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2024届新高三开学摸底考试卷（辽宁专用）
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Co 59 Ni 59 Ga
70
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求．
1．下列有关说法不正确的是
A．“杯酚”分离 和 体现了超分子的分子识别特征
B．储氢合金是一类能够大量吸收 ，并与 结合成金属氢化物的材料
C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
【答案】D
【详解】
A．杯酚分离C 和C 利用超分子的分子识别性，A项正确；
60 50
B．储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B项正确；
C．核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C项正确；
D．煤油为烃的混合物，D项错误；
故选D。
2．下列化学用语表达中正确的是
1
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学科网（北京）股份有限公司A． 用系统命名法命名为：2—甲基丁酸
B．空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C． 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 键
D．基态氧原子核外电子轨道表示式：
【答案】D
【详解】
A．由结构简式可知，该有机物属于羧酸，含有羧基的最长碳链的碳原子个数为4、侧链为
甲基，名称为3—甲基丁酸，故A错误；
B．碳原子的原子半径大于氢原子，而小于氯原子，所以空间填充模型 不能表示四氯
化碳分子，故B错误；
C．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则碳原子与氧原子之间形成的共
价键类型为sp3—sp3σ键，故C错误；
D．氧元素的原子序数为8，电子排布式为1s22s22p4，电子轨道表示式为
，故D正确；
故选D。
3．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃， 的 溶液中含有 的数目为
B． 的 溶液中含 分子的数目为
C． 和 于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为 的 溶液和 溶液中， 数目均为
【答案】A
【详解】
A． 的 溶液中c(H+)=10-12mol/L， 的数目为1L×10-12mol/L×N mol-1=
A
，故A正确；
B． 溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误；
2
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学科网（北京）股份有限公司C． 和 发生反应：2 + =2NO， 和 于密闭容器中充分反应
2
后，生成0.2mol NO ，但NO 中存在2NO NO，因此充分反应后，分子物质的量小于
2 2 2 2 4
0.2mol，故C错误；
D．未说明溶液的体积，无法计算 数目，故D错误；
故选A。
4．规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜作阴极
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏
C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶
D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热
【答案】B
【详解】
A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏，B正确；
C．滴定实验前，需用所盛装溶液润洗滴定管，但锥形瓶不需要润洗，C错误；
D．试管可用酒精灯直接加热，烧杯不能用酒精灯直接加热，D错误；
故选B。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．锅炉除垢中将 转化为
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
C．用惰性电极电解饱和 溶液：
D． 溶液中加入过量浓氨水：
【答案】A
【详解】
A．碳酸钙的溶度积比硫酸钙的溶度积更小，故CaSO 转化为CaCO 的离子方程式为：
4 3
CaSO(s)+ (aq)=CaCO (s)+ (aq)，A正确；
4 3
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I−+O +4H+=2I +2H O，B错误；
2 2 2
3
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学科网（北京）股份有限公司C．用惰性电极电解饱和MgCl 溶液：Mg2++2Cl−+2H O Cl↑+H ↑+2Mg(OH) ，C错
2 2 2 2 2
误；
D．CuSO 溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH⋅HO=[Cu(NH )]2++4H O，D错误；
4 3 2 3 4 2
故答案为：A。
6．类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是
A． 与S反应生成 ，则 与S反应生成
B． (干冰)是分子晶体，则 (石英)也是分子晶体
C． 在空气中燃烧生成 ，则 在空气中燃烧生成
D． 通入 溶液无沉淀生成，则 通入 溶液也无沉淀生成
【答案】A
【详解】
A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu S，A正确；
2
B． (石英)是共价晶体，故B错误；
C． 在空气中燃烧生成 ，故C错误；
D． 具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以 能被 氧化生
成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A。
7．氢氧化锆[ ]广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。实验室中以含
锆废料(含 和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化锆的工艺流程如下。
下列说法正确的是
A．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行
B．“浸取”后通过分液可得到含有 和 的浸液
C． 与 形成配离子的稳定性强于 与 形成配离子的稳定性
4
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学科网（北京）股份有限公司D．可用浓 溶液洗涤 粗品
【答案】C
【详解】
含锆废料(含 和少量Cu、Si、Al的氧化物)加入烧碱熔融得到熔渣，加入氢氧化钠溶液
浸取，得到含有 和 的浸液，浸渣含有NaZrO，加入稀硫酸酸溶，再加入
2 3
氨水除铜得到含 滤液和 粗品；
A．瓷坩埚中含二氧化硅，烧碱在高温条件下与二氧化硅反应，会腐蚀瓷坩埚，选项A错
误；
B．分离溶液和难溶物需用过滤，选项B错误；
C．在水溶液中 稳定存在，则 与 形成配离子的稳定性强于 与
形成配离子的稳定性，选项C正确；
D．由转化关系推知， 为两性氧化物，则 为两性氢氧化物，能溶于浓
溶液，选项D错误；
答案选C。
8． 去除酸性废水中 的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法
错误的是
A．X的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1
D．步骤IV除砷的方程式为
【答案】C
【详解】
A．SO 经过“途径I”的除砷过程可描述为，SO 与氢离子在紫外线照射条件下可以生
2 2
成HS·，两个HS·可以结合生成HS，HS 分解得到S 和HS，HS与HAsO 发生反应生
2 2 2 2 8 2 2 3 3
成As S，X的化学式为 ，故A正确；
2 3
5
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学科网（北京）股份有限公司B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B正确；
C．步骤III反应中HS 分解得到S 和HS，方程式为：8HS=S +8H S，S元素化合价由-1
2 2 8 2 2 2 8 2
价上升到0价，又由-1价下降到-2价，HS 既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物
2 2
质的量比为1∶1，故C错误；
D．步骤IV中，HS与HAsO 发生反应生成As S，方程式为：
2 3 3 2 3
，故D正确；
故选C。
9．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直
A Cl的非金属性比S的强
接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 证明乙醇中含有水
将2体积 和1体积 混合通入装有灼热 的
说明 和 的反应有
C
容器中充分反应，产物依次通过 溶液和品红
一定的限度
溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色
将用稀硫酸酸化的 溶液滴入 溶液
D 氧化性：
中，溶液变黄
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液比较的是亚硫酸和盐酸的酸性强弱，而非金属性与最
高价氧化物的水化物酸性强弱有关即应该比较HSO 和HClO 酸性强弱，A项错误；
2 4 4
B．乙醇中的羟基氢能被Na置换产生H，B项错误；
2
C．SO 和O 按照系数比投料充分反应后，用品红检测褪色，即体系中仍然存在SO ，所以
2 2 2
该反应不能彻底即存在平衡限度，C项正确；
D．酸性条件下硝酸根能将Fe2+氧化为Fe3+而产生干扰，D项错误；
故选C。
10．硫化锌(ZnS)可用作分析试剂、荧光体、光导体材料。一种p型硫化锌的立方晶胞中
6
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学科网（北京）股份有限公司的位置如图a所示，半数的四面体空隙中填入 (图b为晶胞在z轴方向的透视图)。
下列说法中错误的是
A．晶胞中 的数目是4
B． 的配位数为8
C．熔点：
D．已知晶胞参数为 ，则 与 的最近距离为
【答案】B
【详解】
A．由题干信息可知 的晶胞为 。晶胞中 的数目是4，
A正确；
B．根据晶胞结构可知， 的配位数为4，B错误；
C． 、 均为离子晶体， 的半径小于 的半径，故 的离子键强，熔点高，
C正确；
D．已知晶胞参数为 ，则 与 的最近距离等于体对角线的 ，即为 ，D
正确；
答案选B。
11．甘蔗霉变产生的毒素3—(3—硝基苯基)丙酸(结构如图)是一种神经毒素。下列有关该有
机物的说法正确的是
A．与苯甲酸互为同系物
7
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学科网（北京）股份有限公司B．分子中所有碳原子可能共平面
C．核磁共振氢谱图峰面积比为
D．可以发生酯化反应，不可以发生氧化反应
【答案】B
【详解】
A．苯甲酸含C、H、O元素，该有机物含C、H、O、N元素，组成不同，结构不相似，二
者不互为同系物，故A错误；
B．苯环和羧基都是平面结构，3个碳原子可确定1个平面，所有碳原子可能共面，故B正
确；
C．由结构对称性判断，含5种H原子，核磁共振氢谱图峰面积比为1：2：2：2：2，故C
错误；
D．含羧基，可发生酯化反应，与苯环相连的碳原子上有H原子，可被酸性高锰酸钾溶液
氧化，该有机物可以发生氧化反应，故D错误；
故选：B。
12．近日，湘潭大学丁锐教授课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂Ni-Co-Zn-Mn钙钛
矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示(注明：0.1M
代表 )。下列叙述错误的是
A．充电时，N极附近溶液pH升高
B．放电时，M极上能生成 、 、
C．放电时，N极反应式为
8
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学科网（北京）股份有限公司D．充电时，电解质溶液中KOH、LiOH浓度一定不变
【答案】D
【详解】
A．充电时，N极为阴极，析出锌，生成碱，溶液pH升高，A项正确；
B．放电时，M极为正极，发生还原反应，镍、钴、锰的化合价降低，M极上能生成
、 、 ，B项正确；
C．放电时，N极为负极，发生氧化反应，生成了 ，反应式为
，C项正确；
D．充电时生成了NiOOH、CoOOH、MnOOH固体，水参与反应，电解质的浓度可能发生
改变，D项错误；
故选D。
13．乙烯可用于制备乙醇： 。向10L某恒容密闭
容器中通入2mol (g)和m mol (g)发生上述反应，测得 (g)的平衡转化率与投料
比 以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．a、b点对应的平衡常数
C．a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内，
D．b点对应的体系中，m=1.8
【答案】D
【详解】
A．此反应为放热反应，b、c点的投料比相同，温度低，平衡向着正向移动，转化率高。b
的转化率高，所以 温度低，A错误：
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学科网（北京）股份有限公司B．此反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，则 ，B错
误；
C．a点时 ，此时 (g)与 (g)的物质的量相等，即 ，据图中信息列三段
式：
，容器容积为10L，反应时间是
2min，故 ，C错误；
D．由a、b、c点可知，a、c点对应的平衡常数相等，b、c点对应的体系起始通入的反应
物的物质的量相等，将c点对应体系列三段式：
，则
，解得m=1.8，b、c点的X投料比相同，所以b
点对应体系中，m=1.8，D正确；
故答案选D。
14．某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大
的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是
A．得电子能力：
B．简单离子半径：
C． 分子空间构型为三角锥形
D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性
【答案】D
【详解】
X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据图示可知，X可以形成4
个键，则X为C元素，Q能形成6个键，Q为S元素，Z、Q同主族，Z为O元素，Y为N
10
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学科网（北京）股份有限公司元素，W只能形成1个键，则W为F元素。
A．根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，同周期从左到右元素得电子能力逐渐增
强，故得电子能力X”“<”或“=”)。
在1000K、100kPa条件下， 的混合气发生反应，达到平衡
时 ， 接近于0，其原因是___________。
(4)在1000K、100kPa条件下， 的混合气发生反应，上述反
应③达到平衡时， 的分压与 的分压相同。则反应③的 ______。
【答案】
(1)+261 BD
(2) 恒压条件下， 的物质的量分数增大， 的分压增大(相当于加
压)，平衡逆向移动， 的平衡转化率减小
(3)< 在1000K时，反应①的 ，反应趋势小，反应③的 ，反应趋势大，
反应③占主导地位
(4)
【详解】
（1）由题给信息可知反应③=反应①-反应②，则
。
A．断裂2molC—H和生成1molC==S都表示正反应方向，A项不符合题意；
B．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，恒容条件下，体系压强不再变化说明反应
达到平衡状态，B项符合题意；
C．该反应只有气体参与，恒容条件下，气体的密度始终不变，故气体的密度不再变化不
能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意；
16
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学科网（北京）股份有限公司D． ，说明反应达到平衡状态，D项符合题意；
故选BD。
（2）反应①是吸热反应，温度越高， 的平衡转化率越大，故 ；恒压条件
下， 的物质的量分数增大， 的分压增大，平衡逆向移动， 的平衡转化率减
小。答案为T1>T2>T3；恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，H2S的分压增大(相当于
加压)，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小；
（3）在1000K时，反应①的 ，不易自发进行，反应③的 ，容易自发进行，
故反应的自发趋势：①<③。由 可知， 越大，反应的平衡常数K越小，反
应趋势越小，在1000K时，反应①的 ，反应趋势小，反应③的 ，反应趋势
大，反应③占主导为位。答案为<；在1000K时，反应①的ΔG>0，反应趋势小，反应③的
ΔG<0，反应趋势大，反应③占主导地位；
（4）设起始时 mol、 mol， 的变化量为x，列出三段式
为
起始量 3mol 3mol 0 0
变化量 x 2x x 4x
平衡量 x 4x
平衡时 和 的分压相同，则 w，解得 。平衡时气体的总物质的
量为 ，气体的总压为 100kPa，故各气体约分压如下
， ， ， 。 则 反 应 ③ 的
。答案为 。
18．（14分）
实验室以活性炭为催化剂，由 制备三氯化六氨合钴(Ⅲ) 的装置如图
所示：
17
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学科网（北京）股份有限公司已知： ； 具有较强还原性， 不易被氧化。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是___________；d中无水 的作用是___________。
(2)向混合液中先加入浓氨水，目的是___________________，混合液中 的作用是
___________________；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55℃的原因是
___________________。
(3) 制备 的化学方程式为___________________________；将反应后的
混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得
到 晶体，抽滤的优点是___________________。
(4)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
Ⅰ.称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出 ，再加入稀硫酸，使 全
部转化为 ，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶
液，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.30mL。
Ⅱ.另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗 标
准溶液1.30mL。
①样品中钴元素的质量分数为___________。
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果_____(填“偏大”
“偏小”或“不变”)。
【答案】
(1)三颈烧瓶 吸收挥发出的氨气
(2)将Co2+转化为易被氧化的[Co(NH )]2+ 抑制NH ·H O电离，防止生成Co(OH) 沉淀
3 6 3 2 2
温度过低，反应速率慢，温度过高，双氧水受热易分解
18
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学科网（北京）股份有限公司(3)2CoCl +10NH·H O+ H O+2NHCl 2[Co(NH )] Cl +12 H O 加快过滤速率
2 3 2 2 2 4 3 6 3 2
(4)20% 偏大
【详解】
由题意可知，由氯化亚钴制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的过程为先向氯化亚钴和氯化铵的混合
溶液中加入氨水，将溶液中的亚钴离子转化为易被氧化的[Co(NH )]2+离子，向充分反应后
3 6
的溶液中再加入双氧水溶液，在活性炭做催化剂的条件下，过氧化氢溶液与[Co(NH )]2+离
3 6
子水浴加热反应生成[Co(NH )]3+离子。
3 6
（1）由实验装置图可知，仪器c为三颈烧瓶；仪器d中盛有的无水氯化钙用于吸收挥发出
的氨气，防止污染空气，故答案为：三颈烧瓶；吸收挥发出的氨气；
（2）由分析可知，先向氯化亚钴和氯化铵的混合溶液中加入氨水的目的是将溶液中的亚钴
离子转化为易被氧化的[Co(NH )]2+离子，由题意可知，氯化亚钴能与氨水反应生成氢氧化
3 6
亚钴沉淀，所以混合溶液中氯化铵的作用是抑制氨水电离，防止溶液中氢氧根离子浓度过
大生成氢氧化亚钴沉淀，导致产率降低；加入过氧化氢溶液氧化[Co(NH )]2+离子时，若反
3 6
应温度过低，反应速率较慢，若反应温度过高，过氧化氢受热分解，所以需要控制水浴温
度为55℃，故答案为：将Co2+转化为易被氧化的[Co(NH )]2+；抑制NH ·H O电离，防止生
3 6 3 2
成Co(OH) 沉淀；温度过低，反应速率慢，温度过高，双氧水受热易分解；
2
（3）由图可知，制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的反应为氯化亚钴溶液与氯化铵溶液、氨水和过
氧化氢溶液反应生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)和水，反应的化学方程式为2CoCl +10NH·H O+
2 3 2
HO+2NHCl 2[Co(NH )] Cl +12 H O；与过滤相比，抽滤的过滤速率快，固体和液
2 2 4 3 6 3 2
体分离比较完全，滤出固体容易干燥，故答案为：2CoCl +10NH·H O+ H O+2NHCl
2 3 2 2 2 4
2[Co(NH )] Cl +12H O；
3 6 3 2
（4）①由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2Co3+—I—2NaSO，滴定消耗硫代硫酸
2 2 2 3
钠溶液的体积为13.30mL—1.30mL=12.00mL，则3.5400g产品中钴元素的质量分数为
×100%=20%，故答案为：20%；
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，会使滴定消耗硫代硫酸钠溶液体积偏
大，导致测定结果偏大，故答案为：偏大。
19．（14分）
有机物G是制备对羟基肉桂酸甲酯的一种有机合成中间体，其合成路线如下。
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学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
(1) 的化学名称是___________。
(2)写出由A生成B的化学方程式___________________________。
(3)试剂X的结构简式为___________。
(4)D中的含氧官能团的名称为___________。
(5)由C生成D的反应类型为___________。
(6)由E生成F所需的试剂、条件为___________。
(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体总数有_____种(不考虑立体异
构)。
a．含有苯环和酯基(Br原子不与酯基相连)；
b．不能发生银镜反应；
c．苯环上的一氯代物有2种。
在上述B的同分异构体中，___________、___________、___________(写结构简式)在酸性
环境下的水解产物含酚羟基。
【答案】
(1)1，2-二溴乙烷
(2)
(3)HOOC-CH -COOH
2
(4)醚键、羧基
(5)消去反应
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学科网（北京）股份有限公司(6)甲醇(或CHOH)，浓硫酸，加热
3
(7)8
【详解】
由结构式和反应条件分析，A和 发生取代反应生成B，B中醛基和试剂X发生加
成反应生成C，可以推知X为HOOC-CH -COOH，C发生消去反应生成D，D脱去C原子
2
得到E，E和CHOH发生酯化反应得到F，以此解答。
3
（1） 的化学名称是1，2-二溴乙烷。
（2）由分析可知，A和 发生取代反应生成B，化学方程式为：
。
（3）由分析可知，试剂X的结构简式为HOOC-CH -COOH。
2
（4）由结构简式可知，D中的含氧官能团的名称为醚键、羧基。
（5）由分析可知，C发生消去反应生成D。
（6）由分析可知，E和CHOH发生酯化反应得到F，反应条件为：甲醇(或CHOH)，浓硫
3 3
酸，加热。
（7）在B的同分异构体中，同时满足条件：a．含有苯环和酯基(Br原子不与酯基相连)；
b．不能发生银镜反应，说明其中不含有醛基和甲酸酯的结构；c．苯环上的一氯代物有2
种，说明苯环上有2个取代基其是对位的；则B的同分异构体中苯环上的取代基可能为-
Br、-CHCOOCH 或-Br、-COOC H 或-Br、-OOCC H 或-Br、-CHOOCCH 或-CHBr、-
2 3 2 5 2 5 2 3 2
COOCH 或-CHBr、-OOCCH 或-CH、-OOCCH Br或-CH、-COOCH Br，共8种情况，在
3 2 3 3 2 3 2
酸性环境下的水解产物含酚羟基说明苯环上含有 的结构，满足条件的同分异
构 体 为 ： 、 、
。
21
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