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届高三 月质量检测化学
２０２６ １１
参考答案、提示及评分细则
【答案】
１． A
【解析】 豆浆属于胶体 胶体粒子对光束具有散射作用 可以产生丁达尔效应 正确 钠 镁通过电解熔融
A． , , ,A ;B． 、
的 制得 因 是共价化合物 熔融不导电 制取单质铝需电解熔融的 错误 制作太
NaCl、MgCl２ ; AlCl３ , , Al２O３,B ;C．
阳能电池的主要原料是单晶硅 错误 葡萄糖口服液补充的是糖分而非电解质 腹泻需补充钠 钾等离子
,C ;D． , 、 ,
错误
D .
【答案】
２． D
【解析】 中子数为 的氯原子 质量数应为 错误 碳的基态原子轨道表示式为
A． １８ , ３５,A ;B． : ,B
错误 用电子式表示 的形成过程 错误 的价层电子对数为 空间结
;C． HCl : ,C ;D．BF３ ３,
构为平面三角形 正确
,D .
【答案】
３． B
【解析】 和 的最简式均为 混合气体可视为 总原子数为 N 正确 石墨中
A．NO２ N２O４ NO２, ４．６gNO２, ０．３ A,A ;B．
每个碳原子形成 个 键 但每个 键被 个碳原子共享 故 石墨中含有的 键数目为 N 错误
３ σ , σ ２ , １２g σ １．５ A,B ;
溶液中含有 乙醇和 水 其中乙醇为 水为 故氧原子总数为 N 正确
C．１００g ４６g ５４g , １mol, ３mol, ４ A,C ;D．
为强碱弱酸盐 醋酸根水解促进水的电离 的溶液中c
－ －５
该
－
全部
CH３COONa , ,pH＝９ (OH )＝１０ mol/L, OH
来自水的电离 因此水电离出的 － 数目为 －５N 正确
, OH １０ A,D .
【答案】
４． C
【解析】 溶液具有强氧化性 应选用酸式滴定管盛装 错误 实验室保存液溴应用玻璃塞 错
A．KMnO４ , ,A ;B． ,B
误 将C管位置提高 若装置气密性好 则BC管会有稳定的液面差 正确 与瓷坩埚中二氧化
;C． , , 、 ,C ;D．Na２CO３
硅在高温下发生化学反应 错误
,D .
【答案】
５． B
【解析】 向硫酸铜溶液中通入过量氨气的离子方程式为 错误 泡沫灭
２＋ ２＋
A． Cu ＋４NH３[Cu(NH３)４] ,A ;B．
火器的反应原理为 正确 的还原性比 强 向 溶液
３＋ － － ２＋
Al ＋３HCO３ Al(OH)３↓＋３CO２↑,B ;C．I Fe , FeI２
滴入少量 的离子方程式为 错误 同浓度同体积的 溶液与
－ －
Br２ :２I ＋Br２I２＋２Br ,C ;D． NH４HSO４ NaOH
溶液混合的离子方程式为 错误
＋ －
H ＋OH H２O,D .
【答案】
６． C
【解析】 与 反应能放出 的溶液可能呈酸性 可能呈碱性 若为酸性溶液 且含有 则该溶液与 反
－
A． Al H２ , . , NO３ , Al
应无 放出 不符合题意 错误 在 氨水中 分别与氨水反应生成 和
－１ ＋ ２＋ ＋
H２ , ,A ;B． ０．１molL ,Ag 、Cu [Ag(NH３)２]
不能在 氨水中大量共存 错误 为酸性溶液
２＋ ＋ ２＋ －１ ＋ ２＋ －
[Cu(NH３)４] ,Ag 、Cu ０．１molL ,B ;C．pH＝１ ,Na 、Fe 、Cl 、
在酸性溶液中均能大量共存 正确 与 能反应生成 而不能大量共存 错误
２－ ３＋ －
SO４ ,C ;D．Fe SCN Fe(SCN)３ ,D .
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 １ ( ６ )】
{#{QQABKQQsxgowkoSACI5qBwUWCkuYkJAjLIgMARCduAQqAQFIBIA=}#}【答案】
７． A
【解析】 四种物质两两之间均能反应 与 中和 与
A．a(NH３)、e(HNO３)、u(H２S)、y(H２SO３) :NH３ HNO３( )、NH３
生成铵盐 与 中和 与 氧化还原 与 氧化还原 与
H２S( )、NH３ H２SO３( )、HNO３ H２S( )、HNO３ H２SO３( )、H２S
归中 均能反应 正确 中心原子的价层电子对数均为 杂化类型均为 但
２
H２SO３( ), ,A ;B．w(SO２)、x(SO３) ３, sp,
有孤电子对 故 的空间结构为 型 的空间结构为平面三角形 错误
SO２ , SO２ V ,SO３ ,B ;C．c(NO)、d(NO２)、
四种物质 为酸性氧化物 不是 错误 的浓溶液
w(SO２)、x(SO３) ,SO２、SO３ ,NO、NO２ ,C ;D．e(HNO３)、z(H２SO４)
中 浓 不稳定 保存在棕色试剂瓶中 浓硫酸保存在无色试剂瓶中 错误
, HNO３ , , ,D .
【答案】
８． C
【解析】 与 同主族 且 的质子数为 的两倍 可知 为氧元素 为硫元素 为原子序数依
“Q M , M Q ”, Q ,M ;X、Y、Z
次增大的短周期主族元素 结合题给结构简式中 形成的共价键个数 可知 为氢元素 为碳元素
, X、Y、Z , X 、Y 、Z
为氮元素 元素可形成正一价阳离子 且原子序数小于硫元素 可知 元素为钠元素 为
２－
;W , , W .A．M２O８
因含有过氧键而具有强氧化性 正确 元素为碳元素 含氧酸盐水溶液中 溶液显酸
２－
S２O８ , ,A ;B．Y , ,NaHC２O４
性 溶液显碱性 正确 元素为氧元素 所在周期中 第一电离能大于氧元素有 共 种
,Na２CO３ ,B ;C．Q , , N、F、Ne ３ ,
错误 四种元素分别为 既可以组成离子化合物 如 也可以组成共价化
C ;D．X、Y、Z、Q H、C、N、O, ( NH４NO３),
合物 如 正确
( CO(NH２)２),D .
【答案】
９． B
【解析】 由该有机物的结构简式可得分子式为 错误 该分子中含 个手性碳原子 如图
A． C１４H１８N２O５,A ;B． ２ , :
正确 该分子中 杂化的碳原子数目为 错误
３
,B ;C． sp ５,C ;
该有机物含酯基和酰胺基均能与强酸和强碱反应 还含有一个羧基 故 该物质最多能与
D． , , １mol ３molNaOH
发生反应 错误
,D .
【答案】
１０． B
【解析】生物浸出 在合适温度下进行可以提高浸出率 过滤分离出滤渣为 浸出液含
２＋ ２＋
“ ” , SiO２, Co 、Fe 、
加入萃取剂 萃取后有机相含 加入稀硫酸进行反萃取 分离出硫酸铜 再发生置换反
３＋ ２＋ ２＋
Fe 、Cu , HA Cu . , ,
应生成 水相 氧化后调节 沉淀铁离子 生成的滤渣为氢氧化铁 电解含 的溶液
２＋ ２＋ ３＋ ２＋
Cu, Co 、Fe 、Fe , pH , , Co
生成粗 温度过高细菌失去活性 浸出率下降 只能在适当温度下进行 生物浸出 错误 根据平
Co.A． , , “ ”,A ;B．
衡移动原理可知 反萃取需加入酸 由流程图可知反萃取后得到硫酸铜溶液 则应加入稀硫酸 正确 分
, , , ,B ;C．
液时 应先打开分液漏斗玻璃塞 错误 除铁过程应先加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子 再加氢氧化
, ,C ;D． ,
钴调节 错误
pH,D .
【答案】
１１． C
【解析】 冰晶体中 水分子采取分子非密堆积 因为水分子间的氢键具有方向性 错误 该晶胞中最近的
A． , , ,A ;B．
两个水分子之间的距离为 ３a 错误 这种冰晶胞中四面体空隙共 个 水分子占据 个 则四面体
pm,B ;C． ８ , ４ ,
４
３０
空隙填充率为 正确 该晶体的密度应为 １４４×１０ －３ 错误
５０％,C ;D． ρ＝ Na３ gcm ,D .
A
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ２ ( ６ )】
{#{QQABKQQsxgowkoSACI5qBwUWCkuYkJAjLIgMARCduAQqAQFIBIA=}#}【答案】
１２． A
【解析】 无水硫酸铜为白色固体 遇水后会生成蓝色晶体 该反应是检验水的特征反应 且
A． , CuSO４５H２O, ,
乙醇与无水硫酸铜不反应 无干扰现象 正确 浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色 则将铁锈溶于
, ,A ;B． ,
浓盐酸 滴入高锰酸钾溶液 紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁 错误 金属钠放置在空气中一段
, , ,B ;C．
时间 最终会生成 错误 搅拌会使生成的微小 粒子被剧烈扰动 无法形成稳定的胶体
, Na２CO３,C ;D． Fe(OH)３ ,
分散系 反而相互碰撞团聚 直接生成 红褐色沉淀 错误
, , Fe(OH)３ ,D .
【答案】
１３． C
【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 则溶液中可能含有 向沉淀中加入稀硝酸
２－ ２－ ２－
A, SO４ 、CO３ 、SO３ ,
生成气体 且有部分沉淀不溶解 则溶液中存在 不含有 可能存在 中的一种或两种
２－ ２＋ ２－ ２－
, , CO３ , Cu , SO４ 、SO３ ,
根据离子共存可知 溶液中不存在 滤液 中有 加入过量的 溶液得到气体 白色沉淀
２＋ ２＋
, Ba ; A Ba , NaOH B、
则溶液中一定含有 气体 为 白色沉淀 为 滤液 中加入硝酸银 硝酸溶液
＋ －
B, NH４ 、HCO３ , B NH３, B BaCO３, B 、
得到白色沉淀 为 说明滤液 中含有 不含有 由于加入了氯化钡溶液 不能确定原溶液中
－ －
C,C AgCl, B Cl , I , ,
是否含有 据此分析 根据分析知滤液 中含有 加入 溶液生成白色沉淀 为
－ ２＋
Cl , .A． A Ba , NaOH B BaCO３,
反应的离子方程式为 错误 若无色气体是混合气体 则溶
２＋ － －
:Ba ＋HCO３ ＋OH BaCO３↓＋H２O,A ;B． ,
液中一定含有
２－
不能确定是否含有
２－
原溶液中c
２－
错误 由分析可知
SO３ 、 SO４ , (SO３ )≤０．０５mol/L,B ;C． ,
c ＋ c ＋ c － c ２－ c ２－
(K )＝０．２mol/L,(NH４ )＝０．１mol/L,(HCO３ )＝０．１mol/L,(CO３ )＝０．１mol/L,(SO４ )＋
c ２－ 则由电荷守恒知 一定含有 ＋ 当溶液中没有 － ＋ 浓度最小 故c ＋
(SO３ )＝０．０５mol/L, , Na , Cl ,Na , (Na )≥
正确 向溶液 中加入 与 的操作不是多余的 是为了判断是否含有碘离子
０．１mol/L,C ;D． B AgNO３ HNO３ , ,D
错误
.
【答案】
１４． C
【解析】先计算样品物质的量 的物质的量为 结合固体残留率可推算各温度
:３６．５gCaC２O４H２O ０．２５mol.
段残留固体 时为 失去结晶水 时为 时为
:３００℃ CaC２O４( ),６００℃ CaCO３,９００℃ CaO.
是 分解失去结晶水生成 的过程 有新物质生成 属于化学反应 错
A．１００℃~３００℃ CaC２O４H２O CaC２O４ , , ,A
误 时 残留固体质量为 为 和 的混合物 设 为
;B．５００℃ , ３６．５０g×７６．１６％≈２７．８g, CaC２O４ CaCO３ . CaC２O４
x 为y 则x y 钙原子守恒 x y 解得x y
mol、CaCO３ mol, ＋ ＝０．２５( ),１２８ ＋１００ ＝２７．８, ＝０．１mol、 ＝０．１５mol,
n n 错误 时残留固体为 时
(Ca)∶ (C)＝(０．１＋０．１５)∶(０．２＋０．１５)＝５∶７≠１∶２,B ;C．３００℃ CaC２O４,６００℃
残留固体为 加入足量的盐酸后 都是生成 根据钙原子守恒 消耗 的物质的量为相等
CaCO３, , CaCl２, , HCl ,C
正确 时的残留固体为 其水溶液呈碱性 滴加酚酞试液后溶液会变为红色 错误
;D．９００℃ CaO, , ,D .
【答案】 分 除特殊标注外每空 分
１５． (１５ , ２ )
球形干燥管 分
(１) (１ )
防止反应体系 过低从而产生钨的水合氧化物沉淀
(２) pH
△
(３)１２Na２WO４＋Na２SiO３＋１３H２SO４H４(SiW１２O４０)＋１３Na２SO４＋１１H２O
(４)H２SiO３
(５)B
(６)Na２SO４
或溴水等其他合适氧化剂
(７)H２O２( )
(８)７４．３
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ３ ( ６ )】
{#{QQABKQQsxgowkoSACI5qBwUWCkuYkJAjLIgMARCduAQqAQFIBIA=}#}【解析】 由装置图可知 为球形干燥管
(１) b .
通过已知信息 缓慢滴加稀硫酸 而不是一次性加入是为了防止局部 过低从而产生钨的水合氧化物
(２) , , pH
沉淀
.
过量的 与稀硫酸在加热时产生硅酸沉淀杂质 因此萃取前要先过滤除去杂质
(４) Na２SiO３９H２O , .
乙醇与水互溶 四氯化碳沸点过高 后续蒸发除四氯化碳时可能会导致十二钨硅酸分解 因此萃取剂选择
(５) , , ,
乙醚
.
静置分层后液体分上 中 下三层 下层为油状醚合物 上层为乙醚 即中层为 溶液
(６) 、 、 , , , Na２SO４ .
水浴蒸发过程中液体变蓝色 说明十二钨硅酸被还原了 因此需及时滴加 或溴水等其他合适氧化剂
(７) , , H２O２( ).
实际产量
产率 ２０g １
(８) ＝理论产量＝１０．８g÷( × ×２８８０g/mol)×１００％≈７４．３％.
３３０g/mol １２
【答案】 分 每空 分
１６． (１６ , ２ )
将褐铁矿型金 银矿粉碎 搅拌 加热等
(１) － , ,
２＋ ＋ ２＋ ３＋
(２)MnO２＋２Fe ＋４H Mn ＋２Fe ＋２H２O
(３)Ag、Au、SiO２
３＋ ２＋
(４)MnO２＞Fe ＞Cu
５－ ２＋ － ２－
(５)４[Cu(S２O３)３] ＋１６NH３＋O２＋２H２O４[Cu(NH３)４] ＋４OH ＋１２S２O３
与 结合形成 提高 的还原性
＋ ３－
(６) Au [Au(S２O３)２] , Au
溶液碱性太强 可能生成
(７)Na２CO３ , Mn(OH)２
中含有过氧键不稳定 氧化性强于 难以被 氧化生成 原子半径较大 键难以形成 或其
(８)(b) , Ⅰ２, Ⅰ２ ;S ,S＝S (
他合理答案
)
【解析】由流程可知 矿石经 还原酸浸 被还原为 和 被溶解为
２＋ ２＋ ２＋
, “ ”,Fe２O３、MnO２ Fe Mn ,CuO Cu ,Au、Ag、
不溶进入 滤渣 沉铜 时 被铁粉还原为 氧化 时 被氧化为 沉铁 时 转
２＋ ２＋ ３＋ ３＋
SiO２ “ １”;“ ” ,Cu Cu;“ ” Fe Fe ;“ ” ,Fe
化为沉淀 后续转化为氧化铁 沉锰 时 沉淀为碳酸锰 浸金银 时 被混合液浸出 后续提炼
２＋
, ;“ ” ,Mn ;“ ” ,Au、Ag ,
出
Au、Ag.
还原酸浸 时发生氧化还原反应
３＋ ２－ ２＋ ２－ ＋ ２－ ＋
(４)“ ” :２Fe ＋SO３ ＋H２O２Fe ＋SO４ ＋２H ,MnO２＋SO３ ＋２H
而 未发生氧化还原反应 说明 氧化 过程发生氧化还原反应
２＋ ２－ ３＋ ２＋
Mn ＋SO４ ＋H２O, CuO , Fe ＞Cu ;“ ” :
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可得氧化性
２＋ ＋ ２＋ ３＋
MnO２＋２Fe ＋４H Mn ＋２Fe ＋２H２O, MnO２＞
可得氧化剂由强到弱的顺序为
３＋ ３＋ ２＋
Fe ; MnO２＞Fe ＞Cu .
浸金银 时 在空气中的 作用下 催化 溶解 结合第一步反应可知第一步的生成物
２＋
(５)“ ” , O２ ,[Cu(NH３)４] Au ,
在第二步与氧气反应生成 离子方程式配平后为
５－ ２＋ ５－
[Cu(S２O３)３] ４[Cu(NH３)４] , :４[Cu(S２O３)３] ＋
２＋ － ２－
１６NH３＋O２＋２H２O４[Cu(NH３)４] ＋４OH ＋１２S２O３ .
与 结合形成 提高 的还原性
＋ ３－
(６) Au [Au(S２O３)２] , Au .
沉锰 是生成 由于 溶液碱性太强 可能生成
(７)“ ” MnCO３, Na２CO３ , Mn(OH)２.
中含有过氧键 氧化性强于 难以被 氧化生成 原子半径较大 键难以形成 或其他合理
(８)(b) , Ⅰ２, Ⅰ２ ;S ,S＝S (
答案
).
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【 ４ ( ６ )】
{#{QQABKQQsxgowkoSACI5qBwUWCkuYkJAjLIgMARCduAQqAQFIBIA=}#}【答案】除特殊标注外 每空 分 共 分
１７． ( , ２ , １５ )
环己醇
(１)
酯基 酮羰基 写对一个给 分 写错不给分
(２) , ( １ , )
取代反应 酯化反应
(３) ( )
(４)
(５)
(６)１５
(７)
分
(３ )
【解析】 由分析可知 的名称为环己醇
(１) ,B .
由分析可知 中所含官能团的名称为酯基 酮羰基
(２) ,G , .
由分析可知 反应条件中有乙醇和浓硫酸 再结合 中的酯基 逆推反应可得 为 故该
(３) ,C→D , D , C ,
反应为酯化反应 或取代反应
( ).
的分子式为 不饱和度为 对比 和 结构简式可以发现 中多了一个 结构
(４)F C４H６O, ２, E G G ,
可以推测 含碳氧双键 又 为加成反应 故推测 中含碳碳双键 结合以上信息推出 从而得出
F , E＋F→G , F , F,
方程式为
.
中 碳氧双键发生加成反应断键 上加 碳与碳相连成环 故第 步反应产物
(５)G ,O H, , １
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ５ ( ６ )】
{#{QQABKQQsxgowkoSACI5qBwUWCkuYkJAjLIgMARCduAQqAQFIBIA=}#}的结构简式为
.
的分子式为 由 是 的同系物和比 少两个碳原子可得该 的分子式为 不饱
(６)H C１２H１６O３, I H H I C１０H１２O３,
和度为 由 遇 发生显色反应可推断含 由 能发生水解反应和银镜反应可推断含甲酸
３＋
５, ① Fe , ②
某酯 由 苯环上只有两个取代基 可知苯环上有两条支链 结合以上信息可以推断出
(HCOO－), ③ , , HCOO－
可以在如图 个位置 再考虑邻 间 对 故有 种同分异构体
５ , 、 、 , １５ .
由流程图中 可推断
(７) E→G→H,
再与氢气发生加成反应
,
得
.
【答案】 分
１８． (１２ )
乙醇的加入降低了溶剂体系的极性 从而降低了该配合物的溶解度
(１)① ②６ ③ ,
平面三角形
２＋ －
(２)① ②Co ＋２HCO３CoCO３↓＋CO２↑＋H２O ③２００
【解析】 由结构可知 该配合物中心离子为 其价层电子排布式 排布图如答案所示 由结构
２＋ ７
(１)① , Co , :３d, ;②
可知 直接与 结合的配位原子总数为 个 因此该配合物的配位数是 乙醇的加入降低了溶剂体系
２＋
, Co ６ , ６;③
的极性 从而降低了该配合物的溶解度
, .
的价层电子对数为 且无孤电子对 故 空间构型为平面三角形 溶液与
２－ ２－
(２)①CO３ ３, , CO３ ;②CoSO４
溶液反应的离子方程式为 完全溶
２＋ －
NH４HCO３ Co ＋２HCO３CoCO３↓＋CO２↑＋H２O;③４．７６gCoCO３
于稀硫酸 形成 被完全氧化为 转移了电子为 根据得失电子守恒
２＋ ３＋
, ０．０４molCo ,(NH４)２S２O８ Co , ０．０４mol,
参加反应的 为 故需要 溶液的体积为
(NH４)２S２O８ ０．０２mol, ０．１mol/L(NH４)２S２O８ ２００mL.
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ６ ( ６ )】
{#{QQABKQQsxgowkoSACI5qBwUWCkuYkJAjLIgMARCduAQqAQFIBIA=}#}
