文档内容
永州市 2024 年高考第三次模拟考试
化 学
命题人：张慧坚（祁阳一中） 黄崇银（永州四中） 周祁山（江永二中）
审题人：陶爱玲（东安一中）
注意事项：
1．本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结
束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ti－48 As
－75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的
是
A．利用CO 合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子
2
B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料
C．铜铟硫（CuInS）量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
2
D．长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源
2． 下列化学用语表述错误的是
A．碳化钙的电子式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．HO 的分子结构示意图：
2 2
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3． 下列实验不能达到目的的是
A．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水过滤
B．除去NO中混有的NO，可将混合气通入水中
2
C．除去Cl 中混有的HCl，可将混合气通过饱和食盐水
2
D．除去CO 中混有的SO ，可将混合气通过酸性高锰酸钾溶液
2 2
4． 下列有关物质结构和性质的说法正确的是
永州市2024年高考第三次模拟考试·化学 第1页（共9页）
学科网（北京）股份有限公司A．晶体中有阳离子，不一定有阴离子
B．HO+中的H－O－H键角比水中的小
3
C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
D．非金属元素都位于元素周期表中的p区
5． 能正确表示下列变化的离子方程式是
A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CHOH－6e－＋HO＝CO↑＋6H+
3 2 2
B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO ＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2HO
2
C．亚硫酸氢钠的水解：HSO ＋HO SO ＋HO+
2 3
D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2－＝CuS↓
6． 元素周期表中前四周期元素W、X、Y、Z、Q，它们的原子序数依次增大，且分布于
四个不同的周期。W是宇宙中含量最多的元素；X是形成化合物种类最多的元素；Y
与X同周期，Y元素最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成盐；Z元素的
电负性在同周期元素中最大；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说
法错误的是
A．非金属性：Y>X>W
B．简单气态氢化物的沸点：Y>Z>X
C．YO 中所有的原子不都在同一平面上
D．Q所在的周期中，基态原子最外层电子数相同的元素有3种
7． 用下列装置进行相应实验，其中实验装置不严谨的是
A B C D
制取完美的 验证牺牲阳 检验铁粉与水蒸气 探究浓硫酸的强氧化
明矾晶体 极法保护铁 反应产生的氢气 性和SO 的漂白性
2
8． 利用水杨酸（ ）和醋酸酐制备阿司匹林（ ），所得粗产品
含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下方法提纯阿司匹林：
已知：①阿司匹林微溶于水，可与NaHCO 溶液反应生成水溶性钠盐。pH=3时，阿
3
司匹林沉淀完全；②水杨酸聚合物难溶于水和NaHCO 溶液。下列说法错误的
3
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学科网（北京）股份有限公司是
A．试剂a、b可以分别选用NaHCO 溶液、盐酸
3
B．操作Ⅱ为过滤
C．洗涤滤渣①的主要目的是得到较纯净的水杨酸聚合物
D．可用FeCl 溶液检验产品中是否含有水杨酸
3
9． 下列过程是检测甲醛含量的重要步骤。有关说法错误的是
A．甲醛能发生缩聚反应
B．M的核磁共振氢谱有5组峰
C．R分子中氮原子的杂化方式为sp2和sp3
D．M、R均可与盐酸反应
10．磷化氢（PH ）具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用
3
副产法制备PH 的流程如图所示：
3
下列说法正确的是
A．白磷(P )属于共价晶体
4
B．次磷酸钠是酸式盐
C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
11．苯酚作为质子穿梭剂可用于高效连续性催化合成氨，电解装置中使用LiBF 的四氢呋
4
喃有机电解液。下列说法错误的是
已知法拉第效率(FE)的定义：
A．a接电源的正极
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学科网（北京）股份有限公司B．电解过程中，Pt电极区生成了Li和LiNxHy
C．N 与 生成NH 的总电极反应式为：N ＋6 ＋6e－＝6 ＋
2 3 2
2NH
3
D．若生成NH 的法拉第效率为75%，则生成1mol氨气，消耗H 为1.5mol
3 2
12．通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客
体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是
A．X与足量H 反应后，所得产物中含有4个手性碳原子
2
B．Z中所含元素的第一电离能：F>N>C>H
C．Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子
D．该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关
13．室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q＝X＋Z和反应②P
＋Q＝Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v=kc2(P)、v=kc2(P)(k 、k 为速率常数)。
1 1 2 2 1 2
反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变
B．45min时Z的浓度为0.4mol·L－1
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40% 的P转化为Y
14．25℃时，将含有I－的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中，发生一系列可逆反应生成
HgI+、HgI (s)、HgI、HgI。其中，Hg2+、HgI+、HgI、HgI四种离子浓度的对数lgc与I
2
－浓度的对数lgc(I－)关系如图所示（图中虚线及虚线的上方是HgI 的沉淀区）。下列
2
说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A．K (HgI )的数量级为10－28
sp 2
B．n点的坐标为（－7.15，－7.95）
C．反应HgI(aq) HgI (s)＋I－(aq)的平衡常数为K=10－0.8
2
D．q点溶液中存在：c(H+)＋2c(Hg2+)＝c(OH－)＋c(I－)＋c(HgI )＋c(HgI )
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取NaCO 产品并回收NH Cl，设计如下
2 3 4
实验方案。
Ⅰ．NaHCO 的制备，实验装置如图甲：
3
甲 乙
①向气体吸收反应器中加入10.0 g NaCl、5 mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞。
②向反应器中通入CO 气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入
2
CO。
2
③再加入10 mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO 至生成大
2
量NaHCO 晶体。
3
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO 晶体。
3
Ⅱ．NaCO 的制备
2 3
将制得的NaHCO 晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，
3
冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH Cl的回收
4
加热母液使NH HCO 分解，滴加氨水至溶液呈碱性， 操作 b，抽滤，洗涤，置于干燥
4 3
器中干燥，称重。
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学科网（北京）股份有限公司（1）仪器a的名称是 。
（2）步骤③中通入过量CO 生成NaHCO 晶体的离子方程式为 。
2 3
（3）已知0℃时NaHCO 的溶解度是0.8 mol·L－1，不考虑溶液混合时体积的变化及对
3
NaHCO 溶解度的影响，若10.0 g NaCl全部转化成NaHCO ，则在0℃时从溶液中能析出
3 3
NaHCO 固体 g（保留1位小数）。
3
（4）已知碳酸氢钠分解反应的ΔH＝＋135.6 kJ·mol－1·K－1、ΔS＝＋333.3 J·mol－1·K－
1。在下列哪些温度下该反应能自发进行 （填标号）。
A．308K B．373K C．421K D．573K
（5）①回收NH Cl时加入氨水的目的是 。
4
②结合图乙，简单说明操作b的过程 。
（6）若制得的NaHCO 中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量 （填
3
“大于”、“小于”或“等于”）理论上生成NaCO 的质量。
2 3
16．（15分）二硼化钛(TiB )是一种高熔点、高硬度、电阻小的导电陶瓷材料，在工业领
2
域具有广泛的应用。利用废弃SCR催化剂（主要含TiO 、VO 、Al O 、SiO 等），
2 2 5 2 3 2
制备TiB 并回收钒的工艺流程如图所示：
2
已知：①TiO 、VO 都能与 NaOH 溶液反应，生成不溶性的 NaTiO 和可溶性的
2 2 5 2 3
NaVO ；
3
②B O 高温下蒸气压大、易挥发；
2 3
③溶液酸性较强时，五价钒粒子主要以VO的形式存在。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中生成TiO2+的离子方程式为 。
（2）“滤渣①”的主要成分为 （填化学式）。
（3）“热水解”工艺中，经处理可循环利用的物质是 （填化学式）。
（4）“热还原”时生成一种可燃性气体，每制备1 molTiB ，转移电子的物质的量为
2
mol。过程中B O 的实际用量超过了理论用量，主要原因是 。
2 3
（5）“沉钒”时，溶液 pH 过低或过高均不利于生成 NHVO 沉淀，原因是
4 3
。
（6）含钛X晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图甲所示(α=β=γ=90°)，Ti原子
与As原子构成的八面体如图乙所示，阿伏伽德罗常数的值为N 。回答下列问题：
A
①一个晶胞中，由Ti原子与As原子构成的八面体的平均数目为 。
②X晶体的密度为 g·cm－3。
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学科网（北京）股份有限公司甲 乙
17．（14分）乙酸俗称醋酸，是一种重要的化工原料。
（1）1968年，Monsanto以[Rh(CO) I]－为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸，
2 2
反应历程如下图所示：
①化合物A中铑(Rh)的化合价为 。
②已知B为六配位离子，画出B的结构示意图 。
③根据反应④，写出E生成CHCOOH的化学方程式 。
3
（2）乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：
I．CHCOOH(g)＋2H(g) C HOH(g)＋HO(g) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
3 2 2 5 2 1
II．CHCOOH(g)＋C HOH(g) CHCOOC H(g)＋HO(g) ΔH ＝－18.4 kJ·mol
3 2 5 3 2 5 2 2
－1
III．CHCOOH(g)＋H(g) CHCHO(g)＋HO(g) ΔH＝＋24.5 kJ·mol－1
3 2 3 2 3
在200 kPa反应条件下，将n(H )∶n(CHCOOH)=10∶1的混合气进行上述反应。平衡时
2 3
乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。
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学科网（北京）股份有限公司已知：
①CHCHO(g)＋H(g) C HOH(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。
3 2 2 5
②图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是 。当温度低于340℃时，随着
温度的升高，CHCOOC H 选择性变大的原因是 。
3 2 5
③H 和CHCOOH反应一段时间后，不改变反应时间和温度，能提高S(C HOH)的可
2 3 2 5
能措施是 （任写一条）。
④恒温恒压条件下，向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入2molH 和1mol
2
CHCOOH，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为 0.8L，S(CHCOOC H)＝
3 3 2 5
S(CHCHO)，n(H )＝0.7mol。反应II的平衡常数K= （保留2位小数）。
3 2
18．（15分）H是一种有机药物合成的中间体，其合成路线如下所示：
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学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）A的名称是 。
（2）H中含氧官能团的名称是 。
（3）B→C的反应中，还生成一种气体，该气体为 。
（4）D→E化学方程式是 。
（5）在D的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
①含有苯环；②含有两个六元环；③1mol该物质与足量银氨溶液反应可得4molAg
其中，核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2的同分异构体的结构简式
为 （写出任意一种）。
（6）参照上述合成路线，设计以CH ＝CH—CH＝CH 和 为
2 2
原料合成 的路线 （无机试剂和有机溶剂任用）。
永州市2024年高考第三次模拟考试·化学 第9页（共9页）
学科网（北京）股份有限公司
