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辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试
卷
一、单选题
1．闵恩泽院士在炼油催化应用科学领域做出卓越贡献，被称为“中国催化剂之父”。催化剂是化学反应
的重要工具，下列物质类别中原则上一般不常作为催化剂的是
A．非金属单质 B．手性有机小分子 C．金属配合物 D．过渡元素的金属单质
2．化学品在衣食住行中应用广泛。下列说法错误的是
A．合成纤维可制作衣帽鞋袜 B．不锈钢防盗网为合金
C．甲醛水溶液可用于海鲜保存 D．碳纤维复合材料可用于自行车架
3．下列图示或化学用语正确的是
A．NH 分子的VSEPR模型为
3
B． 的系统命名：1，3，4-三甲苯
C．CaC 的电子式
2
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
4．类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是
A． 在 中燃烧生成 ，则 在 中燃烧生成
B． 与 反应生成 ，则 与 反应生成
C． 可与 反应生成 ，则 可与 反应生成
D． 与烧碱溶液反应生成 ，则 与氨水反应生成
5．下列对应离子方程式正确的是
A 向饱和 溶液中通入过量B 溶液中加入过量的 溶液
C 溶液与过量石灰水反应
D 溶液中通入少量 气体
A．A B．B C．C D．D
6．已知过二硫酸钾( )和水的反应： 及过二硫酸根( )的结构如
图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
A．标准状况下， 中电子数目为
B． 是还原剂
C． 固体中阴阳离子总数目为
D．标准状况下，生成 ，转移电子数目为
7．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．熔融纯碱 B．制备Fe(OH)
2C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液
A．A B．B C．C D．D
8．某有机物结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A．分子式为 B．电负性：
C．1 mol该物质最多能与 反应 D．该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
9． 是石油炼制、天然气加工中的副产物，需对 回收和资源化利用。研究人员提出的 被
氧化的分子碰撞模型如图所示(图中虚线表示过渡态键)。下列有关叙述正确的是
A． 比 稳定，是因为水分子间存在氢键
B．反应中 被氧化为 ， 被还原为S单质
C．H、S、O均属于p区元素
D．S原子间的过渡态键由 分子中的S原子提供孤对电子共享形成
10．无水三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧化。现利用如下装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理为 ，生成的 有毒，遇水发生水解。
关于此实验说法不正确的是
A．A中试剂为浓硫酸，实验前通入 的目的是排出装置中的空气
B．实验过程中若D处出现堵塞，A中的玻璃导管液面会上升
C．E为产品收集装置，F可防止E中产品潮解
D．G是尾气处理装置，G内发生的是氧化还原反应
11．邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排脱水生成酮(或醛)，反应如图所示。
下列说法错误的是
A．反应物与乙二醇不互为同系物 B．反应物中不存在手性碳原子
C．通过核磁共振氢谱能验证反应产物的主、次关系 D．反应物能发生消去反应
12．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X元素的原子核外没有成对电子，M元素原子
的核外电子共有9种空间运动状态，且价层有2个未成对电子。Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图，
其中Y元素显最高正价。下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．第一电离能：C．化学键中离子键成分的百分数： D．最简单氢化物的键角：
13．以氧化铋渣( 、 ，含 和 等杂质)为原料制备钼酸铋( ，其中Mo为+6价)
的主要流程如下。
已知： 的 ， ；
下列说法错误的是
A．“浸渣”的主要成分为AgCl和
B．Sb位于第VA族
C．“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“沉铋”反应 的平衡常数作
14．以 溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。
资料：ⅰ.水溶液中： 呈无色； 呈黄色； 呈棕色。
ⅱ. ；CuCl为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：
实验 溶液a 现象
Ⅰ 溶液( ) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长
Ⅱ 浓盐酸( )
时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
溶液( )和 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶
Ⅲ
浓盐酸( ) 液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余经检验，Ⅱ中产生的气体为 ，下列有关说法中不正确的是
A．Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为
B．将 加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到 。证明 的产生与 、 结合成
，提高了Cu的还原性有关
C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性
太强，白色沉淀被溶解
D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下 或 的氧
化性强于
二、多选题
15．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向苯酚浊液中加入足量NaCO 溶液，溶液变澄清 Ka(C HOH)>Ka (H CO)
2 3 6 6 2 2 3
向两份5mL 0.1mol·L-1HO 溶液中分别加入 KMnO 的催化效果比FeCl
B 2 2 4 3
1mL0.1mol·L-1KMnO 和FeCl ，前者产生气泡速率快 好
4 3
C 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1NaH PO 溶液的pH>7 HPO 为三元弱酸
2 2 3 2
分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前 氰基能活化双键，使其更
D
者无明显现象，后者快速固化 易发生加聚反应
A．A B．B C．C D．D
三、解答题
16．贵金属(主要指金、银、铂等8种金属)是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料(主要成分为金、
银、铂、蜡和纤维等)中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。已知：反应 (浓) 正向进行的程度很小。
回答下列问题：
(1)“灼烧”的目的是 。
(2)“氨浸”时，反应的离子方程式为 。从结构的角度(化学键如何形成)解释该反应能发生的原
因 。
(3)“沉银2”中 的作用是 。
(4)金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因 。
(5)反应I的化学方程式为 。
(6)已知 受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中 (填
化学式)可循环利用。
17．[Co(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题：
Ⅰ．按如图装置进行制备[Co(Ⅱ)Salen]
已知：i．Co2+在溶液中易被氧化为Co3+；
ii．双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构简式分别为：
制备过程：在三颈烧瓶中加入水杨醛(1.6mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80mL)，室温搅拌4-5min，生成
亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。通N，通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15mL)加入烧瓶中，生
2
成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束。冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。
(1)A处应安装的仪器是 (填名称)；恒压滴液漏斗支管的作用是 。(2)不通氮气会造成实验失败，原因是 ；“保持微沸”的目的是 。
(3)回流结束后，接下来的操作顺序为 (填序号)。
①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气
(4)双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为 。
Ⅱ．按如图乙装置进行载氧量测定
图乙
(5)除去装置中的空气后，关闭K、K，每隔5分钟记录一次数据。每次读数前应先进行的操作是
1 2
。
(6)[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。载氧量测定结果如表：
吸氧体
序 [Co(Ⅱ)Salen] 积
号 样品质量/g /mL(标况
下)
1 m 3.22
2 m 3.38
3 m 3.20
配合物载氧量=n(吸收的O)：n([Co(Ⅱ)Salen])的计算式为 (已知：M[Co(Ⅱ)Salen]=325g/mol）。
2
18．Ⅰ．氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重
要用途。
(1)基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为 。
(2) 极易溶于 ，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
(3)如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。①该盐中碳原子的轨道杂化类型为 。
②1 mol该盐的阳离子含有σ键的数目为 。
③第二电离能： （填“>”或“<”）
④熔点： NaCl（填“>”或“<”）
Ⅱ．碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(4)某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点
原子分数坐标为 ，相邻 之间的最短距离为 pm。该晶胞沿体对角线方向的投影
图为 (填标号)。
A． B． C． D．
19．化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：
(1)B分子中采取 杂化的碳原子数目是 ，A在酸性条件下水解的有机产物为 (填
结构简式)，A的名称为 。
(2)C→D需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为 ，C→X、X→D的反应类型分别是
、 。
(3)E→F中加入 的目的是 。
(4)写出三种同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 、 、 (不
含“ ”结构)。+
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②碱性水解后酸化，得到两种有机物，其中一种能与 溶液发生显色反应。1 mol另一种产物最多能与
2 mol金属Na发生反应。
(5)参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 。参考答案
1．A
2．C
3．C
4．C
5．D
6．B
7．D
8．C
9．D
10．D
11．B
12．A
13．C
14．C
15．AD
16．(1)除去蜡、纤维等有机物便于硝酸酸浸
(2) Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH 配位形成较稳定的配
3
位键
(3)还原银氨离子，得到银单质
(4)Au与浓硝酸反应的程度很小，所以几乎不溶于浓硝酸，王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成
[AuCl ]-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
4
(5)
(6)NH Cl
4
17．(1) 球形冷凝管 平衡气压，使漏斗中的液体顺利流下
(2) Co2+或双水杨醛缩乙二胺易被空气中的氧气氧化 使胶状微粒聚沉，便于过滤
(3)②①③
(4) +(CH COO) Co +2CH COOH
3 2 3(5)调整水准调节器，使其和量气管内液面相平
(6)(3.21×10-3×325)：22.4m
18．(1)5：2或2：5
(2)(CH )N能与水形成分子间氢键
3 3
(3) sp2、sp3 17 ＞ ＜
(4) （ ，0， ） A
19．(1) 2 苯乙腈
(2) 加成反应 取代反应
(3)可与HBr反应，有利于反应进行
(4)
(5)
