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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·浙江·高二期末）下列各项叙述错误的是
A．具有如下电子层结构的两种原子：3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的
原子，这两种原子相应的元素不一定同一主族
B．若硫原子核外电子排布图为 违反了泡利原
理
C．若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理
D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件
2．（2022·广东广州·高二期末）下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是
A． B．
C． D．
3．（2022·浙江·高二期末）下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A． Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
32
B． Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1
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C．O原子的电子排布图：
D． Cu+的价层电子排布式：3d94s1
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4．（2022·辽宁·营口市第二高级中学高二期末）下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是
A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子
B．1s22s12p 2p 2p 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布
C． 不符合泡利原理，是不存在的排布
D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣
形
5．（2022·吉林辽源·高二期末）下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是A． B．
C． D．
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高二期末）下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H 化合生成液态化合物
2
D．其轨道表示式为
7．（2022·浙江丽水·高二期末）下列有关原子结构的说法正确的是
A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同
C．M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道
D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为
8．（2022·山西长治·高二期末）在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素种数为
A．3 B．4 C．5 D．6
9．（2022·陕西西安·高二期末）某同学将A原子的核外电子排布式写成
，他违背了
A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．能量守恒原理 D．洪特规则
10．（2022·吉林油田第十一中学高二期末）下列叙述正确的是
A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子
B．处于激发态的原子都能遵守能量最低原理、泡利原理和洪特规则
C． 1s22s12p02p12p1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布
x y x
D． Ti电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
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11．（2022·吉林油田第十一中学高二期末）下列基态原子的电子排布式或电子排布图，正确的是
A． Mg原子： B．O原子：
12 8
C． Cr原子：[Ar]3d44s2 D． Fe2+离子：[Ar]3d6
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培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·浙江舟山·高二期末）下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A． B． C． D．
13．（2022·黑龙江·哈尔滨市第三十二中学校高二期中）在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于
基态的是
A． B．
C． D．
14．（2022·河北承德·高二阶段练习）镍在人类物质文明发展过程中起着重要作用，在现代合成工业中常
用作催化剂。下列关于基态镍原子的价层电子描述错误的是
A．价层电子数为10 B．未成对电子的自旋方向均相同
C．能量相同的电子有10个 D．未成对电子数为2
15．（2022·上海交大附中高二阶段练习）下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是
选
化学用语 评价
项
A 错误；违反泡利不相容原理
O原子：
B 错误；违反洪特规则
N原子：
C 原子： 错误；违反能量最低原理
D 正确
16．（2022·陕西·西安市雁塔区第二中学高二期中）下列说法错误的是
A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量
B．C的电子排布式为 ，违背了洪特规则
6
C．电子排布式( Sc)1s22s22p63s23p63d3，违背了能量最低原理
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D．电子排布式( Ti)1s22s22p63s23p10，违背了泡利原理
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17．（2022·广东·深圳市龙岗区平冈中学高二期中）下列状态的Li原子中，能量最低的是
A． B．
C． D．
18．（2022·四川·树德怀远中学高二阶段练习）根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________。
(2)写出基态 Cr原子的价电子排布式：____________；
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(3)写出基态N的原子核外电子排布图：____________；
(4)若将基态 Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了____________；
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(5)Fe3+比Fe2+的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是____________；
(6)元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名
称是___________。
19．（2022·福建省华安县第一中学高二阶段练习）许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个
领域有着广泛的应用。
(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为____。
(2)镓在周期表中的位置____。
(3)高温下CuO容易转化为Cu O，试从原子结构角度解释原因是____。
2
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为____(填字母)。
A . B． C．
(5)Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H-)，原因是____。
20．（2021·北京一七一中高二阶段练习）回答下列问题：
(1)按要求书写：
①基态 Cu 原子的电子排布式：_______。
②基态 Fe3+的简化电子排布式：_______。
③基态 P 原子的轨道表示式：_______。
(2)某元素 A 的基态原子 L 层中p 电子数是 s 轨道电子数的 2 倍。
①A 是_______(填写元素符号)， 该基态原子中填充电子的原子轨道有_______个，其形状 为_______、
_______两种 。
② A 元素在周期表中位于_______区 ，位置为_______。
(3)下列对核外电子运动状态的相关描述正确的是_______。
A．在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子， 这符合洪特规则
B．基态原子中3d轨道上有8电子的原子： ，这违反了泡利原理
C．在同一能级上运动的电子， 其运动状态不相同
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
21．（2022·云南省通海县第一中学高二阶段练习）回答下列问题:
(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。(2)基态Ge原子有___________个未成对电子。
(3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为___________。
(4)基态Fe原子有___________个未成对电子。
(5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为
___________。
(6)Cu的价层电子排布图为___________。
22．（2022·湖南岳阳·高二期末）回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答
下列问题：
①Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为
_______。
②比较离子半径：F_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相
同”或“相反”)。
(4)金属钴(原子序数为27)的核外电子排布式为_______。
