江西省丰城中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学(1)_2023年9月_029月合集_2024届江西省宜春市丰城中学高三上学期开学考试

丰城中学校本资料 丰城中学 2023-2024 学年上学期高四化学入学考试试卷 命题人：吴志强 审题人： 涂传兵 2023.9.2 本试卷总分值为100分 考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：Al-27 Fe-56 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Mn-55 一、 单选题（每小题3分，共45分） 1． 设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A A.71gCl 溶于适量水中，所得溶液中Cl 和ClO-微粒总数为N 2 2 A B.1L1mol/LH O 溶液完全反应，转移的电子数目一定为2N 2 2 A C. 标准状况下，22.4LCCl 中含有C－Cl键的个数为4N 4 A D.7.8gNa S和Na O 的混合物中，含有的离子总数为0.3N 2 2 2 A 2．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不 符合要求的是 3．下列说法正确的是 ①Na O 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； 2 2 ②质量相等的NaHCO 与Na CO 分别与足量盐酸完全反应时，产生CO 物质量相等； 3 2 3 2 ③取agNa CO 和NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测 2 3 3 定和NaHCO 混合物中Na CO 质量分数； 3 2 3 ④区别NaHCO 与Na CO 溶液，可用Ca(OH) 溶液； 3 2 3 2 ⑤NaHCO 固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； 3 ⑥NaHCO 粉末中混有Na CO ，可配制成溶液通入过量的CO ，再低温结晶提纯得到。 3 2 3 2 A．①⑥ B．②⑤ C．②④ D．③④ 4．下列离子方程式书写正确的是 A. Cl 通入水中制氯水：Cl H O2HClClO 2 2 2 B. 可用Na SO 溶液吸收少量Cl ：3SO2 Cl H O 2HSO 2Cl SO2 2 3 2 3 2 2 3 4 C. 过量铁粉与稀硝酸反应：FeNO 4H Fe3 NO+2H O 3 2 1 学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料 NaHCO BaOH HCO Ba2 OH BaCO H O D 3溶液与少量 2溶液混合： 3 3 2 . 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向Ba(HCO ) 溶液中加入少量KOH溶液：Ba2++2HCO- +2OH-=BaCO ↓+ CO2- +2H O 3 2 3 3 3 2 B. 向Fe(SCN) 溶液中滴入几滴0.01mol•L-1NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓ 3 3 C. 已知次磷酸(NaH PO )属于正盐，向次磷酸(H PO 为弱酸)溶液中加入足量NaOH溶液： 2 2 3 2 H PO +3OH-=PO3- +3H O 3 2 2 2 D.K S溶液久置于空气中会变浑浊：2S2-+2H O+O =2S↓+4OH- 2 2 2 6．实验室从废定影液[含Ag(S O )3－和Br－等]中回收Ag和Br 的主要步骤为：向废定影液中加入 2 3 2 2 Na S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag S制Ag，制取Cl 并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分 2 2 2 液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是 A．用装置甲分离Ag S时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag S制取Ag 2 2 C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br－的Cl D．用装置丁分液时，从下口放出有机相 2 7．实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是 A. 图1装置制备大量NaHCO B. 图2装置制备无水MgCl 3 2 C. 图3装置制备Fe(OH) 胶体 D. 图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 3 8.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象 没有明显差别的是 2 学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO 溶液 3 B NaOH溶液 Al (SO ) 溶液 2 4 3 C H C O 溶液 酸性KMnO 溶液 2 2 4 4 D KSCN溶液 FeCl 溶液 3 9．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．39.2gFe O 中含有Fe(Ⅱ)的数目为0.1N 5 7 A B．1molAl(OH) 胶粒中含有Al(OH) 的数目为N 3 3 A C．22.4L(标准状况)HCl中含有离子总数为2N A D．1molNa与O 反应，最多消耗O 分子的数目为0.25N 2 2 A 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.AlCl (aq)电解Al(s)NaOHNaAlO (aq) 3 2 B.Cu 2 S(s) O 高 2 ( 温 g) SO 2 (g)H2 O2 (aq)H 2 SO 4 (aq) C.Fe O (s) Al Fe(s) Cl 2 FeCl 2 3 高温 点燃 2 D.SO 2 (g)CaCl2 (aq)CaSO 3 (s)O2CaSO 4 (s) 11．连二亚硫酸钠(Na S O )俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO 还原法制 2 2 4 3 备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H SO >H CO 2 3 2 3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl 溶液检验NaHSO 是否被氧化 2 3 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 12．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1molL1(不考虑水的电离和离子 水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 3 学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料 阳离子 Na、Fe3、Ba2+、Fe2+、Mg2、Al3 阴离子 OH、NO、CO2、SO2、Cl 3 3 4 A．原溶液中一定含有Mg2 B．X溶液中一定没有CO2 3 C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D．生成气体的离子方程式为3Fe2NO4H 3Fe3+NO2H O 3 2 13．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模 拟热分解CuCl •2H O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。 2 2 已知：酸性条件下Cu+不稳定 下列说法不正确的是 A.X气体是HCl，可抑制CuCl •2H O加热时水解 2 2 B. 途径1中产生的Cl 可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去 2 200℃ C. 途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu (OH) Cl 2CuO+2HCl↑ 2 2 2 D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO 2 =2Cu2++SO ↑+2H O 4 2 2 14．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B．过程I中，SO 表现出酸性氧化物的性质 2 C．总反应为2CaOH 2SO O  2CaSO 2H O 2 2 2 4 2 D．过程Ⅱ中，1molO 参加反应时可氧化1molNa SO 2 2 3 15.实验室测量Al(NO) 纯度的步骤如图所示。下列说法正确的是( ) 3 3 4 学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料 A.配制Al(NO) 溶液只需要250 mL容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器 3 3 B.加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)↓ 3 C.操作“b”需要在蒸发皿中进行 D.Al(NO) 的纯度为 ×100% 3 3 三、填空题（共55分） 16．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质 类别的对应关系。 回答下列问题： （1）已知D可用于实验室制O ，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有_______；A、B、C、D 2 四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _______________________________。 （3）将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_______________________。 （4）已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO 的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO ) 3 3 之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）NaClO 、二氧化氯(ClO )均为高效无毒的消毒剂。 2 2 ①NaClO 的消毒效率是A的_______倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的 2 电子数表示)。 5 学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料 ②ClO 在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO- )，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将ClO- 转化 2 2 2 为Cl-的是_________(填标号)。 A.FeSO B.O C.KMnO D.Na CO 4 3 4 2 3 17.NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液 体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H O=NO+NO +2HCl。某学习小组在实验室用Cl 和NO按 2 2 2 如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；a中反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）试剂Y为______；如果G中浓盐酸液体不能顺利流下，可采取的措施______________________。 （3）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是 _______________________________________________________________。 （4）NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为 _________________________________________________________________________。 (已知：NO+NO +2NaOH=2NaNO +H O) 2 2 2 （5）测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL， 用cmol•L-1AgNO 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，产物中NOCl纯度为 3 _________________________。 18.四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿(主要成分为AlO、FeO、SiO、少量FeS)为原料， 2 3 2 3 2 2 生产FeO 的部分工艺流程如下： 3 4 6 学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料 (1)FeO (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 3 4 (2)已知上述流程中两次焙烧均会产生SO，滤渣中含大量的FeO。 2 2 3 ①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为 ，该过程加入少量CaO 的目的是 ， 用NaOH溶液吸收SO 离子方程式为_______________________________________ 2 - ②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有OH 、 ____________。 ③FeO 与FeS 混合后焙烧(缺氧条件下)反应的化学方程式为 2 3 2 。 19．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图： 已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO ，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。 3 ②相关金属离子[c (Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 0 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6 . 3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 ③常温下，CaF 、MgF 的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11。 2 2 回答下列问题： （1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________。 7 学科网（北京）股份有限公司丰城中学校本资料 分析图，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃。分析选择反应温度不高于500℃的原 因是_______________________________________________________________________________。 （2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入酸性条件下的 MnO 将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 2 _____________________________________________________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为 沉淀除去，溶液pH的范围为_________________________________；然后加入NH F除去 4 _______________________________________。 （3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_______________________________________。 （4）MnCO (相对分子质量115)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温 3 度的变化如图所示，300℃～770℃范围内，发生反应的化学方程式为 _______________________________________________________________。 8 学科网（北京）股份有限公司