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试卷类型：A
惠州市 2026 届高三第二次调研考试
化 学
本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主
要成分为有机高分子材料的是
A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字
2．抗坏血酸葡萄糖苷（下图）具有抗氧化功能。下列关于抗坏血酸葡萄糖苷说法正确的是
A．共有8个羟基
B．能与乙酸发生酯化反应
C．两个环上的C原子均共平面
D．不能使酸性KMnO 溶液褪色
4
3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是
A．“梦想”号钻探船钻头使用镍合金，镍合金硬度比金属镍大
B．“嫦娥六号”利用太阳能电池供电，该电池将太阳能转化为电能
C．我国科学家成功将CO 转化为淀粉，CO 的电子式为
2 2
D．电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，LiFePO 中Fe的化合价为＋3价
4
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识表述不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用热的纯碱溶液去除油污 CO
3
2− ＋2H
2
O⇌H
2
CO
3
＋2OH--
B 用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
C 用含过氧碳酸钠的洗衣粉漂白衣物 过氧碳酸钠会释放活性氧，氧化色素
D 用活性炭包去除冰箱异味 活性炭具有吸附性
{#{QQABBQAl4wC40JQACT7aQ0EgCQuYsJKTJAguBRCQqAZKARNABCA=}#}5．视觉材料在显示与成像技术中应用广泛。下列说法不正确的是
A．树脂镜片的主要成分是聚碳酸酯，可通过缩聚反应合成
B．数码相机感光元件CMOS芯片的单晶硅，属于分子晶体
C．普通光学玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料
D．变色眼镜在光照下变暗是卤化银分解所致，此过程为化学变化
6．为验证淀粉的水解产物能发生银镜反应，并清洗反应后的试管。下列操作不能达到实
验目的的是
氨水 淀粉
稀H 2 SO 4 水解液 稀HNO 3
AgNO 溶液
淀粉溶液 3 银氨溶液 银镜
A．淀粉水解 B．制备银氨溶液 C．进行银镜反应 D．清洗银镜
7．下列常见物质间的直接转化关系中，推理不成立的是
A．X可为Na，Z是NaOH
B．X可为C，盐的水溶液呈碱性
C．X可为S，Y可使品红溶液褪色
D．X可为Fe，盐的水溶液遇KSCN溶液变红
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 HClO具有强氧化性
B 浓硫酸可用于干燥NH 浓硫酸具有吸水性
3
C 向氯水中通入SO ，氯水褪色 Cl ＋SO ＋2H O==H SO ＋2HCl
2 2 2 2 2 4
D 用Na SO 与稀HNO 反应制备SO 强酸可制弱酸
2 3 3 2
9．元素a~h为短周期元素，其电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关
系如图。下列说法不正确的是
A．a与e同主族
B．原子半径：b＜c
C．最简单氢化物沸点：g＜d
D．金属性：f＜e
10．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1molCH ==CH 含有的σ键数为4N
2 2 A
B．0.1molCl 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1N
2 A
C．11.2LN 和CO混合气体中含有的原子数为N
2 A
D．1L0.1mol·L-1FeCl 溶液中，Fe(OH) 胶粒的数目为0.1N
3 3 A
{#{QQABBQAl4wC40JQACT7aQ0EgCQuYsJKTJAguBRCQqAZKARNABCA=}#}11．利用如图装置进行实验，探究Cu与硝酸反应及产物的性质，打开K 、K ，通入CO ，
1 4 2
排尽装置中的空气，下列说法不正确的是
A．打开K ，Cu片溶解，产生红棕色气体，说明A中存在ΔS＞0的反应
2
B．打开K ，插入铜丝，铜丝溶解，说明红棕色气体被还原
3
C．推入空气，C中气体颜色变深，体现了NO的还原性
D．D中的试剂X可为NaOH溶液
12．HF的水溶液中存在如下平衡：HF⇌H＋ ＋ F- K 1 ；HF ＋ F- ⇌ K 2 。关于
0.1000mol·L-1的HF水溶液，下列叙述不正确的是
HF2
−
A．反应2HF⇌H＋＋ 的平衡常数K＝K
1
·K
2
B．加水稀释，所有离子
H
的
F2
−浓度都减小
C．体系中，c(HF) ＋ c(F-) ＋ 2c( ) ＝0.1000mol L-1
D．向体系中加入少量NaF固体，溶
H
液
F2
−中c( )减小，c( )增大
13．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“
H
结+构—性质—
H
用
F2
−途”匹配不正确的是
选项 结构 性质 用途
A 植物油含有碳碳双键 可与H 发生加成反应 生产人造奶油
2
B NH 与水形成分子间氢键 NH 极易溶于水 作制冷剂
3 3
硅氧四面体的顶角相连形
C 低温石英具有手性 制作石英手表
成螺旋上升的长链
大多数离子液体含有体积
D 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质
很大的阴、阳离子
14．丙酰胺是合成抗菌和抗癌药物的重要中间体。一种常温下以硝酸盐和正丙醇为原料的
电合成丙酰胺的装置如下图所示。下列说法正确的是
A．Ti网为阴极
B．阴极区附近溶液的pH降低
C．Co O /SiC的反应为：
3 4
NO ＋6e-＋5H O==NH OH ＋7OH-
3 2 2
D．理论−上每转移0.6mole-，可消耗0.2mol正丙醇
{#{QQABBQAl4wC40JQACT7aQ0EgCQuYsJKTJAguBRCQqAZKARNABCA=}#}15．学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示（已知氯化钙吸收乙醇后形
成配合物CaCl ·4C H OH，常温下稳定，受热会分解）。反应过程中下列说法不正确
2 2 5
的是
A．配合物CaCl ·4C H OH发生分解反应，释放出乙醇
2 2 5
B．打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气
C．可观察到粗铜丝先变黑后变红
D．将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成
16．科研人员利用CO 与NO 通过电催化反应生成CO(NH ) ，可能的反应机理如图所示
2 3 2 2
（图中吸附在催化剂表面−的物种用“*”标注）。下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ中*CO 和*NO 都发生还原反应
2 3
B．总反应方程式： −
通电
CO ＋2NO ＋18H＋＋16e-- CO(NH ) ＋7H O
2 3 2 2 2
催化剂
−
C．反应过程中C原子和N原子的杂化方式都发生了改变
D．常温常压、无催化剂条件下，CO 气体通入氨水也可
2
得到CO(NH )
2 2
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）化学学习小组对苯酚（ ）的性质进行探究。
I．探究苯酚的酸性
（1）往苯酚钠溶液中通入CO ，溶液变浑浊，用化学方程式解释其原因 ，
2
该反应可以证明苯酚的酸性 碳酸（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）测定苯酚的电离常数K 。实验如下：往锥形瓶中加入20.00mL0.1mol·L-1苯酚溶液，
a
加入适当过量NaOH溶液，用盐酸标准溶液滴定。
①下列关于滴定实验的操作，正确的是 （填字母）。
A．排气 B．控速 C．滴定 D．读数
{#{QQABBQAl4wC40JQACT7aQ0EgCQuYsJKTJAguBRCQqAZKARNABCA=}#}②滴定曲线如下图，A、D分别为两个滴定终点。一定条件下，溶液中
n(C6H5O-)
＝1
n(C6H5OH)
时，c(H＋)的值等于苯酚的K 。
a
结合图像分析，苯酚的K ＝ 。
a
Ⅱ．探究苯酚与Fe3＋发生显色反应的影响因素
（3）学习小组A查阅资料：苯酚与Fe3＋可发生反应：
在一定范围内，反应生成的紫色配合物[Fe(C H O) ]3−对特定波长光的吸收程度
6 5 6
（用吸光度A表示）与其浓度成正比。
提出假设：pH对显色反应有一定影响。
实验探究：取20.0mL0.1mol·L-1苯酚溶液于三支洁净的比色管中，加入相应试剂，
测定溶液的吸光度A，结果如下表所示：
序号 FeCl V /mL V /mL pH 现象 吸光度A
3 水 HCl
I 5.0mL0.1mol·L-1 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 A
1
II 5.0mL0.1mol·L-1 31.0 a 1.4 溶液呈浅紫色 A
2
III 5.0mL0.1mol·L-1 b 7.0 1.2 无色 0
①a＝ 。
②A A （填“＞”“＜”或“＝”），从平衡移动角度解释实验Ⅲ的吸光度A
1 2
＝0的原因 。
实验结论：相同条件下，pH越大，苯酚与Fe3＋的显色反应更明显。
（4）学习小组B查阅资料：SO 4 2−与Fe3＋在溶液中能发生络合反应：Fe3＋ ＋ SO 4 2− ⇌ [FeSO 4 ]＋。
提出假设：SO2−对显色反应有一定影响。
4
验证假设：小组讨论后，选用Fe (SO ) 溶液与实验Ⅰ进行对比实验，证明SO2−对苯
2 4 3 4
酚与Fe3+的显色反应存在明显的影响。简述该实验方案： 。
（5）写出苯酚在生产生活中的一种用途： 。
{#{QQABBQAl4wC40JQACT7aQ0EgCQuYsJKTJAguBRCQqAZKARNABCA=}#}18．（14分）钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催
化剂原料（含有Al O 、SiO 、WO 、WS 、NiO、Ni S 等）中回收W、Ni的工艺流
2 3 2 3 2 3 2
程如下。
已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。
②常温下，Ni(OH) 的K ＝6.4×10-16。
2 sp
（1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是 。
（2）“氧化焙烧”时，气体X为 （填化学式）。不同焙烧温度、时间对钨、
铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为_______________。
（3）“高压碱浸”时，Al O 转化为难溶物NaAlSiO ，反应的离子方程式为 。
2 3 4
（4）“滤液2”中Ni2+的浓度为0.064mol·L-1，当Ni2+开始沉淀时，溶液的pH为 。
（5）为检验含铝富集液中是否残留Ni2＋，可加入丁二酮肟（C H N O ）试剂，形成丁二
4 8 2 2
酮肟镍亮红色沉淀（分子结构如下图）。分子内存在的作用力有 。
A．金属键 B．氢键 C．配位键 D．离子键
第18（5）题图 第18（6）题图
（6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的
化学式为 ，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为________。
{#{QQABBQAl4wC40JQACT7aQ0EgCQuYsJKTJAguBRCQqAZKARNABCA=}#}19．（14分）乙二醇是一种重要的化工原料，在制药、合成树脂等工业领域有广泛应用，
可采取下列两种方法合成。
Ⅰ.直接合成法：用CO和H 合成乙二醇，反应为：
2
2CO(g) ＋ 3H
2
(g)⇌HOCH
2
CH
2
OH(g) ΔH
（1）基态C原子的价层电子排布式为_______。
（2）已知：
CO(g) ＋1/2O (g)=CO(g) H ＝ akJ·mol-1
2 2 1
H (g) ＋1/2O (g)=HO(l) H ＝ bkJ·mol-1
2 2 2 2
HOCH
2
CH
2
OH(g) ＋5/2O
2
(g)⇌2CO
2
(g)＋ 3H
2
O(l) H
3
＝ ckJ·mol-1
则合成乙二醇的反应H ＝ _______kJ·mol-1（用a、b和c表示）。
（3）在密闭容器中加入2molCO和3molH 模拟合成乙二
2
醇，调节容器的温度和压强，保持平衡转化率不变。
当分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。
①该反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。
②代表＝0.4 的曲线为_______（填“L ”“L ”或
1 2
“L ”），原因是_______。
3
Ⅱ.间接合成法：可用草酸二甲酯（DMO）催化加氢合成乙
二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。
（4）在固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比
n(H2)
＝52.4，出口处DMO的转化
n(DMO)
率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图（某物质的选择性＝
n 该物质
生成 ×100%，3种物质的选择性之和为1）。
n 消耗(DMO)
( )
①曲线c表示乙醇的选择性，曲线_______（填图中标号）表示DMO的转化率。
n 乙醇
②483K时，出口处 生成 的值为_______（精确至0.01）。
n 剩余(DMO)
③A点反应MG(g) ＋ (2H
2
(g))⇌HOCH
2
CH
2
OH(g) ＋ CH
3
OH(g)的浓度商Q
x
＝
______（用物质的量分数代替浓度表示，列出计算式，写出推导过程）。
{#{QQABBQAl4wC40JQACT7aQ0EgCQuYsJKTJAguBRCQqAZKARNABCA=}#}20．（14分）Petasis反应是一种多组分反应，以羰基化合物（通常是醛或酮）、胺和有机
硼酸为原料，可通过该反应直接生成高价值的α-取代胺类化合物4a（Ph−代表苯基
C H −）。
6 5
已知：
（1）化合物1a中所含官能团的名称为 ，化合物2a的分子式为 。
（2）化合物X为1a的同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的结构共有 种
（不考虑立体异构），可用核磁共振氢谱图鉴别X和1a，若在谱图中出现 ，
说明该有机物为1a。
（3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有 。
A．化合物1a能溶于水，因为其能形成分子内氢键
B．反应过程中涉及σ键的断裂和形成
C．化合物3a中所有原子均满足8电子稳定结构
D．反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成
（4）根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a为原料合成化合物5a。
①第一步：甲苯的卤代，其反应试剂和条件为
。
②第二步：进行卤代烃的 （填反应类型）。
③第三步：醇的催化氧化。
④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为 。
⑤第五步：④得到的芳香化合物与2a、3a反应生成化合物5a。
（5）参考上述多组分反应，可用2mol3a、1mol （填有机物的名称）和2mol
（填结构简式）反应制备1mol化合物6a。
{#{QQABBQAl4wC40JQACT7aQ0EgCQuYsJKTJAguBRCQqAZKARNABCA=}#}
