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昆明一中 2024 届高三第 1 次联考
化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
D B C D C B A
7．【答案】D
【解析】陶器的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，正确，A项不符合题意；粮食酿酒时，淀粉先
水解为葡萄糖，再在酶作用下生成乙醇，正确，B项不符合题意；芦苇中富含的纤维素[(C H O ) ]是有机
6 10 5 n
高分子材料，正确，C项不符合题意；纤维素不能被人体消化吸收，D项错误，符合题意。
8.【答案】B
【解析】苯生成甲的反应为氧化反应，与CH =CH 和O 催化氧化生成环氧乙烷（ ）的反应类似，A项
2 2 2
错误；甲和乙的分子式相同（均为C H O）但结构不同，互为同分异构体，B项正确；丙属于芳香醇，遇
6 6
氯化铁溶液不显紫色，C项错误；苯甲酸分子中含有苯环和羰基两个平面结构，原子可能全部共平面，D项
错误。
9．【答案】C
【解析】含氮杂环中存在π键（大π键），A项错误；基态原子的第一电离能：C＜O＜N，B项错误；基态
原子中I、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，C项正确；铜的电负性小于氢，D项错误。
10．【答案】D
【解析】O 在阴极发生还原反应，正确，A项不符合题；有机反应物在反应中去氢氧化，失去的氢与氧结
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合生成水，正确，B项不符合题意；有机反应物在阳极失去6个氢原子，电极反应式正确，C项不符合题意；
Q=It=30×10-3A×6h×3600s/h=648C，转移电子648C/96500C·mol−1≈0.0067mol，理论上可制得2-苯甲
酰喹唑啉-4-酮0.0067/6≈0.001mol，错误，D项符合题意。
11．【答案】C
【解析】FeSO ·7H O样品溶解后加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明含有亚铁离子，不能确定是否含
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三价铁离子，即不能确定样品未被氧化变质，A项错误；碘水中加入苯后振荡静置，水层颜色变浅是发生
了萃取，没有发生化学反应，B项错误；二氧化硫漂白品红后，加热恢复红色，说明生成的无色物质不稳
定，属于暂时漂白，C项正确；油脂的皂化反应中，取几滴皂化液于水中，出现油滴，可能是皂化不完全，
不能说明油脂尚未水解，D项错误。
12．【答案】B
【解析】据反应历程图可知，四步反应中消耗OH−，转移电子并产生氧气和水，故该析氧反应可表示为
4OH−=2H O+O ↑+4e−，正确，A项不符合题意；第二步反应中有O—O键形成，错误，B项符合题意；
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反应历程中M的成键数目在6和5间变化，正确，C项不符合题意；生成的氧分子中的氧原子分别来自催
化剂和OH−，催化电解H 18O时，水提供18OH−，则产物中含有O18O分子，正确，D项不符合题意。
2
13．【答案】A
【解析】由于AgCl难溶于水，其饱和溶液的浓度极小。向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨
水，由于生成[Ag(NH )]+和[Ag(NH ) ]+，促进了AgCl的溶解。当lg[c(NH )/(mol·L−1)]很小时，根据反应转
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化关系，可推知c([Ag(NH ) ]+)亦很小，c([Ag(NH )]+)则稍大于c([Ag(NH ) ]+)，c(Ag+)≈c(Cl−)；当
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lg[c(NH )/(mol·L−1)]逐渐增大时，随着AgCl的逐渐溶解，c(Cl−)、c([Ag(NH )]+)和c([Ag(NH ) ]+)亦逐渐增大，
3 3 3 2
且lg[c(NH )/(mol·L−1)]越大，c(Cl−)和c([Ag(NH ) ]+)亦越大，可判断曲线I、II、III、IV分别代表
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学科网（北京）股份有限公司lgc([Ag(NH ) ]+)、lgc([Ag(NH )]+)、lgc(Ag+)、lgc(Cl−)。混合溶液中银元素的存在形式有Ag+、c([Ag(NH )]+)
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和c([Ag(NH ) ]+)，根据元素质量守恒，有c(Cl−)=c(Ag+)+c([Ag(NH )]+)+c([Ag(NH ) ]+)，A项正确；c(NH )
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＜10−5mol·L−1时，据图可知应是c(Cl−)≈c(Ag+)，B项错误，根据图中所给坐标值，c(NH )=10−1mol·L−1时，
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c(Ag+)、c([Ag(NH ) ]+)分别为10-7.40、10-2.35mol·L−1，反应Ag++2NH [Ag(NH ) ]+的平衡常数K的值为
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10-2.35/(10-7.40×10-1×2)=107.05，C 项错误；c(NH )逐渐增大的过程中，曲线III 和I 的交点先出现，III和II
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的交点后出现，即先有c(Ag+)=c([Ag(NH ) ]+)，后有c(Ag+)=c([Ag(NH )]+)，D项错误。
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27.（14分，除注明外，其余每空2分）
（1）c
（2）下口（1分） 恒压滴液漏斗（1分）
（3）b 解析：FeCl 、MnO 均能催化H O 分解，Na SO 可将H O 还原，三者都不能作为稳定剂。
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（4）温度过低反应速率慢；温度过高H O 、过碳酸钠易分解
2 2
（5）异丙醇 滤液中过碳酸钠已饱和，增大钠离子浓度，2Na+(aq)+CO2−(aq)+xH O (aq)
3 2 2
Na CO •xH O (s)平衡正移，析出晶体
2 3 2 2
（6）13.2%
28.（14分，除注明外，其余每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6
高温
（2）4FeP+4Fe P+12Na CO +19O ＝6Fe O +8Na PO +12CO
2 2 3 2 2 3 3 4 2
（3）Na PO （1分） 4:1
3 4
（4）1.3×10−9
（5）保护气（1分）
（6）LiFePO －xe−=Li FePO +xLi+ 1:9 解析：脱出x个Li+，为保持Li FePO 呈电中性，
4 1－x 4 1－x 4
有x个Fe2+转化为Fe3+，剩余Fe2+（1－x）个，即n(Fe2+):n(Fe3+)=（1－x）：x=（1－0.9）：0.9=1:9
29.（15分，除注明外，其余每空2分）
（1）-87.0 加压（或增大CO 浓度或适当降低温度）
2
（2）①II IV
②K ＞K ＞K （1分） 该反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小
B A C
1 4
×pMPa·( ×pMPa)4
21 21
③33.3% （未写单位不扣分）
4 4
( ×pMPa)2·( ×pMPa)6
21 7
30.（15分）
（1）碳氯键、氨基（2分） CH CH OH （2分）
3 2
（2）
+CO 2 ↑ （2分） 取代反应（1分）
250~270℃
（3）
（2分） 2（1分）
（4）丙二酸二乙酯（2分） 12（2分） （1分）
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