文档内容
2022年9月联盟校入学统一检测卷
高三年级 化学
命题单位：临桂中学
（考试时间90分钟，满分100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79
第 卷（选择题 共40分）
I
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项
中，只有一个选项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答
题卡上作答，在本试卷上作答无效。）
． 年 月，嫦娥五号任务顺利完成，化学功不可没。下列说法正确的是
1 2022 3
．探测器装有太阳能电池板，该电池能将太阳能转化为电能
A
．返回器带回的月壤中含有 ，它与地球上 的性质完全相同
3 4
B He He
．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由石油分馏而得，这个过程属于化学变化
C
．嫦娥五号所携带的国旗主要成分为国产高性能芳纶纤维材料，该材料是高分子材料，属于
D
纯净物
．下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是
2 ,
．花香四溢 ．冰块融化 ． 风化 ．水蒸气冷凝
A B C Na2CO3·10H2O D
．下列应用与盐类水解无关的是
3
．用热的纯碱溶液去除废铁屑油污 ．配制 溶液时需将 溶于 浓溶液
A B Na2S Na2S NaOH
．用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火 ．用 溶液刻蚀铜制电路板
C D FeCl3
．合成氨反应为 （）＋ （） （） ＝－ 。
-1
4 :N2 g 3H2 g 2NH3 g ∆H 92.4kJ·mol
下列有关该反应的说法正确的是
．催化剂增大了正、逆反应的活化能 ．升高温度，该反应的平衡常数增大
A B
．正反应的活化能小于逆反应的活化能 ．升温或增压均可提高 的平衡转化率
C D H2
．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
5 NA
． 的盐酸与足量 共热，转移的电子数为
A 50ml12mol/L MnO2 0.3NA
．电解精炼铜时，若阳极质量减少 ，则阴极得到的电子数为
B 64g 2NA
． 和 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
C 0.1molH2 0.1molI2 0.2NA
．反应 ＋ ＝ ＋ ＋ 生成 时，转移的电子数为
D KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 3molI2 6NA
．化合物 （结构式如图所示）是常用的还原剂，其中 、、是原子序数依次减小的不同短周期
6 M X Y Z
的主族元素， 与 、与 均能形成原子个数比为 ：和 ：的化合物， 原子的最外层电子
X W Z W 1 1 2 1 W
数是电子层数的 倍。下列叙述正确的是 -
3 Z
． 元素位于第三周期第 族
A Z ⅦA
． 和 形成的化合物的水溶液呈酸性
B X Z X＋ Y
．化合物 不能与 反应 Z
C ． 的最高 M 价氧化物 Z2 对 W 应 2 的水化物为一元弱酸 Z Z
D Y
高三化学试卷 第 页 （共 页）
1 6．生活因化学更美好。下列生活用途及化学原理都正确且具有对应关系的是
7
选项 生活用途 化学原理
A 维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+ 维生素C具有还原性
B 小苏打可做食品膨松剂 小苏打可水解产生二氧化碳
C 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠分解产生氧气
D 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体
． 年北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料生产
8 2022
的，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是
．该双环烯酯的分子式为
A C14H22O2
．该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有 种
B 9
．该双环烯酯分子中有 种含氧官能团
C 2
．该双环烯酯分子中所有碳原子共平面
D
．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素 、、
9 W X
、。已知 、同主族，且 的原子序数是 的 倍， 的氢化物可用于蚀刻玻璃， 与 最外
Y Z W Z Z W 2 X Y Z
层电子数之和等于 。下列说法正确的是
8
．离子半径：＞ ＞ ＞
A Z Y W X
．同周期第一电离能小于 的元素有 种
B Z 4
． 与 可形成共价化合物
C ． X 简单 Y 氢化物的还原性： 的 YX 氢 2 化物＞ 的氢化物
D W Z
．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是
10
．将 溶液蒸干灼烧后得到 固体，则将 溶液蒸干灼烧后得到 固体
A CuCl2 CuO FeCl3 Fe2O3
． 与 反应生成 与 ，则 与 反应生成 与
B Na2O2 CO2 Na2CO3 O2 Na2O2 SO2 Na2SO3 O2
．工业上电解熔融的 冶炼 ，则电解熔融的 冶炼
C MgCl2 Mg AlCl3 Al
．镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池
D
中镁作负极
．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
11
D.用已知浓度的盐酸测
A.验证原电池电子 B.实验室制备并 C.保护铁片（牺牲阳
定未知浓度的NaOH溶
移动方向 检验乙烯 极的阴极保护法）
液（含无色酚酞）
． ． ． ．
A A B B C C D D
．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
12 X
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A
Ca 2+
、Na+、HCO-
3
、Cl- NaOH溶液 HCO-
3
+OH-=CO2
3
-+H
2
O
B K + 、Na+、AlO- 2 、CO2 3 - 少量盐酸 AlO- 2 +H++H 2 O= A （ l OH ） 3↓
C
3+
、Na+、
-
、SO2- 过量氨水
3+
（ ） H+
Fe I 4 Fe +3NH3·H2O=Fe OH 3↓+3N 4
D
+
、Na+、
-
、SO2- 足量
-
O2-+Cl-+2HClO
K ClO 4 SO2 SO2+3ClO +H2O=S 4
． ． ． ．
A A B B C C D D
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2 6．碳酸二甲酯（ ）的结构简式为（ ） ，其化学性质非常活
13 DMC CH3O 2CO
泼，极易水解。用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。
下列说法正确的是
．左侧电极为阴极，右侧电极为阳极
A
．质子通过交换膜从阴极区移向阳极区
B
．离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷
C
．阳极发生的反应： （ ）
- +
D CO-2e +2CH3OH= CH3O 2CO+2H
．硫酸甲酯（ ）是制造染料的甲基化试剂，在有 存在的条件下， 和 的反
14 CH3OSO3H H2O CH3OH SO3
应历程如图所示（分子间的作用力用“…”表示）。下列说
法错误的是
． 与 反应的 ＜
A CH3OH SO3 ΔH 0
． 、、三种中间产物中，最稳定
B a b c a
．该反应最高能垒（活化能）为
C 19.06eV
．由 转化为 过程中，有硫氧键的生成
D d f
． ， 丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物 和 （不考虑立体异
15 1 3- M N
构），其反应机理如图 所示；室温下， 可以缓慢转化为 ，能量变化如图 所示。下列有关说
1 M N 2
法正确的是
．室温下， 的稳定性强于
A M N
． （ ）
-1
B ∆H= E2-E1 kJ‧mol
． ， 丁二烯完全燃烧需消耗 的物质的量为
C 1mol1 3- O2 5.5mol
．有机物 的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为 ∶∶∶
D M 2 1 2 2
． 年 月，我国科学家团队在实验室中利用
16 2021 9
人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程
CO2
的相关反应路径（部分反应条件、产物等均已略
去）。下列有关说法正确的是
．人工合成淀粉的化学式可表示为（ ）
A C6H12O6 n
．反应 、 、 的原子利用率均为
B ① ② ③ 100%
． 的转化过程中碳元素
C CO2→CH3OH→HCHO
均被还原
．过氧化氢酶使 及时分解，防止其氧化其
D H2O2
它酶，同时增大 的利用率
O2
．科学家利用过渡金属氮化物（ ）在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。
17 TMNS
下列有关说法错误的是
． 大大降低了合成氨反应的焓变
A TMNS
． 表面上的 原子最终被还原为氨
B TMNS N
． 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
C TMNS N2
．用同位素标记后的 进行该合成反应，产物中不只有
15 15
D N2 NH3
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3 6．常温下，向 的 溶液中持续通入 气体。通入 的体积（ ）与溶液中水电离
18 1LpH=10 NaOH CO2 CO2 V
出的（ ）的关系如图所示。下列叙述不正确的是
-
c OH ···
． 点溶液中：水电离出的（ ）
- -10 -1
A a c OH =1×10 mol·L
． 点溶液中：PH>7
B b
． 点溶液中：（
+
） （ O-） （ O2-）
C c c Na >c HC 3 >c C 3
． 点溶液中：（
+
） （
+
） （ O2-） （ O-） （
-
）
D d c Na +c H =2c C 3 +c HC 3 +c OH
．某化学小组的同学测定 溶液在先升温再降温过程中的 （不将虑温度变化过
19 0.1mol/LNa2SO3 pH
程中溶液体积的变化），数据如右表，下列有关说法 时刻 ① ② ③ ④
中正确的是
温度/℃ 25 30 40 25
． 与 的 值不相等
A ① ④ KW pH 9.66 9.52 9.37 9.25
． 的 与 不同，是 O2-浓度减小造成的
B ④ pH ① S 3
． 的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致
C ①→③
． 溶液中存在水解平衡：O2-+2HO HSO+2OH-
D Na2SO3 S 3 2 ⇌ 2 3
．已知常温下二元弱酸 溶液中， 、 、 的分布分数（）随 变化如图所示[如 分布
- 2- 2-
20 H2A H2A HA A δ pH A
2-
分数：（ ） c(A ) ]，下列有关说法错误的是
2-
δ A = - 2-
c(H2A)+ c(HA )+ c(A )
．曲线 代表 ，曲线 代表
2-
A x H2A z A
+
． 从 升高至 ，c(H ) 的值一直减小
B pH 3 4
c(H2A)
． 点对应的溶液中水电离出的（ ）
+ -12.7 -1
C n c H =10 mol·L
．将浓度均为 的 溶液与 溶液等体
-1
D 0.05mol·L NaHA Na2A
积混合后，所得溶液
pH>4.3
第 卷（非选择题 共60分）
II
二、必考题（本题共4小题，共60分）
．（ 分）摩尔盐（ ） （ ） 是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答
21 14 NH4 2Fe SO4 2·6H2O
相关问题。
取适量的废铁屑于锥形瓶
加入 -1 在滤液中加入一定量的
中，加 15mL3mol·L
溶液，小 1 火 5m 加 L 热 10 煮 % 沸 Na2CO ，3 → H2SO4 ，水浴加热至反 → （ NH4 ） 2SO4 固体，加热浓
2min 应完成，趁热抽滤 缩，冷却结晶，抽滤并洗涤
分离并洗涤
步骤 ：铁屑的净化 步骤 ： 步骤 ：摩尔盐的制备
1 2 3
（）步骤 的名称应为 。
1 2
（）抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是 。
2
（）加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻
3
璃棒和 。
（）生成摩尔盐的化学反应方程式为 。
4
（）步骤 抽滤后用乙醇洗涤的原因是 。
5 3
（） ＋含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取 产品于烧杯中，加入适量
3
6 Fe 1.00g
盐酸溶解，并加入 滴 溶液，定容至 ，取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目
3 KSCN 50mL
视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是 。
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4 6（）取 所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在 容量瓶中定容。
7 28.00g 250mL
取 于锥形瓶中，用 的 ，溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗
-1
25.00mL 0.1mol·L KMnO4
溶液的平均体积为 。此样品中 含量为 。下列操作可能
2+
KMnO4 16.00mL Fe %
导致测定结果偏大的是 。
．配溶液定容时俯视刻度线 ．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
A B
．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥 ．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
C D
．（ 分）锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产
22 15
过程中产生的一种副产品，主要成分为
、 ，还含有 、 、 和 。
ZnO ZnCl2 SiO2 CuO PbO FeO
工业上利用锌灰制 晶体，进而
ZnSO4·7H2O
获取 ，并探索氢电极增压还原氧化锌电
ZnO
解法制锌的方法，工艺流程如图所示：
已知： ＋ ==== 。
+ -
Cu Cl CuCl↓
回答下列问题：
（）酸浸时，应选用 （填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。
1
（）滤渣 的主要成分有 。
2 1
（）写出“沉铜”时的离子方程式：
3
。
（）“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是
4
。
（）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内 溶解后形
5 ZnO
成 （ ）2-离子，每溶解 需消耗 。
Zn OH 4 1 mol ZnO mol KOH
电解池中的总反应离子方程式为 。
（）该工艺废水中含有 ＋，排放前需处理。向废水中加入 和 组成的缓
2
6
冲溶液调节 ，通入
Zn
发生反应：
2
＋＋ （）
CH
＋
3CO
＋
O
。
H
处理
CH
后
3C
的
O
废
ON
水
a
中部分微
pH H2S Zn H2S ZnS s 2H
粒浓度如下表所示。 微粒 HS CHCOOH CHCOO－
2 3 3
浓度/（mol·L－1） 0.10 0.05 0.10
则处理后的废水的 ＝ ，（ ＋）＝ 。
2
pH c Zn
[已知：（ ）＝ － ，（ ）＝ －，（ ）＝ － ，（ ）＝ －]
23 7 14 5
Ksp ZnS 1.0×10 Ka1 H2S 1.0×10 Ka2 H2S 1.0×10 Ka CH3COOH 2.0×10
．（ 分）研究 的综合利用、实现 资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争 年
23 16 CO2 CO2 2030
前实现碳达峰、 年前实现碳中和的方向之一。
2060
已知：反应 ： （） （） （） （）
Ⅰ CO2 g +H2 g →CO g +H2O g ΔH1=+41.2kJ/mol
反应 ： （） （） （） （）
Ⅱ 2CO g +4H2 g →C2H4 g +2H2O g ΔH2=-332kJ/mol
反应 ： （） （） （） （）
Ⅲ 2CO2 g +6H2 g →C2H4 g +4H2O g ΔH3
（）反应 中， 。
1 Ⅲ ΔH3= kJ/mol
（）在体积为 的刚性密闭容器中，充入 和 ，发生反应 ，能判断反应达到平衡
2 2L 1molCO 2molH2 Ⅱ
状态的是 （填字母序号）。
． v（ ）v（ ） ．容器内压强保持不变
a 2 H2 = H2O b
．c(CO)保持不变 ． 的质量分数保持不变
c d C2H4
c(H2)
（）在体积为 的恒压密闭容器中，起始充入 （）
3 2L 1molCO2 g
和 （），发生反应 ，该反应在不同温度下达到平
3molH2 g Ⅲ
衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
表示 和 的体积分数随温度变化的曲线分别是
① H2 C2H4
（填字母序号）。
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5 6、、 三点对应的化学平衡常数 、 、 由大到小的顺序为 ，判断的理
②A B C KA KB KC
由是 。
时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为 ，（）的平衡转化率
③240℃ mol H2 g
为 。若平衡时总压为 ，该反应的平衡常数 （列出计算式。用平衡
P Kp=
分压代替平衡浓度计算，分压 总压 物质的量分数）。
= ×
三、选考题（从两题中任选一题作答，共 分）
15
【 】《化学—选修 ：物质结构与性质》（ 分）
24A 3 15
钛、铜、锌及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题：
（）基态铜原子的价电子排布式 ；
1
元素铜和锌的第二电离能：（ ） （ ）（填“ ”、“ ”或“ ”）
I2 Cu I2 Zn > < =
（）硫酸铜溶于氨水可形成 （ ） 络合物。
2 [ （ ）] 中 原子 [C 的 u 杂 N 化 H3 轨 4] 道 SO 类 4 型为 ，阴离子的立体构型为 ；
Cu NH3 4 SO4 N
（ ） 中含有 键的数目为 。
1mol[Cu NH3 4]SO4 σ
（）钛与卤素形成的化合物 熔点如右表， TiX TiF TiCl TiBr TiI
3 TiX4 4 4 4 4 4
则 的熔点比 高的原因可能是
TiF4 TiCl4 熔点℃ 377 -24 38.3 153
。
（）某含钛半夹心结构催化剂 能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结
4 R
构如右图 所示：则组成 的元素中，除 之外元素的电负性
1 R Ti
从大到小的顺序是 （填元素符号）。
（）硒化锌（ ）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上右
5 ZnSe
图 所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞边长
2
为 代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 。 图1 图2
-3
【 】《化学
a
—
pm
选
,
修
NA
：有机化学基础》（ 分）
g·cm
24B 5 15
间氨基苯乙炔（ ）是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之
K
一如图所示：
（）化合物 的化学名称为 ；化合物 的结构简式为 。
1 B C
（） 的反应类型为 ，化合物 中所含官能团名称为 。
2 D→E K
（） 反应的化学方程式为 （注明反应的具体条件）。
3 F→G
（） 的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有 种。
4 G
与 含有相同的官能团
① G
属于二取代芳香族化合物
②
写出其中核磁共振氢谱有 种峰，其峰值面积比为 ∶∶∶ 的所有结构简式： 。
4 1 2 2 2
（）设计由 、乙醛、无水乙醚和本题合成路线中的无机试剂制备 的合成路线：
5
（合成需要四步） 。
高三化学试卷 第 页 （共 页）
6 6
