备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）03（考试版）_2024高考押题卷_92024赢在高考全系列_赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金 8 卷】备战 2024 年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、 安徽、江西、贵州、广西） 黄金卷 03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Co 59 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是 A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性 B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的， 主要是利用了其硬度大的特性 C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物 一定条件 2．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO MgO+CO可以为火星上的采矿 2 车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 3．下列有关化学用语的叙述错误的是 A．NH 的结构式为 B．CS 的电子式为 3 2 C．简单硫离子的结构示意图为 D．基态N原子的价层电子排布图为 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002A．0.1molL1的NaHCO 溶液中：Al3、K、Cl、SO2 3 4 B．使pH试纸显红色的溶液中：Na、NO、CO2、SO2 3 3 4 C．含有KSCN的溶液中：Fe3、Na、SO2、Cl 4 c  OH D． 1012的溶液中：Na、K、SO2、ClO c  H 4 5．物质的性质决定其用途。下列生产活动与化学原理均正确且有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 石英坩埚可用于加热KOH固体 SiO 熔点高 2 B PO 可作食品干燥剂 PO 具有强吸水性 2 5 2 5 C NaHCO 可用于抗酸药物 NaHCO 受热易分解 3 3 D 钠的化合物可用于制作烟花 钠元素焰色实验显黄色 6．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．标准状况下，4gSO 中电子的数目为2N 3 A B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3N A C．46gNO 和N O 的混合气体中所含氮原子的数目为1.5N 2 2 4 A D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH) 溶液中OH-的数目是0.02N 2 A 7．下列实验能达到实验目的的是 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002A．制取SO 2 B．测定H C O 溶液的浓度 2 2 4 C．验证相同温度下的溶解度：MgOH FeOH 2 3 D．检验Na SO 溶液是否变质 2 3 8．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组 成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是 A．简单离子半径： QZW B．YW 分子的空间结构为平面三角形 3 C．X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子 D．由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性 9．化石燃料燃烧会产生大气污染物SO 、NO 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO ，其转化原理 2 x 2 如图所示，下列说法正确的是 A．检验SO2可以选用盐酸酸化的BaCl 溶液 4 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002B．反应①的离子方程式为2Ce4 SO 2H O2Ce3 SO24H 2 2 4 C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D．理论上每吸收标准状况下224mLSO ，一定消耗0.32gO 2 2 10．槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正 确的是 A．该物质最多与8molH 反应，且反应后存在手性碳原子 2 B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应 C．该物质含有4种官能团；能与Na CO 、NaHCO 反应 2 3 3 D．1mol该物质和足量的Br 、NaOH反应，消耗的Br 、NaOH物质的量之比为3∶2 2 2 11．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 比较KMnO 、Cl 和Fe3+的 向酸性KMnO 溶液中滴入FeCl 溶液，紫红色溶液 氧化性：KMnO ＞ 4 2 4 2 4 A 氧化性 变浅并伴有黄绿色气体产生 Cl ＞Fe3+ 2 取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明 该溶液一定含有 B 检验某溶液中是否含有Fe2+ 显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液 Fe2+ 比较K (AgCl)、K (AgI)的 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO 溶液，有 K (AgCl)大于 sp sp 3 sp C 大小 黄色沉淀生成 K (AgI) sp 检验某有机物(如图)中含有 取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO 溶液，紫 该有机物中含有醛 4 D 醛基 红色褪去 基 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx00212．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO 2 (g)，发生反应：2NO 2 (g)+4Cu(s)‡ˆ ˆˆ†ˆ 4CuO(s)+N 2 (g) △H。在不同温度下，NO 的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图２所示。下列说 2 法错误的是 已知：该条件下，NO 不发生反应生成N O 。 2 2 4 A．△H＜0 B．v ：a点＜b点 正 C．图2中t min时改变的条件是增大N 浓度 0 2 D．T 温度下，平衡常数K=1.875 1 13．钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所 示。下列有关说法正确的是 A．该氧化物的化学式为Co O 13 14 B．晶胞中Co2的配位数为12 C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫S  8 D．若该氧化物的密度为ρgcm3，阿伏加德罗常数为Nmol-1，则晶胞中两个O2间的最短距离是 A 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx0022 300  cm 3 2 ρN A 14．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的H O解离 2 成H+和OH-，分别向两侧发生迁移。CO 电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下 2 列说法正确的是 A．H+穿过b膜进入右室溶液 B．石墨电极区溶液pH不变 C．催化电极上发生氧化反应 D．电解一段时间后，右室HCO的物质的量减少 15．室温下，将0.1 mol·L1 NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L1 HCl和0.1 mol·L1 HA(K 103)的混合溶 a 液，测得混合溶液的pH随滴加的VNaOH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，c  Cl c  A cHA B．b点时，c  Cl 0.05 mol·L1 C．c点时，c  Na c  A cHA D．a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共55分。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx00216．（13分）二氧化氯(ClO )是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解， 2 甚至爆炸。 Ⅰ．某课外兴趣小组通过氯气与NaClO 溶液反应来制取少量ClO ，装置如图所示： 2 2 （1）丙装置中发生反应的化学方程式为 。 （2）Cl-存在时会催化ClO 的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO 的速率明显加快。乙装置中试剂瓶 2 2 内的液体是 。实验过程中常需通入适量的N 稀释ClO ，其目的是 。 2 2 （3）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO 后，生成了ClO、ClO，该反应的离子方程式是 。 2 2 3 Ⅱ．用右图装置可以测定混合气中ClO 的含量： 2 ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸： ②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； ③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； ④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： ⑤用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2S O2 2IS O2)，指示剂显示终点时 2 2 3 4 6 共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： （4）玻璃液封装置的作用是 ， 。 （5）滴定至终点的现象是 。 （6）测得混合气中ClO 的质量为 g。 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx00217．（14分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上 用菱锌矿(主要成分为ZnCO ，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程 3 图所示： （1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有 。(任写一点) （2）“除铁”时，加入H O 发生反应的离子方程式为 。如果用NaClO 代替H O ，恰好完全反应时， 2 2 3 2 2 理论上消耗n(NaClO )：n(H O )= 。 3 2 2 （3）常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH) 的溶度积常数的数值 3 为 。 （4）已知三种硫化物的K 如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液 sp 中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L 2 离子的减少量 时，此时Cd2+的去除率为 (去除率= ×100%，不考虑溶液的体积变化) 离子的初始量 物质 CdS CuS NiS 8.0×10-2 6.3×10-3 1.0×10-2 K sp 7 6 6 （5）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na CO 可得碱式碳酸锌[ZnCO •2Zn(OH) •H O]固体，同时产生大量 2 3 3 2 2 的气体。该反应的离子方程式为 。 （6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金 的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 ①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有 个。 ②该铜锌合金晶体密度为 g•cm-3(设N 为阿伏加德罗常数的值) A 18．（14分）甲烷、甲醇(CH OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用 3 于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002（1）已知： HCHO(g )+H (g)=CH OH(g) △H = - 84kJ/mol 2 3 1 CO (g)+ 3H (g)=CH OH(g)+H O(g) △H = - 49.5 kJ/mol 2 2 3 2 2 则反应CO (g)+ 2H (g)=HCHO(g)+H O(g) △H = kJ/mol 2 2 2 3 （2）工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H (g) CH OH(g) △H ， 在一个密闭容器中，充入lmolCO和 2  3 4 2molH 发生反应，测得平衡时H 的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。 2 2 ①压强P P (填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是 (填标号)。 1 2 A．反应速率v (H ) =2v (CH OH ) 正 2 逆 3 B．容器内CO和H 物质的量之比为1：2. 2 C．混合气体的质量不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 1 ②a点条件下，H 的平衡转化率为 ， 该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 mol 2 3 1 CO和 mol CH OH，平衡 (填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率 (填“大 3 3 于” “等于”或“小于”)原平衡。 （3）工业上用甲醇可以制备甲胺(CH NH )，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式 3 2 为 ，常温下，反应CH NH ·H O(aq)+H+(aq) CH NH(aq)+ H O（1）的平衡常数K=2.5×104， 3 2 2  3 3 2 该温度下，甲胺的电离常数K = (填数值)。 b 19．（14分）化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图： 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002回答下列问题： （1）A的化学名称为 (OH为取代基)。 （2）B中官能团的名称为 ；可用于鉴别A与B的一种盐溶液的溶质为 (填化学式)。 （3）CD的反应类型为 。 （4）下列关于C的相关说法正确的是_______(填字母)。 A．分子中含有手性碳原子 B．苯环上一溴代物有7种(不含立体异构) C．能发生消去反应 D．最多能与6molH 发生加成反应 2 （5）已知F的分子式为C H O ，其结构简式为 。 22 20 2 （6）能发生银镜反应和水解反应的 的芳香化合物的同分异构体有 种(不含 立体异构)，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式： 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002