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化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
【答案】D
【解析】
【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；
B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧
的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；
C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，
锂离子在阳极脱嵌，C正确；
D．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；
本题选D。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 的电子式：
B. 异丙基的结构简式：
C. NaCl溶液中的水合离子：
D. 分子中 键的形成：
【答案】C
【解析】【详解】A． 由Na+和OH-构成，电子式为： ，故A正确；
B．异丙基的结构简式： ，故B正确；
C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图 ，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电
性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：
、 ，故C错误；
D． 分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过
程为： ，故D正确；
故选C 。
3. 下列实验事故的处理方法不合理的是
实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用 的NaHCO 溶液冲洗
3
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上 的NaHCO 溶液，故B错误；
3
C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先
用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；
D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；
故选B 。
4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A. 分子是正四面体结构，则 没有同分异构体
B. 环己烷与苯分子中 键的键能相等
C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D. 由 与 组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
【答案】B
【解析】
【详解】A． 为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此 没有同分异构体，故
A项说法正确；
B．环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因
此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C-H共价键的电子
云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H键长小于环己烷，键能更高，故B项说法错误；
C． 带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，故C项说法正
确；
D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，故D
项说法正确；
综上所述，错误的是B项。
5. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同
.
B 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸
C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应
D. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对
【答案】A
【解析】
【详解】A．脱氧核糖核酸(DNA)的戊糖为脱氧核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核
糖核酸(RNA)的戊糖为核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，两者的碱基不完全相同，戊糖
不同，故A错误；
B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成了组成核酸的基本单元——核苷酸，核苷酸缩合聚合
可以得到核酸，如图： ，故B正确；
C．核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可
以与碱反应，故C正确；
D．核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对，DNA中腺嘌呤（A）与胸腺嘧啶（T）配对，鸟嘌呤（G）与
胞嘧啶（C）配对，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T），结合成碱基对，遵循碱基互补配对原则，
故D正确；
故选A。
6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A 《天工开物》记载用炉甘石( )火法炼锌B 用作野外生氢剂
C 饱和 溶液浸泡锅炉水垢
D 绿矾( )处理酸性工业废水中的
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
为
【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO 和C在高温条件下生成ZnO、CO，因此总反应
3
，故A项错误；
B． 为活泼金属氢化物，因此能与HO发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为
2
，故B项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO、MgCO 等，由于溶解性：CaSO>CaCO ，因此向锅炉水垢中加入饱和
4 3 4 3
溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO 转化为CaCO ，反应方程式为
4 3
，故C项正确；
D． 具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合
价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为
，故D项正确；
综上所述，错误的是A项。
7. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO 中表面钝化
3
B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO 反应生成了NO
3 2
C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是
D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项
说法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀HNO 反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO ，产生的NO 浓度逐
3 2 2
渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO 量逐渐达到最大值，同时装置内的NO 能与溶液中的HO反应
2 2 2
3NO +H O=2HNO +NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；
2 2 3
D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离
接触，反应停止，故D项说法错误；
答案选C。
8. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 从含有 的NaCl固体中提取 用CCl 溶解、萃取、分液
4
依次用 溶液洗涤、水洗、分
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯
液、干燥
C 用 标准溶液滴定未知浓度 用甲基橙作指示剂进行滴定的 溶液
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．从含有I 的NaCl固体中提取I，用CCl 溶解、萃取、分液后，I 仍然溶在四氯化碳中，没有
2 2 4 2
提取出来，A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错
误；
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应到达终点时生成CHCOONa，是碱性，而甲
3 3
基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错
误；
D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来
充当晶核，D正确；
本题选D。
9. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，
下列说法错误的是
A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能：
C. 和 所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为 杂化
【答案】A【解析】
【详解】A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大
于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B
