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第二章 第一节 第2课时 钠的重要氧化物 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 能与CO 反应放出氧气的物质是( )
2
A．NaO B．NaO
2 2 2
C．NaOH D．NaCl
2． 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．都属于碱性氧化物
B．都能与水发生化合反应
C．水溶液的成分相同
D．与二氧化碳反应生成不同的盐
3． 下列对于NaO、NaO 的比较，正确的是( )
2 2 2
A．NaO、NaO都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
2 2 2
B．NaO、NaO 都是易溶于水(与水反应)的白色固体
2 2 2
C．NaO 在和CO 的反应中既是氧化剂又是还原剂
2 2 2
D．NaO、NaO均可作供氧剂
2 2 2
4． 向紫色石蕊溶液中加入过量NaO 粉末，振荡。正确的叙述是( )
2 2
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为NaO 与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
2 2
5． 下列叙述中正确的是( )
①NaO与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②NaO与CO 发生化合反应生成NaCO，NaO 与CO 发生置换反应生成O
2 2 2 3 2 2 2 2
③NaO主要有氧化性，NaO 主要有还原性
2 2 2
④NaO 可作供氧剂，而NaO不能
2 2 2
⑤NaO 是强氧化剂，NaO是一种碱性氧化物
2 2 2
A．都正确 B．②③④⑤
C． ②③⑤ D．④⑤
6． 下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )
A．CO 气体使NaO 固体变白，CO 气体被还原
2 2 2 2
B．除去NaHCO 固体中的NaCO，可以将固体加热至恒重
3 2 3
C．NaO 吸收CO 产生O，所以NaO 可用作呼吸面具供氧剂
2 2 2 2 2 2
D．钠与水反应Na+2HO===Na++2OH−+H ↑
2 2
7． 下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( )
1
学科网（北京）股份有限公司A．长期置于空气中最终所得固体产物相同
B．都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
8． 对于反应2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，下列说法中正确的是( )
2 2 2 2
A．NaO 是氧化剂，HO是还原剂
2 2 2
B．NaO 既是氧化剂，又是还原剂
2 2
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．每有18 g HO与足量NaO 反应，则固体增重4 g
2 2 2
9．下列对于NaO、NaO 的比较正确的一项是( )
2 2 2
A．NaO、NaO都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
2 2 2
B．NaO、NaO 都是易溶于水(与水反应)的白色固体
2 2 2
C．NaO 在和CO 的反应中既是氧化剂又是还原剂
2 2 2
D．NaO、NaO均可做供氧剂
2 2 2
10．下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某NaO粉末中是否含有NaO
2 2 2
B．可用CO 来确定某NaO粉末中是否含有NaO
2 2 2 2
C．可利用在空气中加热的方法除去NaO中的NaO
2 2 2
D．将足量的NaO、NaO分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
2 2 2
11．在溶液中加入足量NaO 后仍能大量共存的离子组是( )
2 2
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO -
3
B．K＋、Na＋、Cl－、SO 2-
4
C．Ca2＋、Mg2＋、NO -、HCO -
3 3
D．Na＋、Cl－、CO2-、SO 2-
3 3
12．下列离子方程式正确的是( )
A．过氧化钠投入水中：O2-＋2HO===4OH－＋O↑
2 2 2
B．CO 通入NaCO 溶液中：CO＋CO2-＋HO===2 HCO -
2 2 3 2 3 2 3
C．澄清石灰水中通入足量的CO：Ca2＋＋2OH－＋CO===CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
D．小苏打溶液中加入过量的石灰水：2 HCO-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋CO2-＋2HO
3 3 3 2
13．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的NaO 颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气
2 2
球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的NaO 抖落到试管b的水中，将发现的现象是(
2 2
)
2
学科网（北京）股份有限公司A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a膨胀 D．U形管水位dc。
14．答案：D
解析：由题意知A为Na，B为NaO，C为NaCO，D为NaOH。NaCO 受热不分解，D项错误。
2 2 2 3 2 3
15．答案：B
解析：CO在氧气中完全燃烧生成CO ，生成的CO 再与NaO 反应，有关反应为2CO＋O2CO ，
2 2 2 2 2 2
2CO ＋2NaO===2Na CO ＋O ，总方程式为2CO＋2NaO===2Na CO ，质量增重为CO的质量；
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
H 在氧气中完全燃烧生成 HO，HO 再与 NaO 反应，有关反应为 2H ＋O2HO，2HO＋
2 2 2 2 2 2 2 2 2
2NaO===4NaOH＋O↑，总方程式为2H ＋2NaO===4NaOH，质量增重为H 的质量。综上分析，
2 2 2 2 2 2 2
最终固体增重为CO与H 的总质量，故9 g CO和H 的混合气燃烧后，将生成的所有产物再通过足
2 2
量的NaO 固体，充分反应后，固体增加的质量是9 g。
2 2
16．答案：(1)①干燥二氧化碳 ②2CO ＋2NaO===2Na CO ＋O ③澄清石灰水变浑浊 ④氧
2 2 2 2 3 2
气
(2)①2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
②HO 做催化剂 ③浓硫酸 除去O 中的水蒸气 向上排空气
2 2 2
解析： (1)NaHCO 受热分解生成CO 和水蒸气，而CO 通过浓HSO 干燥后与C中的NaO 反应产
3 2 2 2 4 2 2
6
学科网（北京）股份有限公司生O ，未完全反应的CO 会使澄清石灰水变浑浊。(2)O 可用淡黄色固体(Na O)与水反应制得，也
2 2 2 2 2
可由黑色固体(MnO )和液体(H O)作用制得。由于上述方法制氧气都是在水溶液中进行的，所以要
2 2 2
得到干燥、纯净的O 则应干燥后再收集。
2
17．答案： (1) CaCO ＋2HCl===CaCl ＋HO＋CO↑
3 2 2 2
(2)
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B (饱和NaHCO 溶液) 除去CO 气体中混入的HCl气体
3 2
C 过氧化钠 与CO 和水气反应，产生O
2 2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO
2
(注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂)
(3) 2Na O＋2CO＝2NaCO＋O
2 2 2 2 3 2
解析：本题以过氧化钠性质为知识纽带，考查二氧化碳的制法，除杂，氧气的收集，各装置的作用
及试剂的选择等知识。
18．答案：(1)防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓硫酸 过氧化钠与干燥的CO 不反应
2
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
解析: (1)本题旨在利用对比实验，探究NaO 与CO 反应的环境，故实验步骤中，首先让NaO 与
2 2 2 2 2
干燥CO 反应，必须保证整个环境中不能有 HO进入。(2)根据题意可看出此时应当提供干燥二氧
2 2
化碳，故试管Ⅰ内的试剂X是浓硫酸。
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