2024届贵州省七校联盟高考实用性联考卷（一）化学-答案_2023年8月_01每日更新_30号_2024届贵州省贵阳市七校联盟高三上学期开学联考

2024 届贵州省七校联盟高考实用性联考卷（一）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B A D B C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B B D D C
【解析】
1．C项，侯氏制碱法制得的是纯碱，错误。
2．H O 的电子式为 ，A错误。C H OH为结构简式，C错误。3d轨道上的两个电子
2 2 2 5
的自旋方向平行，D错误。
3．HF在标况下为液态，摩尔体积要小于22.4L/mol，故2.24L的HF中电子的数目要大于N
A
个，A正确。14g乙烯中的σ键数目应该为2.5N ，B错误。1.0L pH=2的H PO 溶液中H+
A 3 4
的数目为0.01N ，C错误。7.8g Na O 与足量水反应为歧化反应，转移电子数目为0.1N ，
A 2 2 A
D错误。
4．酚醛树脂中不含有酯基，A错误。因邻羟基苯甲醛中主要形成分子内氢键，对羟基苯甲醛
能形成分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点要低于对羟基苯甲醛的沸点，B 错误。酰胺基
既能在酸性条件下发生水解反应，也能在碱性条件下发生水解反应，C 错误。因为水分子
间能形成氢键，故冰的堆积方式为非密堆积，D正确。
5．铅酸蓄电池充电时的阴极反应为PbSO +2e=SO2+Pb，B错误。
4 4
6．由题目可推出 X、Y、Z、W、Q 分别为 H、N、O、S、Fe。电负性 O>N>S，A 错误。原
子半径：N>O，B 错误。Fe能与水蒸气在高温条件下反应生成氢气，C正确。S元素对应
的氧化物有SO 和SO ，其中SO 对应的水化物为亚硫酸，不是强酸，D错误。
2 3 2
7．将氨水逐滴加入到硝酸银溶液中，出现的现象为先有沉淀生成后消失，将硝酸银加入到氨
水中开始无明显现象，A错误。将氢氧化钠逐滴加入到氯化铝溶液中，先有沉淀生成，后
沉淀消失，将氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，出现的现象为先无明显现象，后出
现白色沉淀，B 错误。将碳酸钠逐滴加入到盐酸溶液中，立即产生大量气泡，将盐酸逐滴
加入到碳酸钠溶液中，开始无气泡，继续滴加盐酸至过量，产生气泡，C 错误。两种物质
相互滴加出现的现象为有白色沉淀生成，D正确。
化学参考答案·第1页（共5页）
{#{QQABCYoAogCIABBAABhCQQXACAMQkACCCAgGBBAEIAABSQFABAA=}#}8．葡萄糖中含有醛基，糖尿病患者可用新制氢氧化铜溶液检验其尿液中葡萄糖的含量，A正
确。每生成 1mol 葡萄糖酸锌，需要消耗 1mol 氧气和 2mol 葡萄糖，理论上转移了4N 个
A
电子，B 正确。葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物，其反应类型为
取代反应，C错误。葡萄糖中存在4个手性碳原子，D正确。
9．两反应均为歧化反应，故反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成，A正确。ClO的空间结构为平面三
3
角形，B 错误。由方程式知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 Cl 与 NaOH 的物质的量之比相
2
等，C错误。反应Ⅰ中每1mol Cl 参与反应转移的电子数为N ，反应Ⅱ中每1mol Cl 参与
2 A 2
5
反应转移的电子数为 N ，则每1mol Cl 参与反应转移的电子数之比为3∶5，D错误。
A 2
3
10．电极材料为K，能与水反应，A错误。放电时，K+通过隔膜移向b电极，B正确。无标况
下这一外界条件，故消耗22.4L O 时，电路中转移电子数不一定为2mol，C错误。根据
2
得失电子守恒，用此电池给铅蓄电池充电，每消耗39g K时，生成0.5mol Pb，D错误。
11．往醋酸溶液中加入水，该表达式为醋酸根的水解常数的倒数，只与温度有关，A正确。水
解反应为吸热反应，将 CH COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，水解常数增大，而溶液中
3
c(CH COO)
3 减小，B 错误。根据电荷守恒，可知向盐酸中加入氨水至中性，溶
c(CH COOH)c(OH)
3
c(NH)
液中 4 1，C正确。同一溶液中该两溶质均饱和，再加入Ag+，两阴离子浓度之比
c(Cl)
仍等于K 之比，D正确。
sp
12．晶体中与Ca2+最近且距离相等的K+有8个，A错误。晶体化学式为KCaB C ，B错误。
6 6
2.171032
该晶胞对应的晶体类型不可能为分子晶体，C错误。晶体的密度为 gcm3，D
a3 N
A
正确。
13．其他条件不变，增大 H O 的量，C H 的平衡转化率增大，从图中可知，温度相同时，x
2 2 6
值越小，C H 的平衡转化率越大，故x <x ，A错误。由图可知，升高温度，平衡转化率
2 6 1 2
增大，说明该反应为吸热反应，B错误。K只与温度有关，由于该反应正向为吸热反应，
所以K <K ，C错误。反应温度为T ，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反
a b 1
应达到平衡状态，D正确。
14．由图中c点可知，25℃时，H A的第三步电离平衡常数为10−5.83，数量级为10−6，A错误。
3
由图可知a点溶液显酸性c(OH－)<c(H+)，B错误。b点溶液中c(H A－)=c(HA2−)，溶液中存
2
在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H A－)+2c(HA2−)+3c(A3−)+c(OH－)=3c(H A－)+3c(A3−)+c(OH－)，
2 2
C正确。25℃时，向丙三酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中，水的电离程度是先增大后减
小，D 错误。
化学参考答案·第2页（共5页）
{#{QQABCYoAogCIABBAABhCQQXACAMQkACCCAgGBBAEIAABSQFABAA=}#}二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）增大固体表面积，提高酸浸速率（1分）
（2）Fe(OH) 、Al(OH)
3 3
（3）2Fe2 H O 2H=2Fe3 2H O 10−15.6
2 2 2
（4）b 4.7≤pH6.2
（5）HCl 加热浓缩、降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶）
【解析】（1）根据固体表面积对反应速率的影响可知，“粉碎”固体，增大固体表面积，
提高反应速率。
（2）根据流程可知，滤渣2为Fe(OH) 、Al(OH) 。
3 3
（3）根据以上分析可知“溶液”中加入H O 的目的是氧化溶液中的亚铁离子，反应的离
2 2
子方程式为 2Fe2++H O +2H+=2Fe3++2H O。根据题目表格数据进行计算，Ni(OH)
2 2 2 2
的K =c(Ni2+)×c2 (OH－) =0.01×(107.2−14)2=10−15.6。
sp
（4）氨水、Na CO 能调节pH，但引入新杂质，稀H SO 增强酸性，不能消耗氢离子，NiCO
2 3 2 4 3
能消耗氢离子，调节 pH，且不会引入新杂质，答案选 b；根据表中数据可知铁离子完全
沉淀的pH是3.2，铝离子完全沉淀的pH是4.7，镍离子开始沉淀的pH是7.2，所以氢氧
化镍的溶度积常数是0.01×(10−6.8)2=10−15.6，由于调pH前镍离子浓度是1.0molL1，则镍
1015.6
离子开始沉淀时氢氧根离子浓度是 mol/L107.8mol/L，对应的pH是6.2，则需控
1
制溶液pH的范围为4.7≤pH6.2。
（5）为防止MgCl 加热水解成Mg(OH) 固体，需要在HCl气流氛围中加热浓缩、降温结
2 2
晶（或蒸发浓缩、冷却结晶），抑制其水解。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）2ΔH +2ΔH +ΔH （1分）
1 2 3
（2）①ab ②=
（3）0.05
2.0
(7.0kPa 100%)4
5.5
（4）①p >p >p （1分） ②
1 2 3 3.5
(7.0kPa 100%)7
5.5
（5）①2H O+2e－= 2OH－+H ↑ ②K＋
2 2
【解析】（1）①MoS (s)     Mo(s)+S (g) ΔH
2 2 1
②S (g)+2O (g)     2SO (g) ΔH
2 2 2 2
③2Mo(s)+3O (g)    2MoO (s) ΔH
2 3 3
化学参考答案·第3页（共5页）
{#{QQABCYoAogCIABBAABhCQQXACAMQkACCCAgGBBAEIAABSQFABAA=}#}将方程式 2×①+2×②+③得方程式 2MoS (s)+7O (g)      2MoO (s)+4SO (g)，
2 2 3 2
ΔH=2ΔH +2ΔH +ΔH 。
1 2 3
（2）①恒温恒容条件下，反应MoS (s)    Mo(s)+S (g)，是个气体分子数增多的反应。
2 2
m
对于a，根据 ，在反应的进行过程中，气体的质量不断增大，即m不断增大，恒容
V
条件，即V不变，不断增大，当平衡时m不变，不再变化，所以可以作为平衡依据；
对于 b，因为气体只有 S ，所以反应开始后气体的相对分子质量一直是 S 的相对分子质
2 2
量，因此反应无论平衡或不平衡均是S 的相对分子质量，b正确；对于c，MoS 是固体，
2 2
不影响平衡移动，c错误。综合所述选a和b。
②根据K c(S )，因为温度不变，K值不变，所以再次平衡时K c(S )1.4molL1；
2 2
（3）设达到平衡时消耗的S 物质的量为x，根据三段式可列出：
2
S (g) + 2O (g)     2SO (g)
2 2 2
初始 1.0mol 1.5mol 0mol
转化 x 2x 2x
平衡 （1mol−x） (1.5mol−2x） 2x
在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即
p n 1molx+1.5mol2x+2x 2.5molx 4
（平衡）= （平衡）= =  ，解得x0.5mol，
p n 1.0mol+1.5mol 2.5mol 5
（起始） （起始）
c n 0.5mol
v(S )   0.05molL1 min1。
2 t V t 2L5min
（4）①该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正
向移动，则压强越高，氧气的转化率越高，故 p  p  p 。
1 2 3
②已知A点的O 的转化率为50%，转化的氧气为n(O )7.0mol50%3.5mol，可列出
2 2
三段式如下：
2MoS (s) + 7O (g)     2MoO (s) + 4SO (g)
2 2 3 2
初始 7.0mol 0mol
转化 3.5mol 2.0mol
平衡 3.5mol 2.0mol
反 应 后 气 体 的 总 物 质 的 量 为 n( 总 )=n(O +n(SO =3.5mol+2.0mol=5.5mol ，
2) 2)
2.0
(7.0kPa 100%)4
p4(SO ) 5.5
K  2  。
P p7(O ) 3.5
2 (7.0kPa 100%)7
5.5
（5）①阴极区电解质是KOH，被电解的是H O：2H O+2e－=2OH－+H ↑；②电解时，
2 2 2
阳离子向阴极区移动，故K＋由a向b迁移。
化学参考答案·第4页（共5页）
{#{QQABCYoAogCIABBAABhCQQXACAMQkACCCAgGBBAEIAABSQFABAA=}#}17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1） （1分） 大于（1分）
Cu+的价电子排布式为3d10，为全满状态，更稳定（1分）
（2）O>N>C>H 1s22s22p4（1分）
（3）sp3杂化
64331119
（4）① ②12
(a1010)3 N
A
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）加成反应 对羟基苯甲醛（或4−羟基苯甲醛）
（2）O ，Cu/Ag，加热
2
（3）醛基、羟基、醚键 乙醛（写结构式、结构简式等均可）
（4）9
（5）（3分）
【解析】由 A 生成 B 为加成反应，醛基被还原为—CH OH，B 生成 C 为醇的催化氧化反
2
应，羟基又变成了醛基，名称为对羟基苯甲醛；E 的结构简式可以由中间体 TMBA
（ ）反推可知E为 ；由H反推回来，知道a为乙醛；
TMBA→F 的化学方程式可以由已知 ，
R ， R′ 表 示 烃 基 或 氢 原 子 推 得 为
；接下来 F
反应生成G为醛基的氧化；M的同分异构体包括苯环上三个取代基和两个取代基的情况，
一共9种。
化学参考答案·第5页（共5页）
{#{QQABCYoAogCIABBAABhCQQXACAMQkACCCAgGBBAEIAABSQFABAA=}#}