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2022-2023学年人教版（2019）高一必修第一册 第一章 第
一节 物质的分类及转化
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中均为化合物的一组是
A．金属钠、干冰、SO B．KCl、盐酸、NaOH
2
C．NaCO·10H O、冰、AgCl D．硫酸、CaCO 、消毒酒精
2 3 2 3
2．分类是科学研究的重要方法，下列说法正确的是
A．乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质
B． 胶体不属于混合物
C．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D． 、 、CuO等金属氧化物均属于碱性氧化物
3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X Y Z
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 置换反应 氧化还原反应 离子反应
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法，不正确的是
A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强
B．根据交叉分类法， 既属于钠盐又属于硫酸盐
C．氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低
D．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
5．下列属于酸性氧化物的是A．CO B．KNO C．NaO D．SO
3 2 2
6．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．糖水、豆浆都属于溶液 B．血液、墨水都属于胶体
C．分解反应都属于氧化还原反应 D．氢气还原氧化铜属于离子反应
7．下列有关分散系的叙述中，不正确的是
A．溶液、胶体相对较稳定，而悬浊液和乳浊液均不太稳定
B．区别 和 溶液可利用胶体具有丁达尔效应
C． 胶体的制备可向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加几滴 溶液
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散系粒子直径大小在1nm-100nm之间
8．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生胶体的聚沉
B．“曾青得铁化为铜”，该过程发生化学变化
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，受此启发屠呦呦利用乙醚提取青蒿素
D．“凡石灰，经火焚炼为用”，这里的石灰是Ca(OH)
2
9．我国科学家低温制得“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。下列关于
“全碳气凝胶”的说法正确的是
A．光束照射时可观察到丁达尔现象 B．与石墨互为同位素
C．可用于水的杀菌消毒 D．碳位于周期表的第二周期第Ⅳ族
10．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：
(石墨烯)，然后除去 ，即可制得蜂窝
状石墨烯。下列说法不正确的是。
A．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．该生产石墨烯的反应不属于置换反应
D． 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物， 属于盐
11．现有MgCl 、AlCl 、CuCl 、FeCl 、NH Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区
2 3 2 3 4
别开来，这种试剂是
A．氨水 B．AgNO C．NaOH D．HSO
3 2 4
12．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关
碳酸镁的说法中正确的是（ ）
试卷第2页，共3页①含有3种元素 ②所含元素均处于游离态 ③属于氧化物 ④属于盐
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
13．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。
下列说法正确的是
A．CO、SO 、SO 均是酸性氧化物
2 3
B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
C．CaSO 熔点低于碘单质
4
D．漂白粉的主要成分之一CaCl 的电子式为：Ca2+
2 2
14．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．食盐水 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．Al(OH) 胶体
3
二、多选题
15．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．可用过滤的方法分离胶体和溶液
B．胶体粒子具有较大的比表面积，有些胶体粒子能吸附阳离子或阴离子，故在电场作
用下会产生电泳现象
C．光束通过胶体时，产生丁达尔效应
D．向饱和 溶液中滴加过量氨水，可制取 胶体
16．下列实例中与胶体性质有关的是
A．用明矾净水 B．用食醋除去水垢
C．用石膏使豆浆变成豆腐 D．用含Al(OH) 的药物治疗胃酸过多
3
三、填空题
17．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：(1)上图所示的物质分类方法是___________(填“交叉”或“树状”)分类法。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，填写在下表中②处。
物质类
酸 碱 盐 氧化物 氢化物
别
① ③ ⑤ ⑦
化学式 ⑨
②_____ ④ ⑥ ⑧
(3)上表所列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是___________(填化学式，下同)；
能使品红溶液褪色的是___________。
18．高铁酸钠(Na FeO)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次
2 4
氯酸等还强。可以通过下述反应制取：
2Fe(OH) +4NaOH+3NaClO=2Na FeO+3NaCl+5HO
3 2 4 2
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被
___________(填“还原”或“氧化”)。
(2)铁酸钠(Na FeO)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)
2 4 3
胶体，使水中悬浮物沉聚。某课外活动小组进行Fe(OH) 胶体的制备实验并检验其相
3
关性质。
①若将FeCl 溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填序号)。
3
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
②制备方法：将饱和FeCL溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为___________色，停
止加热，可得到 Fe(OH) 胶体，发生反应的化学方程式是___________。
3
③Fe(OH) 胶体区别于FeCl 溶液最本质的特征是___________(填序号)。
3 3
A．Fe(OH) 胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．Fe(OH) 胶体具有丁达尔效应
3 3
C．Fe(OH) 胶体是均一的分散系 D．Fe(OH) 胶体的分散质粒子能透过滤纸
3 3
④下列各项与胶体性质无关的有___________。(填序号)
a．卤水点豆腐 b．明矾净水 c．油水分离 d．血液透析
e．酸碱中和 f．三角洲形成 g．制备氢氧化铁沉淀 h。臭氧消毒
19．请回答下列问题
(1)向煮沸的蒸馏水逐滴加入饱和FeCl 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，
3
试卷第4页，共3页可制得Fe(OH) 胶体，制备Fe(OH) 胶体的化学方程式为___________。
3 3
(2)已知Fe(OH) 胶粒带正电荷，Al(OH) 胶粒也带正电荷，而HSiO 胶粒带负电荷，则
3 3 2 3
下列实验的现象分别是：
①Fe(OH) 胶粒和Al(OH) 胶粒混合：___________；Fe(OH) 胶粒和HSiO 胶粒混合：
3 3 3 2 3
___________。
②已知Al(OH) 胶粒能够净水则Fe(OH) 胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。
3 3
③向所得Fe(OH) 胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为
3
___________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式
___________。
④欲除去Fe(OH) 胶体中混有的NaCl，操作名称是___________。
3
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是
___________(填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。
20．现有以下物质：①盐酸；②二氧化碳；③高锰酸钾；④铝；⑤自来水；⑥石墨；
⑦液氧；⑧淀粉；⑨纯碱
(1)以上物质能导电的是_______________
(2)以上物质属于电解质的是___________
(3)以上物质属于非电解质的是_________
(4)从上述物质选出一种或几种进行反应，写出既是氧化还原反应，又是化合反应的化
学方程式：____________。
21．如下图所示：五个椭圆内分别为 、 、 、 和NaOH五种物
质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标
准代号 请回答下列问题：
（1）两种物质间发生反应且都是电解质的是___（填分类标准代号，下同），两种物
质都是氧化物的是___。
（2）分类标准代号A表示______ 多项选择
两物质都是非电解质 两物质都是有机物
两物质都是含碳化合物 两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该
反应的离子方程式为：___________。
（4）利用以上物质可以制备一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：
_______________________。
22．下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均
可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。
请回答下列问题：
（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
（2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。
（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一
种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__ （填
“有”或“没有”）电子转移。
四、工业流程题
23．察尔汗盐湖是我国最大的钾肥生成基地，生产过程中会产生大量水氯镁石
(MgCl ·6H O)。为实现资源综合利用，以水氯镁石为原料制轻质氧化镁。工艺如下：
2 2
按要求回答问题：
(1)锂与镁元素性质相似，写出向LiSO 溶液中滴加NaCO 溶液的离子方程式为
2 4 2 3
___________。
(2)在“水浸”时适当升温的目的是___________。
(3)“沉镁”采用的温度为90℃～95℃，温度不宜超过95℃的理由是___________。
(4) 与沉镁效率(η)的关系如图所示，指出沉镁的 最佳范围
试卷第6页，共3页为___________。
(5)试说明“煅烧”后得到疏松多孔的MgO的原因是分解过程中产生大量的
___________。
(6)“滤液”中的主要成分为___________。(填化学式)
五、元素或物质推断题
24．(1)现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。
①除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入如图相应的5个圆圈内，使每个圆圈
内的物质都能与相邻物质发生反应。
②用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来：_______________；
______________；__________________；___________________；
___________________；______________。
(2)以下表示的是碳及其化合物之间的转化关系：
C CO HCO CaCO CO
2 2 3 3 2
其中涉及的基本反应类型依次为_________、__________、__________、__________。参考答案：
1．C
【详解】A．金属钠是单质，不是化合物，A不符合题意；
B．盐酸是混合物，不是化合物，B不符合题意；
C．选项三种物质都是化合物，C符合题意；
D．消毒酒精是75%的乙醇溶液，是混合物，不是化合物，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．C
【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B． 胶体属于混合物，B错误；
C．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰（氧化钙）分别属于酸、碱、盐和氧化物，C正确；
D． 和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误；
故选C。
3．C
【详解】置换反应都属于氧化还原反应，但并不是所有氧化还原反应都属于离子反应，如
2Cu＋O=2CuO，故选项C正确。
2
4．C
【详解】
A. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子失电子难，获得电子的能力
也很弱，A项正确；
B. 由钠离子和硫酸根离子构成，若采用交叉分类法， 既是钠盐又是硫酸盐，
B项正确；
C. 在氧化还原反应中，存在同种元素的化合价同时发生升降，如在反应
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O中，Cl元素的化合价既升高又降低，C项错误；
2 2
D. 根据阿伏加德罗定律可知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数
目的分子，D项正确；
答案选C。
5．D
【详解】A．CO是氧化物，但不能与碱反应，故A错误；B．KNO 属于盐类，不是氧化物，故B错误；
3
C．NaO是氧化物，但其可以与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C错误；
2
D．二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D正确；
故答案为D。
【点睛】准确理解酸性氧化物的概念是解题关键，酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的
氧化物，首先必须是氧化物，其次要能与碱反应生成盐和水；特别注意：金属氧化物不一
定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。酸性氧化物也不一
定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
6．B
【详解】A.豆浆属于胶体，故A错误；
B.血液、墨水都属于胶体，B正确；
C.分解反应如碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应不是氧化还原反应，故C错
误；
D.氢气还原氧化铜的反应中没有离子参与也没有离子生成，所以不是离子反应，故D错误；
故答案为B。
7．C
【详解】A．溶液稳定、胶体由于胶粒带相同的电荷互相排斥较稳定，悬浊液和乳浊液易
聚沉，均不太稳定，故A正确；
B．胶体有丁达尔效应，溶液没有，则Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液可利用胶体具有丁达尔效
3 3
应区分，故B正确；
C．向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加几滴FeCl 溶液生成Fe(OH) 沉淀，即Fe3++3OH-
3 3
=Fe(OH) ↓，Fe(OH) 胶体的制备可向沸水中滴加几滴饱和的FeCl 溶液，观察溶液变为红褐
3 3 3
色停止加热，即FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl，故C错误；
3 2 3
D．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1nm-100nm之间，溶液的粒子直
径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故D正确；
答案为C。
8．D
【详解】A.豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，故将卤水加入豆浆中会发生胶体的聚沉，从
而得到豆腐，A正确；
B.“曾青得铁化为铜”是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，发生化学变
答案第2页，共2页化，B正确；
C.乙醚为有机溶剂，萃取得到青蒿素，所以屠呦呦利用乙醚提取青蒿素，C正确；
D.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，D错误；
故合理选项是D。
9．A
【详解】A．“全碳气溶胶”属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
B．同位素研究范畴是核素，石墨属于单质，不属于核素，故B错误；
C．“全碳气溶胶”不具有强氧化性，不能用于水的杀菌消毒，故C错误；
D．碳元素位于第二周期第ⅣA族，故D错误；
答案为A。
10．D
【详解】A．自然界中碳元素有游离态（金刚石、石墨等）和化合态（碳的氧化物、碳酸
盐等）两种存在形式，故A正确；
B．同素异形体是指同种元素形成的不同种单质，石墨烯与金刚石都是碳元素的单质，二
者互为同素异形体，故B正确；
C．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，生产石墨烯
反应中，只有单质的生成，没有单质的参加，不是置换反应，故C正确；
D．NaO是碱性氧化物，CO属于不成盐氧化物，NaCO 由金属离子与碳酸根离子构成，
2 2 3
属于盐，故D错误；
故选：D。
11．C
【详解】A．MgCl 、AlCl 均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
2 3
B．均与AgNO 反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
3
C．MgCl 、AlCl 、FeCl 、NH Cl四种溶液分别与NaOH反应的现象分别为：白色沉淀、
2 3 3 4
先生成沉淀后沉淀消耗、红褐色沉淀、刺激性气体，现象不同，可鉴别，故C正确；
C．均不与稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故答案选C。
【点晴】掌握物质的性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特
征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生
成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
12．A【详解】①碳酸镁组成元素有碳、氧、镁三种元素组成，故①正确；
②元素存在状态为化合物中；所含元素均处于化合态，故②错误；
③氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，依据组成判断属于盐，不属于氧
化物，故③错误；
④依据组成判断属于碳酸盐、镁盐，故④正确；
答案选A。
13．B
【详解】A．CO与碱和水都不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均有单质参加反应，元素的化合价一定
发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．CaSO 属于离子晶体，碘属于分子晶体，CaSO 熔点高于碘单质，故C错误；
4 4
D．漂白粉的成分为Ca(ClO) 和CaCl ，氯化钙为离子化合物，电子式为
2 2
，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；
B．稀盐酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B；
C．NaOH溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．Al(OH) 胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选D；
3
选D。
15．AD
【详解】A．胶体和溶液中的粒子均能透过滤纸，A叙述错误；
B．胶体粒子具有较大的表面积，有些胶体粒子能吸附阳离子或阴离子，从而使胶体粒子
带有电荷，能在电场作用下产生电泳现象，B叙述正确；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质，C叙述正确；
D．向饱和FeCl 溶液中滴加过量氨水，生成的是Fe(OH) 沉淀，不是胶体，D叙述错误。
3 3
答案为AD。
16．AC
【详解】试题分析：选项B利用的是醋酸的酸性，D利用的是氢氧化铝的两性，和胶体是
无关系的。A中是氢氧化铝胶体的吸附性，C中是胶体的聚沉，答案选AC。
答案第4页，共2页考点：考查胶体的性质
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，紧密联系生活
实际，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。提高学生灵活运用基础知识解决实际问
题的能力。
17．(1)树状
(2) (或 等)
(3)
【解析】(1)
上图所示物质分类法为树状分类法。
(2)
酸是指电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。因此以K、Na、H、O、S、
N中任两种或三种元素组成的酸也可以是HNO、HNO、HSO 、HS等。
3 2 2 3 2
(3)
碳酸氢钠既能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，又能与碱反应生成碳酸盐和水。二氧化硫
有漂白性，能使品红溶液褪色。
18．(1) +6 氧化
(2) B 红褐色 FeCl3+3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl A cegh
2 3
【详解】（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是+6；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素从
+3价升高到+6价、被氧化。
（2）①将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，可得到
3
Fe(OH) 胶体，故答案选B。
3
②制备方法：将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，可得
3
到 Fe(OH) 胶体，发生反应的化学方程式是FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl。
3 3 2 3
③溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液。则Fe(OH) 胶体区别于
3
FeCl 溶液最本质的特征是Fe(OH) 胶体粒子的直径在1~100nm之间，选A。
3 3
④
a．豆浆含蛋白质胶体，卤水含电解质，“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，与胶体性
质有关，a不符合；
b．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H O Al(OH) (胶体)
2 3
+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性净水，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与胶
体性质有关，b不符合；
c．油水混合物属于乳浊液、不属于胶体，油水分离与胶体性质无关，c符合；
d．血液含胶体，胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，血液透析为胶体的渗析，与胶体性
质有关，d不符合；
e．酸碱中和是溶液中的离子反应，与胶体性质无关，e符合；
f．河水含泥土胶粒、海水含电解质，三角洲形成利用了胶体的聚沉原理，与胶体性质有关，
f不符合；
g．制备氢氧化铁沉淀利用氯化铁溶液的水解，与胶体性质无关，g符合；
h．臭氧消毒利用了强氧化性，与胶体性质无关，h符合；
选cegh。
19．(1)FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl
3 2 3
(2) 无明显现象 液体变澄清，并生成了红褐色沉淀 能 加电
解质胶体聚沉 2Fe(OH) +3H SO =Fe (SO )+6H O 渗析
3 2 4 2 4 3 2
(3) A B
【分析】(1)
向煮沸的蒸馏水逐滴加入饱和FeCl 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得
3
Fe(OH) 胶体，制备Fe(OH) 胶体的化学方程式为：FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl；
3 3 3 2 3
(2)
①Fe(OH) 胶粒和Al(OH) 胶粒混合由于二者的胶粒都带正电荷，因此二者不发生任何作用，
3 3
答案第6页，共2页故看不到明显现象；若Fe(OH) 胶粒和HSiO 胶粒混合，Fe(OH) 胶粒的胶粒带正电，
3 2 3 3
HSiO 胶粒带负电，二者会发生聚沉，形成红褐色沉淀，溶液变为澄清溶液；
2 3
②已知Al(OH) 胶粒能够净水，是由于胶体粒子表面积大吸附力强，则Fe(OH) 胶粒也能够
3 3
其净水作用；
③向所得Fe(OH) 胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是由于加电解质胶
3
体聚沉；继续滴加，二者发生中和反应产生可溶性硫酸铁和水，因此看到沉淀最终消失且
得棕黄色溶液，该反应的化学方程式为：2Fe(OH) +3H SO =Fe (SO )+6H O；
3 2 4 2 4 3 2
④Fe(OH) 胶体中胶粒直径比较大，不能通过半透膜，而其中的杂质离子能够通过半透膜，
3
所以欲除去Fe(OH) 胶体中混有的NaCl，其分离操作方法名称是渗析；
3
(3)
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是胶体的聚
沉，故合理选项是A；
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是电泳。
20． ①④⑤⑥ ③⑨ ②⑧ （点燃条
件下或常温下均可）或
【分析】(1)含可自由移动电子或离子的物质能导电，据此回答；
(2) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，常见的酸、碱、盐大多是电解
质，据此回答；
(3) 蔗糖、酒精等化合物,无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在,因而不能
导电,这样的化合物叫做非电解质，葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多是非电解质，据
此回答；
(4) 石墨和氧气或者铝和氧气的反应符合，据此写化学方程式；
【详解】(1)铝、石墨因含可自由移动电子能导电，盐酸是电解质溶液，因含可自由移动的
离子能导电，水是极弱的电解质，能导电；
答案为：①④⑤⑥；
(2) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，常见的酸、碱、盐大多是电解
质，提供的物质中③高锰酸钾⑨纯碱都是盐，都属于电解质；
答案为：③⑨；
(3) 蔗糖、酒精等化合物,无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在,因而不能导电,这样的化合物叫做非电解质，葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多是非电解质，虽
然二氧化碳的水溶液能导电，但离子由碳酸电离产生而二氧化碳自身不直接电离出离子，
故二氧化碳属于非电解质；
答案为：②⑧；
(4) 石墨和氧气或者铝和氧气的反应符合，则化学方程式为 （点燃条件
下或常温下均可）或 ；
答案为： （点燃条件下或常温下均可）或 。
21． D B ac Fe O +6H+=2Fe3++3H O Fe3++3H O=Fe(OH) (胶体)+3H+
2 3 2 2 3
【详解】（1）电解质包括酸、碱、多数的盐、水、多数金属氧化物等，因此本题中属于电
解质的是Fe O、FeCl 、NaOH，两种物质间发生反应且都是电解质的是FeCl 和NaOH，
2 3 3 3
即D符合题意；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，因此本题中
属于氧化物的是CO、Fe O，即B符合题意；
2 2 3
（2）a、C HOH和CO 都属于非电解质，故a正确；
2 5 2
b、C HOH属于有机物，CO 属于无机物，故b错误；
2 5 2
c、C HOH和CO 都属于含碳的化合物，故c正确；
2 5 2
d、C HOH不属于氧化物，CO 属于氧化物，故d错误；
2 5 2
（3）能与某种强酸反应生成上述物质中另一种物质，即反应为Fe O＋6H＋=2Fe3＋＋
2 3
3HO；
2
（4）红褐色胶体为氢氧化铁胶体，将饱和几滴FeCl 溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色
3
液体，反应离子方程式为Fe3＋＋3HO=Fe(OH) (胶体)＋3H＋。
2 3
22． AB Ag+>H+>Fe2+ Fe3++3H O Fe(OH) (胶体)+3H+ 有
2 3
【详解】试题分析：本题考查氧化还原反应的判断，氧化性强弱的比较，Fe（OH） 胶体
3
的制备。
（1）反应A为Fe+2HCl=FeCl +H ↑；反应B为Fe+2AgNO =Fe（NO ）+2Ag；反应C为
2 2 3 3 2
2AgNO+BaCl =2AgCl↓+Ba（NO ）；反应D为BaCl +Na CO=BaCO ↓+2NaCl；反应E为
3 2 3 2 2 2 3 3
NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑；反应A、B都为置换反应，有元素化合价的升降，属于
2 3 2 2
氧化还原反应；反应C、D、E都为复分解反应，没有元素化合价的升降，属于非氧化还原
反应；答案选AB。
答案第8页，共2页（2）在反应Fe+2HCl=FeCl +H ↑中，H+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：H+ Fe2+；
2 2
在反应Fe+2AgNO =Fe（NO ）+2Ag中，Ag+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性：Ag+
3 3 2
Fe2+；根据金属活动性顺序表，氧化性：Ag+ H+；则H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱的顺序
为Ag+>H+>Fe2+。
（3）制得的红褐色胶体为Fe（OH） 胶体，制备Fe（OH） 胶体的离子方程式为Fe3+
3 3
+3H O Fe(OH) (胶体)+3H+。反应A后的溶液为FeCl 溶液，其中Fe的化合价为+2价，加
2 3 2
热制得的Fe（OH） 胶体中Fe的化合价为+3价，元素化合价有升降，所以加热过程中有
3
电子转移。
23．(1)2Li++CO =Li CO↓
2 3
(2)提高水浸速率
(3)防止温度过高氨气逸出、防止温度过高碳酸氢铵分解
(4)1.2~1.3
(5)二氧化碳、水蒸气
(6)NH Cl
4
【分析】水氯镁石加水浸取，得到氯化镁溶液，过滤后向滤液中加入NH 和NH HCO ，得
3 4 3
到Mg(OH) •MgCO 沉淀，过滤后煅烧沉淀得到轻质氧化镁。
2 3
（1）
锂与镁元素性质相似，镁离子和碳酸根是可以产生碳酸镁沉淀，因此锂离子和碳酸根生成
碳酸锂沉淀，离子方程式为2Li++CO =Li CO↓；
2 3
（2）
为了提高水浸速率，可采取的措施有升温、将氯镁矿石研磨成粉；
（3）
温度不宜过高，要从速率、物质分解、挥发等三大角度去思考，该流程中沉镁时加入氨气
和碳酸氢铵，温度过高，氨气逸出，碳酸氢铵分解；
（4）由图可知，纵坐标为沉镁效率，则沉镁的 最佳范围为1.2～1.3；
（5）
“煅烧”Mg(OH) •MgCO 时，分解过程中产生大量CO、水蒸气，从而得到疏松多孔的
2 3 2
MgO；
（6）
水浸后得到氯化镁溶液，沉镁时加入氨气和碳酸氢铵，所以溶液中主要阳离子为铵根，阴
离子为氯离子，所以滤液中主要成分为NH Cl。
4
24． HSO +Na CO NaSO +CO ↑+H O NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH
2 4 2 3= 2 4 2 2 2 3 2 3
Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O CO+C 2CO 2Fe O+3C 4Fe+3CO ↑
2 2= 3 2 2 2 3 2
Fe O+3H SO =Fe (SO )+3H O 置换反应 化合反应 复分解反
2 3 2 4 2 4 3 2
应 分解反应
【详解】（1）6种物质之间的反应为
，从硫酸开始找出一个闭合线环即可，
如HSO →NaCO→Ca(OH) →CO→C→Fe O→HSO ，用化学方程式将它们与相邻物质
2 4 2 3 2 2 2 3 2 4
间发生的反应表示出来，分别为HSO +Na CO NaSO +CO ↑+H O、
2 4 2 3 2 4 2 2
NaCO+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH、Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O、CO+C 2CO、
2 3 2 3 2 2 3 2 2
2Fe O+3C 4Fe+3CO ↑、Fe O+3H SO Fe (SO )+3H O；
2 3 2 2 3 2 4 2 4 3 2
（2）根据流程可知涉及的反应有碳和氧化铜发生置换反应生成铜和二氧化碳、二氧化碳与
水发生化合反应生成碳酸、碳酸与氢氧化钙发生复分解反应生成水和碳酸钙、碳酸钙高温
分解生成氧化钙和二氧化碳，故涉及的基本反应类型依次为置换反应、化合反应、复分解
反应、分解反应。
答案第10页，共2页
