文档内容
绝密★启用前
滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中Ⅰ考试
化学
命题人：大连市第一中学 于梅 校对人：大连市第一中学 苗丽燕
可能用到的相对原子质量： H-1、O-16、 Na-23、P-31、 S-32、 Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、I-127
一、选择题(本大题共15 小题， 每小题3分， 共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。)
1. 化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是
A. 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
B. 卡塔尔世界杯用的“旅程”足球，球体表面采用的聚氨酯属于合成高分子材料
C.“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(IIB族)制造而成
D. 中国天眼传输信息用的光纤材料主要成分是二氧化硅
2. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比结论正确的是
A. AlCl₃是共价化合物,则 BeCl₂也是共价化合物
B. N₂分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH化学性质稳定
C. NaCl固体与浓硫酸共热可制 HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制 HI
D. 卤素单质中 F₂熔点最低，则碱金属元素单质中 Li 的熔点最低
3. 草酸(HOOC—COOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如 HOOC-COOH+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O
下列化学用语错误的是
A. 中子数为 20的氯离子： ³⁷Cl⁻ B. 二氧化碳分子的结构式: O=C=O
C. NaClO 的电子式: Na+[:⃗Q:C˙ l⃗:] − D. 草酸分子中碳原子的杂化方式：sp
4. 下列指定反应的离子方程式错误的是
A. 次氯酸钠溶液吸收少量： SO :SO +H O+ClO−=SO2−+Cl−+2H+
2 2 2 4
B. 明矾溶液与小苏打溶液混合： Al3++3HCO−=Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
C. 在CuSO₄溶液中滴加过量氨水： Cu²⁺+4NH₃⋅H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O
D. 向氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液： HCO−+Ba2++OH−=BaCO ↓+H O
3 3 2
5. N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 1molCrO₅(Cr为+6价)含有的过氧键数目为 N
A
B. 10gD₂O 含有的电子数、中子数均为 5N
A
C. 1molCO₂ 与足量的 Na₂O₂反应转移的电子数为2N
A
D. 16.25gFeCl₃水解形成的 Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N
A
6. 下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是
选项 条件 离子
A 0.1mol·L⁻¹ KAlO₂;溶液 NH:、Ba²⁺、HCO₃、I⁻
B 0.1mol·L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液 K⁺、[Fe(CN)₆]²⁻、SO2−、Cl−
4
C 水电离的(c‘H⁺)=10⁻¹³mol/L的溶液 K⁺、Na⁺、Cr₂O²⁻、NO₃-
C(H+)
D lg =−3 Na⁺、K⁺、S₂O²⁻、C₂O ²⁻
C(OH−) 4
7. 下列操作能达到实验目的的是
A. 甲—验证稀硝酸的还原产物为 NO
B. 乙—灼烧海带
C. 丙—制取并收集NH₃
D. 丁—用蒸馏法分离碘和苯
8． 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料， 它的发现和使用曾引起计算机的一场“革
命”。这种材料可以按下列方法制备：
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A. 步骤①中X是CO₂
B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl₃易水解, 遇水可生成H₂
9. 化合物M(结构如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族
元素，且占据三个不同周期，Ｗ与Ｘ的质子数之和是Ｘ的２倍。下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素均在元素周期表的P区
B. W与X形成的分子属于极性分子
C. 简单离子半径 Y>X
D. 基态原子的末成对电子数Z是Y的3倍
10.某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO²⁻、NO₃、Cl⁻中的4种离子（忽略水的电离)，所含离子的物质的量均
为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是
A. 该溶液中一定有Na⁺
B. 若向该溶液中逐渐加入 NaOH溶液，先生成沉淀，后沉淀部分溶解
C. 加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 3Fe2++NO−+4H+=3Fe3++NO↑+2H O
3 2
D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 80g
11.以含钴废渣(主要成分为CoO和 Co₂O₃,含少量 Al₂O₃和 ZnO)为原料制备锂电池的电极材料 CoCO₃的工艺流
程如下：
下列说法错误的是
A. 通入SO₂发生反应的离子方程式： 2Co3++SO +2H O=2Co2++SO2−+4H+
2 2 4
B. 除铝时加入 Na₂CO₃溶液可以促进 Al³⁺ 的水解
C. 若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D. 将含 Na₂CO₃的溶液缓慢滴加到Co²⁺溶液中沉钴, 目的是防止产生 Co(OH)₂
12. 依据下列实验和现象， 得出结论正确的是
选项 实验 现象 结论
向盛有饱和 Na₂S₂O₃ 溶液的试管中滴加稀 溶液变浑浊且有S₂O²⁻与 SO⁻发生氧化还原反
A
H₂SO₄ 气体生成 应
在淀粉和 I₂ 的混合溶液中滴加过量 KSCN 溶
B 液。[已知: (SCN)₂、SCN⁻分别与卤素单质、卤溶液仍为蓝色 氧化性：(SCN)₂Si
D 向酸性 MnSO₄溶液中加入 NaBiO₃固体 溶液变为紫红色 氧化性:BiO₃>MnO₄
学科网（北京）股份有限公司13. 利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应
下列说法不正确的是
3MnO2−+2H O=2MnO−+MnO ↓+4OH−
4 2 4 2
A. 向仪器a中加入水， 盖好玻璃塞， 关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，
则装置气密性良好
B. 装置A 中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
C. 若去掉装置B，可能会导致KMnO₄产率降低
D. 装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，用于对尾气进行处理
14.8.34gFeSO₄•7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示，下列说法正确的是
A. 温度为 78℃时固体物质M的化学式为 FeSO₄•5H₂O
B. 温度为 159℃时固体物质 N的化学式为 FeSO₄•3H₂O
C. 温度为 373℃时固体物质 P的化学式为FeSO₄
D. 温度为 633℃时固体物质 Q的化学式为 Fe₃O₄
15. 氮氧化物 (NOₓ)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所
示。下列说法错误的是
A. 反应①每消耗lmolO₂, 转移 2mol电子
B. 反应⑤中 [Cu(NH₃)₄]²⁺作还原剂
C. 反应④有σ键和π键的形成
D. 脱除NO 的总反应可表示为
二、非选择题(本题共 4 小题，共55分。)
16. (13 分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的 CO、CₖHy、NOₓ三种成分的净化， 其催
化剂表面物质转化的关系如图Ⅰ所示， 化合物Ｘ可借助红外光谱图(如图2)确定。
①在图示的转化中， 最终被还原的元素是 ，Ｘ的化学式 为
。
②钡元素在周期表中的位置是 。
(2)SCR 技术可使 NOₓ与NH₃直接反应，实现无害转化。当 NO与NO₂的物质的量之比为2：1时， 写出发生反
应的化学方程式 。
(3)利用 ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下
反 应 Ⅰ 的 化 学 方 程 式 是 2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+ HCl, 反 应 II 的 离 子 方 程 式 是
。
学科网（北京）股份有限公司(4)加入过量次氯酸钠可使废水中 NH₄⁺完全转化为 N₂，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在NH₄⁺的方法是 。
②若处理废水产生了 0.672LN₂(标准状况)，则需消耗浓度为 2mol/L 的次氯酸钠溶液的体积为
mL。
17. (14分)碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜
的流程。回答下列问题：
(1) Cu的价电子轨道表示式为 。
(2)若步骤①中 Cu₂S 只被转化为 Cu， 同时有大气污染物Ａ生成，该反应的化学方程式为
。
(3)步骤②中当温度高于40℃时， 反应速率减慢， 原因是 。
(4)步骤③中加入过量NaI涉及的主要反应的离子方程式为 。
(5)步骤④用乙醇洗涤的优点是 。
(6)准确称取 mgCuI样品,加入足量的 Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应为 2CuI+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+I₂,待样品完
全反应后,用 amol/L 酸性 KMnO₄溶液滴定 Fe(II),消耗标准液的体积平均值为 VmL。样品中 CuI的质量分数的计
算表达式为 。如果滴定前滴定管未用标准液润洗，CuI的质量分数 (填“偏低”、“偏高”或“无影
响”)
18. (14分)“消洗灵 "(Na₁₀P₃O₁₃Cl⋅5H₂O)是具有消毒、杀菌，漂白和洗涤等综合功效的消毒洗涤剂。“消洗
灵”中的有效氯对细菌芽孢、乙肝病毒、艾滋病毒、真菌及霉菌孢子等病毒病菌进行杀灭消毒。实验室中制备
Na₁₀P₃O₁₃Cl⋅5H₂O的反应方程式为2NaOH+NaClO+Na₃PO₄+2Na₂HPO₄+3H₂O=Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O ΔH<0,装置
如图所示(夹持装置略)。
已知： Cl₂与 NaOH溶液在加热条件下反应生成NaClO₃和 NaCl。 回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ， 装置Ａ中反应的离子方程式为 。
(2)实验之前需要进行的操作是 。
(3)打开仪器a的活塞及活塞 K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置Ｃ中分液漏斗活
塞；一段时间后，装置Ｃ中溶液经“系列操作”，得到固体粗产品。
①多孔球泡的作用是 。
②装置C若不采用冰水浴，会使“消洗灵” "(Na₁₀P₃O₁₃Cl⋅5H₂O)的产率 (填“升高”或“降低”)，
其原因是 。
③“系列操作”包括 。
(4) 已 知 Na₁₀P₃O₁₃Cl⋅5H₂O的 摩 尔 质 量 为 656.5g·mol-¹, 利 用 滴 定 法 测 定 产 品
Na₁₀P₃O₁₃Cl⋅5H₂O的纯度，实验方案如下：
L取2.0g产品试样溶于蒸馏水中配成 100mL 溶液；
II.量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中,加入10mL2mol•L-¹硫酸溶液、25mL0.1mol•L⁻¹KI溶液(过量),暗处静置
5min;
Ⅲ.滴加 2~3 滴淀粉溶液,用 0.05mol⋅L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：
平行滴定三次，平均消耗 20.00mL 标准溶液，则产品的纯度为 (保留三位有效数字)。
I +2S O2−=2I+S O2−。
2 2 3 4 6
19. (14分)乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体X的合成路线如图所示(部分反应条件或试剂略
去)。
(1)I→J的过程实现了由官能团 到官能团 的转化(填官能团名称)。
(2)B→C 的化学方程式是 。
学科网（北京）股份有限公司(3)已知2C→E+A，E的结构简式是 。
(4)下列关于有机物Ⅰ的说法不正确的是 。(填序号)。
a.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
b.存在酚类同分异构体
c.可以用酸性 KMnO₄溶液检验其中的碳碳双键
d.核磁共振氢谱中有6种信号峰， 是手性分子
(5)M是Ｃ的同分异构体，同时满足下列条件的Ｍ的所有结构有 种(不考虑立体异构)。
①能够与金属钠反应 ②能够与银氨溶液发生银镜反应
(6)已知:
Ｇ与Ｌ可以在碱性条件下经过如图所示的多步反应得到Ｘ。
中间产物 1、 中间产物3的结构简式是 、 。
学科网（北京）股份有限公司
