2024届云南三校高考备考实用性联考卷（一）化学答案(1)_2023年7月_027月合集_高三试卷2024届云南省高三高考备考实用性联考卷（一）

2024 届云南三校高考备考实用性联考卷（一） 化学参考答案 一、选择题：本题共20小题，第1~10题，每小题2分；第11~20题，每小题3分，共50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B D D A B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D B C C B A C C 【解析】 1．丝绸的主要成分是蛋白质，A 说法正确。包装食品的塑料袋为聚乙烯，B 说法错误。氮 化硼陶瓷属于无机非金属材料，C 说法正确。“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧 化碳，减少二氧化碳排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D说法正确。答案为B。 2． 学科网（北京）股份有限公司 1 88 O 2  是8号元素，质子数为8，核外电子数为10，其结构示意图为 ，A错误。基 态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的价层电子排布式为3d6，则Fe2+的价层 电子排布图为 ，B 错误。银氨络离子中中心离子为银离子，氨 分子为配体，用箭头表示银氨络离子的配位键为[H N→Ag←NH ]+，C 正确。 3 3 S O 3 无孤 电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，D错误。答案选 C。 3．氨气与水发生可逆反应生成 NH ·H O，且NH ·H O为弱电解质，部分电离，则在标 3 2 3 2 准状况下，2.24L NH 通入水中制成氨水，溶液中NH 数目小于0.1N ，A正确。分子 3 4 A 式为 C H O 的稳定化合物的结构简式为 CH CHO，分子中含有 4 个碳氢键，则 44g 2 4 3 44g CH CHO分子中含有碳氢键的数目为 ×4×N mol−1=4N ，B正确。每个环氧乙烷 3 A A 44g/mol 分子含有 7 个共价键，所以 0.1mol 环氧乙烷( )共有 0.7N 个共价键，C 错误。氢 A22.4L 氧燃料电池O 在正极得电子，n(O ) 1mol，1molO 得4N 个电子。 2 2 22.4L/mol 2 A 4．Al3+与HCO能发生双水解反应，二者不能共存，A不符合题意。pH12的溶液显碱性， 3 c(H) 碱性条件下，该组离子均能共存，B 符合题意。 1012的溶液呈酸性，酸性条件 c(OH) 下， MnO 能氧化Cl ，二者不能共存，C 不符合题意。常温下，水电离出的 4 c(H)1.01012mol L1的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液。酸性溶液中，S2− 不能大量存在，碱性溶液中， 学科网（北京）股份有限公司 N H +4 不能大量存在，D不符合题意。故选B。 5．向含Mn2+的溶液中加入NH HCO ，Mn2+结合HCO 4 3 3 电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀， 同时促进HCO 3 的电离，产生氢离子，氢离子和 HCO 3 反应生成水和二氧化碳，所以离 子方程式为 Mn2++2HCO 3 =MnCO ↓+CO ↑+H O，A 正确。过量的铁粉与稀硝酸反 3 2 2 应，应该生成 Fe2+，B 正确。苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和 碳酸氢钠，C正确。明矾溶液中加入少量 Ba(OH) 溶液，参与反应的Ba2+与 OH−物质的 2 量之比为1∶2，生成的Al(OH) 与BaSO 沉淀物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式 3 4 为2Al3++3 S O 24  +3Ba2++6OH−=2Al(OH) ↓+3BaSO ↓，D错误。故选D。 3 4 6．铝和氧气生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸生成 氯化铝，不是均能一步转化，A 不符合题意。硫燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，三 氧化硫和水生成硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不是均能一步转化，B 不符合题 意。钠燃烧生成氯化钠，氯化钠不能一步转化为氧化钠，氧化钠和氧气生成过氧化钠， 不是均能一步转化，C 不符合题意。氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化 碳生成次氯酸，次氯酸分解生成盐酸，均能一步转化，D符合题意。故选D。 7．Be与Al处于对角线，两者性质具有相似性，Be(OH) 能与NaOH溶液反应生成Na [Be(OH) ]， 2 2 4 A正确。氯气的氧化性大于碘单质，Fe与Cl 反应生成FeCl ，则Fe与I 反应生成FeI ， 2 3 2 2 B 错误。组成与结构相似的共价分子：相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点 越高，则 SiH 的沸点比 CH 高，但氨气形成分子间氢键会增大熔沸点，则 PH 的沸点 4 4 3比 NH 低，C 错误。Na O 与 CO 反应生成 Na CO 和 O ，Na O 具有强氧化性、SO 3 2 2 2 2 3 2 2 2 2 有强还原性，Na O 与SO 反应生成Na SO ，D错误。答案选A。 2 2 2 2 4 8．乙醇可与浓硫酸发生氧化还原反应，生成可与酸性高锰酸钾溶液发生反应的二氧化硫气 体，A 错误。实验室制备氨气利用熟石灰与氯化铵混合加热，采用向上排空气法收集， B 正确。实验室制取氯气应该用浓盐酸与二氧化锰反应，用稀盐酸不行，C 错误。电石 与水剧烈反应，所以需要使用饱和食盐水与电石反应制取乙炔，D错误。故选B。 9．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到 二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了 学科网（北京）股份有限公司 N O 2 ，A不符合题意。CH COONH 中 3 4 N H +4 水 解， N H +4 + H 2 O N H 3 H 2 O + H  ，会消耗 CH COO−水解生成的 OH−，测定相同浓度 3 的 CH COONH 和 NaHCO 溶 液 的 pH ， 后 者 大 于 前 者 ， 不 能 说 明 3 4 3 K (CH COO−)Y，B正确。X、Z两点温度相同，但压强不同， N O 2 为红棕色 气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色 加深，则 X、Z 两点气体的颜色：X 浅，Z 深，C 正确。X、Z 两点都在等温线上，X 的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子 质量变大，即平均相对分子质量：Xa，D错误。 15．因为反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以适当增大压强可使平衡正向移动， 从而增大甲醇的平衡转化率，A 合理。c 点时，CO 的转化率小于该温度下的平衡转化 率，则平衡正向移动，反应速率v v ，B合理。因为 e点时温度高于 b点时温度， 正 逆 所以e点反应速率比b点快，即反应速率v v ，但正反应为放热反应，温度越高，平 b e衡常数越小，所以平衡常数K ＞K ，Ｃ不合理。80~85℃时，CO 的转化率已经达 75℃ 90℃ 到95.5%以上，且反应速率较快，所以生产时反应温度宜控制在80~85℃，D合理。故 选C。 16．纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域 AgCl 和 学科网（北京）股份有限公司 A g 2 C r O 4 都不沉淀，A错误。2pAg+pCrO =11.72，pCrO =4.45时，pAg=(11.72−4.45)/2= 4 4 3.635，B错误。由图可知，当K CrO 浓度在0.01mol L1左右时(pCrO =2)形成 2 4 4 A g 2 C r O 4 所需要的银离子浓度约为 10−5mol/L，根据氯化银的溶度积可知此时氯离子浓度约为 1.6×10−5mol/L，氯离子接近完全沉淀，滴定误差较小，C正确。当溶液中有1.0 m o l L  1 KCl 时，则此时氯离子的浓度为1.0 m o l L  1 ，pCl=0，由图可知，此时无法形成 A g 2 C r O 4 ， D错误。故选C。 17．键能：C—H>Si—H，则破坏C—H键所需的能量比Si—H大，因此 C H 4 比 S iH 4 稳定， A 正确。经计算，I 3 和 H O 的孤电子对数都为 2，B错误。NH 和 PH 分子中，N、P 2 3 3 原子的最外层都只有 1 个孤电子对，键角： N H 3  P H 3 ，原因是 NH 的成键电子对间 3 的排斥力更大，C 正确。极性：F—C>Cl—C，使 CF COOH 分子中羧基的极性强于 3 CCl COOH分子中羧基的极性，因此酸性 3 C F 3 C O O H  C C l 3 C O O H ，D正确。故选B。 18．X、Y、Z、Q、W分别为 H、C、N、Cl、Zn 元素。Q单质(Cl )与Z的简单气态氢化物 2 (NH )反应为 8NH +3Cl =6NH Cl+N ，则 Cl 可置换出 NH 中的 N，A 正确。同 3 3 2 4 2 2 3 周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，N>C，即 Z>Y，B 不正确。Q 与 Y 原子形成的分子可以为 CCl ，也可以是 C Cl ，CCl 是正四面体结构，而 C Cl 不是四 4 2 6 4 2 6 面体形结构，C不正确。[W(ZX ) ]2+为[Zn(NH ) ]2+，每个NH 中含有3 个 σ 键，另外 3 4 3 4 3 还形成4个配位键，配位键也属于σ键，则σ键数为3×4+4=16，D不正确。故选A。 19．钛元素的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，是位于元素周期表d区的过渡元素， A正确。由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，B正确。由晶胞结 1 构可知，晶胞中位于棱上和体心的Ti原子个数为12× +1=4，位于顶点和面心的N原 41 1 2.481023 子个数为8× +6× =4，C错误。该晶胞密度为 ，D正确。答案选C。 8 2 N a3 A 20．由二者所含官能团判断，酚羟基、羧基可与 NaOH 溶液反应，A 正确。阿魏酸中存在 碳碳双键的顺反异构，与氢气完全加成后的产物为 ，其 中含带*的碳原子连接四个互不相同原子或原子团，即含手性碳原子，B 正确。阿魏酸 中碳碳双键发生加聚反应，产物 ，其中酚羟基的邻位碳原子上有氢 可与溴发生取代反应，故能使溴水褪色，C错误。能发生银镜反应的酚类化合物，其中 含有醛基或甲酸基和酚羟基，从香兰素的结构简式确定其分子式为 C H O ，不饱和度 8 8 3 为 5，又分子中有 5 种不同化学环境的氢，故符合条件的结构有： 、 、 、 ，共4种，D正 确。故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21.（除特殊标注外，每空2分，共12分） （1）3d74s2 （2）适当升高反应温度（或增大NaOH溶液浓度、粉碎材料等）（1分） （3）石墨（或碳、C）（1分） （4）2LiCoO +H O +6H+=2Co2++O ↑+2Li++4H O 2 2 2 2 2 （5）当温度高于80℃，H O 分解导致浸出反应速率下降 2 2 （6）2.1 高温 （7）4CoC O +2Li CO +3O =====4LiCoO +10CO 2 4 2 3 2 2 2 学科网（北京）股份有限公司【解析】废旧正极材料加 NaOH溶液，铝箔和NaOH 溶液反应生成 NaAlO 进入滤液， 2 滤渣1的主要成分为石墨和钴酸锂，滤渣1中加入硫酸和 H O 酸浸，石墨不反应，成 2 2 为滤渣2，滤液2中含有硫酸钴和硫酸锂，除杂后加入草酸，硫酸钴和草酸反应生成草 酸钴沉淀，滤液中含 Li+，净化后加入碳酸钠溶液，得到碳酸锂沉淀，碳酸锂和草酸钴 高温下反应得到钴酸锂。 （1）Co的原子序数为27，价电子排布式为3d74s2。 （2）为提高“碱浸”效率可采取的措施有适当升高反应温度(或增大NaOH溶液浓度、 粉碎材料等)。 （3）由以上分析可知，“滤渣2”的主要成分为石墨（或碳、C)。 （4）“酸浸”中钴酸锂和H O 在酸性溶液中发生氧化还原反应，钴酸锂中的+3价钴被 2 2 H O 还 原 为 +2 价 ， H O 被 氧 化 为 氧 气 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2 2 2 2 2LiCoO +H O +6H+=2Co2++O ↑+2Li++4H O。 2 2 2 2 2 （5）“酸浸”时用到 H O ，H O 不稳定，受热易分解，当温度高于 80℃，H O 分解 2 2 2 2 2 2 导致浸出率下降。 （ 6 ） 该 反 应 的 平 衡 常 数 K= 学科网（北京）股份有限公司 c ( C o 2 c + 2 ( ) c H ( H  ) C 2 2 O 4 )  c ( C o 2 c + 2 ( ) c H ( C  ) c O 2 ( 24 C  O 2) c ( 24H  ) C 2 2 O 4 )  K sp K ( C K a1o C a 2O 2 4 )  5 .6  1 0 4  .0 2   1 .5  1 0  6 1 0  4 =2.1。 （7）在空气中，CoC O 与 Li CO 高温下生成 LiCoO ，钴的化合价从+2 价升高到+3 2 4 2 3 2 价，需要空气中的氧气参与，草酸钴中碳也被氧化，生成二氧化碳，反应的化学方程式 高温 为4CoC O +2Li CO +3O =====4LiCoO +10CO 。 2 4 2 3 2 2 2 22.（除特殊标注外，每空2分，共10分） （1）球形冷凝管（1分） B（1分） （2）防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子 （3）在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却 （1分）（4）B（1分） （5）BC （6）20.0% 【解析】（1）根据仪器的外观可知图甲中仪器b的名称是球形冷凝管，由题中信息可知， 在磺化步骤中要控制温度低于 65℃。若温度过低，磺化反应的速率过慢。间苯二酚具 有较强的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，若温度过高，苯二酚易被浓硫酸氧化，并且 酚羟基的所有邻位均可被磺化，这将影响下一步硝化反应的进行，因此，在磺化步骤中 控制温度最合适的范围为60℃~65℃。 （2）已知：酚羟基邻、对位的氢原子比较活泼，均易被取代，故第一步磺化引入磺酸基 基团(— 学科网（北京）股份有限公司 S O 3 H )的作用是防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子。 （3）类比浓硫酸的稀释方法，为了防止液体飞溅和硝酸温度过高发生分解和挥发过多， 要将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，因此，硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是：在烧杯 中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却。 （4）由题中信息可知，水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，在低于100℃的情 况下，有机物可以随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。因此，被提纯 物质必须具备的条件是：其在一定的温度范围内有一定的挥发性，可以随水蒸气一起被 蒸馏出来。不溶或难溶于水，便于最后分离。在沸腾条件下不与水发生化学反应。故选 B。 （5）反应一段时间后，停止蒸馏，应先打开旋塞，再熄灭酒精灯，A 错误。由于 2-硝 基-1，3-苯二酚的熔点是87.8℃，且其难溶于水，因此，冷凝管C中有2-硝基-1，3- 苯二酚析出，可能看到的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析出，B正确。图乙中烧瓶A 中长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，能防止装置中 压强过大引起事故，C正确。球形冷凝管用于冷凝分离时，会有物质存留在球形凹槽内， 使分离物质的量减少，故不能替换，D错误。故选BC。 （6）11.0g 间苯二酚的物质的量为 0.1mol，理论上可以制备出 2−硝基−1，3−苯二酚 0.1mol，其质量为 15.5g。本实验最终获得 3.1g 桔红色晶体，则 2−硝基−1，3−苯二酚的产率约为20.0%。 23.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）−90.17kJ/mol（1分） 低温自发（1分） >（1分） （2）①温度低于T 时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T 时，甲醇的选择性随温 1 1 度的升高而减小，则说明温度 T 时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反 1 应①逆向移动，正反应放热 在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不 能过低，否则影响甲醇的选择性 ②0.04 学科网（北京）股份有限公司 1 1 7 （3）B CH OH−6e−+8OH−=CO 3 23  +6H O 2 【解析】（1）由盖斯定律可得，反应③可由反应①减去反应②得到，即 Δ H = 3 Δ H − 1 Δ H = 2 −90.17kJ/mol。反应③焓变 Δ H<0且熵减，即 Δ S < 0 ， 又 Δ G  Δ H  T Δ S < 0 ，所以低温自 发。由于该反应是放热反应，所以正反应活化能小于逆反应活化能，即 E a ( 正 ) < E a ( 逆 ) 。 （2）①温度低于T 时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T 时，甲醇的选择性随温 1 1 度的升高而减小，则说明温度 T 时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反 1 应①逆向移动，正反应放热。由于生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，所以压强过 低不利于生成甲醇且反应速率慢，虽压强过高有利于生成甲醇，但对设备抗压能力要求 高，即在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以 压强不能过低，否则影响甲醇的选择性。 ②设起始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，又a点达到平衡且二氧 化碳转化率为 50%、甲醇的选择性 80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为 0.5mol，即 生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为 0.5mol，结合甲醇的选择性计算公式可算出 生成的甲醇物质的量为 0.50.8mol=0.4mol，则生成一氧化碳物质的量为 0.1mol，即平 衡时甲醇物质的量为 0.4mol，水的物质的量为 0.5mol，一氧化碳物质的量为 0.1mol， 氢气物质的量为 1.7mol，二氧化碳物质的量为 0.5mol，所以甲醇的分压为0.4mol 0.4MPa 3.2MPa0.4MPa ，则速率为 0.04MPa/min 。一氧化碳分压为 3.2mol 10min 0.1mol 0.5mol 3.2MPa0.1MPa ，水的分压为 3.2MPa0.5MPa ，二氧化碳分压为 3.2mol 3.2mol 0.5mol 1.7mol 3.2MPa0.5MPa，氢气分压为 3.2MPa1.7MPa，所以反应②的平衡 3.2mol 3.2mol 0.50.1 1 常数为K   。 p 0.51.7 17 （3）电子由 a 流向b，说明a 为负极，b为正极，CH OH与 O 的反应可将化学能转化 3 2 为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以 CH OH 从 A 通入，B通入O 。由 a 极发生 3 2 的电极反应CH OH−6e−+8OH−=CO 3 学科网（北京）股份有限公司 23  +6H O。 2 24.（除特殊标注外，每空2分，共13分） （1）8（1分） （2）还原反应（1分） （3）硝基、羧基 （4） （5）4（1分） 7（1分） （6）8 （7） （3分） 【解析】A和CH NH 发生取代反应生成 B。B和 H 发生还原反应，硝基转化为氨基生 3 2 2 成C。C和 反应生成D。D在催化剂的作用下转化为E，E和C H OH发生 2 5 酯化反应生成F，则E为 。F再经过系列反应转化为苯达 莫司汀。 （1）A分子中苯环上的碳原子和氮原子均为sp2杂化，故为8个。 （3）E为 ，其中含氧官能团为硝基、羧基。（ 4 ） E 和 C H OH 发 生 酯 化 反 应 生 成 F ， 化 学 方 程 式 为 2 5 。 （5）根据苯达莫司汀的结构简式 可知，在一定条件下，其中的苯环 和C=N 键可与 H 发生加成反应，故 1mol 苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能 2 消耗 4mol H 。苯达莫司汀物质含有7种化学环境不同的H，则核磁共振氢谱有7组峰。 2 （6）链状有机物G是 的同分异构体。1mol G发生银镜反应后生成4mol单质 Ag，说明1个G分子中含有2个醛基。G能发生水解反应，说明G中含有酯基，则G 为甲酸酯，则 G 的结构简式为 OHC—CH=CH—CH OOCH、 、 2 、 OHC — CH CH=CHOOCH 、 、 2 、 、 ，共8种结构。 （7）苯首先发生硝化反应引入硝基，还原硝基转化为氨基，再和 学科网（北京）股份有限公司 ( C H 3 C O ) 2 O 反应生成 产 物 ， 故 流 程 为 。学科网（北京）股份有限公司