文档内容
包铁一中 2023-2024 学年第一学期月考试题
C. Cl 分子的结构式：Cl—Cl D. Cl—的结构示意图：
2
高三化学 3．下列说法不正确的是（ ）
A. 乙醇和丙三醇互为同系物
本试卷共14题，共100分，共4页(不含答题卡)。考试时间90分钟。
B. 和 互为同位素
注意事项：
C. 和 互为同素异形体
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上各题目的规定区域内，写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，答题卡交回，试卷自行留存。
4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 D. 丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体
4．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27； A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH 3 •H 2 O ⇌ NH 4 ++OH﹣
Si—28；P—31；S—32；Cl—35.5；Fe—56；Cu—64；Ag—108；Ba—137 B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2HO ═ 2NaOH+H ↑
2 2
C．用CuCl 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl Cu2++2Cl﹣
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有 2 2
一项是符合题目要求的。 D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H 2 O ═ 2AlO 2 ﹣+3H 2 ↑
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的 5．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（ ）
是（ ）
A. 分子中存在3种官能团
A. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
B. 可与 反应
B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
D. 该物质与足量 溶液反应，最多可消耗
2．反应 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学
6．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，
用语正确的是（ ） 其中R的序数比Y大。下列说法错误的是（ ）
A. 中子数为9的氮原子： B. N 分子的电子式：
2
1
学科网（北京）股份有限公司D．向Y点溶液中加入NaS溶液，可使Y点移到Z点
2
9．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选
2
择性催化材料，放电时，温室气体CO 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题
2
提供了一种新途径。
A．Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
B．Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物
C．单核离子的半径R>M>Z
D．化合物RX是一种强还原剂
7．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极反应为
B．放电时，1 mol CO 转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
2
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．测定醋酸浓度 10．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）
8．常温时，CuS的溶度积K sp =6.3×10-36，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B. 相同浓度的CHCOOH和CHCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
3 3
C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D. 在 溶液中，
二、非选择题：共60分。
下列有关推断正确的是（ ）
11．（15分）三氯氢硅(SiHCl )是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
3
A．常温时，CuS在NaS溶液中的K 比在水中的小
2 sp
B．常温时，NiS的溶度积K sp (NiS) =1.0 ×10-24 (1)SiHCl 3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2 O等，写出该
C．向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaS溶液，先生成NiS沉淀
2
2
学科网（北京）股份有限公司反应的化学方程式 。
(2)SiHCl 在催化剂作用下发生反应：
3
2SiHCl (g) = SiH Cl(g) + SiCl (g) △H= + 48 kJ•mol﹣1
3 2 2 4
3SiHCl(g) = SiH(g) + 2SiHCl (g) △H=﹣30 kJ•mol﹣1
2 2 4 3
则反应4SiHCl (g) = SiH (g) + 3SiCl (g)的△H为 kJ•mol﹣1。
3 4 4
(3)对于反应2SiHCl 3 (g)=SiH 2 Cl 2 (g)+SiCl 4 (g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
323K和343K时SiHCl 的转化率随时间变化的结果如图所示。
3
①343K时反应的平衡转化率α= %．平衡常数K = （保留2位小数）。
343K
请回答：
②在343K下：要提高SiHCl 转化率，可采取的措施是 ；要缩短反
3
(1)B具有的官能团名称是______________，检验其中官能团的试剂为______________。
应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。
(2)D的名称为______________________，D中最多_______个原子共平面。
③比较a、b处反应速率大小：v v（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率
a b (3)反应①～⑥中符合原子经济性的是______________________(填序号)。
(4)写出有关反应③的化学方程式：
v=v ﹣v =k x ﹣k x x ，k 、k 分别为正、逆向反应速率常数，
正 逆 正 逆 正 逆
_____________________________________________________________________________。
(5)下列关于E的说法正确的是_______(填字母)。
x为物质的量分数，计算a处的 = （保留1位小数） a.能与银氨溶液反应
b.能与金属钠反应
c.1molE最多能和3mol氢气反应
d.可以发生水解反应
(6)A、B、C、D、E、F中含有手性碳原子的物质是_______(填字母)。
(7)E的同分异构体有多种，写出其中符合条件的同分异构体的结构简式：_____________、
_____________。
条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，能发生银镜反应。
13．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用
12．（15分）肉桂醛F( )在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物
下图装置(部分装置省略)制备KClO 和NaClO，探究其氧化还原性质。
3
调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
3
学科网（北京）股份有限公司已知：月桂酸 熔点为 ；月桂酸和 均难溶于水。
该工艺条件下，稀土离子保持 价不变； 的 ，
回答下列问题：
开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
(1)盛放MnO 粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________________。
2
离子
(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是__________________，
采用冰水浴冷却的目的是____________________________________________。 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
(3)d的作用是________________，可选用试剂________(填标号)。 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
A．NaS B．NaCl C．Ca(OH) D．HSO (1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______________。
2 2 2 4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO (2)“过滤1”前，用 溶液调pH至______________的范围内，该过程中 发生反
3
晶体。 应的离子方程式为_________________________________________________。
(5)取少量KClO 和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶 (3)“过滤2”后，滤饼中检测不到 元素，滤液2中 浓度为 。为尽可能
3
液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl 4 振荡，静置后CCl 4 层显____色。可知该条 多地提取 ，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中
件下KClO 的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。
3 低于_______ (保留两位有效数字)。
(4)①“加热搅拌”有利于加快 溶出、提高产率，其原因是____________________。
②“操作X”的过程为：先______________，再固液分离。
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂 。
①还原 和 熔融盐制备 时，生成1mol 转移_______ 电子。
② 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 的还原，发生的电
14．（15分）稀土( )包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的
极反应为___________________________________。
稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
4
学科网（北京）股份有限公司(1)醛基 (1分) 银氨溶液或新制Cu(OH) 悬浊液 (1分)
包铁一中 2023-2024 学年第一学期月考试题 2
(2)苯甲醛 (1分) 14 (1分)
(3)①⑤ (2分)
高三化学
一、选择题（每题4分，共40分）
(4) +NaOH +NaCl (2分)
序号 1 2 3 4 5
答案 D C A C B
(5)ab (2分)
序号 6 7 8 9 10
(6)E (1分)
答案 C C B D A
(7) (2分)、 (2分)
二、非选择题（4题，共60分）
11.（15分） 13.(15分)
（1）2SiHCl +3H O=(HSiO) O+6HCl (2分) (1)圆底烧瓶 (1分) 饱和食盐水 (1分)
3 2 2
（2）+114 (2分) (2)水浴加热 (1分) Cl
2
+2OH−=ClO−+Cl−+H
2
O (2分)
避免生成NaClO (2分)
（3）①22 (2分) 3
(3)吸收尾气Cl (2分) AC (2分)
0.02 (2分) 2
(4)过滤 (1分) 少量(冷)水洗涤 (1分)
②及时分离出产物 (1分)
(5)紫 (1分) 小于(1分)
增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等 (2分)
14.(15分)
③大于 (2分)
（1）Fe2+ (1分)
1.3 (2分)
（2）4.7 pH<6.2 (2分) (2分)
（3）4.0 10-4 (2分)
（4）①加热搅拌可加快反应速率 (1分) ②冷却结晶 (1分)
（5）MgSO (2分)
4
（6）①15 (2分) ②O +4e-+2H O=4OH- (2分)
2 2
12．（15分）
5
学科网（北京）股份有限公司
