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高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章测试卷
一、单选题
1.某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A. 增大反应物的量 B. 升高温度
C. 增大压强 D. 使
用催化剂
2.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g） 2C（g），2min后反应达到平衡
时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（ ）
A. 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4 B. x值等于4
C. A的转化率20% D. B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
3.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正
确的是（ ）
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A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol(Ls)-1
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1
C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%
D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
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4.已知：4CO(g)+2NO
2
(g)⇌4CO
2
(g)+N
2
(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙
两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是(
)
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甲 乙
0.2 mol NO 0.1 mol NO
2 2
0.4 mol CO 0.2 mol CO
A. 放热反应，一定能自发进行
B. 该温度下，反应的平衡常数为5
C. 达平衡时，NO 的浓度：甲＞乙 D. 达平衡时，
2N 的体积分数：甲＜乙
2
5.在一定温度下，可逆反应：A(g)+B (g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（ ）
2 2
A. 容器的总压强不随时间而变化
B. 单位时间内生成nmolA 同时就有2nmolAB生成
2
C. 单位时间内有nmolB 发生反应的同时有nmolAB分解
2
D. 单位时间内有nmolA 生成的同时有nmolB 生成
2 2 【出处：21教育名师】
6.恒温条件下，物质的量之比为 2∶1 的 SO 和 O 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：
2 2
2SO (g)＋O(g) 2SO (g)，该反应为放热反应，n(SO )随时间变化关系如下表：
2 2 3 2
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(SO )/mol0.200.160.130.110.080.08
2
下列说法正确的是（ ）
A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C. 从反应开始到平衡时，用 SO 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L·min)
3
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 5∶4
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7.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图
1
的反应是（ ）
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A. 2SO (g)+O(g) 2SO (g) △H<0 B. 4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g) △H<0
2 2 3 3 2 2
C. H(g)+l(g) 2HI(g) △H>O D. 2A(g)+B(g) 2C(g) △H>O
2 2
8.将V mL 0.1 mol·L－1的Fe (SO ) 溶液与2 mL 0.1 mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该
1 2 4 3
反应具有一定限度的是 （ ）
A. 若 V ＜ 1 加 入 淀
1
粉
B. 若V≤1 加入KSCN溶液
1
C. 若 V≥1 加 入 AgNO 溶
1 3
液 D. 加入Ba(NO ) 溶液
3 2
9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）①Fe(SCN) 溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③
3
实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO 加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于
2
合成氨的反应 ⑥由H(g)、I(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨
2 2
的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A. ①②⑥⑧ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧
10.某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS
应为（ ）
A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0
11.下列内容与结论相对应的是（ ）
内 容 结 论
AHO（g）变成HO（l） △S＞0
2 2
B硝酸铵溶于水可自发进行 因为△S＜0
C一个反应的△H＞0，△S＞0 反应一定不自发进行
H（g）+F （g）=2HF（g）△H=-271kJ•mol-1
2 2
D 反应在任意外界条件下均可自发进行
△S=8J•mol-1•K-1
A. A B. B C. C D. D
12.下列说法正确的是（）
A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数
B. 室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
D. 常温下，K [Al(OH) ]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3＋)≤ 1×10-6 mol/L，需调节溶液的pH≥5
SP 3
13.工业上用H 和N 合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（
2 2
）
2-1-c-n-j-y
A. 高温有利于提高反应的转化率 B.
高温可加快反应的限度
C. 700K时反应催化剂活性最强
D. 高温可加才可以自发向右进行
二、综合题
14.把0.6 mol W气体和0.5 mol X气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)
2Y(g)＋nZ(g)。2 min末已生成0.2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.002 5 mol·L－1·s－1 ，
试计算：（1）前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为________。
（2）2 min末时X的浓度为________。
（3）化学反应方程式中n＝________。
（4）2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。（用分数表示）
15.碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。
（1）Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C H(l)燃烧生成CO 和HO(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C H(l)燃烧热
6 6 2 2 6 6
的热化学方程式为________。
（2）Ⅱ.乙二醇(HOCHCHOH)气相氧化法
2 2
已知：2H(g)+O(g) 2HO（g） ΔH=-484kJ/mol
2 2 2
OHC-CHO(g)+2H (g) HOCH CHOH(g) ΔH=-78kJ/mol
2 2 2
则乙二醇气相氧化反应HOCH CHOH(g)+O (g) OHC-CHO(g)+2H O（g）的ΔH=________；相同温度下，
2 2 2 2
该反应的化学平衡常数K=________(用含K、K 的代数式表示)。
1 2
（3）Ⅲ. 甲醇的合成。
在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH
2
发生反应如下：CO(g)+2H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)，CO的
平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是P ________P (填“>、<、=”)。
A B
②A、B、C三点的平衡常数K ， K ， K 的大小关系是________。
A B C
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。
a．H 的消耗速率是CHOH生成速率的2倍 b．CHOH的体积分数不再改变
2 3 3
c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CHOH的物质的量之和保持不变
3
（4）在P 压强、T℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H )=________，再加入
1 1 2
1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率________(填“增大，不变，减小”)。
16.
（1）在2L的密闭容器中放入4molN O ， 发生如下反应:2N O(g) 4NO (g)+O(g)。反应至5min时，测得
2 5 2 5 2 2
NO 转化了20%，则v(NO )为________，c（NO）为________，O 的物质的量浓度为________。
2 5 2 2 5 2
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为________。
②反应至平衡时，v（X）为________，c（Z）为________。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________(填“增
大”“减小”或“相等”)。
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17. 28．在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y 状
态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：
3：2，且容器的体积仍然为 V L。
（1）a =________；
（2）平衡时 Y 的转化率=________；
（3）X 的状态为________，Y 的状态为________（填“气态”或“非气态”）；
（4）下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是________（填编号）。
a．气体密度不变
b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z
c．Y 的转化率不再变化
d．Z 的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化
18.
（1）Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时:
3NO (g) 3NO(g)＋O(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：
2 3
反应时间/min0 5 10 15 20 25 30
压强/MPa 20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00
该反应达到平衡后的熵值较平衡前________（填“增大”“减小”“不变”）。（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p________24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是
________。15min 时，反应物的转化率 α=________%
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（3）Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO (g) 2NO(g)+O (g) ΔH>0。投入 2 mol
2 2
NO 发生反应。实验测得：v =k c2(NO )，v =k c2(NO)·c(O)，k 、k 为速率常数，受温度影响。在温度为
2 正 正 2 逆 逆 2 正 逆
T℃ 时 NO 的转化率随时间变化的结果如图所示。
2 21*cnjy*com
①要提高 NO 转化率，可采取的措施是________ 、________。
2
②前2min内，以NO 表示该反应的化学反应速率为________。
2
③计算 A 点处v / v =________（保留一位小数）。
正 逆
19.目前工业合成氨的原理是：
N
2
（g）+3H
2
（g） ⇌2NH
3
（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 ．
A.混合气体的压强不再发生变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D.单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键
E.反应容器中N、NH 的物质的量的比值不再发生变化
2 3 【来源：21cnj*y.co*m】
（2）理论上，为了增大平衡时H 的转化率，可采取的措施是 ．
2
A.增大压强
B.使用合适的催化剂
C.升高温度
D.及时分离出产物中的NH
3
（3）如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N 和H 的体积比
2 2
为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．
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分别用v （NH ）和v （NH ）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v （NH ）________ v
A 3 B 3 A 3 B
（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数K ________K（填“＞”、“＜”或“=”）；在
3 A B
250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H 的转化率为________ %（计算结果保留小数点后一位）．
2答案解析部分
一、单选题
1. B
解析：A. 固体和纯液体增大反应物的量，浓度不变，速率不变，A不符合题意；
B. 升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B符合题意；
C. 增大压强，对固体和液体速率不影响，C不符合题意；
D. 使用催化剂，可能加快或减慢反应速率，D不符合题意。
故答案为：B
分析：A. 固体和纯液体参加反应时，一般认为其浓度不发生变化；
B. 升高温度，正逆反应速率同时增大；
C. 压强改变， 不会改变固体和液体的反应速率；
D. 催化剂在未特别说明的条件下，一般是指加快反应的催化剂。
2. A
解析：
混合气体共3.4mol=0.8mol＋（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4。
A．根据方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.8molB，平衡时，A、B、C的物质的量分别为（1-0.2）
mol=0.8mol、（3-0.8）mol=2.2mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比=0.8mol：2.2mol：0.4mol=2：11：1，故A符
合题意；
B．根据计算可知x=4，故B不符合题意；
C．A的转化率= ×100%=20%，故C不符合题意；
D．平衡时B的平均反应速率= =0.04moL·L-1·min-1 ， 故D不符合题意。
故答案为：A
分析：A．根据三段式数据计算各物质的物质的量；
B．x=4；C．转化率= ×100%；
D．根据公式 计算。
3. C
解析：A．Z物质的物质的量变化为1.58mol，V= = =0.079mol/（L.s）,A不符合题意；
B．10s时，X的物质的量浓度减少了(1.20-0.41) 2=0.0395mol/L,B不符合题意；
C．10s时，Y的物质的量减少了1.00-0.21=0.79mol，转化率α= ,C符合题意；
D．X、Y、Z物质的量变化分别为：0.79mol、0.79mol、1.58mol，故反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2 Z(g)
。。
故答案为：C
分析：A．代入V= 计算；
B．注意容器体积为2L；
C．转化率=该物质转化的物质的量/该物质反应总的物质的量x100%；
D．根据反应速率和化学计量数成正比计算可得。
4. C
解析：A．已知反应为放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据反应自发进行的判断依据ΔG=ΔH-TΔS，当低温时有自
发进行的倾向，高温时不利于自发进行，A不符合题意；
B．根据甲中CO的转化率为50% ，二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量为0.2mol、0.4mol，容器的体积为
2L，根据 ， 可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量浓度为0.1mol/L、0.2mol/L，列出三段式，
该反应的平衡常数 ， B不符合题意；C．由三段式可知甲的NO 转化为50%，因甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，则乙的
2
NO 转化为小于50%，则NO 的浓度：甲＞乙，C符合题意；
2 2
D．甲的投入量为乙的两倍，甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，所以甲N2的体积分
数大于乙N 的体积分数，D不符合题意。
2
故答案为：C
分析：A．根据反ΔG=ΔH-TΔS进行判断；
B．根据三段式进行计算；
C．注意三段式的应用；
D．根据勒夏特列原理判断：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种
改变的方向移动。
5. B
解析：A．该反应前后气体总物质的量不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据
压强判断平衡状态，故A不符合题意；
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B．单位时间内生成n mol A 的同时生成2n molAB，则同时消耗n mol A ， A 的正逆反应速率相等，则该
2 2 2
反应达到平衡状态，故B符合题意；
C．单位时间内有nmolB 发生反应，同时有nmolAB分解即有0.5nmolB 生成，B 的正逆反应速率不相等，故
2 2 2
C不符合题意；
D. 单位时间内有nmolA 生成，同时有nmolB 生成，均表示逆速率，无法判断正逆速率是否相同，故D不符
2 2
合题意；
故答案为：B。
分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不
变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变。
6. B
解析：A．因为容器容积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状
态的依据，A不符合题意；
B．根据表中数据，反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于
逆反应速率，B符合题意；
C．根据表格数据，第4min时反应达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，则生成的SO 为
3
0.12mol，其浓度是0.06mol/L，则用SO 表示的平均反应速率=0.06mol/L÷4min=0.015 mol/（L•min），C不符
3
合题意；
D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，根据表格数据，平衡时SO 、O、SO 的物质的量分别
2 2 3
为0.08mol、0.04mol、0.12mol，根据压强之比等于物质的量之比，平衡时的压强与起始时的压强之比为:(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D不符合题意。
故答案为：B
分析：A．该装置条件下，混合气体密度为定值；
B．第三分钟时反应未达到平衡状态，向正反应方向进行；
C．根据v= 计算；
D．根据压强之比等于物质的量之比计算。
7. B
解析：A.该反应的ΔH<0，为放热反应，逆反应方向，气体分子数增大，A不符合题意；
B.该反应的ΔH<0，为放热反应，逆反应方向，气体分子数减小，B符合题意；
C.该反应的ΔH>0，为吸热反应，反应前后气体分子数不变，C不符合题意；
D.该反应的ΔH>0，为吸热反应，D不符合题意；
故答案为：B
分析：由反应速率图可知，当升高温度或增大压强时，平衡均逆向移动，因此说明该反应为放热反应，且逆
反应方向，气体分子数减小；据此结合选项所给反应进行分析。
8. B
解析：A.加入淀粉，通过溶液变蓝，可证明反应生成I ， 无法证明是否存在Fe3+或I- ， A不符合题意；
2
B.若V≤1，则溶液中I-过量，加入KSCN后，溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe3+ ， 可证明该反应具有一
1
定限度，B符合题意；
C.溶液中的SO 2-能与Ag+反应生成Ag SO 沉淀，干扰I-的检验，故无法证明该反应是否存在一定限度，C不
4 2 4
符合题意；
D.加入Ba(NO ) 溶液，无法检验溶液中是否存在Fe3+或I- ， 故无法证明该反应是否存在一定限度，D不符
3 2
合题意；
故答案为：B
分析：Fe (SO ) 与KI反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I；要证明该反应具有一定限度，则可在Fe3
2 4 3 2
＋过量的情况下，检验是否存在I－；或在I－过量的情况下，检验是否存在Fe3＋；据此结合选项进行分析。
9. C
解析：①Fe(SCN) 溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡 正向进
3
行，Fe(SCN) 浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释；
3
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸为强酸，不存在电离平衡，稀释盐酸溶液，溶液中氢离子浓度降低，不
能用勒夏特列原理解释；③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO，平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用
勒夏特列原理解释；
④2NO 2⇌N
2
O
4
， 加压瞬间NO
2
浓度增大，颜色加深，随之平衡正向进行，NO
2
浓度有所减小，颜色又变浅，
但是NO 的浓度相比原来的浓度较大，因此颜色比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，
2
能用勒夏特列原理解释；
⑤催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释；
⑥由H、I(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，体积减小颜色变深，不能用
2 2
勒夏特列原理解释；
⑦合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，但升温却可提高反应速率，不可用勒夏
特列原理解释；
⑧合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，能用勒夏特列原理
解释；
综上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解释；
故答案为：C。
分析：勒夏特列原理指的是在可逆反应中，改变某一因素反应会向减弱这种因素的方向进行。
10. C
解析：A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，A不符合题意；
B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，B不符合题意；
C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，C符合题意；
D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，D不符合题意；
故答案为：C
分析：焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。
当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；
当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；
ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处
于平衡状态。
11. D
解析：A.HO由气态变为液态，体系的混乱度减小，ΔS<0，A不符合题意；
2
B.物质溶解的过程中，体系的混乱度增大，ΔS>0，B不符合题意；
C.当ΔH-TΔS<0时，反应可自发进行，若一个反应的ΔH>0，ΔS>0，则在高温条件下，反应可自发进行，C不
符合题意；
D.该反应中，ΔH<0，ΔS>0，在任意温度下，都能满足ΔH-TΔS<0，故该反应在任意外界条件下都能自发进行，D符合题意；
故答案为：D
分析：A.物质由气态变为液态，其混乱度减小；
B.溶解过程中，体系的混乱度增大；
C.根据复合判据分析；
D.根据复合判据分析；
12. D
解析：A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大单位体积内的活化分子数，但是活化分子的百分
数不变，A不符合题意；
B. 室温下不能自发进行，反应△S＞0，△H-T△S＞0，说明该反应的△H
＞0，B不符合题意；
C.加入催化剂，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的活化能也就不变，C不
符合题意；
D.K [Al(OH) ]=c(Al3+)·c3(OH-)=1×10-33 ， 由于c(Al3＋)≤1×10-6 mol/L，所以c3(OH-)> =1×10-27 ， 所
SP 3
以c(OH-)>1×10-9mol/L，c(H+)< =10-5mol/L，所以pH≥5，D符合题意；
故答案为：D。
分析：A. 增大压强 只能增大单位体积内活化分子数，而活化分子百分数不变。
B.反应是否自发要用复合判据判定即△H-T△S大于0反应一定非自发，小于0一定自发。
C.催化剂降低了反应的活化能，不改变反应热。
13. C
解析：N
2
+3H 2⇌2NH
3
△H＜0，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度
过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增
大；使用催化剂也能增大反应速率，但在700K左右时催化剂的活性最大，所以选择采用700K左右的温度。
故选C．
分析：根据温度对反应速率、化学平衡及催化剂的影响分析，升高温度加快反应速率，使平衡向吸热方向移
动，据此分析．
二、综合题
14. （1）0.1 mol·L－1·min－1
（2）0.1 mol·L－1
（3）6（4）
解析：（1）前2min内用W表示的反应速率 ；
（2）由分析可知，2min末时X的浓度为0.1mol/L；
（3）由反应速率之比等于化学计量系数之比可得， ， 解得n=6；
（ 4）由于压强之比等于物质的量之比，也等于物质的量浓度之比，令2min末体系内的压强为p，反应前的压
强为p0，则 ；
分析：以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，则2min内生成Z的浓度为0.0025mol/(L·s)×2×6
0s=0.3mol/L，可得平衡三段式如下：
据此结合题干设问分析作答。
15. （1）C H(l)+O (g)=6CO (g)+3HO(l) △H=-3260.4 kJ/mol
6 6 2 2 2
（2）-406kJ/mol；
（3）<；K =K ＞K ；b
A B C
（4）0.02mol/(L·min)；减小
解析：（1）Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C H(l)燃烧生成CO 和HO(l)时，放出41.8kJ的热量，78g苯燃烧放
6 6 2 2
出78×41.8kJ=3260.4 kJ的热量，表示C H(l)燃烧热的热化学方程式为：C H(l)+O (g)=6CO (g)+3HO(l)
6 6 6 6 2 2 2
△H=-3260.4 kJ/mol；
（2）Ⅱ.已知：①2H
2
(g)+O
2
(g)⇌ 2H
2
O(g) ΔH=-484kJ/mol
②OHC-CHO(g)+2H
2
(g) ⇌HOCH
2
CH
2
OH(g) ΔH=-78kJ/mol
由盖斯定律：①-②，则乙二醇气相氧化反应 HOCH
2
CH
2
OH(g)+O
2
(g) ⇌OHC-CHO(g)+2H
2
O(g)的ΔH=-484kJ/mol+78kJ/mol= -406kJ/mol；相同温度下，该反应的化学平衡常数K= ；
（ 3）Ⅲ. (1)①CO(g)+2H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)是气体体积减小的反应，压强增大，CO的平衡转化率增大，A、B两
点对应的压强大小关系是PA0，升高温度、减小NO或O 的浓度以及增大容器的体积，均
2 2 2
能使平衡向正反应方向移动，提高NO 的转化率；②反应进行到2min时NO 的转化率为0.4，则参加反应的
2 2
NO 的物质的量为0.8mol，前2min内，以NO 表示该反应的化学反应速率为 =0.2mol·L-1·min-1；
2 2
③T℃ 时反应达到平衡时NO 的转化率为0.5，则：
2 2·1·c·n·j·y
2NO (g) 2NO(g)+ O(g)
2 2
起 始 2 0 0
（mol）
转 化 1 1 0.5
（mol）
平 衡 1 1 0.5
（mol）
平衡时v =v ， 即k c2(NO ) =k c2(NO)·c(O)，故 = = =0.25；A点处
正 逆 正 2 逆 2
NO 的转化率为0.3，则：
2
2NO (g) NO(g)+ O(g)
2 2
起 始 2 0 0
（mol）
转 化 0.6 0.6 0.3
（mol）
平 衡 1.4 0.6 0.3
（mol）
此时， = × =0.25× ≈9.1。
分析：（1）该反应是气体体积增大的反应，熵增加；
（2）该反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，压强减小；根据三段式计算反应物的转化率；
（ 3）该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，以及减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动；
根据反应速率的定义计算二氧化氮的反应速率；根据A处的正逆反应速率之比计算其数值即可。
19. （1）A,B,E（2）A,D
（3）＜；＞；66.7
解析：解：（1）A．混合气体的压强不再发生变化，在恒温恒容密闭容器中，因为合成氨是气体分子数目减小
的反应，混合气体的压强不再发生变化，说明达到平衡状态，故A正确；
B．反应前后气体的物质的量不相等，混合气体的相对分子质量不再发生变化，可说明气体的总物质的量不
变，说明达到平衡状态，故B正确；
C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，三种物质的浓度比恰好等于化学方
程式中各物质的化学计量数之比可能只是某一时刻的比值，不能证明是否达到平衡，故C错误；
D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键，不能说明达到
平衡状态，故D错误；
E．反应容器中N、NH 的物质的量的比值不再发生变化，说明各物质浓度不变，反应达到平衡状态，故E正
2 3
确；
故选：ABE；（2）A．增大压强，平衡向正方向移动，氢气的转化率提高，故A正确；
B．催化剂只能够同等程度加快反应速率，但是平衡不移动，氢气转化率不变，故B错误；
C．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率降低，故C错误；
D．及时分离出产物中的NH ， 减少生成物浓度，平衡正向移动，氢气转化率提高，故D正确；
3
故选：AD；（3）温度越大，压强越大，反应速率越大，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大；合成
氨的反应是放热的，所以温度升高，速率加快，反应的平衡常数减小，因为A点温度低，所以k ＞k ；
A B
在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，氨气的体积分数是50%，则设N 的转化量为x，
2
N
2
+ 3H 2⇌2NH
3
，
初始1 3 0
量：
变化x 3x 2x
量：
平衡1﹣x3﹣3x2x
量：
=50%，解得x= ，氢气的转化率= ×100%=66.7%；
故答案为：＜；＞；66.7．
分析：（1）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此衍生的一些物理量也不变，以此判断是
否达到平衡状态；（2）为了提高氢气的转化率，应使平衡向正反应移动，结合反应的特点分析选项判断平衡
移动的方向，然后进行判断；（3）温度越大，压强越大，反应速率越大；平衡常数只受温度的影响，升高温度
平衡向吸热方向移动，吸热反应平衡常数增大；
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