2 2 2 2 2 2 2 2
的氧化性强弱，A错误；B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na
元素，B错误；C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不
能通过测定溶液的pH来判断HCO、CHCOOH的酸性强弱，C错误；D．氧气有助燃性，把水滴入
2 3 3
盛有少量NaO 的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明NaO 与水反应产生
2 2 2 2
了O，D正确；故合理选项是D。
2
5．（2021·湖北真题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 实验现象
将盛有Fe(OH) 胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧 在与光束垂直的方向看到一条光
3
A．
杯中的液体 亮的“通路”
向盛有少量Mg(OH) 沉淀的试管中加入适量饱和NH Cl溶
2 4
B． 白色沉淀溶解
液，振荡
C． 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加人一小块金属钠 有气泡产生
向盛有2.0mL甲苯的试管中加人3滴酸性KMnO ，溶液，用
4
D． 紫色不变
力振荡
【答案】D
【解析】A． 胶体具有丁达尔效应，A项正确；B． 在溶液中存在溶解平衡：
， 可与 结合为 ，使 减小，溶解平衡
正向移动，因此白色沉淀溶解，B项正确；C．向无水乙醇中加入金属钠可发生反应：
，有气泡产生，C项正确；D．甲苯能被酸性高锰酸钾
溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项错误。故选D。
6．【2022年全国甲卷】根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A
比较 和 分别测浓度均为 的和 溶液的
的水解常数
，后者大于前者
检验铁锈中是否含 将铁锈溶于浓盐酸，滴入
B 铁锈中含有二价铁
有二价铁 溶液，紫色褪去
探究氢离子浓度对
增大氢离子浓度，转化平衡向生成
向 溶液中缓慢滴加硫酸，
C
、 相互
黄色变为橙红色 的方向移动
转化的影响
检验乙醇中是否含 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生
D 乙醇中含有水
有水 无色气体
【答案】C
【解析】A．CHCOONH 中 水解， ，会消耗CHCOO-水解生成的
3 4 3
OH-，测定相同浓度的CHCOONH 和NaHCO 溶液的pH，后者大于前者，不能说明K(CHCOO-)＜
3 4 3 h 3
K( )，A错误；B．浓盐酸也能与KMnO 发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；C．KCrO 中存
h 4 2 4
在平衡2 (黄色)+2H+ (橙红色)+H O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故
2
溶液黄色变成橙红色，C正确；D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含
有水，D错误；答案选C。
7．【2022年辽宁卷】下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
探究浓度对化学反应速率 量取同体积不同浓度的 溶液，分别加入等体积等浓度的
B
的影响 溶液，对比现象
判断反应后 是否沉淀 将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1
C
完全
滴 溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
【答案】C
【解析】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，
A错误；B． 和 反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，
B错误；C．将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴 溶液，若
有浑浊产生，则说明 没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉
的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。故答案选C。
8．【2022年江苏卷】室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，振荡，再滴加几滴新
A 具有还原性
制氯水，观察溶液颜色变化
向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察
B 具有漂白性
溶液颜色变化
的氧化性比
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的强
是弱电
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
解质
【答案】D
【解析】A．向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶
液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明 具有还原性，A正确；B．向盛有 水溶液的试
管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明 具有漂白性，
B正确；C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明 的氧化性比
的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明 是弱电解质时，一定要注明
醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。
9．【2022年1月浙江卷】下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
检验硫酸厂周 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性
溶液不变色，说明空气中
A 边空气中是否 KMnO 稀溶液的同一试管中，观察溶液
4
不含二氧化硫
含有二氧化硫 颜色变化
鉴定某涂改液 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，
出现白色沉淀，说明涂改
B 中是否存在含 取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，
液中存在含氯化合物
氯化合物 观察现象
检验牙膏中是 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置 溶液出现绛蓝色，说明牙
C
否含有甘油 一段时间，取上层清液，加入新制的 膏中含有甘油Cu(OH) ，振荡，观察现象
2
溶液变蓝色的为亚硝酸
鉴别食盐与亚 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的
D 钠；溶液不变蓝的为
硝酸钠 KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
食盐
【答案】D
【解析】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO 稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的
4
Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl
于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；
C．甘油能够与新制的Cu(OH) 悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH) 悬浊液检验甘
2 2
油，C正确；D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反
应的离子方程式为：2NO +2I-+4H+═2NO+I +2H O，该实验没有酸化，D错误；故选：D。
2 2
10．（2021.6·浙江真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
取 乙醇，加入 浓硫酸、少量
探究乙醇消去反应的 若溴水褪色，则乙醇消去反应的
A 沸石，迅速升温至140℃，将产生
产物 产物为乙烯
的气体通入 溴水中
取少量样品，加入 蒸馏水和少量乙
探究乙酰水杨酸样品
若有紫色沉淀生成，则该产品中
B 中是否含有水杨 醇，振荡，再加入1-2滴 溶
含有水杨酸
酸
液
若无气体生成，则固体粉末为
探究金属钠在氧气中
C 燃烧所得固体粉 取少量固体粉末，加入 蒸馏水 ；若有气体生成，则
末的成分 固体粉末为
探究 固体样品 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足 若有白色沉淀产生，则样品已经
D
是否变质 量稀盐酸，再加入足量 溶液 变质
【答案】D
【解析】A．乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；
B．乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl 溶液显紫色，但是生成络合物，
3
所以不会有沉淀，B项不符合题意；C．如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生
成氢气，C项不符合题意；D．加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成
的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；故选D。
11．（2021.1·浙江真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论检验某无色溶液 若溶液变黄色且试管上部产
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加
中是否含有 生红棕色气体，则该溶
A
入FeCl 溶液
2
NO 液中含有NO
取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1
探究KI与FeCl 若溶液变血红色，则KI与
3
B mL 0.1 mol·L-1 FeCl 溶液，充分反应后滴
3
反应的限度 FeCl 的反应有一定限度
3
入5滴15% KSCN溶液
取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%
判断某卤代烃中 若产生的沉淀为白色，则该
C KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO
3
的卤素 卤代烃中含有氯元素
溶液
探究蔗糖在酸性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 若没有生成砖红色沉淀 ，则
D 水溶液中的 HSO 后水浴加热5 min；再加入适量新制 蔗糖在酸性水溶液中稳
2 4
稳定性 Cu(OH) 悬浊液并加热 定
2
【答案】B
【解析】A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A错误；
B．向KI溶液中滴加FeCl ，若FeCl 没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN
3 3
溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；C．溶液中加入KOH后体系中剩余大量的
OH-，再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产白色沉淀，C错误；D．蔗糖为二糖，在酸性条件下
可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入
新制Cu(OH) 悬浊液，D错误；故答案选B。
2
12．（2021·山东真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的
容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
配制100mL一定物质的 100mL容量瓶、胶头滴管、烧
A 蒸馏水、NaCl固体
量浓度的NaCl溶液 杯、量筒、玻璃棒
B 制备Fe(OH) 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl 溶液
3 3
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸 待测NaOH溶液、已知浓度的
C 测定NaOH溶液浓度
式滴定管 盐酸、甲基橙试剂
冰醋酸、无水乙醇、饱和
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯
NaCO 溶液
2 3
【答案】AB
【解析】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸
水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器
和试剂均准确，B符合题意；C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，
取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，
C不符合题意；D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不
符合题意；故选AB。
13．（2021·湖南真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 检验溶液中 是否被氧化 取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C 测定 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
【答案】C
【解析】A．若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN) ，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A
3
不符合题意；B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通
过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不
能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；D．制取
无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。
答案选C。
14．（2020·北京高考真题）某同学进行如下实验：
实验步骤 实验现象
将NH Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸 试纸颜色变化：黄色→蓝色
4
I 置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底 (pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；
部进行加热 试管中部有白色固体附着
试纸颜色变化：黄色→橙黄色
II 将饱和NH Cl溶液滴在pH试纸上
4
(pH≈5)
下列说法不正确的是
A．根据I中试纸变蓝，说明NH Cl发生了分反解反应
4
B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C．I中试纸变成红色，是由于NH Cl水解造成的
4
D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH Cl的方法制备NH
4 3【答案】C
【解析】实验I中对NH Cl固体试管加热，湿润的pH试纸黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)，说明
4
加热过程中生成了氨气，氨气遇水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，使试纸变蓝，同时产生了氯化氢
气体，氯化氢极易溶于水形成盐酸，中和了一水合氨恢复到黄色，最后变为红色，该过程可证明氯化
铵受热发生分解生成氨气和氯化氢气体，试纸先变蓝后变红，说明氨气扩散的速度比氯化氢快；试管
中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铵；实验II
中将氯化铵溶液滴在pH试纸上，试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)，说明氯化铵溶液中铵根离子
水解使溶液显酸性，据此分析解答。A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸
变红，根据I中试纸变蓝，说明NH Cl发生了分反解反应，正确；B．根据分析，根据I中试纸颜色变
4
化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，正确；C．根据分析，I中试纸变成红色，是由于NH Cl分解
4
产生的氯化氢造成的，错误；D．根据分析，根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的
氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铵，则不宜用加热NH Cl的方法制备NH ，正确；答案选
4 3
C。
15．（2017·浙江高考真题）某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O；CuCl的盐酸
2
溶液能定量吸收CO，且易被O 氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混
2
合气体（由CO、CO、N 和O 组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是
2 2 2
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO、O 和CO
2 2
B．其他两种吸收剂不变，O 的吸收剂可以用灼热的铜网替代
2
C．CO 的吸收必须在吸收O 后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O 氧化
2 2
D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl
【答案】B
【解析】A．根据题意，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O 氧化，因此需要在CuCl的盐酸溶液
2
能定量吸收CO之前吸收氧气，防止CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO被氧化，二氧化碳能够与连苯三
酚的碱性溶液反应，因此需要在连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O 之前吸收二氧化碳，气体被逐一被
2
吸收的顺序应该是CO、O 和CO，正确；B．CO和O 在通过灼热的铜网是能够发生反应生成二氧化
2 2 2
碳，错误；C．根据A的分析，因为CuCl的盐酸溶液会被O 氧化，CO 的吸收必须在吸收O 后进行，
2 2
正确；D．CO的吸收在最后，，由于使用的是CuCl的盐酸溶液，盐酸容易挥发，在3种气体被逐一
吸收后，导出的气体中可能含有挥发出来的HCl，正确；故选B。
16．（2015·全国高考真题）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反 有气体生成，溶液 稀硝酸将Fe氧化为
A．
应后滴加KSCN溶液 呈血红色 Fe3＋
将铜粉加1.0mol·L－1 Fe (SO ) 溶液 溶液变蓝、有黑色
2 4 3
B． 金属铁比铜活泼
中 固体出现
C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 熔化后的液态铝滴 金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热 落下来
将0.1mol·L－1 MgSO 溶液滴入 先有白色沉淀生成
4
Cu(OH) 的溶度积比
2
D． NaOH溶液至不再有沉淀产生，再 后变为浅蓝色
Mg(OH) 的小
2
滴加0.1mol·L－1 CuSO 溶液 沉淀
4
【答案】D
【解析】A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO )，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；B、Cu
3 2
＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；C、铝表面产生氧化铝，因为氧化
铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；D、MgSO 溶液加入NaOH，生成Mg(OH) ，
4 2
再加入CuSO 溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH) ＋Cu2＋=Cu(OH) ＋Mg2＋，化学反应向更难溶的方向
4 2 2
进行，即Cu(OH) 的溶度积小于Mg(OH) ，D正确；故合理选项为D。
2 2
17．（2016·全国高考真题）下列有关实验的操作正确的是
实验 操作
A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B 排水法收集KMnO 分解产生的O 先熄灭酒精灯，后移出导管
4 2
C 浓盐酸与MnO 反应制备纯净Cl 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
2 2
D CCl 萃取碘水中的I 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
4 2
【答案】D
【解析】A、因浓硫酸稀释会发出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时要酸入水，错误；
B、为防止倒吸，排水法收集KMnO 分解产生的O 时，先移出导管，后熄灭酒精灯，错误；C、浓盐
4 2
酸与MnO 反应制备纯净Cl，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，错误；D、CCl 密度大于
2 2 4
水，CCl 萃取碘水中的I 时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，正确，答案选D。
4 2
18．（2015·安徽高考真题）某同学将光亮的镁条放入盛有NH Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究
4
该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
选项 实验及现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 产生
3
B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 产生
2
C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO 溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
3【答案】D
【解析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，
可以证明气体中含有氨气，正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，
正确；C．pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，正确；D、若是氢氧根
氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，错误；故选D。
19．（2014·四川高考真题）下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
检验CHCHBr在NaOH
3 2
将CHCHBr与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀
3 2
A 溶液中是否发生水
HNO 酸化加入AgNO 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
3 3
解
检验Fe(NO ) 晶体是否 将Fe(NO ) 样品溶于稀HSO 后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否
3 2 3 2 2 4
B
已氧化变质 变红
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl ，振荡，静置。可观察到
4
C 验证Br 的氧化性强于I
2 2
下层液体呈紫色
验证Fe(OH) 的溶解度小 将FeCl 溶液加入Mg(OH) 悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色
3 3 2
D
于Mg(OH) 变为红褐色
2
【答案】B
【解析】A、卤代烃水解需要碱性溶液，检验卤素离子需要酸性溶液，因此实验方案能达到目的，A正确；
B、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此不能检验是否变质，即达
不到实验目的，B错误；C、观察到下层液体呈紫色说明有碘产生，即说明溴把碘化钾氧化为碘，氧
化性溴强于碘，C正确；D、根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知如果观察到沉淀由白色变为红褐
色，说明Fe(OH) 的溶解度小于Mg(OH) ，D正确；答案选B。
3 2
20．（2012·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，
可以判断锌镀层已反应完全。
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶
液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶
体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水
冲洗，并视情况作进一步处理
【答案】A
【解析】A．镀锌铁片浸入稀硫酸时，锌先反应，当产生氢气的速率突然变慢时，说明锌镀层已经反应完，正确；B．火柴头中的氯元素是存在于KClO 中，不存在Cl-，加硝酸银也不会有白色沉淀产生，错误；
3
C．硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来提纯得到，所以是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是
用蒸发结晶的方式来获得，错误；D．受强酸腐蚀致伤时，后续应该用碳酸氢钠溶液处理，错误；故
答案选A。
21．（2015·广东高考真题）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热NaCO 和NaHCO 固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
2 3 3
产物三溴苯酚不溶于
B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀
水
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯 加入淀粉后溶液变
C 氧化性：Cl>I
2 2
水，再滴加淀粉溶液 成蓝色
向FeSO 溶液中先滴入KSCN溶液再 加入HO 后溶液 Fe2+既有氧化性又有
4 2 2
D
滴加HO 溶液 变成血红色 还原性
2 2
【答案】BC
【解析】A．NaCO 加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，错误；B．苯酚溶液中
2 3
滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，正确；C．淀粉溶液变成蓝色则生成了
I，说明氯水把I—氧化成了I， 故氧化性：Cl>I ，正确；D．FeSO 溶液中先滴入KSCN溶液再滴加
2 2 2 2 4
HO 溶液，溶液变成血红色，说明HO 把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧化性，
2 2 2 2
错误；故选BC。
22．（2014·广东高考真题）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应
B 向AgNO 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH ∙HO能大量共存
3 3 2
C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 中 溶液变蓝 Cu与稀HNO 发生置换反应
3 3
将KI和FeCl 溶液在试管中混合后，加入 下层溶液显
3
D 氧化性：Fe3+>I
2
CCl ，振荡，静置 紫红色
4
【答案】AD
【解析】A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，正确；
B．向AgNO 溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与
3
NH ∙HO不能大量共存，错误；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反
3 2
应不属于置换反应，错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl 溶液反应生成碘单
3
质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I，正确；故选AD．
2
