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2024 年秋季学期高一年级校联体第一次联考
化学参考答案
1.【答案】D
【解析】煅烧石灰石主反应为CaCO →CaO+CO （高温条件），没有化合价变化，不涉及氧化还
3 2
原反应，D选项符合题意；火法炼锌是ZnCO 被C还原成Zn，粮食酿酒主要是葡萄糖（C H O ）
3 6 12 6
变为酒精（C H O）和CO 的过程，烧瓷器过程中有多种物质发生氧化还原反应，如有FeS与O 反
2 6 2 2
应生成Fe O 等，故A、B、C选项主反应都有元素发生化合价变化，不符合题意。
2 3
2.【答案】C
【解析】氨水是混合物，不是电解质，A错；NaHSO 属于盐，B错；蒸馏水是纯净物，D错。
4
3.【答案】C
【解析】一些金属氧化物在熔融状态下也可以导电，也属于电解质，C错。
4．【答案】A
【解析】蒸发完毕后移动热蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取，A正确；手不能直接触碰药品，B错
误；浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾
溅出，造成事故，C错误；给装液体的试管加热时，液体体积要少于试管的1/3，D错误。
5.【答案】B
【解析】钠容易跟空气中的氧气、水反应，且密度比煤油大，故少量钠要保存在煤油中，A正确；
澄清石灰水分别与NaCO 、 两溶液混合，都会生成白色沉淀（CaCO ）,现象相同导致无法
2 3 3
鉴别，B错误；钠原子最外层只 Na 有 HC 一 O 个3 电子，反应中容易失去电子，表现还原性，C正确；Na 2 CO 3 与
HO、CO 反应可以生成 ， 受热分解生成NaCO ，D正确。
2 2 2 3
6.【答案】A NaHCO3 NaHCO3
【解析】KMnO 固体受热分解制备氧气，是氧化还原反应，但并不是在溶液中进行，故不是离子
4
反应，A符合题意；石灰石与稀盐酸反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题
意；C选项与B选项同理；D选项反应实质是Cl +2I-=2Cl-+I ，既有离子参加反应，又有元素化合价
2 2
变化，不符合题意。
7.【答案】B
【解析】ClO -是原子团，不能拆分，A错；C选项中的电离方程式没配平,C错;BaSO 难溶于水，
3 4
在水中难电离，D错。
8.【答案】D
化学参考答案 第 1 页 共 4 页
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{#{QQABCQCEggggAAJAAAgCUQFACkKQkhGCAYgORFAEsAIAiANABAA=}#}【解析】F 置换出水中氧，A正确；水中氧元素化合价升高，水是还原剂，B正确；F 置换出水
2 2
中氧，F 比O 活泼，C正确；每生成一个O 该反应转移电子数应为4e-，D错误。
2 2 2，
9.【答案】C
【解析】铜不能置换出硫酸中的氢，A不符合反应事实；碳酸氢根在离子反应方程式中不能拆分
成氢离子和碳酸根离子，B错误；Al(OH) 难溶于水，不能拆分成离子，胃酸是盐酸，可以拆分成
3
离子，C正确；KOH溶液过量，则HCO ﹣完全反应，正确的离子方程式应为Ca2++ 2HCO ﹣+ 2OH﹣
3 3
＝CaCO ↓+ CO 2-+ 2H O,D错误。
3 3 2
10.【答案】D
【解析】H+、HCO -相互反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；Ca2+、CO 2-相互反应
3 3
生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； HCO、OH-相互反应生成碳酸根和水，不能大量共存，
3
C错误；这四种离子不能相互结合生成沉淀或气体或水，故可大量共存，D正确。
11.【答案】A
【解析】化合物肯定是纯净物，纯净物也可以是单质，两者是包含关系，A错误；部分氧化还原
反应是分解反应，部分分解反应是氧化还原反应，故两者是交叉关系，B正确；置换反应生成物为
两种，化合反应生成物为一种，两者是并列关系，C正确；化合物不一定是电解质，但电解质一定
是化合物，两者是包含关系，D正确。
12.【答案】B
【解析】加入氧化剂之后，原有物质发生氧化反应即有元素化合价升高的反应，只有B选项符合
题意。
13.【答案】B
【解析】三种无色溶液都能使酚酞试剂变红，A无法鉴别；硫酸溶液分别加入三种无色液体中，
有气泡产生的是Na CO 溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH) 溶液，无明显变化的是NaOH溶液，
2 3 2
B可以鉴别；NaOH、Na CO 、Ba(OH) 三溶液与氯化钙溶液混合，都有浑浊产生，C无法鉴别；
2 3 2
稀盐酸与NaOH、Ba(OH) 两溶液混合，均无明显变化，D无法鉴别。
2
14.【答案】C
【解析】焰色反应钠呈黄色，钾呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A正确；有能使澄清石灰水变浑浊
的无色气体产生，说明有HCO -+H+==H O+CO 反应发生，B正确；向饱和Na CO 溶液中通入足量
3 2 2 2 3
CO ，反应方程式为：Na CO + CO + H O = 2NaHCO ↓，该反应使得原饱和溶液溶剂减少，溶
2 2 3 2 2 3
质增加，有白色固体析出也不能由此判断NaHCO 和Na CO 溶解度大小，C错误；氧气有助燃性，
3 2 3
把水滴入盛有少量Na O 的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃说明反应生成了O ，
2 2 2
D正确。
化学参考答案 第 2 页 共 4 页
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{#{QQABCQCEggggAAJAAAgCUQFACkKQkhGCAYgORFAEsAIAiANABAA=}#}15. 【答案】（16分，每空2分）
Ⅰ（1）4，3 （2）NaHSO Na++ HSO - （3）还原性
4 4
Ⅱ（1）
=
Fe(OH)3
6e－
（2）
（3）
2Fe(OH)
与3+ 水
4
反
Na
应
O
形
H+
成
3
氢
N
氧
aC
化
lO
铁
=
胶
2N
体
a
，2F 氢
eO
氧4+ 化
3
铁
N
胶
aC
体
l+
的
5
胶 H2粒
O
具有吸附性，能吸附水中的悬浮
颗粒物并 N 沉 a2降 Fe 。 O4
丁达尔效应。
【解析】
Ⅰ（1）上述状态下能导电的有③④⑦⑧共4种 ；
属于非电解质的有②⑥⑨共3种 。
（2）NaHSO Na++HSO - ，HSO - 的熔融状态下不能进一步电离。
4 4 4
（3）以上十种
=
物质，只有Al单质元素化合价处于最低价，在氧化还原反应中只能发生化合价升
高的反应即氧化反应，表现还原性。
Ⅱ（1） 中的Fe元素由+3价变为+6价，发生氧化反应， 是还原剂。
（2） Fe(OH)3中的Fe元素由+3价变为+6价，失去电子，同时， Fe(OH)3 中的氯元素化合价降低，
转移电子
F
数
e(O
为 H)63e- 。
NaClO
（3） 与水反应形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮
颗粒物并
N
沉 a2降
Fe
； O4丁达尔效应是胶体的特性之一。
16、【答案】（14分，每空2分）
（1）Na O （2）D （3）能（4）2Na O + 2H O = 4Na+ + 4OH- + O ↑。
2 2 2 2 2
（5）③④ （6）⑤⑥ （7）小苏打
【解析】
（1）钠与氧气反应，反应条件不同，产物不同，常温下生成Na O，加热条件下生成Na O
2 2 2
（2）钠密度比煤油大比水小，故应在水层和煤油层的界面处，钠与水反应生成NaOH，酚酞遇碱变
红，故水层变红色
（3） CO 与NaOH反应生成盐和水，表现酸性氧化物的性质。
2
（4）2Na O + 2H O = 4Na+ + 4OH- + O ↑
2 2 2 2
（5）③④反应中均无元素化合价发生变化，故不属于氧化还原反应。
（6）Na O 与H O或CO 反应均生成氧气，故可用于潜水艇中氧气的供给。
2 2 2 2
（7）NaHCO 俗称小苏打
3
化学参考答案 第 3 页 共 4 页
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{#{QQABCQCEggggAAJAAAgCUQFACkKQkhGCAYgORFAEsAIAiANABAA=}#}17.【答案】（14分，每空2分）
（1）① H O ②纯碱，CO ③NH Cl
2 2 ； 4
（2）Na++ CO + NH + H O = NaHCO ↓+ NH +
2 3 2 3 4
（3） 过滤，漏斗、烧杯、玻璃棒
【解析】
（1）①根据化学反应前后原子种类和数目不变原则，Y物质是水（H O）。②碳酸钠俗称纯碱，煅
2
烧炉产生的二氧化气体可回收到沉淀池继续参与反应。③联合制碱法的副产品是NH Cl，可做氮肥。
4
（2）在沉淀池中NaHCO 沉淀析出，故离子方程式中NaHCO 不能拆分成离子。
3 3
（3）把沉淀与水溶液分开的操作方法是过滤，实验室的过滤操作用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻
璃棒。
18.【答案】（14分，每空2分）
（1）CO 2-+ 2H+ H O + CO ↑ ①NaOH、 , （2）
3 2 2
（3） = Na2CO3 Na2CO3
（4） 2CNa （ HC5O ）3 =Na2CO3+ （ H26O ） ↑ （ +4C2Ob2/1↑1a）×100%
【解释】 NaHCO3
（1）NaOH溶液中不断通入CO ，首先是NaOH与CO 反应生成 ，当两者的质量比大于80：
2 2
44，则有部分NaOH没反应，X的组成是①.NaOH和 ；当两
N
者 a2的
CO
质3量比等于80：44，则NaOH
刚好反应完，X的组成是② ；当两者的质量比
N
小
a
于2CO830：44大于40：44时，则有部分
与CO 2 反应生成 ，XNa 的2C 组 O 成3 是③ 和 ；当两者的质量比等于或小于40： N4a42C 时 O ，3
完全与CON2a 反 HC 应 O 生3 成 ，XN 的 a2组 CO 成3是④ NaHCO3 。
N （ a22） CO1306g 或84g NaH 与 C 足 O3量稀盐酸反应，均 N 生 aH 成 CO434gCO 2 ，故两者等质量时， 产生
的CO
2
少。 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3
（3）两个实验都用 受热难分解、 受热分解生成CO 的性质区别来进行鉴别，故相关
2
反应方程式均是 Na2C 受 O3热分解的化学 N 方 a 程 HC 式 O 。3
（4）Ⅲ要进行两
N
次
aH
操
C
作 O3，Ⅳ一次操作即可，故Ⅲ比Ⅳ复杂，A错误；两操作都是固体加热，安全指
数相差不大，B错误；Ⅲ要进行两次操作，C正确。
（5）B试管温度低于A试管，若B试管中优先反应，则B试管中物质热稳定性更弱，而
热稳定性弱于 ，故B试管中装入的是 。 NaHCO3
（6）根据 Na2CO3 N 方 aH 程 CO 式3列比例关系式计算，由bg 可以计算出
为( 24N2abH /1C1O )3g， = 进 Na 一2C 步 O3计 + 算 H 出2O↑+CO2的 ↑ 质量分数。 CO2
NaHCO3 NaHCO3
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{#{QQABCQCEggggAAJAAAgCUQFACkKQkhGCAYgORFAEsAIAiANABAA=}#}
