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2013 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题
1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关
香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C H O
10 18
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
3．（6 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破
坏水的电离平衡的是（ ）
A．W2﹣、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2﹣ D．X+、Z2﹣
4．（6 分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag S 的缘故．根据电化
2
学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入
该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag S被还原生成单质银
2
C．该过程中总反应为2Al+3Ag S═6Ag+Al S
2 2 3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag S转化为白色AgCl
2
5．（6 分）已知 K （AgCl）=1.56×10﹣10，K （AgBr）=7.7×10﹣13，K
sp sp sp
（Ag CrO ）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO 2﹣浓度均为0.010mol•L
2 4 4
第1页 | 共8页﹣1，向该溶液中逐滴加入 0.010mol•L﹣1的 AgNO 溶液时，三种阴离子产生沉
3
淀的先后顺序为（ ）
A．Cl﹣、Br﹣、CrO 2﹣ B．CrO 2﹣、Br﹣、Cl﹣
4 4
C．Br﹣、Cl﹣、CrO 2﹣ D．Br﹣、CrO 2﹣、Cl﹣
4 4
6．（6分）分子式为C H O 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑
5 10 2
立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）
A．28种 B．32种 C．40种 D．48种
7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO 固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
3
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第 22 题～第 32 题为必考题，每
个试题考生都必须作答．第 33题～第 40题为选考题，考生根据要求作答）
8．（13 分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装
置如图所示．可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 密度/（g•cm﹣3） 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中
通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无
水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯
第2页 | 共8页10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 ．
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该
采取的正确操作是 （填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 ．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该
从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标
号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）．
A.41% B.50% C.61% D.70%
9．（15 分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正
极材料有钴酸锂（LiCoO ）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池
2
阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li C ．现欲利用以下工艺流程回收正极材料
x 6
中的某些金属资源（部分条件未给出）．
第3页 | 共8页回答下列问题：
（1）LiCoO 中，Co元素的化合价为 ．
2
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 ．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学
方程式 ；可用盐酸代替 H SO 和 H O 的混合液，但缺点是 ．
2 4 2 2
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 ．
（5）充放电过程中，发生LiCoO 与Li CoO 之间的转化，写出放电时电池反
2 1﹣x 2
应方程式 ．
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ．在整
个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）．
10．（15分）二甲醚（CH OCH ）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气
3 3
（组成为 H 、CO 和少量的 CO ）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以
2 2
下四个反应：
甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H （g）═CH OH（g）△H =﹣90.1kJ•mol﹣1
2 3 1
（Ⅱ）CO （g）+3H （g）═CH OH（g）+H O（g）△H =﹣49.0kJ•mol﹣1
2 2 3 2 2
水煤气变换反应：
（Ⅲ）CO（g）+H O（g）═CO （g）+H （g）△H =﹣41.1kJ•mol﹣1
2 2 2 3
二甲醚合成反应：
（Ⅳ）2CH OH（g）═CH OCH （g）+H O（g）△H =﹣24.5kJ•mol﹣1
3 3 3 2 4
回答下列问题：
（1）Al O 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土
2 3
矿制备较高纯度Al O 的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）．
2 3
第4页 | 共8页（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响 ．
（3）由 H 和 CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式
2
为 ．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影
响 ．
（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al O ）、压强为5.0MPa 的条件
2 3
下，由 H 和 CO 直接制备二甲醚，结果如图所示．其中 CO 转化率随温度升
2
高而降低的原因是 ．
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直
接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极
反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子
的能量；该电池的理论输出电压为 1.20V，能量密度 E= （列式计
算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．
11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一
种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
第5页 | 共8页回答下列问题：
（1）CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程
式分别为 、 ．
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣
是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 ．
（3）工艺过程中③和④的目的是 ．
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不
纯，其中含有的杂质主要是 ．
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水
中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO 溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO
4 4
溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 ．
12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子
轨道数为 、电子数为 ．
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结
合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH ）分解反应来制备．工业上采用Mg Si和NH Cl
4 2 4
在液氨介质中反应制得SiH ，该反应的化学方程式为 ．
4
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O
键能/（kJ•mol﹣1） 356 413 336 226 318 452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因
是 ．
②SiH 的稳定性小于CH ，更易生成氧化物，原因是 ．
4 4
（6）在硅酸盐中，SiO 四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛
状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构
的多硅酸根，其中 Si 原子的杂化形式为 ，Si 与 O 的原子数之比
第6页 | 共8页为 ，化学式为 ．
13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]
査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃 A 的相对分子质量在 100～110 之间，1mol A 充分燃烧可生成 72g 水．
②C不能发生银镜反应．
③D 能发生银镜反应、可溶于饱和 Na CO 溶液、核磁共振氢谱显示有 4 种氢．
2 3
④
⑤RCOCH +RˊCHO RCOCH=CHRˊ
3
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ．
（2）由B 生成C的化学方程式为 ．
（3）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 ．
（4）G的结构简式为 ．
（5）D 的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催
化下发生水解反应的化学方程式为 ．
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl 溶液发生显色反应的
3
共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1
的为 （写结构简式）．
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