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绝密★启用前
重庆市高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 K 39 I127 Nd144.
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是
选项 A B C D
生活中
使用的
物质
名称 防紫外线树脂眼镜 大理石玉石蓝纹背景墙 有机玻璃板 飞机上使用的芳砜纶纤维
2.下列化学用语的表述错误的是
A.C₂H₂的结构模型:
B.2－丁烯的键线式：
C.N₂分子的电子式：
D.基态O原子的轨道表示式：
3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是
A.将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关
B.K₂FeO₄是一种绿色消毒剂，不仅可用于水体杀菌消毒，而且可以软化硬水
C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
【高三化学 第1页(共8页)】D.将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用
4.下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是
A.热的纯碱溶液洗涤油污
B.含硫酸钙的卤水点制豆腐
C.袋装食品常用铁粉和生石灰来防止食品变质
D.食醋用于清除水壶中的少量水垢(主要成分为CaCO₃)
5.离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化
学键中离子键的百分数最大的是
A.LiF B.AlCl₃ C.MgO D.SO₃
6.下列离子方程式与所给事实不相符的是
A.明矾净水：Al3++3H O⇌ Al(OH) (胶体)+3H+
2 3
B.向AgCl浊液中通入H₂S,浊液变黑:
C.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Na2OAHgC 溶 l+ 液 H; ₂S= Ag₂S+2H⁺+2Cl⁻ H₂O
D.向二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃)溶液中滴加过量的 Ca N 2 a + O + H H 溶 CO 液 3 −： +OH − =CaCO3 ↓+
2−
7.有机纳米管(CONTs)是通过共价键由离散分子构建块构成的延伸
H
网
₃P
状
O₃
结
+
构
2O
。
H
在
⁻ =
一定
HP
条 O3件下
+
，
2H
四2O 氨基三
蝶烯(TAT)和邻茴香醛可合成有机物M，进一步合成有机纳米管N。下列说法中错误的是
A.有机纳米管N属于高分子化合物
B.室温下，在水中的溶解度：TAT>M
C.若将N均匀地分散在水中，形成的混合物能发生丁达尔效应
D.TAT和邻茴香醛的核磁共振氢谱中，峰的组数相同
8.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A.30gHCHO和CH₃COOH的混合物中含H原子数为2N
A
B.0.1mol¹⁴NO和¹⁴CO的混合气体中所含的中子数为1.5N
A
C.常温下,pH=13的Ba(OH)₂溶液中含OH⁻的数目为0.2N 。
A
D.23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5N
A
9.1825年偶然地发现了组成为KCE·PtCl₂·C₂H₄·H₂O的黄色晶体，其中含乙烯，配位化学确立后,证明其
中存在组成为[PtCl₃(C₂H₄)]⁻ 的配合物，铂的配合物顺式三氯二氨合铂[常称“顺铂”，化学式为
Pt(NH₃)₂Cl₂]具有抗癌活性。下列说法正确的是
A.C₂H₄为极性分子
B.H₂O的VSEPR模型为V形
【高三化学 第2页(共8页)】C.Pt(NH₃)₂Cl₂分子中含有4个σ键
D.NH₃分子中的H—N—H键的键角小于顺铂中的H—N—H键
10.利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
A.分离乙醇和水 B.用铜片与浓硫酸制取SO₂ C.鉴别Br₂(g)和NO₂(g) D.铁片上镀铜
11.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A.CaO₂晶胞中,Ca²⁺的配位数为6
B.氧化镁晶体中与Mg²⁺距离最近且等距的Mg2+有8个
C.在碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力
D.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C一℃)的数目之比为1：2
12.栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用作治疗心脑血管、肝胆等疾病的原料药物，其结构简式如
图所示，下列有关说法正确的是
A.分子中有4种含氧官能团
B.分子中的碳原子采用的杂化方式均为sp³杂化
C.该化合物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色
D.1mol该化合物最多与5molNaOH发生反应
【高三化学 第3页(共8页)】13.某教授团队设计了具有Se空位的 Ni₃Se₄电极，由此设计的某种电解池如图，在M电极可收集到
NH₃和少量H₂，下列说法中错误的是
A.N电极为阳极，发生氧化反应
B.M电极上的电极反应之一为 +6 O+ ═ ↑+9
C.若以铅蓄电池为电源，则M电极−与Pb电极相−连 −
NO3 H2 8e NH3 OH
D.当电路中有0.4mol电子通过时，则生成的NH₃在标准状况下的体积为1.12L
14.常温下,向 溶液中滴入等浓度的 HCOOH 溶液，所得溶液中 与
c HCOOH
的关系如图所示。已知 下列说法错误的是
20mL0.1mol⋅L⁻¹CH₃COONa lgc CH3COOH
−
c HCOO
lgc CH A 3 . C K OO ₐ−(HCOOH)=1.76×10⁻⁴ Kₐ CH₃COOH =1.76×10⁻⁵,
B.滴入20mLHCOOH溶液后,溶液中存在:c( )＞c( )
−
C.随着HCOOH溶液的加入 HC 逐 OO 渐增大 CH3COOH
c HCOOH ⋅c CH3COOH
D.滴入20mL HCOOH溶液后,溶−液中存在:−c( )+c( )+c( )
c HCOO ⋅c CH3COO
− −
CH3COOH OH CH3COO =c HCOOH +c Na⁺ +
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
c H⁺
15.(15分)KI可用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺功能亢进的手术
前准备所需药物，也可用作祛痰药。某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省
略)如下：
(1)实验开始前，先进行的操作为 。
(2)仪器a的名称是 。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是 。
(4)久置：KI溶液易被氧化而变质，实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。
【高三化学 第4页(共8页)】大于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究：
①提出猜想
猜想Ⅰ.酸性条件下，空气中的O₂将I⁻迅速氧化成I₂；
猜想Ⅱ.KI溶液久置过程中产生了 ， 在酸性条件下与I⁻反应生成I₂。
− −
②实验与结论 IO3 IO3
实验编号 实验方案 实验现象 结论与解释
往试管中加入10mL0.1mol·L⁻¹;新制KI溶液
50 min后溶液
Ⅰ 并加入几滴淀粉溶液， _，露置于室温 猜想I不成立
变蓝
下的空气中
猜想Ⅱ成立。写出相关反应
取少量KIO₃溶液与少量KI溶液混合，加入淀
Ⅱ 溶液立即变蓝 的离子方程式：_
粉溶液,再滴加稀H₂SO₄调节pH至5
(5)测定KI的纯度：称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的 H₂O₂充分反应后，加热除去过量
H₂O₂,加入几滴淀粉溶液,用0.2000mol·L⁻¹的Na S O 标准溶液滴定(I +2S ═S )
2 2 3 2 2 4
2− 2− −
①滴定散装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的 (填标O号3 ，下O同6)。+2I
②若用25.00mL的滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 。
a.=10.00mL b.=15.00mL c.<10.00mL d.>15.00mL
③滴定终点时消耗 14.50mL标准溶液，则样品的纯度为 (计算结果保留两位有效数
字)。
16.(15分)钕铁硼废料的主要成分为Nd₂Fe₃B，还有少量的硅酸盐和 Al₂O₃。在实验室中回收钕铁硼废料中的
稀土元素的工艺流程如图所示。
已知：
①钕的活动性较强，能与稀酸发生置换反应；硼不与稀酸反应；
②室温下， 。
回答下列问题Kₛ：ₚ Nd₂ C₂O₄ ₈ =2.7×10⁻²¹.
(1)“酸溶”操作中，为提高钕的浸出率，可采取的措施有 (任写一点)。
(2)“复盐沉淀”过程中得到的沉淀是Nd (SO ) ·Na SO ·xH O，写出生成沉淀的化学方程
2 4 3 2 4 2
【高三化学 第5页(共8页)】式: 。
(3)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验洗涤干净的操作是 实验室中，“煅烧”
过程可在 (填仪器名称)中进行。
(4)“转沉”过程中,当Nd³⁺完全沉淀[c(Nd3+)≤1×10-5mol·L-1]时,C₂O₂⁻的最小浓度为 :
(5)针对钕铁硼废料中金属离子浸出成本高、污染大的问题，某研究团队提出采用电化学
m
阳
o
极
l⋅L
氧
⁻¹
化技术
直接浸出钕铁硼废料中的钕和铁元素，以 为阳极，Na₂SO₄溶液为电解质溶液进行电解。研
究表明Na₂SO₄溶液不需要外加酸即可达到分离钕和铁元素的目的，原因是 已知K [Fe(OH) ]＝
sp 3
2.6×10-39，K [Nd(OH) ]＝1.9×10-21}
sp 3
(6)钕是最活泼的稀土金属之士，晶体为六方晶系，结构如图所示，钕原子以六方最密堆积方式
连接。晶胞参数：a=xpm，b=xpm，c=ypm，α=90°，β=90°，γ＝120°。每个晶胞含有 个钕
原子，设阿伏加德罗常数的值为N ，则金属钕的密度为 (列出计算表达式)。
A
g⋅cm⁻³
17.(14分)化合物F是一种重要的有机合成中间体，某研究小组按下列路线进行合成：
已知：
请回答下列问题：
(1)有机物B所含的官能团名称是 ，B-→C的反应类型为
(2)化合物E的结构简式是 。
(3)写出D→E的化学方程式: 。
(4)1分子有机物F中含有的手性碳原子数为 。
(5)上述流程涉及的非金属元素中，电负性由大到小的顺序为 ，第一电离能最大的为
【高三化学 第6页(共8页)】(填元素符号)。
(6)有机物H是D的同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式： (任写一种)。
①IR谱检测表明:分子中含有一个苯环,有C+-O—C键,无O——H、O—O键。
②¹H-NMR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子。
③仅含有两种官能团..其中一种为一NH₂，且氨基与苯环直接相连。
18.(14分)研究CO₂资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)已知:
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=∽49.5kJ·mol⁻¹
Ⅲ.ΠC.COO₂(gg)+H+₂2(gH)═₂ CgO⇌(g)C+HH₃₂OOH(g)g△△H₃H₂ =−90.4kJ⋅mol⁻¹
。
①△H₃= J⋅mol⁻¹
②一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应,达到
平衡时,容器中CH₃OH(g)的物质的量为0.5mol,CO的物质的量为0.3mol,此时H₂O(g)的浓度为
mol·L⁻¹。
(2)CO₂在Cu-ZnO催化下，同时发生反应Ⅰ、Ⅲ，此方法是解决温室效应和能源短缺问题的重要手段。
保持温度Т时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及达到平衡时(tmin时恰好
达到平衡)，容器内各气体物质的量及总压强如下表：
物质的量/mol 。
总压强/kPa
CO₂ H₂ CH₃OH(g) CO H₂O(g)
起始 0.5 0.9- 0 -01 0. po
平衡 n 0.3 p
若反应Ⅰ、Ⅲ均达到平衡时，p₀=1.4p,则表中n= ;0~tmin内,CO₂.的分压变化率为
反应Ⅰ的平衡常数 (用含p的式子表示)。
(3)CO₂催化 kP 加 a 氢 ⋅m 制 in 甲 ⁻¹ 烷 , 涉及的反应主要 K 有 ₚ= ： kPa ⁻²
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H O(g)△H₄<0
2
副反应：(CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃
若将CO₂和H₂按体积比为1:4混合(n ＝5mol)，匀速通入装有催化剂的反应容器中，发生反应(包括主
总
义应和副反应)。反应相同时间，CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化的曲线分别如图所示。
【高三化学 第7页(共8页)】①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v (a) (填“>”、“=”或“<”)v (a)。
正 逆
②催化剂在较低温度时主要选择 (填“主反应”或“副反应”)。
③350~400℃，CO₂转化率呈现减小的变化趋势，其原因是 。
【高三化学 第8页(共8页)】
