2024年4月南宁高三二模化学试卷(1)_2024年5月_025月合集_2024届广西届南宁市高三二模（金太阳459C）

= 南宁市 2024 届普通高中毕业班第二次适应性测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Ti48 Fe 56 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是（ ） 选项 A B C D 文物 名称 先锋煲（陶） 曜变天目碗（瓷） 铁足大铜鼎 六棱柱形水晶穿珠 2．亚氨基化硫（S NH）的制备原理：5SS Cl 3NH S NH2NH Cl。下列化学用语表述正 7 2 2 3 7 4 确的是（ ） A．基态S原子的价层电子排布式：  Ne  3s23p4 B．NH 的VSEPR模型： 3 H C．S Cl 的结构式：ClSSCl D．NH Cl的电子式： H:N :H  :Cl:  2 2 4     H 3．下列物质性质和原理分析相匹配的是（ ） 选项 物质性质 原理分析 A 超分子冠醚能识别钾离子 超分子具有自组装的特征 B CCl COOH的酸性比ClCH COOH的强 CCl COOH的摩尔质量大于ClCH COOH 3 2 3 2 C 甲酸的沸点高于二甲醚（CH OCH ） 甲酸的范德华力大于二甲醚 3 3 冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中有能 D 冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电 自由移动的离子 学科网（北京）股份有限公司= 4．下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（ ） 选项 A B C D 名称 坩埚 蒸馏烧瓶 碱式滴定管 球形干燥管 示意图 用途或使 赶出碱式滴定管乳 洗气除杂实验中将 可用于对固体进行高温加热 可用于制备蒸馏水 用操作 胶管中的气泡 气体从小口通入 5．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原 子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。 下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：Y>Z>X B．Y、W组成的化合物易溶于水 C．最简单氢化物的键角：Z>Y D．W的最高价氧化物的水化物为强酸 6．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A A．1mol乙醛中含有σ键的数目为6N A B．1LpH=3的稀H SO 溶液中氢离子的数目为0.002N 2 4 A C．等物质的量的O 和C18O气体中所含中子数均为16N 2 A D．标准状况下，11.2L CH CH Br中含有的分子数目为0.5N 3 2 A 7．以相应的卤代酸酯为原料，利用Gabriel法合成天冬氨酸，其中一种中间产物的结构如图所示，下列有 关该有机物的说法正确的是（ ） A．存在分子中含有两个苯环且可发生银镜反应的同分异构体 B．分子中不含有手性碳原子 C．1mol该有机物最多与7mol的H 发生加成反应 2 D．分子中所有的碳原子共平面 学科网（北京）股份有限公司8．水热法制备WO 的实验流程如图，下列叙述正确的是（ ） 3 A．本实验使用托盘天平称取Na WO 2H O固体 2 4 2 B．调pH为2的目的是促进Na WO 水解 2 4 C．溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂 D．用红外光谱仪可检验WO 固体是否为晶体 3 9．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（ ） 选项 操作 目的 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 刻 度 的 A 取适量Fe  NO 3  2 晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定 Fe  NO  溶液 3 2 B 用碱式滴定管盛装KMnO 标准溶液，滴定草酸溶液 测定草酸溶液浓度 4 C 向75%的酒精中加入钠粒 证明75%的酒精中含水 向 0.1 molL1NaCl 溶液中先滴加少量 0.1 molL1 D 证明：K  AgCl  K  AgI  sp sp AgNO 溶液，振荡后再滴加少量0.1molL1 KI溶液 3 10．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（RuNi/C），并 基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气（NiH ）电池，其工作原理如图所示。下列说法错 2 误的是（ ） A．放电时，OH向电极b移动 B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C.放电时，电极a上的电极反应式为NiOOHe H O Ni  OH  OH 2 2 D．外电路中每转移2mol e，理论上电极b上消耗2g H 2 学科网（北京）股份有限公司11．硫代硫酸钠（Na S O ）主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写 2 2 3 错误的是（ ） A．用过量的 Na S O 溶液除去底片上的 AgBr 时有 Na  Ag  S O    生成： Ag 2S O2 2 2 3 3 2 3 2 2 3 Ag  S O   3  2 3 2  B．向Na S O 溶液中滴加稀硫酸：S O2 2H SSO H O 2 2 3 2 3 2 2 C．向Na S O 溶液吸收工业尾气中的Cl ：S O2 4Cl 5H O 2SO2 8Cl 10H 2 2 3 2 2 3 2 2 4 D．久置空气中的Na S O 溶液变质：S O2 H O2O 2SO2 2H 2 2 3 2 3 2 2 4 12．钛酸亚铁常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它属于立方晶系，晶胞结构如图所示。下列叙述错误的 是（ ） 已知：晶胞参数为anm，N 为阿伏加德罗常数的值。 A 1 1 1 A．Fe2的分数坐标为  , ,  B．晶胞中Fe2位于O2所形成的正八面体的体心 2 2 2 2 1.521023 C．Fe2和Ti4之间的最短距离为等 a nm D．钛酸亚铁晶体密度为 gcm3 2 N a3 A 13．CO 的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1∶1的CO 2 2 和H ，发生反应：①CO  g H  g  HCOOH  g  H 31.2kJmol1，②CO  g H  g   2 2 2 2 2 CO  g H O  g  H 41.2kJmol1。在相同时间内，CO 的转化率、HCOOH的选择性［HCOOH 2 2 2   n HCOOH 的选择性= 100%］与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） n  HCOOH n  CO  学科网（北京）股份有限公司A．温度高于673K时，主要发生反应② B．温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 C．平衡时，再充入0.1mol CO 和0.1mol H ，再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大 2 2 D．673K下反应达到平衡时，CO 、HCOOH、CO的浓度之比为5∶57∶133 2 c  H A c  HA2 14．常温下，将NaOH溶液滴入三元酸H A溶液中，混合溶液中lgX ［X  2 或 或 3 c  H A  c  H A 3 2 c  A3 ］随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） c  HA2 c  A3 A．曲线Ⅰ表示lg 随pH的变化关系 c  HA2 c  HA2 B．当pH=5时，混合溶液中 100.6   c H A 3 C．常温下，NaH A溶液中：c  H A c  HA2 2 3 D．当pH=7时，c  Na c  A3 c  HA2 c  H A 2 学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共4小题，共 58分。 15．（14分）GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓 ［Ga  Fe O  ］、铁酸锌（ZnFe O ），还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用 2 2 4 3 2 4 镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图。 已知：①Fe O2在酸性条件下不稳定，易转化为Fe3。 2 4 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于1105molL1时 可视为沉淀完全。         氢氧化物 Fe OH Fe OH Zn OH Ga OH 2 3 2 3 K 4.91017 2.81039 1.81014 8.01032 sp ③lg20.3，lg50.7。 回答下列问题： （1）为提高浸出率，可采取的措施为______（填标号）。 a．将矿渣粉碎 b．降低温度 c．把稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸出时间 （2）已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为______，基态Ga原 子价层电子的轨道表示式为______。 （3）ZnFe O 与稀硫酸反应的化学方程式为______。 2 4 （4）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为______。 （5）检验“滤液1”中是否含有Fe3的试剂为______（填名称）。 （6）电解反萃取液（溶质为NaGaO ）制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为______；电解废液经 2 处理后可循环使用，其主要溶质为______（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约 为0.71gLl的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：______（不写条件）。 16．（14分）CO、NO （主要指NO和NO ）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、NO 是 x 2 x 环境保护的重要课题。 已知： 1 反应1：CO  g  O  g  CO  g  H 283.0kJmol1 2 2 2 1 反应2：N  g O  g  2NO  g  H 180.0kJmol1 2 2 2 反应3：2CO  g 2NO  g  N  g 2CO  g  H 2 2 3 反应4：2H  g 2NO  g  N  g 2H O  g  H 2 2 2 4 回答下列问题： （1）计算H ______kJmol1，反应3自发进行的条件是______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 3 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①H ______（填“>”或“<”）0。 4 ②该反应历程的决速步骤为过程______。 ③为了提高该反应的速率和NO平衡转化率，可采取的措施有______（填一条）。   n H （3）向密闭容器中充入一定量的H  g 和NO  g ，保持总压为 p kPa，发生反应4。当 2 1时 2 0 n  NO    n H NO的平衡转化率随温度T以及T K下NO的平衡转化率随投料比 2 的变化关系如图。 3 n  NO  学科网（北京）股份有限公司①能表示此反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。 A．气体的密度保持不变 B．NO的浓度不变   n N C．2v  NO v  N  D． 2 保持不变 正 逆 2   n H O 2   n H ②表示 2 1时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是   n NO ______。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为K ______K （填“>”“<”或“=”）。 a d ④b点对应条件下的压强平衡常数K ______kPa1（K 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的 p p 量分数，列出计算式即可）。 17．（15分）氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{  NH 4  5    VO  6  CO 3  4  OH  9   10H 2 O}的制备及纯度分析步 骤如下。 Ⅰ．制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的流程如下： 6molL1盐酸和N H NH HCO 溶液 抽滤、洗涤 VO 2 4VOCl 溶液43 氧钒Ⅳ 碱式碳 2 5 微沸数分钟 2 ⅱ ⅲ ⅰ 酸铵晶体 其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。 学科网（北京）股份有限公司Ⅱ．测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下： 20mL水 稍过量的0.1molL1 稍过量的 实 验 步 骤 ： 粗产品w g 30mL稀硫酸 KMnO 溶液 1%NaNO 溶液 4 2 适量的尿素溶液 cmolL1 NH  Fe  SO  标准溶液 42 4 2 再重复实验两次。 滴定至终点 已知：①氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体难溶于水，M 1065gmol1 ②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。 ③VO Fe2 2H VO2 Fe3 H O。 2 2 ④在该实验条件下，KMnO 与尿素不反应。 4 回答下列问题： （1）从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因：______。 （2）步骤ⅰ中N H 和VO 反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物 2 4 2 5 质的量之比是______。 （3）步骤ⅱ中盛装NH HCO 溶液的仪器名称为______。 4 3 （4）步骤ⅱ中装置D的作用是______。 （5）步骤ⅲ中依次用饱和NH HCO 溶液无水乙醇、乙醚洗涤晶体。用饱和NH HCO 溶液洗涤的目的是 4 3 4 3 ______。 （6）分析测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程： ①滴入NaNO 溶液的目的是除去KMnO ，写出其反应的离子方程式：______。 2 4 ②若平均消耗cmolL1 NH  Fe  SO  标准溶液的体积为amL，则氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品 4 2 4 2 的纯度为______%。 ③若其他操作均正确，但NaNO 的加入量不足，会引起测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 2 18．（15分）延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体F的合成路线如图。回答下列问题： 学科网（北京）股份有限公司已知：①RCHOH NR RCH  NR（R为烃基，R′为烃基或H） 2 ② （1）A的化学名称为______，A→B的反应类型为______。 （2）已知 CH O  为六元环结构，核磁共振氢谱显示有1组峰，则其结构简式为______。 2 3 （3）D中官能团的名称为______，D中碳原子的杂化方式为______。 （4）反应C→D的化学方程式为______。 （5）已知化合物M是 的芳香族同分异构体，则符合下列条件的M的结构有______种。 ①苯环上只有2个取代基； ②能与FeCl 溶液发生显色反应； 3 ③能发生水解反应。 （6）参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料，设计合成 的路线：______（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司