辽宁省名校协作体2023-2024学年高三上学期9月联考化学(1)_2023年9月_029月合集_2024届辽宁省名校协作体高三上学期9月联考

2023～2024 学年上学期高三年级 9 月联考卷 化 学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域 内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围，选择性必修3（占40%）。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Mn55 Zn65 Cd112 Sn119 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共行 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的） 1．化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是 A．制造化为麒麟芯片的主要材料是SiO B．氯化铵溶液可去除铜器表面的铜绿 2 C．热的纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 D．化石燃料的燃烧会引起大气中CO 含量上升 2 2．下列化学用语或表述正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式为 B．甲醛的电子式为 C．乙烯的球棍模型为 D．乙二醇的实验式为C H O 2 6 2 3．下列有机反应方程式书写错误的是 A．2CH CH OHO Cu2CH CHO2H O 3 2 2  3 2 B．CH CH Br CH BrCH Br 2 2 2 2 2 浓硫酸 C．CH CH OHCH COOH        CH COOCH CH H O 3 2 3  3 2 3 2 D．2CH CH OH浓硫酸CH CH OCH CH H O 3 2 3 2 2 3 2 4．下列装置或原理能达到实验目的的是 学科网（北京）股份有限公司甲 乙 丙 丁 A．用装置甲苯萃取碘水中的I B．用装置乙证明溴乙烷发生消去反应 2 C．用装置丙分离甲苯和乙醇 D．用装置丁制取乙烯 5．Na O 可用作供氧剂，反应为2Na O 2CO 2Na CO O ，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列 2 2 2 2 2 2 3 2 A 说法错误的是 A．22g CO 中含有键的数目为N 2 A B．每生成22.4L O 转移电子数目为2N 2 A C．0.1mol Na O 晶体中含离子数为0.3N 2 2 A D．1L0.1molL1 Na CO 溶液中CO2的数目小于0.1N 2 3 3 A 6．合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应为取代反应 B．X与Y均能与FeCl 溶液发生显色反应 3 C．Y的核磁共振氢谱图有10组峰 D．X比Y的亲水性更好 7．用惰性电极电解K MnO 溶液可得KMnO （装置如图所示）。 2 4 4 下列说法错误的是 A．a极为电源的正极 学科网（北京）股份有限公司B．阴极电极反应式为2H O2e H 2OH 2 2 C．离子交换膜应采用阳离子交换膜 D．当电路中有0.2mol电子转移时，阴极室溶液质量增加7.8g 8．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．甲分子中的氧原子杂化方式相同 B．甲、乙和羟甲香豆素的分子均为手性分子 C．甲、乙知羟甲香豆素均能与NaOH溶液反应 D．1mol羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗2mol Br 2 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一周期，它们形成的一 种物质的结构如图所示，其中所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断中正确的是 A．X的氢化物常温下一定是气体 B．X与Z组成的化合物XZ 为非极性分子 2 C．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱 D．元素的第一电离能：X＜Y＜W 10．金属Ni可活化C H 放出CH ，其反应历程如图所示： 2 6 4 下列说法正确的是 A．中间体1→中间体2的过程决定整个历程反应速率 B．加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 C．Ni和C H 的总键能大于NiCH 和CH 的总键能 2 6 2 4 学科网（北京）股份有限公司D．中间体2→中间体3的过程是放热过程 11．以钴渣（含CO O 、Fe O 等）为原料制取Co O 的工艺流程如下： 2 3 2 3 3 4 已知：K Co  OH  1.61015，K  CoC O 6.3108   sp 2 sp 2 4 下列说法错误的是 A．“浸液”中主要含有的金属阳离子有Co2、Fe2、Na B．铁渣的主要成分是Fe  OH  和Co  OH  3 2 C．“沉钴”时，不用Na C O 溶液是为了防止生成Co  OH  沉淀 2 2 4 2 D．“煅烧”时CoC O 发生分解反应只产生CO 气体 2 4 2 12．将6.8gX完全燃烧生成3.6g H O和8.96L（标准状况下）CO 。X的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积 2 2 之比为3∶2∶2∶1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱 如图所示。下列关于X的说法错误的是 A．化合物X的摩尔质量为136gmol1 B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基 C．符合条件的X只有1种 D．X分子中所有的碳原子有中能在同一个平面上 13．某小组进行实验：将少量CuSO 粉末加入盛有医用酒精的烧杯中，白色粉末变为蓝色晶体；边搅拌边向 4 盛有少量CuSO 粉末的烧杯中加水至固体完全溶解，得蓝色溶液；向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生 4 成，再继续滴加，沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇时，析出深蓝色晶体。下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 白色粉末溶于水变为蓝色溶液 Cu2和H O以配位键结合形成Cu  H O   2 2  2 4  B 蓝色溶液转化为蓝色沉淀 Cu2 2OH Cu  OH   2 学科网（北京）股份有限公司C 蓝色沉淀转化为深蓝色溶液 Cu  OH  溶于氨水生成可溶的Cu  NH   2 2  3 4  D 深蓝色溶液得深蓝色晶体 乙醇可以降低Cu  NH  SO 溶解度，使其析出   3 4 4 14．一种磁性材料的单晶胞结构如图所示（N 表示阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是 A A．基态锰原子的价层电子排布式为 Ar  3d54s2 B．该磁性材料的化学式为SnMn C 2 1 1  296 C．体心处碳原子的分数坐标为 , ,1 D．该晶胞的密度为 gcm3 2 2  N a31030 A 15．25℃时，向某二元弱酸H X溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。 2 下列说法正确的是 c  HX A．Q表示pH与lg 的变化关系   c H X 2 B．pH＝4.8时，溶液中c  Na c  H 3c  HX c  OH C．K  HX 1.0108.6 h D．当混合溶液呈中性时，c  HX c  X2 二、非选择题（本题共4小题，共 55分） 16．（14分） 工业上采用菱锌矿（主要成分为ZnCO ，还有含有CdCO 、FeCO 、MnCO 和少量不溶于酸的杂质）制 3 3 3 3 取ZnO，工艺流程如下： 学科网（北京）股份有限公司已知： ①相关金属离子[c  Mn 0.1molL1]开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表： 金属离子 Fe3 Fe2 Zn2 Cd2 Mn2 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1 ②弱酸性KMnO 溶液中能将Mn2氧化生成MnO 。 4 2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，将菱锌矿粉碎的目的是 ，过 滤后浸取液中含有的金属阳离子主要有 。 （2）“氧化除杂”的目的是 。 （3）“调pH”时，使用ZnO的优点是 。 （4）“还原除镉”时，Zn的实际用量是理论用量的1.3倍，若需置换出56.0kg镉，实际加入的Zn应为 kg。 （5）“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO 2Zn  OH  2H O]沉淀，写出加入Na CO 溶液沉锌的化学方程 3 2 2 2 3 式： 。形成的沉淀要用水洗， 洗涤的方法是 。 17．（13分） 己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醇（ ，M 100gmol1，0.95gmL1） 为原料制取己二酸[HOOC  CH  COOH，M 146gmol1] 2 4 Ⅰ．实验原理： Ⅱ．实验步骤：向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示 安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左右，共滴加环己醇2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时 间，得到浊液X。趁热过滤分离出MnO ，再向滤液Y中加入约4mL浓盐酸，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶 2 液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。 学科网（北京）股份有限公司图1 （1）图1中仪器A的名称为 ，仪器B是冷凝管，进出水的方向为 （填“下进 上出”“上进下出”），搅拌磁子的作用是 。 （2）“氧化”过程中，三颈烧瓶中浊液温度逐渐升高，说明该反应是 （填“吸热反应”或“放 热反应”）；在环己醇不同滴速下，浊液温度随滴加时间变化曲线如图2，为减少副反应发生及安全角度考虑， 应选择的滴速为 滴/min。 图2 （3）“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴浊液X点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明 ；向滤液Y中加入适量的KHSO ，反应的离子方程式 3 为 ，若不加KHSO ，在加入浓盐酸制取己二 3 酸的过程中会观察到的现象是 。 （4）环己醇的转化率为 （保留4位有效数字）。 18．（13分） 甲醇和乙醇是可再生能源，具有广泛的发展前景。回答下列问题： （1）C H OH催化氧化可制得H 。主要反应为： 2 5 2 反应Ⅰ：2C H OH  g 3O  g  4CO  g 6H  g  H 552.0kJmol1； 2 5 2 2 2 1 反应Ⅱ：2C H OH  g O  g  4CO  g 6H  g  H 28.2kJmol1。 2 5 2 2 2 还可能发生下列副反应： 反应Ⅲ：CO  g 4H  g  CH  g 2H O  g  H 164.8kJmol1； 2 2 4 2 3 反应Ⅳ：CH  g  C  s 2H  g  H 74.8kJmol1； 4 2 4 学科网（北京）股份有限公司反应Ⅴ：CO  g H  g  C  s H O  g  H 114.8kJmol1。 2 2 5 研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率均接近100%。1105 Pa 下，氧醇比为0.6时，部分气体产物（H 、 2   n H CO、CO 和CH ）的平衡分压p[ p  H  2  p ]随温度的变化如图所示（已知：用气体物质的 2 4 2 n 气体 总 总 分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数K ）。 p ①反应2CO  g O  g  2CO  g 的H  。 2 2 ②图中 （填“曲线1”或“曲线2”）表示CO的平衡分压随温度的变化。 ③720K时，反应Ⅳ的K  ；积碳会覆盖固体催化剂的活性点位，使固体催化剂的活性降低， p 从1000K开始继续升高温度，固体催化剂的活性先增强后减弱的原因是 。 （2）CO 和H 合成甲醇。反应为CO  g 3H  g  CH OH  g H O  g  H 49.4kJmol1。 2 2 2 2 3 2 1 在恒温恒压条件下，CO 和H 按体积比1∶3分别在普通反应器（A）和分子筛膜催化反应器（B）中反应， 2 2 测得相关数据如下表。 1.8MPa260℃ 反应器 CO 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间是（s） 2 普通反应器（A） 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催化反应器（B） a＞25.0% 100.0% 8.0 已知： ⅰ．分子筛膜催化反应器（B）具有催化作用、分离出部分水蒸气的双重功能；   n CH OH ⅱ．CH OH的选择性 3 生成100%。 3 c  CO  2 消耗 ①在普通反应器（A）中，下列能作为上述反应达到平衡状态的判据是 （填字母）。 A．气体压强不再改变 B．气体的密度不再改变 学科网（北京）股份有限公司C．v  CO 3v  H  D．各物质浓度比不再改变 正 2 逆 2 ②在反应器（B）中，CO 的平衡转化率明显高于反应器（A），原因可能是 2 。 19．（15分） 阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下： 已知：RCOOHSOCl2RCOClNH 3H 2 ORCONH 。 2 回答下列问题： （1）A分子中键的数目为 ，物质B应选择 。 （2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①含有苯环，且苯环上只有2个取代基； ②与C具有相同的官能团； ③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为1∶1∶1。 （3）D中含氧官能团名称为 ，D→E的反应类型为 。 （4）H的结构简式为 ；I＋J→K的化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司