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长春外国语学校2024-2025学年第二学期高一年级期中考试
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
化学试卷
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+
B．少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中：SO +H O+Ca2++2ClO-=CaSO ↓+2HClO
出题人 ：孙晓微 审题人：罗睿 2 2 2 2 3
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 4页。考试结束后， C．Fe(OH)
2
与足量稀硝酸反应：Fe(OH)
2
+2H+=Fe2++2H
2
O
将答题卡交回。 D．向硅酸钠溶液中通入少量CO 气体：SiO2-+CO +H O=HSiO↓+CO 2-
2 3 2 2 2 3 3
注意事项：
5．用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是（ ）
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，
字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在
草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Nb 93
A．装置①可用于制取并收集氨气
第I卷（选择题）
B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱
一、单选题（本题共15小题，每题3分 ，共45分。在每小题列出的选项中，选出符合
C．装置③可用于实验室制备并收集NO
2
题目的一项） D．装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统 实验操作 现象 结论
非金属材料
向FeCl 和KSCN的混合溶液 增大KCl的浓度，
A 3 血红色溶液变浅
B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 中，加入KCl固体 使得平衡逆向移动
C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
剧烈进行，铜丝逐
向具支试管中加入2 mL浓硝酸， 铜与浓硝酸反应生
D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 渐变细，溶液变
B 用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与 成硝酸铜和二氧化
绿，产生红棕色气
2．下列说法正确的是（ ） 硝酸接触 氮
体
A．甲烷分子的球棍模型： B．甲基的电子式为
C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体为SO
2
密闭容器中发生反应
C． 和 是同一种物质 D．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2 增大压强，平衡向
D 气体颜色变深
，压缩 逆反应方向移动
容器体积
3．用N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．1L1mol/L的氨水中含有NH •H O分子的数目为N A．A B．B C．C D．D
3 2 A
B．0.1mol的Cu与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目等于0.2N
A 7．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
C．标准状况下，22.4LSO 所含的原子总数为4N
3 A
D．1molN 与3molH 一定条件下充分反应，生成NH 的分子数为2N
2 2 3 A
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1 5已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，几种物
质中化学键的键能如下表所示。
HO中 O 中 H 中H- HO 中O- HO 中O-
化学键 2 2 2 2 2 2 2
H-O键 O=O键 H键 O键 H键
键能kJ/mol 463 496 436 138 463
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是（ ）
A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
A．(a)图可表示氢气还原氧化铜反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．过程Ⅲ属于放热反应 D．过程Ⅱ放出了574kJ能量
C．由(c)图可知， O(g)和SO (g)反应生成SO (g)是吸热反应
2 2 3
D．由(d)图可知，A比C的能量高 12．下列关于有机物说法正确的是（ ）
8．将3molA 和 2.5molB 混合于2L 的恒容密闭容器中发生反应： 3A(g)+B(g) ⇌ A．丙烯(CH=CH—CH)分子中分子中最多有6个原子在同一平面上
2 3
aC(g)+2D(g)，5min后达到平衡，已知v(C)=0.05 mol/(L· min)，生成D为1mol。下列
B．苯乙烯( )的加聚产物为
选项正确的是（ ）
A．v(A)=0.25 mol/(L· min) B．a=2
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙
C．平衡时B的转化率为25% D．平衡时压强为起始时的10/11倍
9．下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
被提纯的物质(杂质) 除杂试剂及分离方法
烯D．聚合物( )可由单体CHCH=CH 和CH=CH 加聚制得
3 2 2 2
A Cl(HCl) 将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
2
B Fe 2 O 3 (SiO 2 ) 在混合物中加入过量NaOH溶液过滤、洗涤，干燥 13．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某
C SO (H S) 将混合气体通入盛有酸性KMnO 溶液的洗气瓶
2 2 4 种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作
D 乙烷(乙烯) 将混合气体通入溴的四氯化碳中，洗气
时，下列说法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．0.5 mol 某气态烃能与0.5 mol氯气完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3
mol 氯气发生完全取代反应，则此气态烃可能为（ ）
A．CH=CH B．CHCH=CH
2 2 3 2
C．CHCH D．CH=CHCH=CH
3 3 2 2
11．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分
解水，其主要过程如下图所示。
A．盐桥中Cl-向Y极移动
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2 5B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N 的体积为16.8L (1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
2
C．电流由X极沿导线流向Y极
①D与T ②O
2
与O
3
③CH
4
和CH
3
CH
2
CH
3
④CH
2
=CHCH
3
和CH
2
=CH
2
D．电池总反应为：5NH +3NO —=4N +6H O+3OH- ⑤CHCHCH(CH ) 和CHCHCHCHCH ⑥CH CHOH和
3 3 2 2 3 2 3 2 3 2 2 2 3 3 2
14．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混 互为同位素的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是
合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关 ；互为同素异形体的是 。
(2)丙烯(CH=CHCH)是一种重要的化工原料，回答下列问题
系如图所示。则下列说法不正确的是（ ） 2 3
①等质量的甲烷、乙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是 。
②丙烯分子中共平面的原子最多有 个。
③丙烯能合成高分子材料聚丙烯，其反应的化学方程式为 。
(3)某单烯烃与H 加成后的产物为 ，则该单烯烃可能的结构
2
简式有 种。
17．（12分）减少汽车尾气中氮氧化物NO 的排放，可有效保护环境。
x
Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为C H ）、甲醇代替汽油。
A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 4 10
(1)已知1gC H 完全燃烧生成CO 和液态水，放出50KJ的热量。则C H 在O 中完全燃
4 10 2 4 10 2
B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点
烧的热化学方程式为 。
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将NO 转化为无污染的N。
x 2
D．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为： 。下列情
15．一定温度下，探究铜与稀HNO 反应，过程如图，下列说法不正确的是（ ） 况能说明该反应达到平衡状态的是 。（填字母）
3
A．
B．混合气体中N 的体积分数保持不变
2
C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
(3)含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为N 和CO。
2 2
若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应
在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO -＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO ①该反应的化学方程式为
3 2
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO 溶于水，使c(HNO )增大 。
2 3
②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为
C．由实验可知，NO 对该反应具有催化作用
2
，NO的平衡转化率为 。
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
③与实验b相比，实验c改变的条件是 。
二、解答题（本题共4小题，共55）
16．（16分）完成下列各题：
18．（14分）硫代硫酸钠(Na SO)可用做分析试剂及鞣革还原剂。
2 2 3
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3 5I．实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。 I．电化学法处理SO 是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO 可消除SO 污染，设
2 2 2
计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 ，装置E的作用是 。
(1)石墨1为 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为
(3)S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为
。
。
(4)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I 溶液的物质的量浓度。 (2)H+的迁移方向为由 到 。（填“左”或“右”）
2
步骤ⅰ：准确称取7.9 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL容量瓶中，
(3)若11.2L（标准状况）SO 参与反应，则迁移H+的物质的量为 。
2
加水定容至100 mL。
(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有 。
步骤ⅱ：量取含I 溶液20.0 mL，向其中加入步骤ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反
2
①原电池两电极材料活泼性一定不同
应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0 mL。
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
已知反应为I+S O →SO +I-(未配平)，则含I 溶液中I 的物质的量浓度为
2 2 4 2 2
③Mg-NaOH溶液-Al原电池，Mg是负极
。
④原电池是将化学能转变为电能的装置
II．以硫代硫酸钠与硫酸的反应 为例，探究 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电
外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。 池有多种。
NaSO 溶液 HSO 溶液 蒸馏水 (5)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为
实验 2 2 3 2 4
温度/
序号 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL ；
(6)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，
ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20
ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a 当得到1.8g饮用水时，转移的电子数约为 。
ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30
(5)表中，a= ，b= 。实验表明，实验ⅲ的反应速率最快，支持
这一结论的实验现象为 。
19．（13分）正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
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4 5（ ）负极（ 分）
- +
2 2 2
长春外国语学校2024-2025学年第二学期高一年级期中考试 （1）左（ 分1） 右H （O +分2）e+ 2 H （=2H）O （ ）①②③ （ ）
-
2
2 1 1 3 1mol 4 5 H -2e
化学答案
-
2
+（2O）H = 2H O 或
一、 单选题（每题3分，共45分） 23
A
6 0.2N ( 1.204×10 )
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B D B B C D B B
题号 11 12 13 14 15
答案 C D D C B
二、 解答题（除特殊标记每空2分）
（ 分）
16 16
(1) ① ③④ ⑤ ②
甲烷或
4 2 3
(2) CH 7 n CH =CHCH
(4)（3 分）
17 12
(1)
(2)BC
使用了催化剂
(3)
50%（ 分）
18 14 浓
2 3 2 4 2 4 2 2
(1)Na SO作+安H全SO瓶(，防)=倒Na吸S O + S O吸↑收+多H余O的 或尾气处理
2
(2) SO ( )
- 2-
2
(3)3S+6OH=2S + +3H O
-1
(4)0.25mol·L（ 分） （ 分） 实验 中出现浑浊所需时间最短
(5)（ 分2）0 1 2.5 1 III
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19 13
5 5
