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专题16 氧化还原反应方程式及相关判断
1．【2023年北京卷】离子化合物 和 与水的反应分别为① ；②
。下列说法正确的是
A． 中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C． 中阴、阳离子个数比为 ， 中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 的物质的量相同
2．【2023年1月浙江卷】关于反应 ，下列说法正确的是
A．生成 ，转移 电子 B． 是还原产物
C． 既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池， 为负极产物
3．【2022年6月浙江卷】关于反应 ，下列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
4．【2022年1月浙江卷】关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是
2 4 2 2
A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
5．（2021·湖南真题） 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
6．（2021.6·浙江真题）关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是
2 3 6 2 2A． KHIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
2
7．（2021.1·浙江真题）关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
8．（2021·北京真题）用电石（主要成分为CaC ，含CaS和Ca P 等）制取乙炔时，常用CuSO 溶液除去
2 3 2 4
乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO +HS=CuS↓+HSO
4 2 2 4
②11PH +24CuSO +12HO=3HPO +24HSO +8Cu P↓
3 4 2 3 4 2 4 3
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式：CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑、
3 2 2 2 2
Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑
3 2 2 2 3
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH
4 3
D．用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，HS、PH 有干扰
4 2 3
9．（2021·山东真题）实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是
4
A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO 只作氧化剂
4
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
10．【2016年高考上海卷】OF 可以发生反应：HS+4OF→SF +2HF+4O，下列说法正确的是
2 2 2 2 2 6 2
A．氧气是氧化产物
B．OF 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
加热
11．【2020年7月浙江选考】反应MnO +4HCl(浓) ¿MnCl +Cl ↑+2H O中，氧化产物与还原产物的物
2 2 2 2
¿
质的量之比是( )
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
12．（2019浙江4月选考）反应8NH ＋3Cl N＋6NH Cl，被氧化的NH 与被还原的Cl 的物质的量之
3 2 2 4 3 2
比为
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶213．【2012上海卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS+O →Cu S+2FeS+SO
2 2 2 2
下列说法正确的是（ ）
A．SO 既是氧化产物又是还原产物
2
B．CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化
2
C．每生成1 molCu S，有4mol硫被氧化
2
D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化
14．【2013年高考福建卷第24题】（14分）
二氧化氯（ClO ）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
2
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 方法。
2
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先
加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的NaCO 和NaOH，
2 3
充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是
___________【已知：Ksp(BaSO )= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO )= 5.1 ×10-9】
4 3
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO ）与盐酸反
3
应生成ClO 。
2
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO 的化学方程式为
2
___________。
（2）纤维素还原法制ClO 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO 反应生
2 3
成ClO 。完成反应的化学方程式：
2
□ （ D ） +24NaClO +12H SO =□ClO ↑+□CO↑+18H O+□_________
3 2 4 2 2 2
（3）ClO 和Cl 均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得
2 2
电镀废水，所需Cl 的物质的量是ClO 的_______倍
2 2
15．【2016年高考上海卷】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成NaCO、CO、NaCl和N
2 3 2 2
已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
i
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原
因是______________________。
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
（4）（CN） 与Cl 的化学性质相似。（CN） 与NaOH溶液反应生成_________、__________和
2 2 2
HO。
2
16．（2019·海南高考真题）连二亚硫酸钠 ，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸
张漂白等。回答下列问题：
（1） 中S的化合价为______。
（2）向锌粉的悬浮液中通入 ，制备 ，生成 ，反应中转移的电子数为____mol；
向 溶液中加入适量 ，生成 并有沉淀产生，该反应的化学方程式为
_________
（3） 电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附 的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液
为溶解有 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为 ，
电池总反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。
17．（2018·上海高考真题）高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在NaFeO 溶液中加入
2 4
KOH浓溶液可析出KFeO。完成下列填空：
2 4
（1）写出上述得到KFeO 的化学方程式_____。
2 4
（2）NaFeO 和稀HSO 发生如下反应：NaFeO+H SO →Fe (SO )+O ↑+Na SO +H O。配平上述化学方程
2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 3 2 2 4 2
式_____。若反应中产生3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为_____。
（3）实验室配制Fe (SO ) 溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因
2 4 3
______。
（4）在Fe (SO ) 溶液中滴加NaHSO 溶液，n(SO 2-)增大，则还原产物是____。写出检验上述反应中
2 4 3 3 4
Fe (SO ) 是否消耗完全的方法______。
2 4 3
（5）已知HSO -在水中既能水解也能电离。NaHSO 溶液呈酸性，溶液中c(HSO )_____c(SO 2-)（选填
3 3 2 3 3
“＞”、“＜”或“＝”）。
