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第三章 第三节 第2课时 盐类水解的影响因素及应用 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH Cl溶液除锈与盐类水解无关
4
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的NaCO 溶液中慢慢滴入BaCl 溶液，溶液的红色逐渐褪去
2 3 2
2． 下列应用与盐类水解无关的是( )
A．泡沫灭火器 B．氯化铵和消石灰制备氨气
C．明矾净水 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
3．下列说法正确的是( )
A．将AlCl 溶液和Al (SO ) 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
3 2 4 3
B．配制FeSO 溶液时，将FeSO 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
4 4
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
4． 实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③NaS溶液、④NaCO 溶液、⑤NH Cl溶液、
2 2 3 4
⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥ D．①②③④⑦
5． 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO＋HO HCO＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
2
B．Al3＋＋3HO Al(OH) ＋3H＋ 明矾净水
2 3
C．TiCl ＋(x＋2)H O(过量) TiO·xHO↓＋4HCl 制备TiO·xHO
4 2 2 2 2 2
D．SnCl ＋HO Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入稀HSO
2 2 2 4
6． 在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的离子组是( )
A．SO、OH－、Na＋、H＋ B．H＋、Na＋、AlO、Cl－
C．Ba2＋、HCO、NO、Fe3＋ D．S2－、Cl－、SO、Cu2＋
7． 下列说法不正确的是 ( )
A．明矾能水解生成Al(OH) 胶体，可用作净水剂
3
B．水解反应NH+＋HO NH ·H O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
4 2 3 2
C．制备AlCl 、FeCl 、CuCl 均不能采用将溶液直接蒸干的方法
3 3 2
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
8． 向三份0.1 mol·L－1的CHCOONa溶液中分别加入少量NH NO 、NaSO 、FeCl 固体(忽略溶液
3 4 3 2 3 2
1
学科网（北京）股份有限公司体积变化)，则CHCOO－浓度的变化依次为( )
3
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
9． 下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳
泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
10．下列应用与盐类水解有关的是( )
①明矾和FeCl 可作为净水剂 ②为保存FeCl 溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制
3 3
AlCl 溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH Cl与ZnCl 溶液可作为
3 4 2
焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaCO 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥用
2 3
NaHCO 与Al (SO ) 两种溶液可作为泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 ⑧草木
3 2 4 3
灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全有关
11．已知某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性，下列说法正确的是( )
A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋H＋＋X2－
B．HX－的电离程度小于HX－的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋c(X2－)
D．加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)增大
12． 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是
A．向NaCO 饱和溶液中，通入过量的CO 后，在加压、加热的条件下，蒸发得NaHCO 晶
2 3 2 3
体
B．加热蒸发AlCl 饱和溶液可得到纯净的AlCl 晶体
3 3
C．向FeBr 溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 晶体
2 3
D．向FeCl 溶液里加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe O
3 2 3
13． 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解
B．明矾水解形成的Al(OH) 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
3
C．将饱和FeCl 溶液滴入沸水中可制备Fe(OH) 胶体，利用的是盐类水解原理
3 3
D．配制FeCl 溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
3
14．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是( )
2
学科网（北京）股份有限公司序号 ① ② ③ ④
溶液 CHCOONa NaHCO NaCO NaClO
3 3 2 3
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A．等浓度的CHCOOH和HClO溶液，pH小的是HClO
3
B．NaCO 和NaHCO 溶液中离子种类不同
2 3 3
C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③
D．NaHCO 溶液中：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H CO)
3 2 3
15．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－
a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是：
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
C．pH＝3的二元弱酸HR溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应
2
后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则
反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(10分)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
(1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开；
。
(2)盛NH F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶；
4
。
(3)铵态氮肥不能与草木灰混用；
。
(4)实验室配制的CuSO 溶液，常常出现浑浊的原因是________________(写出离子方程式)，可
4
采取在配制时加入少量________防止浑浊。
(5)某同学想把AlCl (aq)和NaS(aq)混合制取Al S ，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合
3 2 2 3
液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制
取硫化铝的正确方法；
。
17．(10分)FeCl 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比
3
FeCl 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
3
(1)FeCl 在溶液中分三步水解：
3
Fe3＋＋HO Fe(OH)2＋＋H＋ K
2 1
Fe(OH)2＋＋HO Fe(OH)＋H＋ K
2 2
3
学科网（北京）股份有限公司Fe(OH)＋HO Fe(OH) ＋H＋ K
2 3 3
以上水解反应的平衡常数K 、K 、K 由大到小的顺序是__________。通过控制条件，以上水解
1 2 3
产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yHO Fe(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移
2 x
动可采用的方法是________(填字母)。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH Cl d．加入NaHCO
4 3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________。
(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放
聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为______mg·L－1。
18．(10分)测定0.1 mol·L－1NaSO 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
2 3
时刻 ① ② ③ ④
温度/ ℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
(1)Na SO 水解的离子方程式为_____________________________________________。
2 3
(2)请根据题给信息判断 K 的关系①__________④(填“>”“<”或“＝”，下同)，K 的关系
w h
①__________②。
(3)实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 溶液做对比实验，④产
2
生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是
__________________________________。
(4)数据显示，①→③的过程中，__________(填“温度”或“浓度”)对水解平衡移动方向的影
响程度更大。
19．(10分)10 ℃时加热NaHCO 饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
3
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方
程式为： 。
乙同学类比加热Ca(HCO ) 溶液，会出现________现象，认为NaHCO 溶液pH升高的原因是
3 2 3
NaHCO 受热分解，生成了NaCO ，并推断水解程度：NaCO________NaHCO (填“大于”或
3 2 3 2 3 3
4
学科网（北京）股份有限公司“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明________(填“甲”或
“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。
A．Ba(OH) 溶液 B．BaCl 溶液
2 2
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到 10 ℃，若溶液的 pH________(填“高于”、“低于”或“等
于”)8.3，则说明另一判断正确。
1．答案：D
解析：A项，天然硬水是因为其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子，错误；B项，NH Cl是强酸弱碱
4
盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是H 、Cl 、NaOH，
2 2
Cl 与NaOH溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，NaCO 溶液中存在水解平衡CO
2 2 3
＋HO HCO＋OH－，加入BaCl 溶液后生成BaCO 沉淀，c(CO)降低，溶液的碱性减弱，所以
2 2 3
红色逐渐褪去，正确。
2．答案：B
解析：A项，泡沫灭火器中Al3＋与HCO相互促进水解；B项，NH Cl与Ca(OH) 反应制备NH 与水
4 2 3
解无关；C项，明矾可以净水是因为Al3＋水解生成Al(OH) 胶体，胶体具有吸附性；D项，草木灰
3
不宜与铵态氮肥混合使用是因为CO与NH相互促进水解。
3．答案：D
解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，
不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。
4．答案：B
解析：水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。
所以只有⑤⑦不用橡胶塞。
5．答案：D
解析：加入稀HSO 可以抑制Sn2＋水解，但引入SO，D不正确。
2 4
6．答案：C
解析：A项，溶液中发生中和反应：H＋＋OH－===H O，不能大量共存；B项，溶液中H＋和AlO发
2
生反应，不是因水解而不共存；C项，溶液中Fe3＋和HCO发生相互促进的水解反应生成沉淀，不
能大量共存；D项，溶液中发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。
7．答案：B
解析：水解过程一般为吸热过程，升高温度平衡右移。
8．答案：A
5
学科网（北京）股份有限公司解析：CHCOONa溶液中存在水解平衡CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－，加入的NH NO 和
3 3 2 3 4 3
FeCl 水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则 CHCOO－浓度减小；加入的NaSO 水解显碱性，
2 3 2 3
对水解有抑制作用，故CHCOO－浓度增大。
3
9．答案：D
解析：NaCO 与CHCOOH反应制CO 是利用的酸性强弱，与NaCO 的水解无关。
2 3 3 2 2 3
10．答案：D
解析：①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等，可吸附水中的杂质；②在氯化铁
溶液中加入盐酸，抑制Fe3+的水解；③AlCl 水解生成氢氧化铝和盐酸，先溶解在较浓的盐酸中可
3
以抑制水解；④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；⑤碳酸钠水解，溶液呈
碱性，与玻璃中的主要成分二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，
发生双水解反应；⑦硫酸铵水解，溶液呈酸性，使土壤酸性增强；⑧铵态氮肥水解呈酸性，而草木
灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，混合后发生反应，使肥效降低。
11．答案：B
解析：酸式盐(NaHX)溶液显碱性，HX－水解程度大于电离程度，说明HX是弱酸，NaHX的电离
2
方程式为NaHX===Na＋＋HX－，A错误；溶液显碱性，HX－的电离程度小于HX－的水解程度，B
正确；由电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，C错误；加水
稀释，促进HX－水解，c(HX－)减小，D错误。
12．答案：D
解析：A不正确，因为NaHCO 加热要分解；B、C项也不正确， 因为AlCl 与FeCl 在加热蒸发的
3 3 3
情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应:Al3++3H O Al(OH) +3H+，2Al(OH)
2 3 3
Al O+3H O，Fe3++3H O Fe(OH) +3H+，2Fe(OH) Fe O+3H O。
2 3 2 2 3 3 2 3 2
13．答案：A
解析：正常的雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，pH小于5.6为酸雨，某雨水样品的pH由
4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强
酸，溶液酸性增强，故A错误；明矾净水的原理是：Al3＋＋3HO Al(OH) (胶体)＋3H＋，利用
2 3
Al(OH) (胶体)的吸附性进行净水，故B正确；三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，
3
水解是吸热过程，升温促进水解且饱和氯化铁浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；FeCl 溶
3
液中存在水解平衡：Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋，配制FeCl 溶液时加入少量的盐酸，增加了氢
2 3 3
离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确。
14．答案：D
6
学科网（北京）股份有限公司解析：等浓度的CHCOONa和NaClO溶液相比，前者的pH小于后者，说明ClO－的水解程度大于
3
CHCOO－的水解程度，根据盐类“越弱越水解”的规律推知，酸性：CHCOOH>HClO，故等浓度
3 3
的CHCOOH和HClO溶液，pH小的是CHCOOH溶液，A错误；NaCO 和NaHCO 溶液中均含有
3 3 2 3 3
两种阳离子(Na＋、H＋)和三种阴离子(OH－、HCO、CO)，B错误；盐的水解促进了水的电离，等浓
度的四种盐溶液，盐的水解程度越大，溶液的 pH 越大；由表可知，水解程度：
NaCO>NaClO>NaHCO >CH COONa，则水的电离程度：③>④>②>①，C错误；NaHCO 溶液中，
2 3 3 3 3
根据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H CO)，D正确。
2 3
15．答案：D
解析：本题考查电解质溶液有关知识，意在考查考生综合分析问题的能力。常温时，某溶液中由水
电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，
若为酸溶液，则pH＝a，若为碱溶液，则pH＝14－a，A项错误；当溶质为硫化钠时，浓度大小关
系符合，当溶质为硫氢化钠和硫化氢，且溶液呈酸性时，浓度大小关系不符合，B项错误；由电荷
守恒知，2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，混合液的pH等于7，故c(OH－)＝c(H＋)，应
有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，C项错误；根据电荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根据
物料守恒知，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，二者联立可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D项正
确。
16．答案：(1)CO＋HO HCO＋OH－、SiO＋2OH－===SiO＋HO，NaCO 水解生成的NaOH与
2 2 2 2 3
玻璃的主要成分SiO 反应生成黏性的NaSiO，会把瓶塞与瓶口黏在一起
2 2 3
(2)NH＋F－＋HO HF＋NH ·H O，由于F－与NH的水解互相促进，生成较高浓度的氢氟酸，
2 3 2
使HF与SiO 反应而将玻璃腐蚀4HF＋SiO===SiF ↑＋2HO
2 2 4 2
(3)CO＋HO===HCO＋OH－、NH＋HO NH ·H O＋H＋、H＋＋OH－===H O，草木灰的主要
2 2 3 2 2
成分KCO 与铵态氮肥中的NH水解相互促进，生成NH ·H O分解而挥发，降低了氮肥的肥效
2 3 3 2
(4)Cu2＋＋2HO Cu(OH) ＋2H＋ HSO
2 2 2 4
(5)因为S2－和Al3＋水解相互促进，使反应较彻底2Al3＋＋3S2－＋6HO===2Al(OH) ↓＋3HS↑，因
2 3 2
生成HS逸出，闻到臭鸡蛋气味。用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制Al S 2Al＋3S=====Al S
2 2 3, 2 3
17．答案： (1)K >K >K bd 调节溶液的pH (2)18～20
1 2 3
解析：（1）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则
K1>K2>K3；使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水
解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸
氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选bd；从反应的离子方程
式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。（2）由
图像可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg·L-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。
18．答案：(1)SO 2-＋HO HSO -＋OH－ (2)＝ <
3 2 3
7
学科网（北京）股份有限公司(3)BaSO 升温过程中部分SO 2-被氧化为SO 2-
4 3 4
(4)浓度
解析：(1)Na SO 是强碱弱酸盐，SO水解使溶液显碱性，其离子方程式为SO 2-＋HO HSO -＋
2 3 3 2 3
OH－。(2)水的离子积常数K 只与温度有关，由于①和④的温度相同，故二者K 相同；盐的水解为
w w
吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，K 增大，故K 的关系为①<②。(3)升高温度的过程中部
h h
分SO 2-被氧化为SO 2-，SO 2-与Ba2＋反应生成BaSO 白色沉淀，且BaSO 不溶于稀盐酸，故④中产
3 4 4 4 4
生的白色沉淀比①中多。(4)①→③的过程中，温度升高，水解平衡右移，而升温过程中，部分
SO 2-被氧化为SO 2-，SO 2-浓度减小，水解平衡左移，由题表知，①→③溶液pH降低，说明浓度对
3 4 3
水解平衡移动方向的影响程度更大。
19．答案：HCO＋HO HCO＋OH－ 浑浊 大于 (1)乙 B (2)等于
2 2 3
解析：(1)HCO水解方程式：HCO＋HOH CO＋OH－。
2 2 3
(2)加热煮沸后，若HCO分解成CO，加入BaCl 溶液则生成沉淀。不能选A、C、D，因为它
2
们均有OH－，能与HCO反应生成CO。
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