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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
一、选择题
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Al3+、NH 、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO 、Cl-
C．Ba2+、Na+、SO 、NO D．K+、Na+、SO 、Cl-
【答案】D
【解析】A．Al3+、NH 均能和OH-发生离子反应，不能大量共存，另外Al3+和CO 也能发生双水解反应，
不能大量共存，故A错误；
B．H+、Ca2+均能和CO 发生离子反应，不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+和SO 发生离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．K+、Na+、SO 、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe与盐酸反应：Fe + 2H+= Fe2++ H ↑
2
B．大理石与稀硝酸反应：CO2-+ 2H+= CO↑+ H O
3 2 2
C．Ba(OH) 溶液与稀硫酸反应：H++ OH-= H O
2 2
D．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
【答案】A
【解析】A.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+=Fe2++ H ↑，离子方程式正确，
2
A正确；
B.大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+ H O，离子方程式
3 2 2
错误，B错误；
C.Ba(OH) 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H++ SO 2-+2OH-=2H O+ BaSO ，离子方程式错误，
2 4 2 4
C错误；D.铜与硝酸银溶液反应：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag，离子方程式错误，D错误；答案为A。
3．下列说法正确的是
A．离子反应中反应物和生成物都是离子
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
【答案】C
【解析】A．有离子参加的反应是离子反应，离子反应中反应物和生成物不一定都是离子，如Fe+Cu2+=Fe2+
+Cu，故A错误；
B．有化合价变化的反应是氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如
3O=2O ，故B错误；
2 3
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如NaO；酸酐不一定是酸性氧化物，醋酸酐不是酸性氧化物，故C
2 2
正确；
D．非金属单质既能做氧化剂又能做还原剂，如氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，氯气既
是氧化剂又是还原剂，故D错误；答案选C。
4．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO：2H++CO 2-===CO ↑+H O
2 3 2 2
B．钠与水反应：Na+2HO=Na++2OH-+H ↑
2 2
C．将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H+=Cu2++H ↑
2
D．NaHCO 溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO -=== CO 2-+H O
3 3 3 2
【答案】D
【解析】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO 2-===CO ↑+H O是错
3 2 2
误的，故错误；
B. 电荷不守恒，应为：2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑，A项错误；
2 2
C. 铜与稀硫酸不反应，故错误；
D. NaHCO 溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH﹣+ HCO -= CO2-+H O，故正确。
3 3 3 2
故选D。
5．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．Ag+ B．K+ C． D．
【答案】B
【解析】A．Ag+与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不合题意；B．K+与H+、Ba2+、Cl-都不反应，能大量共存，B符合题意；
C． 与Ba2+会发生反应生成BaCO 沉淀，不能大量共存，C不合题意；
3
D． 与Ba2+会发生反应生成BaSO 沉淀，不能大量共存，D不合题意；故选B。
4
6．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】C
【解析】A. 、 反应生成水和 ，故A不符合题意；
B. 在溶液中呈黄色，故B不符合题意；
C. 、 、 、 互不反应，在溶液中可以大量共存，故C符合题意；
D. 、 反应生成二氧化碳和水， 、 生成沉淀， 、 生成微溶物，故D不符合题
意。答案为C。
7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、 、 B．Cu2+、K+、Cl-、
C．Na+、K+、Cl-、 D．Ba2+、K+、 、Cl-
【答案】C
【解析】A．酸性溶液中存在大量H+，H+与 会发生复分解反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．含Cu2+的溶液呈蓝色，故B不符合题意；
C．离子之间均不发生反应，能够大量共存，故C符合题意；
D．Ba2+与 能够发生复分解反应，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁和硝酸银溶液反应 Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH－＋H＋=H O
2
C．碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO +2H＋=Ca2＋＋HO+CO↑
3 2 2
D．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H↑
2
【答案】C
【解析】A. 铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A错误；
B. 氢氧化铜不溶于水，应该用化学式表示，离子方程式为：Cu(OH) ＋2H＋= Cu2＋+2H O， B错误；
2 2
C. 碳酸钙难溶于水的，用化学式表示，离子方程式为：CaCO +2H＋=Ca2＋＋HO+CO↑，C正确；
3 2 2
D. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H↑，D错误。答案选C。
2
9．能用H+ + OH- = H O 表示的是( )
2
A．Ba(OH) 溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和稀硫酸的反应
2
C．Cu(OH) 和稀HNO 的反应 D．Ba(OH) 溶液NaHSO 溶液的反应
2 3 2 4
【答案】B
【解析】H++OH-=H O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反
2
应。
A．Ba(OH) 溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故
2
A不符合题意；
B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不
反应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H O，故B符合题意；
2
C．Cu(OH) 和稀HNO 的反应中Cu(OH) 难溶于水，与稀HNO 的反应的离子方程式为Cu(OH) +2H+=Cu2+
2 3 2 3 2
+2H O，故C不符合题意；
2
D．Ba(OH) 溶液NaHSO 溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，
2 4
故D不符合题意；答案选B。
10．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )
A．稀硫酸滴加到 B a (O H) 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
2
B．铁粉加到一定量 CuSO 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
4
C．CO 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
2 2D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
【答案】A
【解析】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰
好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，所以A选项是正确
的；
B.铁粉加到一定量CuSO 溶液中发生反应Fe+CuSO=FeSO+Cu，根据方程式知每当消耗56g铁，生成64g
4 4 4
固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误；
C. CO 通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO+2NaOH=Na CO+H O、NaCO+H O +CO =
2 2 2 3 2 2 3 2 2
2NaHCO ，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；
3
D. HCl+NaOH=NaCl+H O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不
2
变，而图象中的钠离子先变小后变大，故D错误。所以A选项是正确的。
二、非选择题
11．(1)书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和HSO 溶液：___________________________；
2 4
②NaCl溶液和AgNO 溶液：___________________________；
3
③Ba(OH) 溶液和HSO 溶液：_________________________；
2 2 4
④Fe与CuSO 溶液反应：______________________________；
4
⑤NaCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应： ___________________。
2 3 2
(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO2－＋2H＋=CO ↑＋HO_________________________；
3 2 2
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH) ↓__________________________；
2
④SO ＋2OH－=SO2－＋HO___________________________；
2 3 2
⑤Fe O＋6H＋=2Fe3＋＋3HO_______________________；
2 3 2
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO=BaCO ↓＋HO_______________；
2 3 2
⑦Ba2＋＋SO 2－=BaSO ↓____________________________；
4 4
⑧Fe(OH) ＋3H＋=Fe3＋＋3HO_______________________。
3 2
【答案】(1)H＋＋OH－＝HO Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO 2－＝BaSO↓＋2HO Fe＋Cu2＋
2 4 4 2
＝Cu＋Fe2＋ CO2－＋Ca2＋＝CaCO ↓
3 3
(2)Na CO＋2HNO=CO ↑＋HO＋2NaNO AgNO＋NaCl=AgCl↓＋NaNO Cu(NO )＋2NaOH=Cu(OH) ↓
2 3 3 2 2 3 3 3 3 2 2
＋2NaNO SO ＋2NaOH=Na SO ＋HO Fe O＋6HNO=2Fe(NO)＋3HO Ba(OH) ＋CO=BaCO ↓＋HO
3 2 2 3 2 2 3 3 3 3 2 2 2 3 2Ba(NO )＋NaSO =BaSO ↓＋2NaNO Fe(OH) ＋3HNO=Fe(NO)＋3HO
3 2 2 4 4 3 3 3 3 3 2
【解析】 (1) ① NaOH溶液和HSO 溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－＝HO；
2 4 2
②NaCl溶液和AgNO 溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；
3
③Ba(OH) 溶液和HSO 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO 2－＝
2 2 4 4
BaSO↓＋2HO；
4 2
④Fe与CuSO 溶液反应生成FeSO 和Cu，离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；
4 4
⑤NaCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应生成CaCO 沉淀和NaOH，离子方程式为CO2－＋Ca2＋＝CaCO ↓。
2 3 2 3 3 3
(2)①CO2－＋2H＋=CO ↑＋HO可以表示碳酸钠与硝酸的反应，化学方程式为NaCO＋2HNO=CO ↑＋HO
3 2 2 2 3 3 2 2
＋2NaNO ；
3
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应，化学方程式为AgNO＋NaCl=AgCl↓＋
3
NaNO ；
3
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH) ↓可以表示硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为Cu(NO )＋
2 3 2
2NaOH=Cu(OH) ↓＋2NaNO ；
2 3
④SO ＋2OH－=SO2－＋HO可以表示SO 与强碱NaOH溶液的反应，化学方程式为SO ＋2NaOH=Na SO
2 3 2 2 2 2 3
＋HO；
2
⑤Fe O＋6H＋=2Fe3＋＋3HO可以表示氧化铁与强酸硝酸的反应，化学方程式为Fe O＋6HNO=2Fe(NO)
2 3 2 2 3 3 3 3
＋3HO；
2
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO=BaCO ↓＋HO可以表示氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应，化学方程式为Ba(OH) ＋
2 3 2 2
CO=BaCO ↓＋HO；
2 3 2
⑦Ba2＋＋SO 2－=BaSO ↓可以表示硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应，化学方程式为Ba(NO )＋
4 4 3 2
NaSO =BaSO ↓＋2NaNO ；
2 4 4 3
⑧Fe(OH) ＋3H＋=Fe3＋＋3HO可以表示氢氧化铁与硝酸溶液的反应，化学方程式为Fe(OH) ＋
3 2 3
3HNO=Fe(NO)＋3HO。
3 3 3 2
12. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和NaSO 溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其
2 4
流程图如右图所示。请回答相关问题：
（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式：
（3）溶液+B的离子方程式：
【答案】（1）AgCl Cu(OH) BaSO（后两空可互换）
2 4
（2）Ag++Cl－=AgCl↓ Cu2++2OH－=Cu(OH ↓ Ba2++SO 2－=BaSO↓
)2 4 4
【解析】每步反应只能分离出一种沉淀，NaOH溶液与Cu2+、Ag+均有沉淀，NaSO 溶液与Ba2+、 Ag+均有
2 4
沉淀，盐酸只与Ag+反应，从而得到答案。
13．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验
(1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。
(2)实验Ⅱ的目的是________。
(3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。
(4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。
【答案】(1)有白色沉淀产生 Ba2++SO2-=BaSO ↓
4 4
(2)验证Cl﹣与Cu2+不发生反应
(3)H+、OH﹣
(4)CaCO+2H+═Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
【解析】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO2-=BaSO ↓；
4 4(2)实验Ⅰ溶液中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应；
(3)发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应；
(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO +2H+═Ca2++CO ↑+H O。
3 2 2
