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2023-2024 学年度第一学期高三年级阶段检测
化学
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 A127 S32 Ag108 Br80 Cu64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法不正确的是
A. 量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
B. 航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅
C. 新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物
D. 福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属
2. 过氧化钠常用作供氧剂： 。下列说法正确的是
A. 为非极性分子 B. 的电子式：
C. 与 互为同素异形体 D. NaOH属于离子化合物，不含有共价键
3. 纯磷酸(易吸潮，沸点 )可由 的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严
格控制温度，高于 时会脱水生成焦磷酸。下列说法不正确的是
A. 通入N 可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用
2
B. 丙处应连接冷凝管
C. 磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键
D. 连接减压装置的目的是降低磷酸沸点
4. 我国科研人员发现氟磺酰基叠氮( )是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中
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学科网（北京）股份有限公司S为+6价。下列说法正确的是
为
A. 该分子中N原子均 杂化
B. 电负性：
C. 原子半径：
D. 第一电离能：
5. 周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼( )的燃烧热为 ，
是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷( )和CO；在一定条件下白磷
可转化为黑鳞，在700～900℃条件下， 与 可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠(
)不溶于冷水，在酸性条件下与 反应生成 、 ，在钢铁工业中可用于锰元素
的分析测定。下列说法正确的是
A. 和 中的键角相等
B. 和 晶体类型均为共价晶体
C. 砷化镓晶体中化学键为σ键
D. 基态砷原子( )核外价电子排布式为
6. 周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼( )的燃烧热为 ，
是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷( )和CO；在一定条件下白磷
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学科网（北京）股份有限公司可转化为黑鳞；在700～900℃条件下， 与 可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠(
)不溶于冷水，在酸性条件下与 反应生成 、 ，在钢铁工业中可用于锰元素
的分析测定。下列化学反应表示正确的是( )
A. 肼的燃烧热的热化学方程式： kJ⋅mol
B. 制单质磷：
C. 制砷化镓晶体：
D. 铋酸钠氧化 ；
7. 黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 黑磷晶体中片层间作用力为范德华力 B. 黑磷与白磷均可导电
C. 黑磷晶体的熔沸点比白磷高 D. 1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P-P键
8. 高氯酸铵( )受热或撞击可分解成 、 、 和 ，可用作火箭推进剂。一种以工业
(含少量的 和 )溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后
溶液中有 生成。
关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 沉铬时加入 有利于 转化为
B. 电解时阴极电极方程式为：
C. 加入饱和 溶液反应时可能有 生成
D. 、 、 三种物质中， 溶解度最大
9. 有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是
A. 1 mol X能最多能与5 mol 反应 B. 化合物Y可以发生氧化、加成、取代等反应
C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. 可以使用 溶液鉴别化合物Y和Z
10. 一定条件下，酸性 溶液与 发生反应， (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A. (Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下， (Ⅱ)和 (Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
11. 科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成 ，与传统的热催化合成氨相比，催化效
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学科网（北京）股份有限公司率较高。其合成原理如图甲所示，其他条件不变，电源电压改变与生成 速率的关系如图乙所示，下列
说法不正确的是
A. 是该合成氨装置的阳极
B. 电极出口混合气可能含有 、 、
C. 若H₂的进出口流量差为22.4 L/min(标准状况)，则固体质子导体中 的流速为1 mol/min
D. 当电压高于1.2V时，随电压升高， 在阴极放电生成 的速率加快
12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
实验目的 实验方案
项
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的
A 证明溴乙烷发生了消去反应
溶液中，观察溶液颜色变化
B 证明 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量 溶液，观察沉淀的颜色
检验NaCl溶液中是否存在KCl 用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否
C
杂质 出现紫色
比较 和HClO的酸 相同条件下，分别用pH试纸测定0.1 mol/L 溶液、
D
性强弱 0.1 mol/L NaClO溶液的pH，观察pH试纸颜色
A. A B. B C. C D. D
13. 化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：
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学科网（北京）股份有限公司将1mol 和 充入干重整反应器，发生：
重整反应：
积炭反应：
研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大 的值。下列说法不正确的是
的
A. X 化学式为 ，被还原后可循环利用
.
B 增大n(FeO)能增大 ，推测发生
C. 减少n(FeO)，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的 纯度降低
D. 干重整反应器中存在：
非选择题：共4题，共61分
14. 以银锰精矿(主要含 、MnS、 )和氧化锰矿(主要含 )为原料联合提取银和锰的一种流程
示意图如下。
已知：酸性条件下， 的氧化性强于 。
（1）“浸锰”过程是在 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 ，有利于后续银的浸出：矿石
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学科网（北京）股份有限公司中的银以 的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，银锰精矿中的 和氧化锰矿中的 发生反
应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
（2）“浸银”时，使用过量 、HCl和 的混合液作为浸出剂，将 中的银以 形式
浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式：_______。结合平衡移动原理，解释浸出剂中 、 的作
用：_______。
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
的
①写出“沉银” 离子方程式_______。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：
_______。
（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优点：可将两种矿石中的
锰元素同时提取到浸锰液中得到 ；将银元素和锰元素分离；_______。
15. 一种化合物H的合成路线如下：
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学科网（北京）股份有限公司(Ph-代表苯基)
（1）化合物D的酸性比对乙基苯甲酸的酸性_______。(填“强”、“弱”或“无差别”)
（2）有机物F的分子式为 ，则其结构简式为_______。
（3）D和乙二醇( )以物质的量比为2∶1完全酯化的产物有多种同分异构体，写出同时满
足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且1 mol该分子水解时消耗4 mol NaOH。
的
（4）C→D 过程中，第一步反应C与 反应生成物的结构简式为_______。
（5）写出以苯乙烯、苯甲酸、 为原料制备 的合成路线流程图(无机
试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。
16. 溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，在空气
中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。
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学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）装置A中的离子方程式为_______。
（2）装置常采用60℃水浴加热，温度不宜过高的原因是_______；加料完成后，60℃水浴加热，以一定速
率搅拌，能提高 吸收率的方法为_______。
（3）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测含有 、 )制取较纯净的 晶体。补
充完整制取 晶体的实验方案：向烧杯内的吸收液中，_______，置于真空干燥箱中干燥。(已知：
室温下从饱和 溶液中结晶出 ，34～100℃结晶出 ；可选用试剂： 气
体、20% NaOH溶液、乙醇)
（4）CuBr在空气中氧化所得绿色粉末为 ，为探究该粉末的化学式，现进行如下实验：
准确称取一定质量的绿色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸馏水配制成100 mL溶液。
①取25mL溶液，向其中加入足量的 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得淡黄色固体质量
为0.94 g。
②另取25 mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400 mol⋅L 标准溶液滴定至终点，消
耗25.00 mL。已知反应的方程式如下： 、 。请确定
该绿色粉末的化学式_______(请写出计算过程)。
17. 二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
Ⅰ．第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，利用焦炉气中的 与从工业尾
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学科网（北京）股份有限公司气中捕集的 合成，实现循环内零碳排放。
（1）已知：反应I： kJ/mol
反应Ⅱ： kJ/mol
合成甲醇的反应： _______kJ/mol。
（2） 催化加氢制甲醇可能的反应历程如下图。 首先在Zn-Ga-O表面解离成2个 ，随后参与到
的还原过程。
注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上，反应历程中消耗的 与生成的甲醇的物质的量之比为_______。
（3）该催化条件下，主要的副反应为： 。实际工业生产中，需要
在260℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量
0.04 mol/min、 持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为_______。
②已知出气流量为0.03 mol/min，单位时间 的转化率为60%，则流出气体中 的百分含量为
_______。
Ⅱ．高炉气中捕集 制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下图所示：
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学科网（北京）股份有限公司已知：T温度下， ，
（4）T温度下，当吸收池中溶液的 时，此时该溶液中 _______。
（5）电解池中 电催化还原为HCOOH。
①铂电极反应方程式为_______。
②铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成HCOOH的电解效率 。当
电路中转移3 mol 时，阴极室溶液的质量增加_______g。定义：
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学科网（北京）股份有限公司
