备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）03（考试版）_2024高考押题卷_92024赢在高考全系列_（通用版）2024《赢在高考·黄金预测卷》（九科全）各八套

【赢在高考·黄金 8 卷】备战 2024 年高考化学模拟卷（浙江专用） 黄金卷 03 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是( ) A．SiO B．FeO C．CuO D．AlO 2 3 4 2 3 2．下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为76 的碘原子：76I 53 B．乙烷的球棍模型： C．2−丁烯的结构简式：CH =CHCH=CH 2 2 D．用电子式表示 Na O的形成过程： 2 3．Na SiO 应用广泛，下列说法不正确的是( ) 2 3 A．Si元素位于周期表p区 B． Na SiO 属于强电解质 2 3 C．Na SiO 的水溶液俗称水玻璃 D．存放 Na SiO 溶液的试剂瓶可以用玻璃塞 2 3 2 3 4．物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是( ) A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B．FeCl 溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 3 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002C．CuS、HgS极难溶，可用Na S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+ 2 D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是( ) 选项 A B C D 实验 装置 关闭a、打开 实验 验证牺牲阳极法 验证MnO 是H O 2 2 2 制备并收集氨气 b，可检查装置 目的 保护铁 分解的催化剂 的气密性 6．制取乙炔时，常用CuSO 溶液除去乙炔中的杂质。反应为： 4 ①HS+CuSO= CuS↓+HSO 2 4 2 4 ②24CuSO+11PH+12HO=8CuP↓+3H PO +24H SO 4 3 2 3 3 4 2 4 下列分析正确的是( ) A．在燃料电池中，通入C H 一极为正极 2 2 B．依据反应①可推出氢硫酸为二元强酸 C．反应②中若1.2mol CuSO 发生反应，被氧化的PH 为0.156mol 4 3 D．CuP既是氧化产物，也是还原产物 3 7．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为0.4N A B．1L0.1mol/L K CrO 溶液中，CrO 2-的数目为0.1N 2 2 7 2 7 A 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002C．10g14N16O 和16O 混合气体中含有的质子数为5N 2 2 A D．3.2gN H 中含有的共价键的数目为0.5N 2 4 A 8．下列说法不正确的是( ) A．甘油醛是最简单的醛糖，存在对映异构体 B．蛋白质溶液中加入少量的硫酸铵溶液产生白色沉淀，加水后溶解 C．核酸是由核苷酸单体缩聚形成的生物大分子，其单体水解得到核苷和磷酸 D．在酸催化下，等物质的量的苯酚和甲醛反应得到线型结构酚醛树脂 9．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO 溶液的水解：HCO -+H O CO 2-+H O+ 3 3 2 3 3 B．向Al (SO ) 溶液中滴加Na CO 溶液：2Al3++3CO 2-=Al (CO ) ↓ 2 4 3 2 3 3 2 3 3 C．向 Fe (SO ) 溶液中通入足量H S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 2 4 3 2 D．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：Ca2++3ClO-+SO +H O=Cl-+CaSO ↓+2HClO 2 2 2 2 4 10．一种高分子化合物W的合成路线如图(图中 表示链延长)： 下列说法不正确的是( ) A．化合物Y中最多18个原子共平面 B．化合物Z的核磁共振氢谱有3组峰 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002C．高分子化合物W具有网状结构 D．X、Y、Z通过缩聚反应合成高分子化合物W 11．下X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2p轨道上有两个未成对电子，Z 最高能级电子数是总电子数的一半，M是同周期主族元素中原子半径最大的，Q与Z的某种化合物可作为 新型自来水消毒剂。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Y＞X＞Z＞M B．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 C．X、Z与M三种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y 12．用钛铁矿(主要成分为FeTiO ，含有少量MgO、SiO 等杂质)制备LiFePO 的工艺流程如图所示： 3 2 4 已知：钛铁 矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl 2-形式存在，K FePO 1.01022，K Mg PO  1.01024。下列 4 sp 4 sp 3 4 2  说法不正确的是( ) A．滤液①中含有Fe2+、Mg2+ B．相同温度下溶解度：Mg (PO ) ＞FePO 3 4 2 4 C．煅烧的主要反应为2FePO + Li CO +H C O 2LiFePO +3CO ↑+H O↑ 4 2 3 2 2 4 4 2 2 D．为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性 LiNi Co Mn O Ni Co Mn (OH) 13．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料 1 1 1 2的前驱体 1 1 1 2，其工作原理如图 3 3 3 3 3 3 所示： 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002下列说法不正确的是( ) A．a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应 B．交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，Ⅰ室pH降低 Ni Co Mn (OH) C．当产生0.1mol的 1 1 1 2时，标准状况下纯钛电极上至少产生1.12L气体 3 3 3 D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低 14．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ.HCOOH CO+H O K 2 1 Ⅱ. HCOOH CO +H K 2 2 2 T温度下，在密封石英管内完全充满1.0molL1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶 于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的 是( ) A．混合体系达平衡后：cCO cH cCO 2 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002B．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C．c(CO)浓度变小的原因是CO 的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动 2 D．c(HCOOH)可降为0 15．苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入Na CO ；转化为苯酚钠，再通入CO ，可进 2 3 2 一步分离回收。已知：K (C H OH)=1.0×10-10，K (H CO )=4.5×10-7，K (H CO )=4.7×10-11。下列说法正确 a 6 5 a1 2 3 a2 2 3 的是( ) A．Na CO ；也可用NaOH或NaHCO 替代 2 3 3 B．2HCO - H CO +CO 2-的平衡常数K约为9.57×103 3 2 3 3 C．转化反应中若c(Na＋)=2c(C H O-)+ 2c(C H OH)，此时溶液中c(HCO -)＞c(C H O-) 6 5 6 5 3 6 5 D．当通入CO 至溶液pH=10时，溶液中的C H ONa完全转化为C H OH 2 6 5 6 5 16．探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 一段时间后，前者有气体产 稀硝酸的氧化性强 A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 生，后者无明显现象 于浓硝酸 Fe(NO ) 晶体已氧 3 2 B 将Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 3 2 化变质 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO 和 一段时间后，两烧瓶内颜色 NO →N O 的转化 2 2 2 4 C N O 气体，并分别浸泡于热水和冷水中 深浅不同 存在限度 2 4 试管底部固体消失，试管口 NH Cl固体受热易 4 D 将盛有NH Cl固体的试管加热 4 有晶体凝结 升华 第Ⅱ卷 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002二、非选择题：共5题，共52分。 17．(10分)氮化铝晶体为共价晶体，是一种新型的无机非金属材料，有其重大用途。 (1)某一种制取方法是Al O +C+N →AlN+CO (未配平)。 2 3 2 ①每个N 中含 _______ 个π键，碳单质常见的是金刚石、石墨，其碳原子通常依次采用 _______ 、 2 _______ 杂化； ②碳单质与生石灰在高温下生成电石与CO，CaC 晶体属于含离子键和 _______(填非极性或极性)共价 2 键的离子晶体，而CO与CO 比较，CO中C-O键更短，其主要原因是 _______ 。 2 (2) AlN也可由（CH ） Al和NH 在一定条件下制取，该反应的化学方程式是 _______(可以不写反应 3 3 3 条件)，氨属于含极性共价键的 _______(填非极性或极性)分子。 (3)已知AlN晶胞如图所示： ①空心球(原子)半径大于黑心球(原子)半径，空心球代表的是 _______(写名称)原子，理由是r(空心球)  _______ r(黑心球)[填写某一种原子X的原子半径rX，X的单质通常不形成共价晶体]； ②设N 为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长acm，则AlN的晶体密度为_______ g· cm-3。 A 18．(10分)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO 、NO)可以按如下流程脱除或利用。 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002请回答： (1)写出途径Ⅰ中SO 转化成CaSO 的总反应化学方程式 。 2 4 (2)下列说法正确的是___________。 A．途径Ⅰ中Cu+的作用是催化剂 B．途径Ⅰ中C H 的作用是还原剂 2 4 C．若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则SO 可能最终转化成为NH HSO 或(NH ) SO 2 4 4 4 2 4 D．工业制硝酸的第一步是N 与O 反应得到NO 2 2 (3)写出途径Ⅱ中NO与CaCO -NaClO 混合液反应的化学反应方程式 。 3 2 (4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中NaClO 的是___________。 2 A．NaClO B．O C．NH D．Na S 3 3 2 (5)设计实验方案检验途径Ⅱ产物中的含氮阴离子 。 19．(10分)丙烯是一种重要的化工原料，其主要产品聚丙烯是生产口罩喷溶布的原料。铬基催化剂下 丙烷生产丙烯相关主要反应有： Ⅰ．C H (g) C H (g)＋H (g) ΔH ＝+124.14kJ·mol−1 3 8 3 6 2 1 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002Ⅱ．C H (g) C H (g)＋CH (g) 3 8 2 4 4 Ⅲ．C H (g) 3(s)＋4H (g) 3 8 2 请回答： (1)已知键能：E(CH)413.4kJ/mol，E(HH)436.0kJ/mol。C=C的键能与C-C的键能相差约 kJ/mol。 (2)600℃时，容器压强恒为P，铬基催化剂下两个密闭容器中分别按下表投料发生反应： C H /mo CO /mo N /mo 3 8 2 2 容器 l l l A 1 0 10 B 1 2 8 ①容器B生成C H 的反应流程如下： 3 6 下列有关说法正确的是 。 A．原料气中通入N 可提高C H 的平衡转化率 2 3 8 B．升高温度，一定能提高的C H 平衡产率 3 6 C．过程1产生C H 的量大于过程2和过程3产生的C H 3 6 3 6 D．在铬基催化剂中适当加入CaO可促进过程2平衡正移而提高C H 的平衡转化率 3 8 ②若容器A中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，C H 的平衡转化率为，C H 的选择性(选择性 3 8 3 6 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002转化为目标产物所消耗丙烷的量  100%)为w，计算反应Ⅰ的平衡常数K  。(用平衡分压代替平 转化的丙烷的量 p 衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③按照容器A和容器B的气体组分比，将两组气体按相同流速分别通过催化剂固定床反应器，C H 的 3 8 转化率和C H 的选择性随时间变化如图所示： 3 6 随反应进行，A组中C H 转化率明显降低的可能原因是 ，B组中CO 的作用是 (用 3 8 2 化学方程式和必要的文字说明)。 (3)恒温恒容的密闭容器中通入气体分压比为pC H :pCO :pN 1:4:8的混合气体， 3 8 2 2 nN 16mol，已知某反应条件下只发生反应Ⅳ和反应Ⅴ(k，k为速率常数，只与温度有关且k k)： 2 反应Ⅳ：C H (g)+ CO (g)=C H (g)＋H O(g)+ CO(g) 3 8 2 3 6 2 反应Ⅴ：C H (g)+6CO (g)=9CO(g)＋3H O(g) 3 8 2 2 实验测得丙烯的净生成速率方程为C H kpC H kpC H ，请在下图中画出丙烯的物质的 3 6 3 8 3 6 量随时间的变化趋势 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx00220．(10分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成催化剂，也用于颜料，防腐等工业；是一种白色粉末，微溶 于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿空气中易被氧化。某兴趣小组利用蚀刻液(主要含Cu2+、Fe3+、Fe2+、 H+、Cl-)制备氯化亚铜，采用如下流程： 已知： ①2Cu2 SO22ClH O2CuClSO22H 3 2 4 ②Cu++2SO 2-= [Cu(SO ) ]3- 3 3 2 (1)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．步骤Ⅰ，可以用KMnO 溶液代替双氧水 4 B．步骤Ⅱ，试剂X可以是CuO、CuCO 、Cu(OH) 等物质 3 2 C．步骤Ⅲ，混合液中Na CO 的作用是及时除去反应过程中产生的H，避免产生SO 2 3 2 D．步骤Ⅳ，为了防止CuCl被氧化，可用SO 水溶液洗涤 2 (3)步骤Ⅲ在如图所示装置中进行，仪器a的名称是 ；你认为恒压漏斗中所装试剂 是 ，理由是 。 (4)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的FeCl 溶液中，待样品完全溶解后过滤，用 3 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2～3次，将滤液及洗涤液一并转移到瓶中，加入指示剂2滴，立即用0.20mol/L Ce(SO ) 标准溶液滴至终点，消耗Ce(SO ) 标准溶液24.00mL，样品中CuCl的质量分数为 %(已 4 2 4 2 知：Ce4 Fe2 Ce3 Fe3，且杂质不参与反应)。 21．(12分)某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。 已知： (1)化合物C中含氧官能团的名称为硝基、 。 (2)写出B→C的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．A→B的反应类型为取代反应 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002B．1molE与足量H 反应，最多可消耗2molH 2 2 C．1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH D．尼卡地平的分子式为C H N O 26 27 3 6 (4)化合物G的结构简式为 。 (5)设计以CH OH、CH CHO为原料合成E( )的合成路线(用流程图表示，无机试剂任 3 3 选) 。 (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含 (结构与苯相似)，无其他环； ②能发生银镜反应； ③1H-NMR谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002