辽宁省六校2023-2024学年高三上学期期初考试化学(1)_2023年8月_028月合集_2024届辽宁省六校高三上学期期初考试

2023—2024 学年度（上）六校高三期初考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．NO 和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因 x B．向2mL蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸钠溶液，产生沉淀，则蛋白质变性 C．工业使用的碳纤维属于新型有机高分子材料 D．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能 2．下列化学用语表示正确的是 A．异丁烯的键线式： B．SO 2-的中心原子的杂化轨道类型：sp3 4 C．纤维素的分子式：(C H O )n D．BF 的电子式： 6 12 6 3 3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al O 提纯AlCl 电解Al 2 3 3 B．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水电解Cl NaOH溶液漂白粉 2 C．由石英砂制纯硅：石英砂焦炭粗硅HClSiHCl H2纯硅 高温 加热 3 高温 D．工业合成硝酸：N O2 放电NOO2NO H2OHNO 2 2 3 4．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加 A 溶液变蓝 淀粉有剩余 少量碘水 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 向2 mL 0.1 molL-1AgNO 溶液中先滴加4滴 先产生白色沉淀， AgCl转化为AgI， 3 C 再产生黄色沉淀 AgI溶解度小于AgCl 0.1 molL-1KCl溶液，再滴加4滴0.1 molL-1KI溶液 学科网（北京）股份有限公司溶解度 取两份新制氯水，分别滴加AgNO 溶液和淀粉KI 前者有白色沉淀，氯气与水的反应存在 3 D 后者溶液变蓝色 限度 溶液 A．A B．B C．C D．D 5．工业上将Na CO 和Na S 配成溶液，再通入SO 可制取Na S O ，同时放出CO 。下列说 2 3 2 2 2 2 3 2 法不正确的是（ ） A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l B．每生成1 mol Na S O 转移4 mol电子 2 2 3 C．上述反应中的Na CO 和Na S 的物质的量比最佳是1:2 2 3 2 D．Na S O 既是氧化产物，又是还原产物 2 2 3 6．下列有关有机化合物X 的说法不正确的是 A．1mol化合物X 最多能与2molNaOH反应 B．该有机物分子式为C H O 16 12 4 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．分子中两个苯环不一定处于同一平面 7．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫—空 气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染 问题，原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池放电时电流流向：Pt 电极负载Pt 电极 1 2 B．Pt 电极附近发生的反应：SO 2e2H O=SO24H 1 2 2 4 C．放电过程中若消耗22.4LO ，理论上可以消除2molSO 2 2 学科网（北京）股份有限公司D．H移向Pt 电极，Pt 电极附近pH不变 2 1 8．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用 间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下： 下列说法错误的是 A．溴化钠起催化和导电作用 B．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 C．葡萄糖能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D．每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子 9．短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添 加剂，结构如下图。下列正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．该化合物中所有原子均满足 8电子稳定结构 C．W和Z可形成三种10电子微粒 D．Y 是第ⅢA 族元素 10．某酸性废水中含有大量的CuSO 和少量FeSO ，利用该废水为原料制备纳米级CuO的流程如 4 4 图： 下列说法正确的是 A．流程中Cu(OH) 可用CaCO 替代 2 3 B．通O 发生的反应：4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O 2 2 2 学科网（北京）股份有限公司C．开始向滤液 1中加入NH HCO 时，观察到有少量气泡产生，该气体为NH 4 3 3 D．该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等 11．Li-CO 可充电电池的结构和催化剂 TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如下图所示。 2 下列说法错误的是 A．放电时，电子由Li电极流出经负载流入 C电极 B．Li-CO 电池可以使用Li SO 水溶液做离子导体 2 2 4 C．放电时，Li+由Li电极向C 电极迁移 D．放电时，正极反应为3CO 4Li 4e 2Li CO C 2 2 3 12．已知：CO 氧化C H 制C H 的主反应热化学方程式为： 2 2 6 2 4 C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g) ΔH 177kJ/mol 2 6 2 2 4 2 该反应的历程分为如下两步： 反应①：C H (g)C H (g)H (g) (快反应) ΔH 2 6 2 4 2 1 反应②：CO (g)H (g)CO(g)H O(g) (慢反应) ΔH 42kJ/mol 2 2 2 2 下列说法正确的是 A．反应①在高温条件下可以自发进行 B．相比于提高cCO ，提高cC H 对主反应速率影响更大 2 2 6 C．将H O(g)液化分离，可以提高反应的速率 2 D．反应①的活化能Ea >反应②的活化能Ea 1 2 13．Mg 与Si 两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激 光、半导体制造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设 学科网（北京）股份有限公司N 为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为0,0,0，3号原子的坐标为1,1,1，下列说法正 A 确的是 A．该化合物的化学式为 B．2号原子的坐标为 MgSi 3 1 3 2  , ,  4 4 4 3.041021 C．晶体密度为 gcm3 D．离Si最近且等距的Si有12个 a3N A 14．由Rh VO 簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表 2 13 紫外线)。下列说法错误的是 A．反应过程中有极性键的断裂和生成 B．Rh VO 都有可能在循环中作催化剂 2 13 C．反应过程中金属元素Rh、V 的价态均不变 D．该循环的总反应为：CH H OCO3H 4 2 2 15．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K CrO 溶液中分别滴加0.1 2 4 mol·L-1 AgNO 溶液，滴加过程中 pM[-lg c(Cl-)或-lg c(CrO2)]与所加AgNO 溶液体积之间的关 3 4 3 系如图所示，已知Ag CrO 为红棕色沉淀。下列说法错误的是 2 4 学科网（北京）股份有限公司A．根据曲线数据计算可知，该温度下K (Ag CrO )=4×10-12 sp 2 4 B．若将上述两份溶液混合后再逐滴加入AgNO 溶液，先产生白色沉淀 3 C．a、b、c三点所示溶液中，Ag＋的浓度大小关系为b>c>a D．若将上述NaCl溶液浓度改为 0.2 mol·L-1，则a点会平移至d点 二、非选择题（共55分） 16．(14 分，除标记外每空2分)工艺流程题：硼氢化钠(NaBH )广泛用于化工生产，常温下能 4 与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg B O H O，含少量 2 2 5 2 杂质Fe O )制取NaBH ，其工艺流程如下： 3 4 4 回答下列问题： (1)粉碎的目的是______（1分）。(2)NaBH 的电子式为______（1分）。 4 (3)滤渣的成分是______。 (4)高温合成发生的化学反应方程式为______, 操作2的名称为 _______, 流程中可循环利用的物质是_______. (5)NaBH -H O 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。 4 2 2 离子交换膜C为_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），a极发生的电极方程式为 _______。 17．(14 分，除标记外每空2分)2—噻吩乙醇(M 128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体， r 其制备方法如下： 学科网（北京）股份有限公司Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A 和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至 大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液； 用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩 4 和液体A 后，得到产品17.92g。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中液体A 可以选择_______（1分）。 a．乙醇 b．水 c．乙酸 d．甲苯 (2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______（1分）。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 (4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 (5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是_______。 (6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水MgSO 的作用为_______。 4 (7)产品的产率为_______(用Na计算，精确至0.1%)。 18．（14分，每空2分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO 的综合 2 利用是实现碳中和的措施之一。 Ⅰ． CO 和CH 在催化剂表面可以合成CH COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下 2 4 3 学科网（北京）股份有限公司图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H 吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡 态)： (1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为___________。 (2)下列说法不正确的有___________。 a．增大催化剂表面积可提高CO 在催化剂表面的吸附速率 2 b． CH COOH* 比CH COOH(g)能量高 3 3 c．催化效果更好的是催化剂2 d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 Ⅱ． CO 和 H 在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。 2 2 反应i： CO (g) + 3H (g) ⇌ CH OH(g) + H O(g) ΔH = -49.3 kJ·mol-1 2 2 3 2 1 反应ii： CO (g) + H (g) ⇌ CO(g)+ H O(g) ΔH 2 2 2 2 (3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH =___________ kJ·mol-1 2 (4)恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是___________。 a． CO 的浓度不再发生变化 b．气体平均相对分子质量不再发生变化 学科网（北京）股份有限公司c． 容器压强不再发生变化 cCO cH  d． 2 2 比值不再发生变化 cCOcH O 2 (5)在5.0MPa，将n(CO ) ： n(H )=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气 2 2 体平衡组成比例(CO 和CH OH 在含碳产物中物质的量百分数)及CO 的转化率随温度的变化 3 2 如图所示。 ①表示平衡时CO 在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。 ②CO 平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。 2 ③250℃时反应i： CO (g)+3H (g) ⇌ CH OH(g)+H O(g)的 K =___________(MPa)-2(用最简分 2 2 3 2 p 数表示)。 19．（13分，除标记外每空2分）某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。 已知： -H2O— CH=N— 请回答： (1)化合物A 的名称是___________（1分）。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．化合物D 能使溴水褪色 B．A→B 的转变也可用KMnO 在酸性条件下氧化来实现 4 学科网（北京）股份有限公司C．在B+C→D 的反应中，K CO 可以中和HCl，提高产率 2 3 D．依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应 (3)化合物C 的结构简式是___________。 (4)写出D→E的化学方程式___________。 (5)研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺( )。其中G 和 H 的结构简式分别为_______和_______。 G H (6)写出同时符合下列条件的化合物D 的一种同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环 ②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基 ( )。 2023-2024 学年度高三（上）期初考试化学试卷 参考答案 一、选择题（每小题3分，共45分） 1—5 A B C A B 6—10 A B D C B 11—15 B A D C C 二、非选择题（除标注外每空2分，共55分） 16. （14分）公众号：高中试卷君 （1）增大矿石与碱液的接触面积，加快反应速率。（1分） Fe O MgOH （2） （1分） （3） 3 4和 2 （4）16Na+8H+7SiO+NaBO=4NaBH+7NaSiO 蒸馏 异丙胺 2 2 2 4 7 4 2 3 BH8OH8e BO6H O （5）阳离子 4 2 2 17.（14分） （1）d （1分） （2）吡咯可形成分子间氢键，使熔沸点升高。（1分） （3）2 +2Na2 +H  2 （4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 学科网（北京）股份有限公司（5）将NaOH中和，促使反应正向进行，提高反应物的转化率。 （6）球形冷凝管、分液漏斗 除去水 （7）70.0% 18.（14分） （1）CH* + CO*= CHCOO*或CH*+ H* + CO*= CHCOO* +H* 3 2 3 3 2 3 （2）bd （3）+41 （4）ad （5）①b ②温度升高后，以副反应(或反应ii )为主，副反应(或反应ii )是一个吸热反应，升高温度 平衡正向移动(其他合理答案也可) 1 ③ 1372 19.（13分） （1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚） （1分） （2）B （3）ClCHCHN(CH) 2 2 3 2 （4） + HNOH → + HO 2 2 （5） （6） （写出其中任意一种即可） 学科网（北京）股份有限公司