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2022 学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考
高三年级化学学科 参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A D D B A C D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B C D B B C B D A
21 22 23 24 25 — — — — —
D A B C B — — — — —
11.【解析】结晶时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越小，A 错误；苯酚若不慎沾到皮肤
上，应先用酒精洗涤，B 错误；测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应洗净、擦
干后再测量碱溶液的温度，D错误。
13.【解析】A 没有配平；B 中 NaHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液混合时的相对用量不确定；D 中乙醇与
4 2
KMnO 酸性溶液反应只能氧化至乙酸，不会产生CO 。
4 2
14.【解析】将天然的甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸混合时，谷氨酸中有两个不对称的羧基，在一定条
件下生成的链状二肽有12种。
15.【解析】分子结构中存在sp3杂化的碳原子，但通过旋转仍可能在苯环同一平面，B选项错误。
16.【解析】等离子体中除了阳离子和电子外，也有中性分子存在。
17.【解析】据推断，第六周期VIA族的元素应为金属元素，不存在负价。
18.【解析】18g 冰水中含有的 O—H 数目为 2N ，A 错误；C 未明确溶液体积，所以计算的 OH-数
A
目也不正确；D 项 I (g)和 H 在密闭容器中反应虽然不能彻底，但属于等体反应，混合气体的分
2 2
子数保持不变。
19.【解析】[Cu(NH ) CO]+中CO参与配位时，配位原子为C不是O。
3 3
20.【解析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N O的消耗是匀速的。所以，B中速率方
2
程中n = 0 ；C中相同条件下增加N O的浓度不能加快反应速率；D项若起始浓度0.200 mol·L-1
2
减至一半时共耗时50 min。
21.【解析】a、b 分别是直流电源的负极和正极，双极膜能让 H O 解离出的 OH-、H+通过，根据电
2
场中阴阳离子的定向移动方向，可知双极膜的左、右两侧分别属于阳膜和阴膜。
22.【解析】氟原子的吸电子效应使氮原子上电子云密度下降，使得三氟化氮的碱性弱于氨气。
23.【解析】由图可知，HY 一定是弱酸，HX酸性比HY 强，a >20，所以B、D两点对应溶液的总
体积不相等，c ( X- ) 和 c ( Y- )也不可能相等。
24.【解析】流程中硅酸根离子先于钨酸根离子沉淀，说明同浓度的钨酸根离子结合质子的能力比
硅酸根离子更弱。
25.【解析】A 说明甲苯分子中苯环对甲基有影响；C 中固体样品成分不确定，纯净物或混合物均
可；D中实验方案硝酸银过量。
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1） （1分，写成 也给分）
（2） （1分，本题答题要点是甲酸通过分子间氢键结合为二缔合体）
高三化学 参考答案 第1页 共3页（3）SiF 属于分子晶体，熔化时只需破坏分子间作用力，熔点较低（1 分，答出晶体类型或融化时
4
破坏的作用力均可）；而 SiC、Si N 和 SiO 均属于共价晶体，熔化时要破坏大量共价键，熔
3 4 2
点较高 （1 分，答出晶体类型或融化时破坏的作用力均可）。（能合理答出以上两方面的内
容，共2分）
27.（6分）
（1）CO （1分，写名称正确给1分，有错不给分，多写只看第一个对错）
（2）Fe、I、C、O （1 分，写名称正确给 1 分，有错或者缺少不给分） Fe(CO) I （1 分，
4 2
写成FeC O I 也可，化学式原子个数正确，不要求次序，正确给1分）
4 4 2
（3）4Fe(OH) + O △ 2Fe O + 4H O （1 分，等号上条件不扣分，反应物生成物写错或者漏
2 2 2 3 2
写，配平错误不给分）
（4）取少量固体 B，加水溶解，滴入 K [Fe(CN) ]溶液，若生成蓝色沉淀，则说明原样品中存在
3 6
Fe2+（2 分，其他合理答案如硫氰化钾加氧化剂法，加氢氧化钠法也给分，缺少必要步骤或滴
加试剂、现象有误扣1分，扣完为止）
28.（10分）
（1）ds （1分，有错不给分）
（2）AE （2分，A或E，答正确一个，给1分，选错不给分)
（3）2:1 （1分，有错不给分）
（4）①O、N、Cu （1分，有错不给分） ② CuO中基态 Cu2+的价层电子排布式为 3d9，而Cu O
2
中基态 Cu+是 3d10，为更稳定的全充满结构 （2 分，写出基态 Cu2+和 Cu+的价层电子排布式
给1分）
（5）Cu Ag （1 分，化学式原子个数正确，不要求次序，正确给 1 分，有错不给分）；
3
（2分，算式变形对即给分）
29.（10分）
（1）①-164.7 kJ·mol-1（2分，缺少单位给1分） ② D （1分，有错不给分）
（2）C(s)+H O(g) CO(g)+H (g) ΔH>0，该反应消耗 H O并生成H （1 分），且吸热可控制
2 2 2 2
反应温度避免过高（1 分），都有助于二氧化碳甲醇化平衡的正向进行 （2 分，写出两点使
二氧化碳甲醇化平衡正向移动的因素可得2分）
（3）钾型 （1分，有错不给分） ； 相较于生成其他副产物，加入助剂对生成乙烯反应活化能
降低的影响更为显著（1分，提到降低反应活化能即给1分）
（4）①（1分，有错不给分）；CO + H + OH- == HCOO- + H O（2分，CO + H == HCOOH也给
2 2 2 2 2
分）
【解析】
（1）根据Hess定律可得 ΔH =2ΔH +ΔH =ΔH -ΔH ；
3 1 2 1 4
（3）结合表中数据，钠型转化率较高但乙烯含量偏低，其它副反应占比大，铜型的CO 转化率
2
低，兼顾乙烯的产率、含量及CO 转化率，选择添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时
2
间内乙烯产量的根本原因是：相较于其他副产物，加入的助剂对生成乙烯反应的活化能的降
低更为显著，加快了乙烯的生成速率。
30.（10分）
（1）三颈（烧）瓶（1 分，有错别字不给分） 吸收多余的 SO 等酸性气体，防止污染环境
2
（1分，答出吸收SO 或酸性气体即给1分，笼统回答尾气吸收不给分）
2
（2）将滤液中Fe2+等还原性离子氧化为Fe3+等高价态离子（2分，答出Fe2+转化为Fe3+即给2分，
只答氧化1分，氧化还原方向错误不给分）
高三化学 参考答案 第2页 共3页（3）BC（2分，B或C，答正确一个，给1分，选错不给分）
（4）b→h→f→k（2分,顺序或选择有错均不给分）
（5）混有 H SO 等杂质（1 分，答出硫酸根离子亦可）；部分产品结晶水丢失（1 分）（答对两点
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给2分，其他合理答案也给分）
【解析】
（3）选项A中滤液1用KOH、氨水等碱溶液调节pH，残留的K+、NH +等会影响晶体纯度，A不
4
正确；选项D用滤液作为洗涤剂充分洗涤滤渣1和滤渣2，对MnSO ·H O的产率与纯度无影
4 2
响。
（4）结合MnSO 的溶解度随温度变化曲线图，应选择蒸发结晶并控制温度高于23.9℃，考虑到蒸
4
发速率及结晶产率，温度以接近100℃为宜。
31.（10 分）（1） （1 分，结构简式中有缺少原子数的，元素符号有错的不给分，甲基部分
给出短线，写不写 CH 都给分） （2）ACD（2 分，答出任意两个给 1 分，答一个或者有
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错均不给分）
（3） （2 分，有机
物结构简式有错不给分，甲基部分给出短线，写不写CH 都给分，条件不写不扣分）
3
（4） 、 、 、 （3 分，只有 4 种同分异构体，
多写只看前四种，对两个给1分，对三个给2分，有甲基的，给出短线，写不写CH 都给分，N原
3
子上的H要写出来，结构简式有错不给分）
（5） （2 分，步骤 1 条件和
结构简式均正确给1分，步骤2和3条件和结构简式均正确给1分）
【解析】
结合信息推断题中物质转化关系为：
（2）中化合物 B 属于芳香烃衍生物，A 错误；化合物 E 中含酯基，能与 NaOH 溶液反应，C 错
误；F→G的转化属于还原反应，不是取代，D错误。
高三化学 参考答案 第3页 共3页
