文档内容
2023学年宝山区高三年级化学学科
等级考第二次模拟考试
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在
规定位置。
3．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题
纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特
别注意，不能错位。
4．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项
的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注
的试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Ni-59 K-39 Cl-35.5
一、大气污染及治理
大气污染物的主要成分是SO 、NO 、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、
2 2
机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
1. 下列物质，能吸收SO 同时得到化肥的是________。
2
A. 碱石灰 B. 酸性KMnO 溶液 C. 氨水 D. 浓HSO
4 2 4
2. 硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是____。(不定项）
A. X可与SO 反应生成S B. Y可由S和O 化合生成
2 2
C. Z的水溶液一定呈碱性 D. 不能用浓硫酸干燥SO
2
3. 某工厂采用(NH )SO 和 NH HSO 的混合溶液 A 吸收废气中的 SO 并制备
4 2 3 4 3 2
(NH )SO ·H O，过程如下图所示：
4 2 3 2
“吸收”过程中，溶液中(NH )SO 和NH HSO 物质的量之比________。
4 2 3 4 3
A. 变大 B. 变小 C. 不变“ 制 备 ” 过 程 中 ， 溶 液 B 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
________________________________。
4. 硫酸盐(含 、 )气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5
SO2− HSO−
4 4
微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要
过程如下图所示：
下列说法正确的是________。（不定项）
A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成
C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有HO参与
2
5. 工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
“脱硫”时，控制溶液的 pH=5.5，将烟气中的 SO 转化为 ，已知 0.1mol·L-1
2 SO2−
4
100mLNaClO 溶 液 ， 可 以 恰 好 吸 收 0.01molSO 。 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为
2
____________________________。
“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成 和N ，该过程应在避光条
Cl− O−
3
件 下 进 行 ， 其 可 能 的 原 因 是
__________________________________________________________。
6. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO 和N，下列说法正确的是
2 2
___________。（N 为阿伏加德罗常数的值）
A
A．生成1mol CO 转移电子的数目为4 N B．催化剂能提高CO的转化率
2 A
C．NO是氧化剂 D．CO 是还原产物
2
7. 回收利用工业废气中的CO 和SO，原理示意图如下图。
2 2
装置1
电极a 电极b
装置2下列说法正确的是_______。
A. 废气中CO 排放到大气中会形成酸雨
2
B. 装置 中溶液显碱性的原因是 的水解程度大于 的电离程度
1 HCO− HCO−
3 3
C. 装置1中溶液的作用是吸收废气中的CO 和SO
2 2
D. 装置2中电极b和电源的正极相连
写出装置2中电极a的反应式___________________________________________。
二、硅材料
硅材料在生活中占有重要地位。
8．太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅原子核外未成对电子数为_________。
单晶硅的晶体类型为____________。
A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体
9．由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：① 、② 、
③ ，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。(不定项)
A．得电子能力：①>②
B．微粒半径：③>①>②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
10．硅和卤素单质反应可以得到 ， 的熔沸点如下表：
熔点/℃ -90.0 -69.8 5.6 120.7
沸点/℃ -85.8 57.8 154.2 287.7
（1）气态 分子的空间构型是___________。
A. 正四面体形 B. 三角锥形 C. 角形 D. 直线形
（2）0℃ 时， 、 、 、 呈液态的是___________。
A. B. C. D.
（3）比较上述 的熔沸点，分析其变化规律及原因____________________________。
（ 4） 与N-甲基咪唑 反
应 可以得到 ，其结构如下图所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。
11．硅合金具有良好的性能。
（1）下列关于合金的说法错误的是______。
A. 熔点高于组成金属 B. 可能含有非金属
C. 硬度通常比组成金属大 D. 一般比单一金属用途更广
（2）白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如右图所示（Cu位于面心），
该晶胞含有的Cu原子和Ni原子个数分别为______、_____。
已知晶体密度为d g·cm-3，设N 为阿伏加德罗常数的值。
A
Ni和Ni之间的最短距离为_____________ nm。
三、储氢载体——NH
3
氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法
制取氢气，其反应的化学方程式如下：
12. 根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式_______________________________。
相关化学键的键能数据
化学键 N N HH NH
键能E / (kJ·mol-1) 946 436.0 390.8
13. 已知该反应的∆S=198.9×10-3 kJ·mol-1·K-1，判断在300℃时反应是否能自发进行
_____(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。
14. 在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容
3
器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。
（1）若保持容器体积不变，t 时反应达到平衡，
1
2.0 用H 的浓度变化表示0~t 时间内的反应速率
2 1
v(H )=_______mol·L-1·min-1(用含 t 的代数式
1.6 2 1
表示)
1.2
t
（2） 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保
a 2
0.8 b 持不变，图中能正确表示压缩后N 2 分压
c
变化
0.4
d 趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d
0 表
t t
1 2 示)，理由是
t/min
__________________________。15. 氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设
只会发生以下两个竞争反应 Ⅰ、Ⅱ。
n/mol
反应Ⅰ：4NH (g)+5O 4NO(g)+6H O(g) 1.0 B
3 2 2
反应Ⅱ：4NH 3 (g)+3O 2 2N 2 (g)+6H 2 O(g) NO C
为分析某催化剂对该反应的选择性，将1moNH
3
0.5
和2molO 充入1L密闭容器中，在不同温度相同
2
时间下，测得有关物质的量关系如右图。
N2
0.2 A
（1）该催化剂在低温时对反应_____（填“Ⅰ”或 0
520 840 T/¡ æ
“Ⅱ”）
的选择性更好。
（2）高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是________。（不定项）
A. NH 溶于水 B. 反应活化能降低
3
C. 反应Ⅰ的平衡常数变小 D. 催化剂活性降低
（3）520℃时，反应4NH (g)+3O 2N(g)+6HO(g)的平衡常数K=______________（不要
3 2 2 2
求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式）。
16. 请写出一种除了氨气以外的储氢载体及其生成氢气的化学方程式。
__________________________________________________________________________。
四、有机物的性质与合成
碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。乙烯是基础化工原料，通过碳骨架的构建
合成了二酮H。其具体的合成路线如下：
已知：ⅰii
17. H中含有的含氧官能团是__________________。
D→E的反应类型是_______。
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 加聚反应
18. A→B的反应中，乙烯的碳碳双键中的_________键断裂。
A. π B.σ
19. 写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_________________。
（1）具有D相同的官能团 （2）核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为
20. E与足量酸性 溶液反应生成的有机物的名称为____________、_____________。
21. G的结构简式为___________________________。
22. 在右图中用“*”标出F中的不对称碳原子。
23. 已知： ，H在碱性溶液中易发生分子
内缩合从而构建双环结构，主要产物为I ( )和另一种α，β-不饱和酮J。
（1）J的结构简式为______________________。
（2）若经此路线由H合成I，存在的问题有__________。(不定项)
A．原子利用率低 B．产物难以分离
C．反应条件苛刻 D．严重污染环境
五、汽车安全气囊的产气药剂
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 、Fe O、KClO、NaHCO 等物质。当汽车发
3 2 3 4 3
生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
NaN 是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：
3
24. 已知NaN 溶液呈碱性，
3
下列叙述正确的是_________。
A. NaN 中只含离子键
3
B．N−含有22个电子
3
C. 常温下，0.01 mol·L-1HN 溶液的pH>2
3
D. 0.01 mol·L-1 NaN 溶液中：c(H+)+ c(Na+ )= c(N− )+ c(HN )
3 3 325. 上述流程中可以循环利用的物质是__________。
A. N O B. NaOH C. Na D. NH
2 3
26. 发 生 器 I 中 的 反 应 与 “ 钠 和 水 ” 反 应 相 似 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________。
27. 发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH +N O=NaN +NaOH+NH。写出实验室检验NH 气体的
2 2 3 3 3
方法_______________________________________________________________________。
28. 上述工艺流程生产的NaN 中可能会含有少量的NaCO 杂质，某兴趣小组设计了如下图
3 2 3
实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN 中NaCO 的含量。
3 2 3
测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a. 取下装置D，称量。
b. 称量样品质量m ，检查装置气密性。
1
c. 打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
（1）请写出正确的操作顺序：b→___→___→___→___→a (用步骤序号回答，可重复)。
（2）仪器E的名称为__________。
该装置中的碱石灰的作用是______________________________________________。
KClO 是助氧化剂，以NaCl等为原料制备KClO 得到的产品中会含有少量的KCl杂质，
4 4
某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取11.378 g样品溶于水中，配成500
mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO -全部转化为Cl-，
4
(反应为3KClO + C H O = 6HO + 6CO ↑ + 3KCl）。加入少量KCrO 溶液作指示剂，用
4 6 12 6 2 2 2 4
0.40 mol·L-1 AgNO 溶液进行滴定至终点，消耗AgNO 溶液体积10.50 mL（滴定达到终点
3 3
时，产生砖红色Ag CrO 沉淀）。
2 4
29. 已知： K (AgCl)=1.8×10−10 ，K (Ag CrO )=1.1×10−12 ，若
sp sp 2 4
c(CrO2−)=1.1×10−4mol·L−1 ，则此时c(Cl− )= ____________mol·L−1，可认
4
为沉淀反应已达完全。
30. 计算样品中KClO 的质量分数（写出计算过程）。
4答案要点及评分标准
一、大气污染及治理（本题共20分）
1.（2分）C
2.（2分）A
3.（共4分）B(2分) NH HSO +NHHCO = (NH )SO ·H O + CO↑(2分)
4 3 4 3 4 2 3 2 2
4.（2分）BD
5.（共4分） HO+ClO-+SO= SO2− +Cl-+2H+ (2分) 避免HClO见光分解 (2分)
2 2 4
6.（2分）C
7.（共4分）B (2分) (2分)
SO2−−2e−+2OH−=SO2−+H O
3 4 2
二、硅材料（本题共20分）
8.（共4分）2（2分） C（2分）
9.（2分）BD
10.（共8分）（1）A（2分） （2）B（2分） （3）变化规律：SiF、SiCl 、SiBr 、
4 4 4
SiI 熔沸点逐渐升高，原因：SiX 都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分
4 4
子间作用力依次增大（2分） （4）sp2、sp3（2分）
√251×1021
3
11.（共6分）（1）A（2分） （2）3、1（2分） （2分）
N ×d
A
三、储氢载体——NH （本题共20分）
3
12.（2分）2NH (g)═N(g)+3H(g) ∆H=90.8kJ·mol-1
3 2 2
13.（共3分）是（1分） ∆H-T∆S=90.8-573╳198.9╳10-3=-23.17<0，所以该反应能自发进行
（2分）
0.02
t
14.（共6分）（1） 1 （2分）（2） b （2分） 开始体积减半，N 分压变为原来的
2
2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N 分压比原来2倍要小 （2分）
2
15.（共6分）（1）Ⅱ（2分） （2）CD（2分） （3） （2分）
16.（共3分）HO（1分） 2HO 2H +O （合理即给分）（2分）
2 2 2 2
四、有机物的性质与合成（本题共20分）
17.（共4分）酮羰基或 （2分） C（2分） 18.（2分）A
19.（2分） 20.（共4分）乙酸（2分）丙酮（2分）（可互换）
*
21.（2分） 22.（2分）23. （共4分）（1） （2分） （2）AB（2分）
五、汽车安全气囊的产气药剂（本题共20分）
24.（2分）C
25.（2分）D
催化剂
26.（2分）2Na+2NH ══2NaNH +H ↑
3 2 2
27.（2分）用湿润的红色石蕊试纸接触该气体，如果试纸变蓝，则为NH （合理即给
3
分）
28.（共5分）（1）c→a→d→c （2分）（2）（球形）干燥管（1分） 吸收空气中的CO
2
和HO，防止影响测定结果（2分）
2
29.（2分）1.8×10-6
30.（共5分）
解：达到滴定终点时，消耗的AgNO 为0.40mol·L-1×10.50×10-3L=4.2×10-3mol（1分）
3
设25.00mL样品溶液中KClO 为xmol，KCl为ymol。
4
x+y=4.2×10-3
25
138.5x+74.5y=11.378×
500
解得：x=4.0×10-3 y=2.0×10-4
500
11.378g 样品中，KClO 的质量=4.0×10-3mol×138.5mol·L−1 × =11.080g（3分）
4 25
11.080g
KClO 的质量分数= ×100%≈97% （1分）
4 11.378g
